浙教版九年级上期中模拟科学试卷（含答案）

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1、九年级九年级第一学期期中测试第一学期期中测试模拟模拟卷卷 友情提示 1.全卷试题卷共 16 页,答题卷 2 页,全卷满分为 160 分 2,考试时间为 120 分钟 3 本卷可能用到的相对原子质量,H:I C:12 O：1 6 Na23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 zn:65 K:39 Ba:137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 一带一路” 是跨越时空的宏伟构想,赋子古丝绸之路新的时火内,古丝绸之路将中国的发明 和技术传送到国外,下列不属于化学变

2、化的是（ ） A.稻草造纸 B,使用火药 C.蚕丝织绞 D.冶炼金属 2. 在化学反应 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 中，没有涉及到的物质类别（ ） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3垃圾的性质决定了垃圾的用途。下列物质的性质与用途不对应的一项是（ ） 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有腐蚀性 干燥剂 B 铜具有良好的导电性 制作导线 C 石灰水显碱性 中和酸性土壤 D 食盐能使细胞失水 腌制肉类 4下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ） ANa2CO3溶液加入澄清石灰水中 BFe2O3加入 NaOH 溶液中 C稀 HCl 滴入 Ba(OH)2溶液中 DCO2通入澄

3、清石灰水中 5使用下列图示的实验装置进行实验，达不到实验目的的是（ ） A加热蒸发 NaCl 饱和溶液制备 NaCl 晶体 B除去 CO2中含有的少量 HCl 气体 C制取少量 CO2气体 D除去少量灵江水中的泥沙 6科学家研究发现，垃圾焚烧会导致某地区雾霾加重，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫 酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ） A该反应是置换反应 B甲是氧化物 C乙是一种大气污染物 D丙遇到空气中的水会生成硫酸 7下列各组离子在 pH1 的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( ) A. Fe3 、NO 3、OH BK 、NO 3、CO 2 3 CB

4、a2 、MnO 4、SO 2 4 DNH 4、Cl 、SO2 4 8下列图象能正确反映其对应关系的是 ( ) A某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 D向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量金属镁和铝 9.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是（ ） A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的一定是酸 B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水,所以属于中和反应 C.碱溶液的 pH7,碳酸钠溶液的也大于 7,所以它属于碱 D.氧化物有两种元素组

5、成，其中一种元素为氧元素,所以水属于氧化物 10为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下 列分析和结论正确的是（ ） A若 D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 B若 D 为白色固体，则溶液 A是 Na2CO3溶液 C若 D为白色固体，且溶液 C为红色，则样品一定是部分变质 D若、均有明显现象，则说明样品一定完全变质 11如图，同一小球在同一高度以相同速度向三个不同方向抛出（不计空气阻力和摩擦）， 若小球刚落地时的速度分别为 v1、v2、v3，则（ ） Av1v2v3 Bv1v2v3 Cv1=v2=v3 D无法确定 12.下列各组物质的溶液，不另加试

6、剂无法一一鉴别的是（ ） A. NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4 B. Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl C. KNO3、NaCl、FeCl3、NaOH D. NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 13对于化学反应 AB=CD的下列说法中正确的是( ) A若 C、D 分别是盐和水，则 A、B一定是酸和碱 B若 A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C若 A、B、C 分别是酸、碱、盐，则 D一定是水 D若 A是可溶性碱，B是可溶性盐，则 C和 D不可能是两种沉淀 14向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn粉,溶液质量与加

7、入 Zn 的 质量(或反应时间)关系如图所示,下列说法正确的是（ ） A取 a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 Bb 点时溶液中金属离子有 Zn2+、Cu2+，金属单质有 Zn、Cu、Ag C图标上 bc 段质量增加的原因是 Zn与 Cu(NO3)2溶液反应 Dc点和 d点溶质种类不同，金属单质种类也不同 15 甲、 乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离了中的三种 （两厂含有一种相同的离子） ： + H 、 2+ Cu 、 + K 、 3 NO、OH若两厂单独排放都会造成严重的污染若将两厂的污水 按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥下列 关于污水的分析，正确

8、的是 AOH和 2+ Cu来自同一工厂 B 2+ Cu和 + K 来自同一工厂 C + K 和OH来自同一工厂 D + H 和 + K 来自同一工厂 16在一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误 的是（横坐标表示加入铁的质量） （ ） AA BB CC DD 二、简答题（本大题共有二、简答题（本大题共有 14 个空格，每题个空格，每题 2 分，共分，共 28 分）分） 17. 将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学 变化而减小的物质是 ，因发生化学变化溶液质量变大的物质是 。 18.我国自主设计的大型客机成

9、功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造 技 术取得重大突破。根据所学知识，回答下列有关金属的问题。 （1）某合金中含有金属钪（Sc） 。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同 浓度 盐酸反应， 钪产生气泡速率明显更快， 则 Sc 与 Zn 的金属活动性顺序是 。 （2）已知 Sc 与稀盐酸发生置换反应，生成+3 价化合物。写出该反应的化学方程 式： 。 19有一包白色粉末，可能是 FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几 种，为证明其组成，进行如图实验： 根据上述实验现象判断： 白色固体中一定含有_，可能含有_； 上述过程中通入 CO2产

10、生白色沉淀的化学式是 ； 写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 。 20.频闪照片是研究物体运动的重要手段。 通常一只掉在水 平地面上的弹性小球会跳起且弹 跳的高度越来越低。如 图所示，是小球弹跳过程的频闪照片，小球在 1、2 位置的高度一 样。在 1 位置的机械能 2 位置的机械能，小球 在 1 位置的重力势能 2 位置的 重力势能，小球 在 1 位置的动能 3 位置的动能。 （选填“大于” “等于或“小于” ） 21.某科学小组向一定量 Mg（NO3）2、AgNO3 和 Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的 锌粉， 然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。 向滤液中滴

11、加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是 。 向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 。 写出该反应中一定发生的化学反应方程式 。 三、实验探究题三、实验探究题(本题有本题有 5 小题小题,24 空格空格,每空格每空格 2 分分,共共 48 分分) 22某学校化学兴趣小组同学在实验中发现一瓶忘了盖瓶盖的 NaOH固体，对其成分是否 变质以及变质程度产生了兴趣，同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究： （提出问题）这瓶 NaOH 固体样品的成分是什么呢？ （作出猜想）猜想 1：只含 NaOH； 猜想 2：只含有 Na2CO3； 猜想 3：含有 NaOH和 Na2CO3； （讨论交流

12、）NaOH 可能变质的原因是_（用化学方程式表示） ； （实验探究）(1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想_ 不成立； (2)进一步探究过程如下： 根据上述探究过程回答： 加入过量 BaCl2溶液的作用是_； 不能用适量 Ba(OH)2溶液代替过量 BaCl溶液的原因是_； 下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想 3成立的是_。 ACuCl2溶液 BKNO3溶液 CCaCl2溶液 DFeCl3溶液 23.小明把去除氧化膜的铝条用线栓好（线不与硫酸铜溶液反应)，浸入硫酸铜溶液中上部， 除了观察到事先预计到的现象外，还发现了一些其他现象：反应一开始产生了较多气泡，试 管壁发烫；

13、反应较长时间后，铝条周边溶液接近无色透明，铝条以下溶液颜色几乎没变，上 下溶液界面清晰，分层明显。 （1）事先预计可观察到的现象是_ 。 （2）解释试管中溶液出现分层的原因：_。 （3）小明对气泡的成分提出了如下假设：可能是氢气；可能是二氧化硫；可能是氧气；可 能是因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味， 所以小明同学排除气体是_ 的可能 性。 （4）小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验，并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤 液中，洗涤液中出现大量气泡，点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。老师告诉他铝片表面产 生的气体就是氢气，检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出 的气泡。

14、老师为什么要求小明这么操作？_ 小明还有一个疑问：为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢?小明查阅资料得知，硫酸铜 溶液属于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。 24某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O） ，现有一课外活动小组利用下图所 示装置测定其中 Cu2O 的含量，请根据图示内容回答下列问题： （1）X 是常见还原性气体 CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳） ，请根据组合装 置判断 X 的化学式为_ （2）若缺少 B 装置，将直接导致反应后装置内的_物质的质量偏差。 （3）E 装置的作用是_ （4）已知反应前混合物的总质量为 15.2g，完全反应后 U 型

15、管内物质的质量增加了 2.7（损 失忽略不计） ，则原混合物中 Cu2O 的质量为_。 25在“探究物体动能与质量和速度的关系”实验中，将钢球从某一高度由静止释放，钢球 摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离，如图所示。 实验次数 钢球质量 钢球下摆高度 木块滑行距离 1 20 30 35 2 40 30 65 3 60 30 （1）本实验使钢球获得动能的操作方法是 。 （2）从表格数据可以看出，实验中控制了 相同，从而探究动能与质量的关系。 （3）第 1 次实验时若不考虑能量损失，钢球对木块最多可做 焦的功（重力势能的 计算公式为）；第 3 次实验时，木块被撞后滑出木板无法

16、记录数据，需要重做第 3 次实验， 你的改进建议是 。 26某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的 氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并 对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么? （猜想）猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三： . （查阅资料）氯化钙溶液呈中性。 （进行实验） 实验步骤 实验现象 结论 取少量烧杯内溶液于试管中，滴 入几滴酚酞溶液，振荡 _ 猜想一不正确 取少量烧杯内溶液于另一支试管中， 滴入几 滴紫色石蕊溶液，振荡 _

17、 猜想二不正确，猜想三 正确 （反思与拓展） （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考_. （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物 质单独使用也能完成该实验?_(填序号) a.pH 试纸 b.铜 c.碳酸钠溶液 d.生锈铁钉 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(写一 条).要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的_. 四、简答题四、简答题(本题有本题有 5 小题小题,27 题题 8 分，分，28 题题 9 分，分，29 题题 7 分，分，30 题题 12 分分,共共 36 分分)

18、 27.阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题。 碳酸氢铵是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越 高分解越快，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成二氧化碳，二氧化碳可 以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用。 （1）植物叶色淡黄，生长不茂盛， （填“需要”或“不需要” ）使用碳酸氢铵。 （2）碳酸氢铵的物理性质： （写一条即可） 。 （3）碳酸氢铵与氢氧化钠发生反应的气体可以用 来检验。 （4）下列关于使用碳酸氢铵的说法中，正确的是 。 A、碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解 B、碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒 C

19、、碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染。 28.取 200g 一定质量分数的 CuSO4溶液，先逐滴滴加 100gBa(OH)2溶液至 b 点，后再逐滴滴 加稀 HCl 溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问 题： （1）oa 段溶液的导电性将逐渐_（填“增强”、“减弱”、“不变”） ； （2）至 d 点时溶液中所含的溶质有_； （3）bc 段发生反应的化学方程式_； （4）通过计算确定 m 的值？ 29.同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究实验结束后，老师另外提出 了几个问题，请你一起参与思考 （1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温

20、，气球仍胀大的是_（选填“A”、“B” 或“A 和 B”） （2）若图乙装置内 Na2CO3溶液的质量为 5 克，滴入试管的稀盐酸质量也是 5 克，装置内物 质充分反应后，发现 NaOH 浓溶液质量增加 0.22 克，试管中滴入紫色石蕊试液变红根据 上述已知条件，通过分析可以确定的是_（选填序号） 原稀盐酸的溶质质量分数 原 Na2CO3溶液的溶质质量分数 原 NaOH 溶液的溶质质量分数 反应后试管中 NaCl 的溶质质量分数 （3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？ 30.Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴

21、趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入 相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量 记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第 1 次 40 m 第 2 次 40 14.8 第 3 次 40 12.2 第 4 次 40 11.2 第 5 次 40 11.2 试回答下列问题： （1） 从以上数据可知， 最后剩余的 11.2g 固体的成分是_； 表格中， m_。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为_。 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ （4）配制 100g 该浓度的稀硫酸需要质量

22、分数为 98%浓硫酸的质量是多少？ 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A A C B A D A D A 11 12 13 14 15 16 C B C C C D 二、二、填空题填空题 17. 石灰水 氢氧化钠 18.ScZn 2Sc+6HCl=2ScCl3+H2 19.(1)BaCl2、KOH、CaCO3 KNO3 KCO3+BaCl2=BaCO3+2KCl BaCO3+HCI=BaCl2+CO2+H2O 20.大于 等于 大于 21.Ag MgNO3 、ZnNO3 2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag 三、三、实验探究实验探究

23、22 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1 检验并除尽碳酸钠 碳酸钠与氢氧化钡反应会生 成氢氧化钠，干扰原固体中氢氧化钠的判断 AD 【解析】 【分析】 【详解】 讨论交流 NaOH可能变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 实验探究 （1）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡说明含有碳酸钠，那么说明猜想 1 不成立； （2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入过量的氯化钡溶液，既可 以检验碳酸钠的存在，还可以将其完全除去； 后面要用酚酞变红的现象证明氢氧化钠的存在； 如果加入氢氧化钡溶液， 那么反

24、应生成的 产物氢氧化钠会对后面的检测产生干扰，故不能用适量 Ba(OH)2溶液代替过量 BaCl2 溶液； A. CuCl2溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故 A符合题意； B.KNO3溶液 与氢氧化钠不反应，故 B 不合题意； C. CaCl2溶液与氢氧化钠不反应，故 C不合题意； D.FeCl3溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故 D 符合题意。故选 AD。 23.（1）铝条外面有红色物质（或“溶液颜色变浅”） （2）硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小 （3）二氧化硫 （4）防止爆炸（为了安全，氢气没有验纯前不能直接点） 【考点】实验步骤的探究，实验方案设计与评价 【解析】

25、 【分析】 （1）根据铝与硫酸铜反应的现象分析； （2）根据溶液密度不同则分层分析； （3）根据二氧化硫有刺激性气味分析； （4）根据氢气不纯点燃易爆炸分析。 【解答】 （1）铝的活动性比铜强，可以置换出硫酸铜中的铜，所以预计实验现象为 铝条外 面有红色物质 ； （2） 硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小 ，所以试管中溶液出现分层； （3）二氧化硫是有刺激性气味的气体，没有闻到刺激性气味，则说明不是二氧化硫； （4）因氢气没有验纯，若点燃不纯氢气可能发生爆炸，所以老师要小明点燃从洗涤液中的 气泡是为了 防止爆炸 ； 故答案为： （1） 铝条外面有红色物质 ； （2） 硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小

26、 ； （3） 二氧化硫； （4） 防止爆炸 。 24答案：H2 D 防止空气中 H2O 进入 D 装置中 7.2g 【解析】 （1）D 装置的作用是吸收 X 气体夺氧后生成的气体，由 D 装置盛放氯化钙干燥剂可知，吸 收的是水，所以 X 气体为氢气，化学式为：H2； （2）B 装置中盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥 H2若缺少它，氢气携带的 水蒸气经过 C 装置也会进入 D 装置，被氯化钙吸收，使测得水的质量出现偏差。所以若缺 少它，将直接导致反应后 D 装置内的物质的质量偏差。 （3）当 D 与外界连通时，氯化钙会吸收空气中的水蒸气，使测得水的质量出现偏差，所以 E 装置的作用是：

27、防止空气中 H2O 进入 D 装置中。 （4）已知反应前混合物的总质量为 15.2g，完全反应后 U 型管内物质的质量增加了 2.7（损 失忽略不计） ，则原混合物中 Cu2O 的质量为 7.2g。 设原混合物中 Cu2O的质量为X， 它与H2反应生成水的质量为Y， 那么CuO的质量为： 15.2g-X， 它与 H2反应生成水的质量为 2.7g-Y。 22 222 CuO+HCu+H O 8018 15.2gx2.7gy Cu O+H2Cu+H O 14418 xy 8018 = 15.2gx2.7gy 14418 = xy 加热 加热 解方程组得：X=7.2g 所以原混合物中 Cu2O 的质

28、量为 7.2g 故填： （1）H2； （2）D； （3）防止空气中 H2O 进入 D 装置中； （4）7.2g。 25.让钢球从某一高度由静止释放，使钢球获得动能；钢球下摆高度；006；建议换用同样 较长的木板进行实验 26CaCl2和 HCl 溶液不变红色 溶液变红色 反应物的用量； acd 腐蚀铁 质下水管 碳酸钙 【解析】 【详解】 1【猜想】 实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验， 所以盐酸和氢氧化钙可能 刚好反应，反应后的溶质是猜想二，可能氢氧化钙过量，反应后的溶质是猜想一，也可能是 盐酸过量，反应后的溶质是氯化钙和氯化氢，所以猜想三是：可能是 CaCl2和 HC

29、l； 2【进行实验】 因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，所以观察到的现象是 溶液不变红色； 因为紫色石蕊遇酸会变红色，而猜想二不正确，显中性。猜想三正确，显酸性即含有盐酸， 所以观察到的现象是溶液变红色； 3【反思与拓展】 （1）因为可能是完全反应，也可能是一种反应物过量，所以在分析化学反应后所得物质成 分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物的用量即反应物是否有剩余； （2）因为烧杯的溶液中含有盐酸而显酸性，所以用 PH试纸测定的 PH值应小于 7；能够使 和碳酸钠反应，生成二氧化碳气体；能够和铁锈反应，溶液变成黄色；但是不能和排在氢后 面的铜反应，不能选择，故选：a

30、cd； （3） 盐酸会与铁反应而腐蚀铁质下水道； 碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、 水和二氧化碳， 处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，所以应向烧杯中加入过量的碳酸钙。 28、 【答案】 （1）减弱（2）BaCl2 、CuCl2 、 HCl（3）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （4） 由图象中的数据可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g， 设生成氢氧化铜沉淀的质量为x， CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2+ BaSO4 98 233 x 2.33g 98/x=233/2.33 x=0.98g m=0.98g+2.33g=3.31g 29、 【答案】 （1）B （2

31、） （3）设碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 0.22g x=0.53g 原 Na2CO3溶液的溶质质量分数： =10.6% 答：原 Na2CO3溶液的溶质质量分数为 10.6% 【解析】 【分析】 （1）根据反应产物进行分析解答； （2）试管中滴入紫色石蕊试液变红，可 知盐酸过量，碳酸钠全部反应，NaOH 浓溶液质量增加 0.22 克，证明盐酸与碳酸钠反应生成 了 0.22g 二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量， 进而求得原 Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中 NaCl 的溶质质量分数 本题难

32、度不 大，可依据已有的知识解答 30.（1）Cu；17.4 （2）44% （3）设 40g 稀硫酸中硫酸的质量为 x H2SO4+ZnZnSO4+H2 98 65 x 2.6g 解得：x=3.92g 稀硫酸中硫酸的质量分数为： （4）设需要质量分数为 98%浓硫酸的质量为 Y 则 100g9.8%=Y98%，解得；Y=10g 【分析】 本题主要考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算等， 学生应能利 用表格进行数据分析和应用，要注意利用化学方程式计算的格式规范（1）分析反应及实验 数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，第 4 次再加入 40g 稀硫酸时，

33、第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应，反应 掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析 m 的值，由第四次反应掉的锌的质量为： 12.2g-11.2g=1g2.6g， 可判断此时合金中金属锌已完全反应， 剩余的固体 11.2g 的成分是铜； （2）根据金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量 与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数； （3）根据上述分析可知，40g 稀硫酸完全反 应时反应掉了 2.6g 的锌根据反应的化学方程式，可求出 40g 稀硫酸中参加反应硫酸的质 量，根据溶质质量分数的计算公式，可以求出所用稀硫酸中硫

34、酸的质量分数； （4）根据在配 置溶液时，溶质的质量不变原理进行计算。 【解答】 （1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第 4 次再加入 40g 稀硫酸时 第三次剩余固体还能在减少， 说明前三次加入的硫酸完全参加了反 应。反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g，由第四次反 应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固 体 11.2g 的成分是铜； （2）黄铜样品中锌的质量分数为： 故答为： （1）Cu，17.4； （2）44%； （3）9.8%； （4）10g。