2019-2020学年上海复旦附中高一上期中考化学试卷（含答案）

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1、第 1 页 / 共 8 页 复旦大学附属中学复旦大学附属中学 2019 学年第一学期学年第一学期 高一年级化学期中考试试卷高一年级化学期中考试试卷 2019.11 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64 一、选择题一、选择题 1. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现，下列有 关说法中正确的是（ ） A. H2与 H3属于同素异形体 B. 16O2与 18O 4属于同位素 C. 12C60的质量数

2、为 720g/mol D. N5+离子中含有 36 个电子 2. 化学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A. 硫离子电子式：S2- B. 硼原子的结构示意图： C. 用于考古测定年代的碳同位素：146C D. 次氯酸钙的化学式：CaClO 3. 133 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 133 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物 质泄漏，下列有关 133 53I的叙述中错误的是（ ） A. 133 53I的化学性质与 133 53I相同 B. 133 53I的原子核外电子数为 78 C. 133 53I的原子序数为 53 D. 133 53I的

3、原子核内中子数多于质子数 4. 下列有关实验现象的记录正确的是（ ） A. 将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟 C. 氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色 D. 氯气作用于干燥的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色 5. 物质中存在 12C、13C、14C 原子的是石墨 天然气 变质的漂粉精 葡萄糖（ ） A. B. C. D. 6. 对于同温同压条件下的气体 12C18O 与14N 2，判断正确的是（ ） A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时中子数相等 C. 体积相等时电子数相

4、等 D. 质量相等时质子数相等 第 2 页 / 共 8 页 7. 能用于工业生产的是（ ） A. 钠在氯气中燃烧制氯化钠 B. 氯气与石灰乳反应制漂白粉 C. 二氧化锰和氯酸钾共热制氧气 D. 氯气和氧气混合光照制氯化氢，再生产盐酸 8. NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 40 克硝酸铵中含有的氮原子数为 NA个 B. 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液总能含钠离子数为 0.1NA个 C. 11.2 升的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个 D. 在铁与氯气的反应中，1mol 氯气与足量铁完全反应转移 3NA个电子 9. 已知反应：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，下列分

5、析正确的是（设阿伏加德罗常数为 NA）（ ） A. 若 3mol Cl2反应，得到氧化产物 6mol B. 若生成 22.4L N2，转移电子数 6NA C. 若转移 6mol 电子，被氧化的 NH3是 8mol D. 若生成 1mol NH4Cl 转移电子 n 个，则 n=NA 10. 下列反应与 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O 相比较，H2O2的作用相同的是（ ） A. H2O2+Ba(OH)2BaO2+H2O B. 4H2O2+2Na2CrO2Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O C. 2H2O22H2O+O2 D. H2O2+2FeCl32FeCl2+2HCl+O2 11.

6、电解饱和食盐水、先要精制盐水，以除去 SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（ ） A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl C. BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 12. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入 氯气发生反应。下列叙述中错误的是（ ） A. 棉球的作用是吸收过量氯气防止污染 B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C. 钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰 D. 棉球变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收 第 3

7、 页 / 共 8 页 13. 将ag 二氧化锰粉末加入 b mol L-1的浓盐酸 c L 中加热完全溶解，反应中转移电子 d 个，设 NA为阿伏 加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 可以收集到氧气 22.4 4 bc L B. 反应后溶液中的 Cl-数目为2aNA/87 C. NA可表示为 87 2 d a D. 反应后溶液中的 H+数目为(bc-2d) 14. 若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。已知锗酸钠和硅酸钠组成相似。某学习小组 模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中 Na 和 Ge 的质量分数、硅酸钠中 Na 和 Si 的质量分数， 他们还需查阅的数据是（

8、 ） A. 氧元素的相对原子质量 B. 硅元素的相对原子质量 C. 钠元素的相对原子质量 D. 碳元素的相对原子质量 15. 用向上排空气法收集一试管的氯气，经测定其密度为相同条件下氢气密度的 31.3 倍。将该试管倒立在 水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积的占试管容积的（ ） A. 5 7 B. 3 5 C. 2 3 D. 1 2 二二、选择题选择题 16. 能用如图所示装置进行喷泉实验的气体是： （胶头滴管及烧杯内为浓 NaOH 溶液） （ ） A. HCl B. CH4 C. N2 D. Cl2 17. 取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯

9、作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电 极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则下列说法正确的是（ ） A. b 电极是阳极 B. a 电极与电源的正极相连接 C. 电解过程中，水是还原剂 D. b 电极附近溶液的碱性增强 18. 同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1:2，根据阿伏伽德罗定 律判断，下列叙述不正确的是（ ） A. 同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1 B. 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1:1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1:1 D. 甲和乙的相对分子质量之比为 1:1 19. 下列操作不能达到目的

10、（ ） 第 4 页 / 共 8 页 选项 目的 操作 A 配制 100mL 1.0mol/L 盐酸 将标况下 2.24L HCl 气体溶于 100mL 蒸馏水中 B 证明氯化氢中是否含有氯气 用湿润的蓝色石蕊试纸检测，观察是否先变红后褪色 C 证明氧气是否有漂白性 将干燥氯气通入紫色石蕊试液中 D 证明 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀 20. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A. 2mol 水的摩尔质量和 1mol 水的摩尔质量 B. 20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH

11、 的物质的量浓度 C. 64g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数 D. 200mL 1mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl-)和 100 mL 2mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl-) 三三、填空简答题填空简答题 21. 根据要求填空： （1）A 元素原子的 M 层电子数是其电子总数的 1/3，则其原子结构示意图为_；其简单离子的电子 式为_。 （2）下列图示表示同种元素的是_；化学性质相似的是_；属于离子的是_。 （3）已知 Mm+与 Nn-具有相同的电子层结构，若 N 的核电荷数为 a，M 的质量数为 A，则 M 的中子数为 _，两者形成的化合物的化学式可能为

12、_。 22. 根据所做实验，回答以下问题： . 实验室需配置使用 480mL 0.5mol L-1的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： 把称量好的 NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液； 把所得溶液小心转入容量瓶中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2cm3cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与 刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_。其中第步需要称取的 NaCl 为_g（精确 到小数点后三位）。 （2）本实验用到的基本玻璃仪器

13、有胶头滴管，烧杯和_。 第 5 页 / 共 8 页 （3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。 a. 没有进行操作步骤 b. 容量瓶中原残留少量蒸馏水 c. 摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线 d. 使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作 e. 定容时，俯视刻度线 . 某同学使用右图所示装置测定气体摩尔体积： （4）已知所用量气管的规格是 50mL，则他可以使用镁条的最大质量为_g（已知当时条件下气体摩 尔体积的准确值为 24.0L/mol）。 （5）若测得的气体摩尔体积的计算值为 24.6L/mol，则可能造成误差的原因是_。 a. 镁条未打磨，含有氧化膜 b. 镁条中

14、含有杂质铜 c. 镁条中含有杂质铝 d. 读数时量气管内液面高于烧杯内液面 23. 氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题： （1）混在氯气中的 HCl 气体可用饱和食盐水除去。请设计一个简单实验证明产生的氯气中含有 HCl _。 （2）氯气可以制得漂粉精和消毒水（有效成分为 NaClO），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用 化学方程式表示）：_。将一瓶 NaClO 溶液 （只含一种溶质），长时间放置在空气中，最终变为_（填溶质的化学式）。 （3）在标准状态下，300 体积的氯化氢溶解在 1 体积的水中，形成密度为 1.159g/cm3的溶液。则该溶液的 物质的量浓度为_。

15、 （4）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反 应的体系，共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七 种物质的氧化还原反应方程式（不用配平）： _。 上述反应中，生成 1mol 氧化产物，还原剂失去_mol 电子。 24. 如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。 第 6 页 / 共 8 页 （1）要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是：a_d。 （2）实验开始时先点燃 A 处酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2刚好充满整个装置，再点燃 D 处酒

16、精灯。Cl2通 过 C 装置后进入 D，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(g)，发生反应的化学方 程式为_。 （3）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量 Cl2产生，此时 B 中的现象是_，B 的作用是_。 （4）在 A、B、C、D、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由_。 （5）实验结束后，测得 D 装置质量减轻 1.92g，E 中 NaOH 溶液（足量）增重 36.08g，可算出 D 中反应 的氯气转化率为_（转化率= D D 中参加反应的氯气量 通入 中的氯气总量 ）。 （6）用题中装置测得的氯气转化率会_（填

17、：偏低、偏高、不确定）。请指出引起结果偏差的原 因并提出改进意见 _。 四四、计算题计算题 25. 电解 26.8%的食盐水 1500g，若食盐的利用率为 87.3%，求： （1）在标准状况下可制得 Cl2多少升?（不考虑氯气溶解） （2）电解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为多少? （3）取一定量的氢气和氯气混合，点燃充分反应，所得混合物用 100mL 15.67%的 NaOH 溶液（密度为 1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500mol。求溶液中 NaCl 的物质 的量浓度，以及所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度，假设反应前后溶

18、液 体积不变，结果保留两位小数。 第 7 页 / 共 8 页 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题（每题只有（每题只有 1 个正确选项，每题个正确选项，每题 2 分，共分，共 30 分分） 1. A 2. C 3. B 4. C 5. A 6. C 7. B 8. A 9. D 10. B 11. B 12. C 13. C 14. B 15. B 二二、选择题选择题（每题有（每题有 1 至至 2 个正确答案，每题个正确答案，每题 4 分，共分，共 20 分分） 16. AD 17. BD 18. B 19. AC 20. CD 三三、填空简答题填空简答题（共（共 40 分分） 21.（8

19、分） （1）（1 分）； 3 :P: （1 分） （2）AC（1 分）；BD（1 分）；C（1 分） （3）A-(a+m+n)（2 分）；MnNm或 MNm/n（1 分） 22.（9 分） （1）（1 分）； 14.625g（2 分） （2）玻璃棒、500mL 容量瓶（1 分） （3）AC（2 分） （4）0.05g（1 分） （5）CD（2 分） 23.（10 分） （1）将产生的气体通过灼热的铜粉后，再将剩余气体通入紫色石蕊，若石蕊变红色，则说明含 HCl（也 可将气体通入四氯化碳；或将气体冷却至-34.6以下，再将剩余气体通入） （2）Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)

20、2+2HClO（1 分）；NaCl（2 分） （3）10.43mol/L（2 分） （4）2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（2 分，无需配平）；2mol（1 分） 24.（13 分） （1）cb（1 分） （2）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2（2 分） （3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（1 分）； 贮存少量 Cl2避免 Cl2对环境造成污染（2 分） （4）D 中反应生成的 HCl 气体极易溶，易发生倒吸（2 分） （5）0.8（2 分） （6）偏大；因为 D 中和导管中残留氯气、CO2和 HCl 未被 E 吸收，造成反应后 E 的质量偏小，结果偏大； 第 8 页 / 共 8 页 改进：结束后，断开 cd 连接，从 d 处鼓入空气，将余下气体赶入 E 中吸收。偏小：气体中带有水蒸 气，造成 E 的质量偏大，氯气转化率偏小；改进：在 D、E 装置中间加入浓硫酸洗气瓶除水 不确定：以上两点原因都写；改进方法：以上两点都写（合理即可，3 分） 四、计算题（四、计算题（10 分分） （1）67.2L（2 分） （2）18.74%（2 分） （3）3.89mol/L（3 分）；1.41（3 分）