2020年全国中考化学试题分类解析(11)金属及其化合物
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1、 全国全国 2020 年中考化学试题分类(年中考化学试题分类(11)金属及其化合物金属及其化合物 一、单选题一、单选题 1.(2020 日照)有甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不 能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中,在甲表面有铜析出,而丁没有变化。这四种金属 活动性顺序由弱到强的是( ) A. 丙丁甲乙 B. 乙甲丁丙 C. 丁甲乙丙 D. 丙 乙甲XZ B. YZX C. XZY D. ZXY 11. (2020 济宁) 在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、 锌两种金属, 然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、 相同质量分数的稀硫酸,反应产生
2、氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论, 合理的是( ) A. 从图象可以看出,金属镁比金属锌的活动性强 B. 若两种金属都有剩余,二者得到的氢气质量相同 C. 若硫酸有剩余,二者得到氢气的质量相同 D. 若两种金属完全溶解,二者消耗硫酸的质量相同 12.(2020 济宁)向 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应,过滤。下面对反应 结果的判断,错误的是( ) A. 若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定不含有 Zn B. 若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定含有 Ag,可能含有 Cu C. 若反应后溶液为无色,滤渣中一定含有 Ag 和 Cu D. 若反应后
3、溶液为无色,滤渣中一定不含有 Zn 13.(2020 滨州)已知 A,B,C,D 是四种金属单质,A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B,但 A 不能与稀 盐酸反应;相同条件下,C,D 能与稀盐酸反应产生 H2,且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱 的顺序是( ) A. DCAB B. ABCD C. BACD D. DCBA 14.(2020 滨州)现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中, 生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价)。则下列说法错误的 是( ) A. 完全反应所需时间:丙甲乙 B. 生成
4、氢气的质量:甲乙丙 C. 相对原子质量:乙丙甲 D. 消耗硫酸的质量:甲乙丙 15.(2020 苏州)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( ) A. 实验时应先点燃酒精灯后通 CO B. 充分加热,a 处固体由黑色变为红色 C. b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D. 可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO 16.(2020 岳阳)验证铝、铜、银的金属活动性强弱,小明设计了以下四组实验,下列说法错误的是( ) A. 通过实验,可以证明金属活动性 AlCu B. 通过实验,可以证明金属活动性 AlCuAg C. 若要用实验证明金属活动性 AlCu,X 可以为 Al,Y 为
5、CuSO4溶液 D. 若要用实验证明金属活动性 CuAg,X 可以为 Cu,Y 为 AgNO3溶液 17.(2020 岳阳)下列图像能正确反映其对应变化关系的是( ) A. 图:蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧,CO2体积分数的变化 B. 图:向等质量,等浓度的盐酸中不断加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液,产生气体质量的变化 C. 图:在高温下,向 Fe2O3固体中通入 CO,固体质量的变化 D. 图:在恒温条件下,将饱和的 NaCl 溶液蒸发适量水,溶液中溶质质量分数的变化 18.(2020 衡阳)向一定质量的 Zn(NO3)2和 AgNO3混合溶液中加入 ag 铜粉,充分反应后过滤,得到
6、某温度 下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是( ) A. 滤渣的质量一定大于 ag B. 所得溶液中可能含有 AgNO3 C. 整个过程中 Zn(NO3)2的质量不变 D. 滤渣中一定含有单质 Cu 和单质 Ag 19.(2020 哈尔滨)实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌),取 50g 黄铜样 品粉末于烧杯中,先加入 100g 稀硫酸,充分反应后得固液混合物 149.8g,再继续加入 200g 相同浓度的稀 硫酸,充分反应后过滤,得滤液 312.6g,则黄铜样品中锌的质量分数为( ) A. 39% B. 74% C. 61% D. 26% 20.(2020 昆
7、明)下列图示能正确反映对应变化关系的是( ) CH4的溶解度与温度、压强的关系 向 Ca(OH)2饱和溶液中加少量 CaO 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中,分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与 锌粉质量相等) 向稀硫酸中,逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液,测溶液 的导电能力(离子浓度越大,溶液导电能力越强) A. B. C. D. 21.(2020 昆明)为验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序,不可选用的一组物质是( ) A. MgCl2溶液、Cu、Sn B. Mg、Cu、SnCl2溶液 C. Mg、Sn、Cu、盐酸 D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 22.(20
8、20 通辽)在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过 滤,得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是( ) A. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B. 滤渣中一定有 Ag,可能有 Cu 和 Zn C. 滤液中一定无 AgNO3 D. 滤液中可能有四种金属离子 23.(2020 呼和浩特)如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是( ) A. 把 NaOH 和 NH4NO3固体分别溶于水中 B. 分别向等质量镁和铁中,逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 C. 向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉 D. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混
9、合物 24.(2020 包头模拟)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液的主要流程 如下:(反应条件已略去) 已知: 下列说法正确的是( ) A. 步骤 II 中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗 B. 溶液 A 中溶质是 H2SO4、CuSO4 C. 上述流程中物质 B 是锌,物质 D 是盐酸 D. AE 中都含有铜、锌两种元素的物质有 A 和 C 25.(2020 锦州)将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。 下列判断正确的是( ) A. 若滤液为蓝色,则滤渣中一定有锌、镁、铜 B. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生
10、,则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜 C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液,则一定有氢氧化铜生成 D. 滤渣中一定含有铜,滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌 26.(2020 本溪)将一定质量的 Zn 放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣 和滤液,下列说法错误的是( ) A. 滤渣中只含有 Ag 时,滤液一定呈蓝色 B. 滤渣中含有 Cu 和 Ag 时,滤液一定呈无色 C. 滤渣中含有 Zn 时,滤液中的溶质只有 Zn(NO3)2 D. 滤渣中含有 Cu 时,滤液中的溶质一定没有 AgNO3 27.(2020 无锡)将一根洁净的铜丝放入 AgNO3溶液中,一段时间
11、后,溶液从无色变为蓝色,铜丝表面生 长出如图所示的白色“树枝”,下列叙述错误的是( ) A. 白色“树枝”的成分是银 B. 溶液变为蓝色,表明 Cu 转变为 Cu2+ C. 所得溶液中肯定不含有 Ag+ D. 铜的金属活动性比银的强 28.(2020 毕节)向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入足量锌粉,先后发生反应、,对反 应前后溶液质量变化的下列分析正确的是( ) A. 减小、增大 B. 减小、减小 C. 增大、增大 D. 增大、减小 二、填空题二、填空题 29.(2020 重庆)纽扣电池是生活中常用的电源,下图是银锌纽扣电池的构造示意图,回答下列问题。 (1)纽扣电池
12、的外壳可以加工得很薄,说明金属具有_性。 (2)氧化银加热分解可以得到两种单质,其化学反应方程式为_。 (3)该电池中涉及的铁、锌、银三种金属,它们的金属活动性由强到弱的顺序是_,为了验证该结 论,某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量 15%的稀盐酸,以下现象中不能成为该 结论证据的是_(填序号)。 A、表面没有气泡生成 B、铁表面最终生成气体的总量比锌多 C、铁表面产生气泡的速率比锌慢 30.(2020 德州)中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越,是劳动人民生产、生活智慧的结晶。 (1)东汉神农本草经曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜,这是湿法炼铜
13、的 最早记载,反应的化学方程式为_,此反应属于_(填反应类型)。 (2)西晋蜀都赋中有“火井沈荧于幽谷,高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气(主要成分是甲烷)燃烧 时的现象,请写出甲烷燃烧的化学方程式_。 31.(2020 滨州)铝、铜、铁是生活中常见的金属。 (1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是_。 (2)用铜制作导线主要是利用铜具有良好的_性; (3)焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为_。 32.(2020 苏州)铝是大自然赐予人类的宝物,是现代文明不可缺少的物质基础。 (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为_(填字母)。 a.地壳中铝元素含量少
14、 b.冶炼铝的技术要求高 (2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件,主要是利用其强度高、耐腐蚀和_(写一条) 等性质。高温下,铝与 Li2O 反应可置换出金属锂,写出该反应的化学方程式:_。 (3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜,将其浸人硫酸铜溶液中,一段时间后,观察到铝片表面有红色物质析 出,并有气泡产生,经检验气体为氢气。 写出生成红色物质的化学方程式:_。 硫酸铜溶液中的阳离子有_(填离子符号)。 (4)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料。某铝原子簇由 13 个铝原子构成,其最外层电子 数的总和为 40 时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号:_。(铝原子的结构示意图为
15、) 33.(2020 黑龙江)化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题: (1)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制_? (2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能差异很大的原因是什么_? (3)金刚石和石墨都是由碳元素组成,为什么它们的物理性质存在着明显差异_? 34.(2020 哈尔滨)百年历史、承载辉煌,成就中华民族的航天梦想!图为哈尔滨工业大学百年校庆无人机 表演。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分: (1)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的_(填字母)。 A.不锈钢 B.碳纤维复合材料 C.合成纤维 (2)
16、电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池,其在使用时锂原子因_变成带 1 个单位正电荷的 锂离子,实现了能量由_能转化为电能。愿哈工大展开有力的翅膀,充满能量,带着家乡人的美好 祝愿飞得更高更远! 三、计算题三、计算题 35.(2020 南充)某纯碱样品中含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数,他们称 取 6.0g 样品放入锥形瓶中,加入稀硫酸知道不再产生气体为止,反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质 量关系如图所示: 计算: (1)反应生成的二氧化碳的质量为_g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到 0.1%)。 36.(2020 聊城)生铁和
17、钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为 2%4.3%,钢含碳量为 0.03%2%,化学兴趣 小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取 11.5g 铁合金样品盛放到锥形瓶中,将 100g 稀盐酸分成 5 等份,分 5 次加入锥形瓶,每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示: 次数 加盐酸前 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀盐酸的质量(g) 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量(g) 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 (查阅资料)碳不与稀盐酸反应。 请回答下列问题: (1)根据质量守恒定律,该反应中生成气体的总质量
18、为_。 (2)实验数据表中 m 的值为_。 (3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程,计算结果保留到 0.1%)。 37.(2020 铜仁)铜粉中混有少量的铁粉,为了除去铁粉,某校兴趣小组同学,取该铜粉 20g 于烧杯中,然 后等量分 5 次加入未知质量分数的某强酸(W)溶液,充分反应后所得数据如下表,请根据相关知识和图 表信息回答下列问题。 项目 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入 W 溶液的质量/g 5 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 0 (1)写出你所选择酸(W)的化学式_。 (2)铜粉中混有铁
19、粉的质量是_。 (3)计算你选择酸(W)的质量分数(写出计算过程)。 38. (2020 抚顺) 取 6.5g 锌粒放入烧杯中, 向其中加入稀硫酸至恰好完全反应, 共用去稀硫酸的质量为 50g。 请计算:稀硫酸中溶质的质量分数。 四、综合题四、综合题 39.(2020 阜新)金属材料广泛应用于现代社会中。请用相关的知识回答下列问题。 (1)在日常生活、工农业生产和科学研究中,大量使用的是合金。生铁和_就是含碳量不同的两种 铁合金。 (2)日常生活中,菜刀一般采用的防锈措施是_。菜刀用铁制而不用铝制的原因是_。 (3)很多金属都能与氧气反应,写出镁在空气中燃烧的化学方程式_。 (4)现有甲、乙、
20、丙、丁四种金属,丁在自然界中只能以单质形式存在,用甲制的容器不能盛放乙的盐溶 液,用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 40.(2020 大连)铁及其合金是目前使用最多的金属材料。 (1)生铁和_是两种常见的铁合金,生铁的硬度比纯铁的_(填“大”或“小”)。用铁锅炒菜, 主要利用了铁的_性。 (2)铁制品锈蚀,是铁与空气中的_发生了化学反应;防止铁制品锈蚀的一种方法是_。 41.(2020 黄石)为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属,得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如 下流程: (1)废旧电子产品属于_(填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”
21、)。 (2) 中发生反应的基本类型为_, 滤液中存在的金属阳离子有_、 _ (填离子符号) 。 (3)滤渣中的贵重金属为_。 (4)写出中发生反应的化学方程式_。 42.(2020 连云港)黄铜是由铜和锌组成的合金,可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的 过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有 Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液 的实验流程如下: (1)下列关于黄铜的说法正确的是_。 a黄铜不能被腐蚀 b黄铜的硬度比铜大 c黄铜的熔点比锌高 (2)“酸溶”过程中有气体生成,写出生成该气体的化学方程式:_。 (3)“置换”过程中需要加入过量 Zn 的目的是
22、_。 (4)为进一步提高原料利用率,得到更多的铜和硫酸锌溶液,需要对流程中的“滤渣”进行处理,向滤渣中 缓慢加入_(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌,观察到_时停止加入,过滤。 (5)上述流程中,能判断锌的金属活动性比铜强的事实是_(任写一条)。 43.(2020 铜仁)请用化学知识回答下列问题。 (1)铜仁市的锰资源非常丰富,锰及锰的化合物应用广泛,实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气,二 氧化锰作用是_。 (2)金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质差异较大,石墨具有_可制 成电极。 (3)钢铁在生活中应用广泛,在潮湿的空气中铁制品容易生锈(铁锈的主要成分是
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