2018-2020年湖北省武汉市中考化学各地区试题分类解析(9)化学实验探究
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1、2018-2020 年湖北武汉中考化学各地区试题分类年湖北武汉中考化学各地区试题分类(9)化学实验探究)化学实验探究 一选择题(共一选择题(共 19 小题)小题) 1 (2020江岸区校级二模)已知草酸晶体(H2C2O4XH2O)在常温下是一种无色透明晶体,草酸晶体受热 时完全分解产生 H2O、CO2和 CO某化学兴趣小组的同学取 m 克草酸晶体,利用该信息以及所学的知 识设计并开展实验,测定草酸晶体中结晶水的个数即 x 的数据。已知碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固 体的混合物,可以吸收水蒸气和二氧化碳(假设装置气密性良好,各装置内均充分反应) 。下列说法不正 确的是( ) A装置 A 中盛放的
2、液体是浓硫酸 B该实验装置存在不足之处,需要在装置 D 的右边加一个点燃的酒精灯 C实验结束后该兴趣小组测得装置 A 增重 a 克,则 x 的值为 D若某同学将装置 A、B 交换位置,则无法准确测定 x 的值 2 (2020江岸区校级二模)食盐、食醋、纯碱、小苏打、柠檬汁等均为家庭厨房中的常用物质,利用以上 物质你能做成功的家庭小实验是( ) 检验自来水中的氯离子鉴别食盐和小苏打探究鸡蛋壳里是否含有碳酸盐除去热水瓶里的水垢 自制“汽水” A B C D 3 (2020武昌区模拟)下列实验操作正确的是( ) A检查装置气密性 B收集氧气 C 做铁在氧气中燃烧实验 D 稀释浓硫酸 4 (2020武
3、汉模拟)已知在同温同压下,气体的体积比等于其分子个数之比。室温下,将可能含有 CO2、 N2、 O2的混合气体, 先通过炙热的焦炭, 反应后恢复至室温气体体积增大; 接着通过足量灼热的氧化铜, 反应后恢复至室温气体体积无变化,但有红色物质生成;再通入足量氢氧化钠溶液,最后收集到的剩余 气体,可使燃着的木条熄灭。关于该混合气体的成分判断,下列说法中正确的是( ) A一定含有 O2和 CO2,可能含有 N2 B一定含有 N2和 CO2,可能含有 O2 C一定含有 O2,且至少含有 CO2和 N2中的一种 D一定含有 N2,且至少含有 CO2和 O2中的一种 5 (2020武汉模拟)下列选项中,仅利
4、用选项中提供的实验仪器(规格和数量不限,药品试剂省略)能够 完成相应实验的是( ) 选项 实验仪器 相应实验 A 铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片 用高锰酸钾固体制取氧气 B 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 用氯化钠固体配制 20.0g 质量分数为 6.0%的氯化钠溶液 C 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹 用红磷测定空气里氧气的含量 D 锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、单孔橡胶塞 用锌粒与稀硫酸制取氢气 AA BB CC DD 6 (2020武汉模拟) 新冠疫情当前, 建造火神山医院的 HDPE 材料勾起了小明的兴趣, 老师告诉小明 HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性,是
5、含碳元素的材料,于是小明将 4.2g 该材料在纯氧中燃烧后按照如图 的装置进行实验, 实验的一些数据如表所示, 且装置中每步反应均进行完全, 下列说法错误的是 ( ) 装置质量 A 装置总质量 C 装置总质量 实验前 100.0g 100.0g 实验后 105.4g 113.2g A装置 B 的作用是让燃烧产物中的一氧化碳全部转化为二氧化碳 B如果没有 D 装置对实验结果没有影响 C该材料与葡萄糖属于同一类物质 D该材料的化学式可能为(C2H4)n 7 (2020武汉模拟)下列说法正确的是( ) A测定 pH 最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液,滴在湿润的 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比
6、 色卡比较,读取该溶液的 pH B皮肤沾上浓硫酸后可用氢氧化钠溶液中和 C用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污,二者去污原理相同 D钛合金因抗腐蚀性强,被应用于“蛟龙号”潜水器上。钛合金属于金属材料,是一种混合物 8 (2020武汉模拟)实验室中有一瓶气体,它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或二种组成, 用如图所示实验,对该瓶气体中的成分进行探究,通过现象某同学做了如下判断:一定含有甲烷 可能是甲烷和氢气 可能是甲烷和二氧化碳 可能是氢气和一氧化碳 可能是甲烷、氢气和 一氧化碳,气体的组成共有五种可能 其中正确的组合为( ) A B C D 9 (2020武汉模拟)某混合气体含有
7、 H2、CO、CO2、N2和水蒸气中的一种或几种。某化学兴趣小组为检 验混合气体的成分,设计了如图所示的实验(碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物:实验药品均足量; 装置气密性良好) 。下列说法正确的是( ) A若甲装置或戊装置中澄清的石灰水变浑浊,则混合气体中含有二氧化碳 B若乙装置的质量增加,则混合气体中含有水蒸气 C若丙装置硬质玻璃管中黑色固体变成红,则混合气体中含有氢气和一氧化碳 D若反应后丁装置质量增加 m,戊装置质量增加 n,则原混合气体中一氧化碳和氢气的质量比为 63n: 11m 10 (2020武昌区模拟)下列化学用语正确的是( ) A测定溶液的 pH B加热液体 C稀释浓硫酸 D
8、称量氢氧化钠 11 (2020江岸区校级模拟)下列实验操作正确的是( ) A称量氢氧化钠 B过滤 C滴加液体 D连接仪器 12 (2020江岸区校级模拟)如图实验操作正确的是( ) A稀释浓硫酸 B溶解固体 C测定溶液的 pH D检查装置气密性 13 (2020武昌区模拟)下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸 银溶液中 B 证明酸和碱恰好中和 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸, 溶液恰好变为无色 C 用一种试剂一次性鉴别出 H2SO4、NaCl、 NaOH 三种无色溶液 分别取样,滴加紫
9、色石蕊试液 D 除去铁粉中混有的铜粉 加入足量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 AA BB CC DD 14 (2020武昌区模拟)下列实验操作正确的是( ) A吸取液体药品 B氧气验满 C稀释浓硫酸 D蒸发糖水 15 (2020西青区二模)规范操作是实验成功的基础,下列四位同学的操作中正确的是( ) A测溶液的 pH B取用固体药品 C量取液体药品 D滴加液体 16 (2020武昌区模拟)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,密度比空气大。实 验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫,二氧化硫可以用 NaOH 溶液吸 收。现有如下装置: 若在实验中用上述
10、装置制备并收集一瓶二氧化硫气体,且符合“绿色化学”理念,所选装置接口的连接 顺序(按气体从左到右的方向)是( ) A接 B接,接 C接,接 D接,接 17 (2020武昌区模拟)以下各装置能完成相应实验的是(提示:碱石灰是由 NaOH 和 CaO 组成) ( ) A装置:制取氧气、二氧化碳等气体 B装置:干燥,收集 CO2气体 C装置:用氯酸钾制氧气 D装置:由 a 进气收集 O2或 CO2气体 18 (2019蔡甸区校级模拟)已知 NaOH 固体具有强烈的腐蚀性,且易吸水潮解。实验室欲配制质量分数 为 20%的 NaOH 溶液,下列说法正确的是( ) A称量时将 NaOH 固体直接放在托盘上
11、 B将称量好的 NaOH 固体倒入量筒中加水溶解 C该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯 D若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数大于 20% 19 (2019武昌区一模)如图实验基本操作的图示正确的是( ) A 检查气密性 B 读液体体积 C 倾倒液体 D 过滤 二填空题(共二填空题(共 1 小题)小题) 20 (2019武昌区模拟)氨气易溶于水,易于浓硫酸反应,不与碱石灰(干燥剂)反应。氨气还具有还原 性, 在加热的条件下能将氧化铜还原为铜, 同时生成氮气和水。 反应的化学方程式为: 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O,某化学小组为验证氨气的组成,
12、设计了如图所示实验。已知:该实验装置气密性良好, 实 验 前 装 置C 、 D的 质 量 分 别 为65.60g 、 132.47g , 实 验 中 所 用 试 剂 均 足 量 。 实验步骤: I打开 K1,关闭 K2,通入氨气一段时间后,关闭 K1,打开 K2 (注:K1接个气球) 点燃酒精灯加热,待黑色固体部分变为红色后,停止加热。 继续通氨气至玻璃管冷却。 记录量气管读数为 VmL。 V称量装置 C、D 的质量分别为 65.36g、132.74g。 请回答下列问题: (1)若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气,则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置 (填 “相同”或“不相同” ) (2)步
13、骤读数时,应注意视线 。 (3)反应生产水的质量为 。 (4) 实验过程中通入氨气的作用各不相同。 步骤是 ; 步骤是还原氧化铜; 步骤是 。 (5)请根据该实验数据列计算式,证明氨气中不含氧元素。相关计算式为 。 三实验探究题(共三实验探究题(共 26 小题)小题) 21 (2020江岸区校级二模)请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务。 【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分。 【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有 Ca2+、Mg2+、HCO3 等离子,在加热 条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢,水垢的主要成分是碳酸盐和碱。同时,他们还
14、 查阅到下列有关物质的溶解性: 物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg(OH)2和 ,可能含有 Ca(OH)2和 。 【设计方案】 (1)甲组同学已设计实验证明水垢中无 Ca(OH)2。 (2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下: 按如图组装仪器,将 50g 水垢试样放入锥形瓶中,先打开弹簧夹 B 通一段时间空气后关闭弹簧夹 B, 再加入足量某酸溶液 测 量 一 定 时 间 内 干 燥 管 内 物 质 增
15、 加 的 质 量 ( 见 下 列 曲 线 ) 待锥形瓶中不再产生气泡时, 。 再次称量干燥管内物质增加的质量 重复和的操作,直至干燥管内物质质量不变。 【讨论】 A步骤所加的酸溶液是 。 B装置的作用是 ;步骤中应进行的操作是 。 C通过上述探究可知水垢的主要成分有 。 22 (2020江岸区校级二模)一固体中除含氯化钾外,可能还含有氢氧化钾、硫酸钾、氢氧化钡、硝酸钾 中的一种或几种,某兴趣小组为探究其成分做了以下实验: 实验一:探究该固体的组成。 实验二:对反应后滤液 A 与原固体形成的溶液进行回收处理, (忽略 A 中指示剂) 。 根据实验一可得: (1)原固体溶于水后 pH 值 于 7(
16、选填“大于” “小于” “等于” ) ; (2)写出生成白色滤渣甲反应化学方程式 ; (3)滤液 A 中一定大量存在离子 (指示剂除外) (用离子符号表示)根据实验二可得; (4)滤液 B 中的物质: (用化学式表示,下同)根据实验一和实验二可得; (5)该固体中一定不存在的物质 。 23 (2020武昌区模拟)PLA 是一种新型可降解塑料,能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知 PLA 由 碳、氢、氧三种元素组成,为了测定 7.2g PLA 样品中氧元素的质量,某化学兴趣小组进行了以下探究。 【实验设计】查阅资料,无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。 将 7.2g PLA 样品充分燃烧,以上实验装
17、置正确的连接顺序是:A (填写装置的字母序号) 。 【分析与结论】实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是 。 装置 E 的作用是 。 写出 D 装置中发生的化学方程式: 。 正确连接装置后,确认气密性良好。充分燃烧 7.2g PLA 样品,测得相关实验数据见下表(已知燃烧产 物被完全吸收,灰烬质量忽略不计) 。 装置 B C D E 实验前质量/g 160 150 150 100 实验后质量/g 163.6 150 163.2 100 通过分析与计算,可知 7.2g PLA 样品中含有氧元素的质量为 克,该 PLA 样品中碳、氢、氧三种 元素的原子个数最简整数比为 。 24 (2020江岸区校
18、级模拟)某化学兴趣小组在参观省博物馆后,对文物中的一些铜器表面附着的绿色固 体开展探究。查阅资料得知:铜器表面的绿色固体叫做“铜绿” , 其组成可用化学式表示为: xCuCO3yCu (OH)2zH2O,是铜在潮湿的空气中锈蚀形成的。 “铜绿”受热时发生分解,生成氧化铜、二氧化碳和 水。 探究铜锈蚀的条件。该小组设计如图 1 所示的实验方案进行探究(试管中斜置的固体是铜片) ,足够 长时间后发现:试管甲中铜片表面产生“铜绿” ,而试管乙、丙、丁中的铜片无明显变化。 (1)若试管甲、丙对照,探究生成“铜绿”是否与水有关,则试管丙中的气体是 。 ( 2 ) 该 实 验 可 得 出 铜 锈 蚀 是
19、铜 与 空 气 中 的 起 反 应 的 结 果 。 探究“铜绿”的组成。该小组设计了如图 2 所示的实验装置探究“铜绿”的组成。实验时,用氢氧 化钠溶液吸收二氧化碳,用浓硫酸吸收水。装置气密性良好,其中碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物 质的混合物。装置内空气对实验的影响可忽略,装置中试剂均足量,且每步反应和吸收都能完全。 该小组同学称取 24.0g“铜绿”xCuCO3yCu(OH)2zH2O 样品进行实验,步骤如下: 打开活塞,通入一段时间空气; 关闭活塞,启动控温电加热器,使“铜绿”样品完全分解; 停止加热,同时打开活塞,通入空气至恢复室温。 有关实验数据如下表: 装置 C 的质量/g 装置
20、 D 的质量/g 反应前 282.4 188.2 反应后 286.0 192.6 (3)完成反应方程式:xCuCO3yCu(OH)2zH2O 。 (4)反应后,装置 B 玻璃管中的剩余固体质量为 。 (5)装置 C 中试剂是 。 (6) “铜绿”xCuCO3yCu(OH)2zH2O 中,x:y:z (填最简整数比) 。 25 (2020武昌区模拟)某化学小组查阅资料知道,氢氧化铜在加热条件下能够发生分解反应,其化学方 程式为: Cu (OH)2CuO+H2O, 草酸 (H2C2O4) 在浓 H2SO4作用下分解, 化学方程式为: H2C2O4 CO2+CO+H2O。 该小组同学为了测定氢氧化铜
21、样品中氢氧化铜的含量 (杂质不参加反应) , 按照如图装置进行实验。 已知: 氢氧化铜样品的质量为 m1g,E 中药品足量,F 中集气瓶足够大,完全反应后测得 C 中剩余固体质量为 m2g,E 中质量增加 m3g。 (1)A 中浓硫酸的作用是 。 (2)实验过程中先通一会气体再点燃酒精灯,通气体的作用是 。 (3)实验过程中观察 C 中的现象是 。 (4)该实验装置说明草酸分解的产物中有 CO2的证据是 。 (5)该样品中氢氧化铜的质量分数为 。 26 (2020青山区二模)有一包白色粉末,可能含有硫酸铜、氯化镁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钾中的一种 或几种物质,实验小组设计如图实验方案,探究白色粉
22、末的成分(碳酸钾的性质与碳酸钠相似,微溶物 认为可溶) 。 请回答下列问题: (1)操作 a 所需的玻璃仪器有 。 (2)写出生成白色沉淀 A 的化学方程式 。 (3)若白色沉淀 M 和 A 的成分不同,则原白色粉末一定含有 ;无色溶液 b 中一定含有的离子 有 。 (4)若白色沉淀 M 和 A 的成分相同时,原白色粉末中还有一种物质不能确定。某同学设计下表实验, 验证原白色粉末中可能含有的物质是否存在,请完成下表: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量 a 溶液于试管中, 加 入少量的 可能含有的溶质不存在 27 (2020青山区二模) 铜是一种不活泼的金属, 但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀
23、生成 “铜绿” 【化学式: Cu2(OH)2CO3】 。 (1)铜生成铜绿的条件除需要 CO2和 H2O 外,还必须有 O2为“证明必须有 O2”需要进行图 2 实验 中的 (填实验编号) 。 (2)现有部分锈蚀的废铜屑,成分是铜绿、铜和少量水分。为探究废铜屑中各成分的含量,某化学小组 进行了如图 1 实验探究(已知铜绿受热分解为固体、CO2和 H2O) : 该小组称取质量为 m 的废铜屑样品于控温电加热器中,按图 1 所示装置进行实验(装置气密性良好,装 置 A、B、C 中药品足量,实验操作正确) 。完全反应后 A 装置质量增加的质量为 m1,B 装置质量增加的 质量为 m2回答下列问题:
24、写出装置 B 中发生反应的化学方程式 。 判断玻璃管中反应已结束的现象是 。 装置 C 的作用是 。 样品中铜绿的质量分数为 。 28 (2020武汉模拟)某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)的组成进行了探究。 已知: (1)硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水,高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 (2)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色,无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 实验步骤如下: 称取 ag 硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)样品置于硬质玻璃管中,打开活塞 K1,通入一段时间 N2,关闭活 塞 K1按图 1 装置高温加热,使其完全分解,待 A 中固体不再分解后,停止加
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