浙江省宁波市鄞州区七校联考2021届九年级上期中考试科学试题（含答案）

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1、20202020 学年九年级第一学期第一次阶段性测试学年九年级第一学期第一次阶段性测试科学科学试卷试卷 1全卷满分为 180 分，考试时间为 120 分钟； 2可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Mg-24 K-39 Na-23 Al-27 Ag-108 Ba-137； 试题卷试题卷(选择题选择题 共共 55 分分) 一、选择题一、选择题( (本题共本题共 1515 小题，第小题，第 1 11010 小题每题小题每题 4 4 分，第分，第 11111515 小题每题小题每题 3 3 分，共分，共

2、 5555 分。请选出一个符合分。请选出一个符合 题意的选项，不选、多选、错选均不给分题意的选项，不选、多选、错选均不给分) ) 1. 下列有关化学方程式的书写正确的是( ) A.2KClO3KCl+O2B.Al+H2SO4 = AlSO4+H2 C.Cu+2HClCuCl2+H2 D.Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O 2正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ） A. 闻气味 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸 3.铜能与硝酸反应，但不产生 H2根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O，推测 X 的化 学式是（ ）

3、AN2O3 BNO2 CNO DN2O 4.氢氧化钠的俗称是（ ） A纯碱 B烧碱 C熟石灰 D石灰石 5 已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是( ) A该反应中共有四种分子 B该反应反应物中单质和化合物分子个数比是 4:1 C该反应符合质量守恒定律 D该反应中反应物有单质和化合物 6.下列变化前后的数据关系不符合xy的是（ ） A一瓶稀硫酸溶液的 pHx，将其加水稀释后溶液的 pHy B一瓶浓盐酸的质量为x，敞口放置一段时间后质量为y C一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x，敞口放置一段时间后溶质质量分数为y D酒精和水混合前的体积之和为x，混合后总体积为y

4、7.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用 溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中实验现象对比最不明显的一组是( ) A B C D 8 酸奶中的乳酸（化学式为 C3H6O3）对健康有益，有关乳酸的说法正确的是（ ） A. 乳酸由碳、氢、氧三种原子构成 B. 乳酸中氢元素的质量分数最小 C. 乳酸属于氧化物 D. 一个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素组成 9.下图表示 Fe、Zn、Mg、Al 分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间 的关系图，其中正确的是（ ） 10. 下列物质在敞口容器中放置一段时间后(忽略水分蒸

5、发)，质量不会变化的是 ( ) A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氯化钠固体 D. 氢氧化钠固体 11.在化学反应 AB=CD 中， 若有 5 克的 A 与 10 克的 B 恰好完全反应， 生成 1 克的 C 和一定质量的 D， , 小明做实验前发现容器中只有 5 克 B，则最多生成的 D 的质量为（ ） A. 5 克 B. 7 克 C. 13 克 D. 8 克 12某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 NaOH B.由 a 点

6、到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C.向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 第 12 题图 第 13 题图 13.在利用一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，相关量的变化与时间的对应关系如图所示， 则纵坐标可能表示（ ） A. 水的质量 B. 氧气的质量 C. 双氧水的质量 D. 二氧化锰的质量 14.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物 质的质量分数如图所示。图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（ ） A. a

7、=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8% 15.甲、 乙两烧杯内盛有等质量、 等质量分数的盐酸 将镁逐渐加入甲烧杯， 铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量 m 和相应的烧杯内物质质量变化 量M，画出Mm 曲线 oac 和 obc 的示意图，如图所示根据图中信息， 下列说法错误的是（ ） A. m1：m2=3：7 B. m1M1m2M2 C. 曲线 oac 表示的是甲烧杯中M 与 m 的变化关系 D. 当乙烧杯内加入铁的质量为 m1时，溶液中溶质不止一种 试题卷试题卷(非选择题非选择题 共共 125125 分分) ) 二、填空题二、填空题( (本题共本题共 8 8 小题，每空小

8、题，每空 2 2 分，共分，共 4444 分分) ) 16.选择 Na、C、O、H、Fe 五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：酸_；可溶性的碱_ 难溶性碱_。 17. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们 都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈_色。不一会儿，又看 到 溶 液 中 有 气 泡 产 生 ， 这 是 因 为 ( 用 化 学 方 程 式 表 示 ) ： _。 18.如图所示是某化学反应的微观粒子示意图。 （1）该反应的基本类型属于 ，写出一个符合这一基本反应类型的 化学方程式 。 （2）根据化学

9、反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是如 图所示的 。 A一个 B两个 C一个 D两个 19.请从 A 或 B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。 在一定条件下，Mg 和 MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。 材料 A （1）氢气储存时发生反应的化学方程式为 。 （2）氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为 10%，储存 1kg 氢气，至少需要 Mg 的质量为 kg 材料 B （1）氢气释放时发生反应的化学方程式为 。 （2）理论上，52kgMgH2最多能释放氢气的质量为 kg 20.下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，回答下列问题： 第 20

10、题图 第 21 题图 （1）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 ； （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）； （3）测量苹果汁 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使 pH 偏_ _（“大”或“小” 21.室温时，向滴加了无色酚酞的 Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所 示： （1）c 点溶液中的溶质为_。(不考虑酚酞） （2）ob 段实验的现象是_。 22.某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。 方法一：，利用的原理是_。 方法二：，利用的原理是_。 23.对知识的及时整理与归纳

11、是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸 与其他物质相互反应的关系，如图所示(“”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的 类别)。 （1）已知 X 是金属单质，则 X 可以是_ (填一种即可)。 （2）请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式：_。 三、实验探究题三、实验探究题(本题共本题共 3 小题，每空小题，每空 3 分，共分，共 39 分分) 24.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的 实验探究。同学们按如图所示的实验装置，选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）甲乙两

12、实验中发生了相同的化学反应(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2)，但化学反应结束后称量，发现甲 实验中天平指针偏右，而乙实验中天平仍然平衡，分析其原因是_。 （2）丙组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？ _。（选填“符合”或“不符合”） 25 如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。 请回答： （1）仪器、的名称分别是_；_。 （2）装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果：_。 （3）用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_ (填字母)，装入药品前必须进行的一步操作是 _，当用装置 C 收集满 O2后，取出集气瓶，若要停止该实

13、验下一步的正确操作是_。 （4）实验室制取氢气(ZnH2SO4=ZnSO4H2)，已知氢气不易溶于水，密度比空气小，应选用的反应装置是 _(填字母，下同)，应选用的收集装置是_。 26. 小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢 的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下 实验。 【材料准备】取三份质量均为 2g 的二氧化锰分别催化 40mL 溶质质量分数为 10%、20%、30%的过氧化氢溶液 分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为 A、B、C；另取多次催化分解 10%过氧化氢溶液后回收的二氧

14、化锰， 标为 D。 【实验步骤】 连接实验装置并检查气密性。 取未使用过的二氧化锰 0.5g，加入锥形瓶中，再加入 10mL 溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液，记录收集 120mL 气体所需的时间。 再分别取 A、B、C、D 四组二氧化锰各 0.5g，重复上述实验。 多次实验取平均值，记录数据见表： 组别 未使用过的二氧化锰 A B C D 收集气体时间/s 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8 （1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是_。 （2）实验中，除通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较_来判断二氧化锰的催化 能力。 （3）由表中数据可知，引起回

15、收的二氧化锰催化能力下降的因素是_。 四、解答题四、解答题( (本题共本题共 7 7 小题，第小题，第 2727、3131、3333 题题 6 6 分，分，2828、2929、3030 小题各小题各 4 4 分，第分，第 3 32 2 小题小题 1212 分，共分，共 4242 分分) ) 27 在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。 如图表示 HI 分子之间的几种碰撞示意图，有些 HI 分子碰撞后，会发生化学反应产生 H2 和 I2 ， 有些碰 撞不会发生反应。 （1）A、B、C 三图中表示 HI 分子碰撞后发生了化学反应的是图_。 （2）

16、上述发生的反应属于化学基本反应类型中的_反应。 （3）若要得到 1 个 H2分子，至少需要_个 HI 分子碰撞。 28.某学习小组在实验室中用加热 KClO3和 MnO2混合物的方法制取 O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请 计算。 （1）制取 O2的质量是_g。 （2）原混合物中 KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%） 29.种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为： 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收 968g CO2。 （1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少

17、？ （2）若每天一棵树平均可吸收 48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的 CO2相当于 棵树吸收的 CO2。 30某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到 20 g 大理石中（其它成分 不与盐酸反应)充分反应，再将产生的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量 2 分钟内石灰水增加的质 量，结果如下表所示： 时间s 0 20 40 60 80 100 120 石灰水增加的质量g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6 （1）共产生二氧化碳气体_ g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 31.实验室常用一定质量分数的过氧化

18、氢溶液制取氧气。 某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 克，加入 1 克 MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为 41.9 克。计算： （1）反应后 MnO2的质量。 （2）反应中放出氧气的质量。 （3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。 32. 为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数， 取 100g 该混合酸， 逐滴滴加某 Ba （OH）2溶液， 生成沉淀 BaSO4的质量和 pH 的变化关系如图 1 所示 （1）当加入的氢氧化钡溶液为_g 时，混合酸恰好被中和。 （2）求 Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到 0，01%） （3）盐

19、酸的溶质质量分数是_（结果精确到 0.01%） （4）请在图 2 中画出向 100g 该混合酸中加入 600g Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的 Ba（OH）2溶液的质量关系图 33、实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2CO3的质量 分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 克； 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品； 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据 记录如下： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐

20、酸+烧杯质量（克） 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_。 (2)表中的 m 值为_。 2020 学年九年级第一学期第一次阶段性测试科学答案 一、选择题(本题共 15 小题，第 110 小题每题 4 分，第 1115 小题每题 3 分，共 55 分。请选出一个符合 题意的选项，不选、多选、错选均不给分) 二、填空题(本题共 8 小

21、题，每空 2 分，共 44 分) 16HCO _NaOH_ _Fe(OH)3_ 17. 黄 Fe+2HCl=FeCl2+H2 18. （1）化合反应 C+ O2=点燃= CO2（答案不唯一） (2) C 19. A. Mg+H2=3MPa/ 350=MgH2120 B. MgH2 =287/0.1MPa= Mg+H2 4 20.（1）碱红色（2）_强_（3）_大_ 21.(1)_ H2SO4_ (2)_红色渐渐退去，生成白色沉淀 22. 方法一：加热浓缩；浓 H2SO4脱水性； 方法二：喷紫色石蕊；紫色石蕊遇酸变红； 23.（1）Zn(合理即可) （2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +

22、2HO（答案不唯一） 三、实验探究题(本题共 3 小题，每空 3 分，共 39 分) 24.（1）甲中生成的气体逃逸到空气中（2）符合 25.（1）试管长颈漏斗（2） D 中导管伸到集气瓶底部 （3）A 检查气密性取出水槽中导管，再移除酒精灯 （4） B C 26.（1）防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （2）相同时间所收集的气体体积 （3）被催化反应后的双氧水溶液溶质质量分数减小/二氧化锰多次使用后催化能力下降 题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案答案 D B C B B A D B 题号题号 9 10 11 12 13 14 15 - 答案答案 D C B B D A B 四、解答题

23、(本题共本题共 7 7 小题，第小题，第 2727、3131、3333 题题 6 6 分，分，2828、2929、3030 小题各小题各 4 4 分，第分，第 3 32 2 小题小题 1212 分，共分，共 4242 分分) 27（1）丙（2）分解（3） 2 28（1）19.2 （2）X=49g，质量分数=81.7% 29（1） 506g（2）20 30.（1）6.6 （2）75% 31（1）1 克（2）1.6g（3）8% 32（1）600 （2）1.71% （3）2.92% （4）原先溶质=4.88g 起点（0，4.88）；转折点（200，2.92） 33. （1） 因为实验三产生的气体质量为 150+12158.7=3.3 （克） ， 实验二产生的气体质量为 150+8155.8=2.2 （克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 克样品已完全反应。 （2）152.9