江苏省扬州市广陵区重点中学2021届高三10月月考化学试题(含答案)
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1、 2020 届届高三高三 10 月月月考月考化学化学试卷试卷 说明:1.本试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。 2.请在答题纸上对应部分作答,否则答题无效。 可能用到的相对原子质量:H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 S- 32 V- 51 第 I 卷(选择题,共 32 分) 一、单项选择题(本题包括一、单项选择题(本题包括 8 小题,每题小题,每题 2 分,共分,共 16 分。每小题分。每小题只有一个只有一个 选项符合题意)选项符合题意) 1下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A4.03 米大口径碳化硅反射镜 B2022
2、 年冬奥会聚氨酯速滑服 C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D“玉兔二号”钛合金筛网轮 2下列关于含氮微粒的表述正确的是 AN2的电子式为 BN3-的最外层电子数为 6 CN3-的质子数是 20 D基态氮原子未成对电子的电子云形状相同 3. 下列有关物质性质及其应用的说法正确的是 ANa2CO3溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B次氯酸钙具有强氧化性,可用于消毒杀菌 CCl2、SO2均有漂白性,可使紫色石蕊溶液褪色 D钠的金属性强于钾,工业上可用钠制取钾:NaKCl= 850 KNaCl 4常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=2 的溶液:Na、Cu2+、NO
3、3、C1 B. 使淀粉- KI 溶液变蓝的溶液:H、NH 4、Fe 2、Br C. 水电离的 c(H)1 1013mol L1的溶液:K、Mg2、I、C6H5O D. 12 w K 10 cH () mol/L 的溶液中:Na+、Ca2+、HCO 3、NO 3 5下列实验装置能达到相应实验目的的是 A装置用于验证反应是否有 CO2生成 B装置用于用标准 NaOH 溶液测定盐酸浓度 C装置用于制备少量含 NaClO 的消毒液 D装置用于比较铜、铁活泼性强弱 6在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AC6H5ONa HClaq C6H5OH Na2CO3aq CO2 BFeS2 O2
4、 高温 SO2 H2O2 H2SO4 CFe H2Og 高温 Fe2O3 盐酸 FeCl3(aq) DNH3 O2 催化剂,NO2 H2O HNO3 7短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,Z、W 两种元素原子序数之和为 X 元素原子 序数的 4 倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时,水既不 作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是 A原子半径:r(Z)r(X)r(W)r(Y) B最简单氢化物的沸点为:WY CX、Y、W 分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性 共价键 D这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂 8 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了
5、良好的循环稳定性, 具有较长的循环寿命,放电时的反应为:LixC6Li1xFePO4=6CLiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面 如下图所示。下列说法错误 的是 A放电时 Li+脱离石墨,经电解质嵌入正极 B充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 C隔膜在反应过程中只允许 Li+ 通过 D充电时电池正极上发生的反应为: LiFePO4xe= Li1xFePO4xLi+ 二、不定项选择题二、不定项选择题(本题本题 4 小题小题,每小题每小题 4 分共分共 16 分。每小题只有分。每小题只有一个或两个一个或两个 选项符合题意。若正选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项,多选时,该题为确答案只包括一个
6、选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分)分) 9根据下列实验操作和现象所得到的结论错误 的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向少量碘水中加入过量浓 FeCl2溶液,充分反应后分成两等Fe3 与 I的反应为可 份,向一份中滴加 KSCN 溶液显红色;向另一份中滴加淀 粉溶液显蓝色 逆反应 B 向氯仿(CHCl3)样品中加入 AgNO3溶液,有白色沉淀产生 样品已变质 C 向苯酚浊液中加
7、入热的氢氧化钠溶液,浊液变澄清 苯酚显酸性 D T 时,向等体积的饱和 AgCl、AgI 溶液中分别滴加足量 AgNO3溶液,所得沉淀 n(AgCl)n(AgI) T 时, Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 10. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物,可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法 正确的是 A甲分子中有 3 种含氧官能团,存在 键、 键、 不存在大 键 B甲、乙中各有 1 个手性碳原子 C 可用 NaHCO3溶液或 FeCl3溶液鉴别化合物甲、 乙 D乙能与盐酸、NaOH 溶液反应,且 1 mol 乙最多能与 4 mol NaOH 反应 1125,在 100mL0.1mo
8、l L- 1H2S 溶液中,通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH,溶液 pH 与 c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化和 H2S 的挥发)。下列说法正确的是 A当 c(H2S)+c(HS-)=0.043mol L- 1时,pH=13 BpH=1 时,c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ 2c(S2-)+c(OH-) C向该溶液中加入 NaOH 固体至中性时 c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+)=c(OH-) D已知:Ksp(MnS)=2.8 10- 13,某溶液含 amol L- 1Mn2+、0.10mol L- 1H2S,当溶液 pH=5 时,Mn2+开
9、 始沉淀,则 a=0.2 12相同温度下,分别在起始体积均为 1L 的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) H akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡 所用时间 /min 达平衡过程中 的能量变化 X2 Y2 XY3 恒容 1 3 0 10 放热 0.1a kJ 恒压 1 3 0 t 放热 b kJ 下列叙述正确的是 A对于上述反应,、中反应的平衡常数 K 的值相同 B中:从开始至 10min 内的平均反应速率 (X2)0.1mol/(Lmin) C中:X2的平衡转化率小于 10% Db0.1a 第 II 卷(非选
10、择题,共 68 分) 13(12 分)锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。 (1)Mn2基态核外电子排布式为 。 (2)砷与镓、硒是同周期的主族元素,其第一电离能从小到大的顺序是 。 (3)BrCH2CN 可用于制备砷叶立德,BrCH2CN 分子中碳原子杂化轨道类型是 。 (4)在 AlCl3存在下,将 C2H2通入 AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl 等物质,AsCl3分子的几何构型为 ,1 mol(ClCH=CH)2AsCl 分子中含 键的数目为 。 (5)GaAs 是一种重要的半导体材料,按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变),则该材 料晶体中 n(Ga)n(Mn
11、)n(As) 。 14(14 分)实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及 CaO)为原料制取铜粉和 K2Cr2O7的主要 流程如下: 电镀废渣酸浸 硫酸 沉CuS 适量Na2S溶液 滤液 残渣Cr(OH)3、Fe(OH)3 制铜氨液 沉CuNH4SO3铜粉 氨水O2H2O2SO2 K2Cr2O7 (深蓝色) (亮黄色片状) (1)“酸浸”时,用硫酸而不用盐酸,这是因为 (从浸取产物的溶解性考虑)。 (2)“制铜氨液” Cu(NH3)4SO4溶液时,采用 8mol L1氨水,适量 30%H2O2,并通入 O2,控制 温度为 55。温度不宜过高,这是因为 。 (3)“沉 CuNH4SO
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