2020年北京市中考化学各区模拟试题分类解析（9）化学实验探究

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1、2020 年北京市中考化学各区模拟试题分类（年北京市中考化学各区模拟试题分类（9）化学实验探究）化学实验探究 一选择题（共一选择题（共 20 小题）小题） 1 （2020东城区校级模拟）下列实验不能达到实验目的的是（ ） A比较铜、银的金属活 动性 B探究空气中氧气含量 C验证质量守恒定律 D 探究反应物浓度对反应 速率的影响 AA BB CC DD 2 （2020海淀区校级模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 除去氧气中的二氧化碳 通过足量的氢氧化钠溶液 B 检验 NaOH 固体的变质程度 滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化 C 鉴别空气和氧气 分别伸入燃着的

2、木条，观察现象 D 鉴别水和双氧水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 AA BB CC DD 3 （2020海淀区校级三模）红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属 于过滤操作的是（ ） A削蔗去杂 B石辘碎蔗 C渣汁分离 D热锅熬糖 4 （2020海淀区校级三模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水，充分搅拌，过滤 B 鉴别 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液 加入酚酞溶液 C 证明 CO2能与 H2O 反应 向盛满 CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡 D 检验 CO2是否集满 将燃着的木条

3、放在集气瓶口 AA BB CC DD 5 （2020昌平区二模）下列实验操作正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B检查气密性 C倾倒液体 D滴加指示剂 6 （2020门头沟区二模）下列实验操作中，不正确的是（ ） A倾倒液体 B加热液体 C稀释浓硫酸 D检查气密性 7 （2020朝阳区二模）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 除去氧气中的二氧化碳 通过足量的氢氧化钠溶液 B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 鉴别空气和氧气 分别伸入燃着的木条，观察现象 D 鉴别水和双氧水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 AA BB CC DD 8

4、（2020西城区二模）如表实验操作不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 除去碳粉中的铁粉 磁铁吸引 B 除去 CO 中的少量 CO2 通入足量的 NaOH 溶液 C 除去 CaO 中的少量 CaCO3 加足量的水，过滤 D 除去 NaOH 溶液中少量 Na2CO3 加适量的石灰水，过滤 AA BB CC DD 9 （2020西城区二模）下列实验的设计不正确的是（ ） A B C D 测定空气中氧气含量 研究水的组成 验证质量守恒定律 检验甲烷燃烧生成 CO2和 H2O AA BB CC DD 10 （2020房山区二模）下列实验操作正确的是（ ） A称量固体 B加热液体 C稀释浓

5、硫酸 D检查气密性 11 （2020丰台区二模）水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（ ） A和面、饧面 B剁馅、拌馅 C擀皮、包饺子 D煮熟、捞饺子 12 （2020海淀区二模）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A探究温度对分子运动快慢的影响 B探究二氧化碳与水是否发生反应 C探究铁、镁金属活动性强弱 D探究物质在不同溶剂中溶解能力大小 13 （2020门头沟区一模）利用如图所示步骤进行实验，其中不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验步骤 A 比较铁、铜的金属活动性强弱 加入铜粉末；加入适量稀硫酸搅拌；加入铁片 B 检验 NaCl 中混有 Na2CO3 加

6、入少量样品； 加入适量水至全部溶解； 加入适量稀 盐酸 C 验证 KCl 不能无限溶解 20时， 加入100g水； 加入18gKCl搅拌； 加入16gKCl 搅拌（已知：20时，KCl 的溶解度为 34g） D 配制50g溶质质量分数为5%的 氯化钠溶液 加入 2.5gNaCl；加入 47.5g 水；搅拌至全部溶解 AA BB CC DD 14 （2020东城区一模）下列实验操作正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B滴加液体 C读液体体积 D熄灭酒精灯 15 （2020通州区一模）下列实验操作正确的是（ ） A倾倒液体 B稀释浓硫酸 C点燃酒精灯 D称量 NaOH 固体 16 （2020通州区一模）

7、下列实验不能达成实验目的的是（ ） A B C D 目的 检验装置气密性 测定空气中氧气的含量 控制反应的开始与停 止 证明氢氧化钠与二氧化碳 反应 实验 AA BB CC DD 17 （2020西城区校级模拟）下列方案，不能达到实验目的的是（ ） A 证明氨分子在不断运动 B 证明铁的金属活动性 比铜强 C验证质量守恒定律 D证明黄铜的硬度比 纯铜大 AA BB CC DD 18 （2020密云区二模）下列图示的操作中，不正确的是（ ） A加热固体药品 B点燃酒精灯 C滴加液体药品 D读取液体体积 19 （2020朝阳区校级模拟）下列操作不正确的是（ ） A加热液体 B滴加液体 C测溶液 p

8、H D过滤 20 （2020平谷区一模）下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ） A倾倒液体 B点燃酒精灯 C检查气密性 D滴加液体 二实验探究题（共二实验探究题（共 30 小题）小题） 21 （2020昌平区二模）农业上常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。实验室配制 100g 该溶液的过程如 图所示。 （1）实验操作顺序为 。 （2）中需称量 NaCl 的质量为 。 （3）中有部分固体洒落到烧杯外部，所得溶液的浓度 （ 填“偏小” 、 “不变”或“偏大” ） 。 22（2020东城区校级模拟） 水产养殖的速效增氧剂 “鱼浮灵” 的主要成分是过氧碳酸钠 （aNa2CO3bH2O2

9、） 。 某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 查阅资料过氧碳酸钠有 Na2CO3和 H2O2的双重性质，50开始分解；过氧碳酸钠在异丙醇（有机 溶剂）中的溶解度较低。 “鱼浮灵”的制备。 实验室用 Na2CO3与稳定剂的混合溶液和 30%的 H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。 （1）反应温度不能超过 20的原因是 。 （2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。 加入异丙醇的目的 。 “鱼浮灵”的成分测定。 （3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序 号 实验步骤 实验现象 解释或结论 取样

10、，加入 MnO2粉末，用带火星的 木 木条复燃 溶液中含过氧化氢 条伸入试管内 溶液中含有 Na2CO3 “鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化， 探究CO32 、 OH对H 2O分解速率的影响， 设计了对比实验，实验数据记录如表。 编号 试剂 pH 溶解氧/（mgL 1） H2O 6.96 5.68 4% H2O2溶液 6.01 6.44 Na2CO3溶液+4% H2O2溶液 8.14 9.11 NaOH 溶液+4% H2O2溶液 8.15 9.12 NaOH 溶液+4% H2O2溶液 9.26 10.97 （4）由实验可知，常温下，过氧化氢水溶液不呈碱

11、性；得出此结论的依据是： 。 （5）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 23 （2020昌平区二模）石灰石高温煅烧获得的生石灰是炼钢生产中的主要碱性造渣材料，其活性度好坏 对冶炼过程有重要影响。 【提出问题】哪些因素可能影响生石灰的活性度？ 【查阅资料】生石灰活性度体现了生石灰与其他物质的反应能力，是表征生石灰水化反应速度的一个指 标。生产中常用的检测标准定义为：在足够时间内，用中和生石灰消化时产生的 Ca（OH）2所消耗的盐 酸的体积数（单位为 mL）表示。 【进行实验】 实验 1：相同条件下，煅烧不同石灰石，测生石灰的活性度。 产地 石灰石 生石灰 外观 CaO 含量% 活性度/mL A

12、地 灰白色 94.89 391 B 地 灰白色带少量红 棕色 89.97 375 实验 2：取某石灰石试样，在电炉内进行煅烧，烧成后测定生石灰的活性度。 时间 /min 各煅烧温度下的生石灰活性度/mL 1050 1100 1150 1200 1250 1300 12 790 836 868 808 454 412 16 793 856 871 845 556 530 20 795 863 873 864 617 623 实验 3：煅烧温度 1050时，加 NaCl 和不加 NaCl，比较煅烧石灰石的分解率（分解率影响生石灰活性 度） 。 【解释与结论】 （1）实验 1 的目的是 。 （2）能

13、证明最佳煅烧温度为 11001200的证据是 。 （3）实验 3 的结论是 。 【反思与评价】 （4）写出石灰石高温分解生成生石灰和另一种氧化物的化学方程式 。 （5）除以上研究的可能影响生石灰活性度的因素外，你认为还可以研究的其他因素有 （写出一 条即可） 。 24 （2020石景山区二模）某小组同学通过资料发现，向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙 溶液，会出现以下现象。继而对氯化钙与两种溶液的反应进行了探究。 Na2CO3 NaHCO3 现象一 产生沉淀 产生沉淀和气泡 现象二 产生沉淀 产生沉淀 现象三 产生沉淀 无沉淀 【查阅资料】Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaC

14、l；Ca（HCO3）2易溶于水。 【进行实验】 实验一：70恒温水浴下，向 10mL 不同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加 10%的 CaCl2溶液，现 象如下表。 浓度 Na2CO3 NaHCO3 10% 滴加 1 滴出现白色沉淀 滴加 1 滴出现白色沉淀，有较多气泡产生 5% 滴加 1 滴出现白色沉淀 滴加 1 滴出现白色沉淀，30s 后有少量气泡 产生 1% 滴加 1 滴出现白色沉淀 滴加 10 滴出现浑浊 0.5% 滴加 1 滴出现白色沉淀 滴加 52 滴出现浑浊 实验二：如图 1 进行实验。70恒温水浴下，向 10mL 不同浓度的 NaHCO3溶液中滴加 10%的 Ca

15、Cl2溶 液，测得 CO2浓度与时间的关系如图 2。 【解释与结论】 （1）NaHCO3的俗称是 。 （2）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 属于基本反应类型中的 反应。 （3）补全 NaHCO3与 CaCl2反应的化学方程式：2NaHCO3+CaCl22NaCl+ + +H2O。 （4）实验二得出的结论是 。 【反思与评价】 （5）实验一中，向 NaHCO3溶液中滴加 CaCl2溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能 是 。 （6）小组同学发现的资料，现象三的 NaHCO3溶液中无沉淀，其原因可能为 。 25 （2020石景山区二模）实验室配制 50g 溶质质量分数为

16、 10%的氯化钠溶液。 （1）需称量氯化钠的质量为 g。 （2）正确的实验操作顺序为 （填序号） 。 26 （2020石景山区二模）补全实验方案。 实验 实验目的 实验操作 1 检验钙片中含有 碳酸钙 2 先将粗盐放入烧杯中加水溶解， 再将浑浊液 过滤，最后将澄清滤液蒸发 27 （2020平谷区校级二模）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入 Na2CO3溶液中，快速产生较多 气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 探究：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，提出如下猜想：氢气； 二氧化碳；氢气和二氧化碳。 【实验 1】取

17、5g 打磨后的镁条、100mL Na2CO3溶液于装置 A 中，按图 1 所示方案进行实验。观察到的 现象是 ，说明猜想正确。 探究：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】 镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除 Na+、CO32 外，还有 OH。 【作出猜想】可能是 Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验 2】将等质量的镁条按照图 2 进行如下如下实验。 实验序号 a b c 溶液（浓度相同） H2O Na2CO3 NaOH 30min 时产生气体体积（mL） 0.2 0.7 0.2 气体的主要成分 H2 30min 时镁条表面情况 大量白色固体附着

18、 （1）实验 2 中 a 组实验的作用是 。 （2）探究 2 中能够说明 CO32 对 Mg 与水反应起促进作用的证据是 。 探究：反应产生的白色沉淀中是否含有 MgCO3？ 【实验 3】利用如图装置证明样品中含有 MgCO3（夹持仪器略去） 。 （1）所需要的试剂分别是：A 、B 。 （2）实验中观察到的现象有 。 反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 28 （2020朝阳区二模）利用如图所示装置完成可燃物燃烧条件和空气中氧气含量测定的相关实验。 已知：白磷的着火点是 40。 （1）将锥形瓶底部置于 80热水中，观察到底部白磷先燃烧，一段时间后，燃烧匙中的

19、白磷燃烧，由 此可得出可燃物燃烧的条件是 。 （2）锥形瓶冷却到室温后，打开 K，观察到的现象是 。 29 （2020延庆区一模）根据如图回答问题。 （1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若要收集较为纯净的氧气，所选用的收集装置是 （填字母） ， 用该装置收集氧气的原理是 。 收集满氧气后， 将集气瓶 （填： “正” 或 “倒” ） 立在实验台上。 （2）用连接好的 E、F、G 装置做实验，若 F 中的蜡烛燃烧更旺，则装置 E 中发生反应的化学方程式 是 。若 F 中的蜡烛燃烧熄灭，则装置 E 中发生反应的化学方程式是 。 30 （2020延庆区一模）如图所示，在一只烧杯中进行实验。 请补

20、全实验方案 序号 目的 步骤 A 检验 NaCl 中混有 Na2CO3 加入少量样品；加入适量水至全部溶解；加入 B 验证NaCl不能无限 溶解 20C时加入100g水； 加入10gNaCl； 加入 （已 知：20时，NaCl 的溶解度为 36g） C 配制 加入 5gNaCl；加入 95g 水；搅拌至全部溶解 31 （2020门头沟区二模）用如图所示装置研究燃烧条件和测定空气中氧气含量实验。 已知：白磷的着火点为 40。 实验装置 实验步骤和现象 步骤：检查装置气密性，气密性良好。 步骤：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入 A 瓶中，白磷不燃烧 步骤：向 A 瓶中加满 80的热水，塞紧瓶塞，白磷不燃

21、烧。 步骤：打开 K1和 K2，从 a 口向瓶中鼓入空气，待瓶中液面 低于燃烧匙底部时， 关闭 K1和 K2此时进入量筒 B 中水的体积 为 200mL，观察到 A 瓶中白磷燃烧。 （1）对比步骤和的现象可知，可燃物的燃烧条件之一是 。 （2）待装置冷却至室温后，打开 K2，可观察到量筒中液面的刻度为 ，说明空气中氧气的体积约 占。 32 （2020延庆区一模）化学小组用右图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。 【提出假设】人体呼出气体中含有二氧化碳的含量高于吸入气体。 【进行实验】 实验 1 步骤 操作 现象 气密性检验：在饮料瓶中装水至没过长吸管底端， 水从长吸管端快速 流出

22、 将饮料瓶中装满水，对着短管吹气，用排水法收集呼 出气体，将燃着的木条快速伸入饮料瓶中。 饮料瓶中木条熄灭 将水倒掉，向饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管 底，从短吸管端吸气 30 秒，观察石灰水的变化；再从 长吸管端吹气 30 秒，观察石灰水的变化。 （1）步骤进行的操作为 ，说明自制装置的气密性良好。 （2）步骤中的现象 （填“能”或“不能” ）证明呼出气体中含二氧化碳，原因是 。 （3）若假设成立，步骤中，预期会观察到的现象是 。 实验 2 实验 1 中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验 1 等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。 实验编

23、号 石灰水浓度 持续吹气时间 瓶底现象 21 0.16% 30 秒 澄清石灰水变浑浊 22 0.16% 2 分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 23 0.08% 30 秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 24 0.08% 2 分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 【反思与评价】 （4）能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是 （填实验编号） 。 （5）经查阅资料，石灰水重新变澄清是因为生成了碳酸氢钙Ca（HCO3）2（20时碳酸氢钙的溶解度 为 16.6g） 。请写出由浑浊变澄清反应过程的化学方程式 。 33 （2020朝阳区二模）快手美食“自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅

24、速升温至 150，保温时间 达 3 小时，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体成分进行了以下探究。 【查阅资料】 发热包可能由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。 MgCl2溶液、AlCl3溶液均能与 NaOH 溶液发生复分解反应生成白色沉淀。 氢氧化镁不溶于 NaOH 溶液，氢氧化铝可溶于 NaOH 溶液。 【猜想 1】固体中一定存在铁粉及生石灰 【实验 1】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 11 取发热包内灰黑色的固体粉末， 分成两份 / / 12 用磁铁多次重复靠近其中一份粉 末 有部分黑色固体被磁铁 吸引 13 取另一份粉末于试管中， 放热，溶液变为红色

25、 原粉末中一定含有 生石灰 【猜想 2】除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉和炭粉 【实验 2】继续进行如下实验： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 21 取实验 12 的剩余固体于试管 中，加入足量稀盐酸，充分反应 后过滤 ，滤液呈无色 原粉末中一定含有炭 粉，至少含镁粉、铝 粉中的一种 22 取实验 21 的滤液于试管中， 逐 滴加入 溶液至过量 先产生白色沉淀， 后沉淀 消失，变为无色溶液 【解释与结论】 （1）实验 12 的结论是 。 （2）补全实验 13 的操作 。 （3）补全实验 21 的现象 。 （4）实验 22 加入的试剂是 。 【反思与评价】 （5）根据上述实验可知，该发热包

26、中一定不含有的物质是 。 （6） 氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠 （NaAlO2） 和一种常见液态物质， 该反应的化学方程式为 。 34 （2020西城区二模）黑枸杞富含花青素，享有“花青素之王”的美誉。某小组对黑枸杞提取液进行了 探究。 I探究黑枸杞提取液能否充当酸碱指示剂。 【查阅资料】花青素易溶于水，溶液呈紫色。 【实验准备】将 3.0g 黑枸杞粉放入 30mL 蒸馏水中，充分溶解后制得黑枸杞提取液。 【进行实验】 实验 11：室温时，将蒸馏水和不同 pH 的硫酸、氢氧化钠溶液，放入 14 支试管中，分别向每支试管中 滴加 3 滴黑枸杞提取液。实验结果如下： pH 1 2 3 4 5

27、 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验 12： 室温时， 向试管中分别加入相同体积的 6 种物质， 各滴加 3 滴黑枸杞提取液。 实验结果如表： 物质 白醋 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 纯碱水 氢氧化钠溶液 颜色 粉红 紫 紫 灰绿 黄 【解释与结论】 （1）若白醋的 pH 为 3，向白醋中滴加黑枸杞提取液后，颜色为 。 （2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。 （3）向纯碱水中加黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为 。 II探究影响黑枸杞提取液中花青素稳定性的因素。 【查阅资料】

28、利用花青素含量与吸光度大小呈正比的关系，可衡量花青素的含量进而判断花青素的稳定 性。 【实验准备】在一定条件下配制出黑枸杞提取液备用。 【进行实验】 实验 21：相同温度下，在 3 支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在室内避光、室内自然 光和室外阳光的条件下 12 小时（结果如图 1） 。 实验 22： 相同光照条件下， 在 4 支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液， 分别放置在 4、 20、 60、 100的条件下 12 小时（结果如图 2） 。 【解释与结论】 （4）实验 21 的目的是 。 （5）实验 22 的结论是 。 【反思与评价】 （6）由实验可知，黑枸杞提取液能充当酸碱指

29、示剂，但在保存时应注意 。 35 （2020东城区二模）化学小组同学用如图装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入 稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。 【查阅资料】 铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。 氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。 氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O。 【实验一】探究灰色固体的成分 实验序号 11 12 13 14 实验操作 实验现象 有微量气泡产生， 固体溶解 有少量气泡产生， 固体溶解 固体部分溶解 【实验二】探究盐酸

30、浓度对灰色固体产生量的影响 取 0.09g 铝箔和 5mL 不同浓度的稀盐酸，用如图装置进行实验。 实验序号 盐酸浓度 实验现象 21 4.0% 刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧 烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀 22 2.8% 先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比 较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀 23 2.1% 34 小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出 现少量灰色沉淀 24 1.4% 反应更慢，出现极少量的灰色沉淀 【解释与结论】 （1）铝与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）图 1 所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段

31、时间后才看到有气泡产生的原因是 。 （3）由实验 （填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。 （4）由实验 14 可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验 13 的现象是 。 （5）实验二的结论是 。 【反思与交流】 （6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的 Cl 有关，可以将稀盐酸换成 进行如图所 示实验。 36 （2020密云区二模）绿矾（FeSO47H2O） ，在医药、净水、化肥、农药等方面有广泛的应用。化学小 组的同学在用绿矾配制 FeSO4溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄，于是开展了以下探究活动。 【查阅资料】 FeSO4溶液如果长时间显露在空气中，会与氧气发生反应转换成 Fe2（SO

32、4）3 ，色泽由最初的浅绿 色或淡绿色转变成黄色。反应生成的 Fe2（SO4）3遇 KSCN 溶液会变红。 保存 FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。 【提出猜想】 影响 FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。 【进行实验】 编号 实验 0min 30min 2h 溶液为浅绿色 溶液略显黄色 溶液黄色略有加深 溶液为浅绿色 溶液明显变黄 溶液黄色明显加深 溶液立即变黄 溶液为浅绿色 溶液明显变黄， 振荡后无变化 溶液黄色明显加深， 振荡后 无变化 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色； 滴加 KSCN 溶液后，略显红色 溶液为浅绿色 溶液

33、为浅绿色 溶液为浅绿色； 滴加 KSCN 溶液后，略显红色，振荡后 溶液变为浅绿色 【解释与结论】 （1） FeSO4溶液为浅绿色或淡绿色， Fe2（SO4）3溶液为黄色， 可见这两种盐溶液的颜色差异与 元 素有关。 （2）实验中实验温度 T （3）通过对比实验和，得出的结论是 。 （4）欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止 FeSO4溶液变质”的结论，需要对比 （填 写实验编号） 。 （5）实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。 4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2（SO4）3+ （6）下列说法正确的是 。 A其他条件相同，溶液酸性增强，FeSO4溶液变质加

34、快 B其他条件相同，FeSO4溶液浓度越大，变质越快 C实验中，滴加 KSCN 溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应 Fe2（SO4） 3+Fe3FeSO4 37 （2020丰台区二模）请从 AD 中任选三个作答，若均作答，按前三个给分。 序号 目的 操作 现象 结论 A 鉴别氯化钠和碳 酸钠 试管 1 中无明显现象， 试管 2 中产生气泡 试管 1 中固体为氯 化钠， 试管 2 中固体 为碳酸钠 B 比较铜、银的金 属活动性 铜的金属活动性比 银强 C 探究水的组成 正极产生气体能使带火星 木条复燃，负极产生气体能 燃烧，发出淡蓝色火焰 D 左侧集气瓶中溶液无明显 变化，

35、右侧集气瓶中溶液变 浑浊 呼出气体中二氧化 碳含量高于空气 38 （2020密云区二模）某化学小组欲配制 6%的氯化钠溶液 50 克。实验过程如图（部分操作隐去） ： （1）在量取液体时应选用的量筒的量程为 （填写正确选项的序号） 。 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL （2）在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是 （同上） 。 A继续添加氯化钠固体 B取下部分氯化钠固体 C减小游码 D增大游码 （3）若要加速氯化钠的溶解可采取的操作是 。 39 （2020房山区二模）世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的 条

36、件及影响生锈速率的因素。 【进行实验】 实验 1：分别取铁钉按如图装置所示，放置一周，结果如下： 序号 11 12 13 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铁钉表面有红色固体 实验 2：分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下： 序号 21 22 23 试剂种类 蒸馏水 3%的 NaCl 溶液 3%的稀盐酸 U 形管左侧 液面 上升 1.2cm 上升 3.7cm 上升 5.3cm 【解释与结论】 （1）铁生锈属于 （填“物理”或“化学” ）变化。 （2）铁锈中含有 Fe、O、H 元素，从元素守恒角度说明理由： 。 （3）实验 1 中，证明铁生锈需要与水接触的现象是 。 （4）实验

37、 21 中，U 形管左侧液面上升的原因是 。 （5）实验 2 的目的是 。 【反思与评价】 （6）结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是 。 40 （2020海淀区二模）活性炭内部有许多微细孔隙，可用于脱色，脱色原理的微观示意图如图 1实验小 组对活性炭使有色物质褪色进行探究。 【猜想假设】有色物质的微粒被吸附在活性炭孔隙里，从而褪色。 【查阅资料】 品红溶液、 水果口味汽水、 红墨水等溶液中均含有有颜色的有机物。 有机物是指含碳元素的化合物， 但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。 高锰酸钾（KMnO4）为无机物，其水溶液为紫红色。MnSO4可以与铋酸钾反应生成 KMnO4。 【进行实验】 将

38、下列 5 中溶液，各取 20mL，依次倒入 5 个相同的自制活性炭净水器中，如图 2，放置相同时间，打开 活塞，观察溶液颜色，现象见下表。 实验编号 有色溶液 品红溶液 橙味汽水 红墨水 酸性 KMnO4 溶液 CuSO4溶液 现象 红色溶液褪为 无色 橙黄色溶液褪 为无色 红色溶液褪为 无色 紫红色溶液褪 为无色 蓝色溶液无明 显变化 【结果讨论】 （1）在上述实验中，活性炭更容易使有颜色的 （填“无机物”或“有机物” ）褪色。 （2）若用紫色葡萄味汽水做上述实验，可以观察到的现象是 。 （3）已知品红溶液中有色物质微粒直径 d 约为 1.0nm，结合猜想推测品红溶液褪色的原因：活性炭孔隙

39、直径 D （填“”或“” ）d，有色物质的微粒被吸附在活性炭孔隙里，从而褪色。 【深入探究】小组同学对酸性 KMnO4溶液的褪色产生兴趣并继续探究。 （4）KMnO4是自身见光分解了吗？ 有同学发现高锰酸钾溶液盛放在棕色试剂瓶中 （如图3） ， 而棕色试剂瓶用于盛放见光易分解的化学药品， 由此猜测高锰酸钾溶液可能在进行实验时由于见光分解而褪色。小康同学设计了合理的对照实验证明 这个猜测不成立。 实验方案：取 20mL 相同浓度的酸性 KMnO4溶液， ，放置相同时间，溶液颜色无明显变化。 （5）KMnO4是与活性炭发生反应了吗？ 老师查阅文献：活性炭能与酸性 KMnO4溶液发生反应，生成几乎无

40、色的 MnSO4，从而使溶液褪色。 小组同学设计实验：取实验出水口的溶液于试管中，向其中加入试剂 X预设观察无色溶液是否变为 紫红色。则试剂 X 是 。 【实验反思】 （6）活性炭使有色物质褪色时发生的变化可能有 （填“物理”或“化学”或“物理和化学” ）变 化。 41 （2020北京二模）糕点疏松剂的主要成分有碳酸氢钠（白色固体） 。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠 的性质进行了探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 测量碳酸氢钠溶液的 pH，约为 10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

41、 【进行实验】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热。如图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。实验装置中用到了铜片，主要利用了铜的 性。 （2）在（1）实验的基础上，如何证明烧杯中还有二氧化碳生成 （请简述实验方案） 。 （3）为了确定实验（1）充分加热后的固体产物的成分，该小组同学又进行实验探究。 【提出假设】猜想可能是 Na2CO3；猜想可能是 NaOH。 【设计实验】 甲同学方案：取少量充分加热后的固体产物于试管中，加适量水配成溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变 红，证明猜想成立。乙同学认为甲方案不合理，他的理由是 。 乙同学方案： 实验操作 实验现象 结论 取少量充分加热后的固

42、体产物 于试管中， 假设成立，假设不成立 42 （2020海淀区二模）实验小组同学配制 50.0g 质量分数为 15.0%的氯化钠溶液。 （1）需要称量氯化钠的质量为 g。 （2）实验操作顺序为 A、B、 。 43 （2020门头沟区一模）2020 年新冠肺炎肆虐期间，很多人购买和使用 84 消毒液对家里和公共区域进行 消毒。同学们对 84 消毒液的漂白和消毒杀菌效果产生了兴趣，进行了如下实验探究： 【查阅资料】 1、84 消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠（化学式 NaClO）和表面活性剂的混合物。 2、消毒杀菌就是使细菌病毒的蛋白质变性；鸡蛋清中蛋白质变性会变白。 【进行实验】 实验 1

43、：探究 84 消毒液漂白性 室温下，取不同浓度的消毒液各 30mL 于 4 只烧杯中。将形状大小相同的布条投入烧杯中，记录如下： 实验编 号 布条种类 84消毒液体积与 水的体积比 实验现象 11 粉红色棉质 1：0 布条立即褪色，而且完全退成白色 12 粉红色棉质 1：25 刚接触溶液，布条褪色缓慢。1 分钟后布条颜色退尽， 呈淡粉色。15 分钟后，布条的淡粉色完全退尽。 13 粉红色棉质 1：100 刚接触溶液，布条退色不明显。2 分钟后，布条颜色基 本退尽，呈粉色。20 分钟后，布条粉色完全退尽。 14 粉红色棉质 1：200 刚接触溶液， 布条不退色。 5 分钟后， 布条退成淡粉色。

44、25 分钟后布条仍呈淡粉色。 1 小时后，发现实验 11 中的布条已经浸烂，实验 12 中布条抽出的棉线极易被拉断，实验 13、实 验 14 中布条损害很小。 实验 2：探究 84 消毒液消毒杀菌效果。 室温下，分别取 2mL 鸡蛋清于四支试管中，试管编号分别为 21、22、23、24，分别向四支试 管中滴加 10 滴消毒液原液、1：25、1：100、1：200 的溶液，振荡静置 15 分钟后观察现象。记录如下： 实验 编号 第一步 84消毒液体积与 水的体积比 实验现象 21 鸡蛋清 2mL 1：0 液体表面产生大量气泡，无其他现象 22 鸡蛋清 2mL 1：25 液体中产生大量白色物质 2

45、3 鸡蛋清 2mL 1：100 液体中产生少量白色物质 24 鸡蛋清 2mL 1：200 液体中产生极少量白色物质 【解释与结论】 （1）84 消毒液主要成分为次氯酸钠（化学式 NaClO） ，其中氯元素的化合价为 。 （2）根据实验 1 可知，消毒液浓度对棉质衣物漂白效果的影响是 。要得到较好的漂白效果，又 可以使衣物少受伤害，应选择比例 稀释 84 消毒液，且浸泡时间在 20 分钟以内最好。 （3）由实验 2 得出结论： 。 【反思与评价】 （4）洁厕灵主要成分是盐酸，84 消毒液与洁厕灵混用，会发生反应产生有毒的氯气，同时生成两种生 活中常见的化合物，请补全发生反应的化学方程式：2HCl

46、+NaClOCl2+ + 。 （5）综合上述实验，你还有什么使用 84 消毒液的建议？ 。 44 （2020大兴区一模）为探究蜡烛的燃烧做了如图所示的三个实验。 （1）实验 A：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约 1s 后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的 烧焦痕迹。该现象说明 。 （2）实验 B：取一个漏斗倒扣在蜡烛火焰上方，将燃着的木条伸到漏斗尖口处，木条熄灭。木条熄灭的 原因是 。 （3）实验 C：将燃着的蜡烛放在集气瓶中，密闭，用仪器测得蜡烛由燃烧至熄灭的过程中瓶内氧气的含 量。下列说法正确的是 （填数字序号） 。 蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气 实验开始时，瓶内氧气的体积分数为 20

47、% 蜡烛熄灭后瓶内二氧化碳气体的体积分数为 84% 45 （2020石景山区一模）补全实验方案。请从 AC 中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。 序号 目的 步骤 现象 A 探究 分别向两支试管中放入铁片和铜 片；再分别加入适量 铁片表面有气泡产 生，铜片无明显变化 B 比较酸和碱与 指示剂的作用 分别向两支试管中加入少量稀盐 酸和氢氧化钠溶液；再分别滴加 几滴 观察到的现象是 C 验证 分别向两支试管中放入干燥的紫 色石蕊纸条和湿润的紫色石蕊纸 条；再分别通入适量 CO2 观察到的现象是 46 （2020石景山区一模）鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成 Na2CO3和 H2O2，能增加水 体溶解氧的量。某课外小组用溶解氧传感器探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵的质量、水体的 pH、水质等对水 体溶解氧量的影响。 【进行实验】 实验 1：常温下，分别向 50mL 水中加入不同质量的鱼浮灵，测定水体起始溶解氧量和最终溶解氧量， 计算增值，结果如下表。 鱼浮灵质量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 溶解氧增值（mg/L） 1.9 1.9 2.1 2.2 1.8 实验 2：常温下，