11.1.1氯化钠-2021版人教版九年级下化学同步教学课程

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1、第第十十一一单元单元 盐盐 化肥化肥 课题课题 1 生活中常见的盐生活中常见的盐 一、一、盐盐 1生活中所说的盐，通常是指食盐(主要成分是_)，食盐是一种没有气味的，白色颗粒状固体。 2化学中盐的定义是指一类组成里含有_和_的_。 3工业用盐亚硝酸钠具有_性，亚硝酸钠的形状与盐相似，也具有咸味，若误作为食盐用于烹调 易引起中毒。 二、二、氯化钠氯化钠 1来源：海水、_、_、_。获得粗盐是通过晾晒海水或煮盐井水、盐 湖水等，蒸发除去_，得到粗盐。与实验室中的基本操作_原理相同。 2用途 (1)生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，盐渍的食品风味独特，还能延长_。 (2)医疗中配制生理盐水

2、，100 mL 生理盐水中含有_g 医用氯化钠。 (3)农业上用氯化钠溶液_。 (4)工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、_等。 (5)利用氯化钠可以消除公路上的积雪。 (6)维持正常的生命活动。 钠离子可以维持细胞内外正常的_分布和促进细胞内外物质的_ _。氯离子是_的主要成分，具有促生_、帮助消化和增进食欲。 3为了满足人体的正常需要，每天需摄入_g 食盐，长期食用过多食盐不利人体健康。 三、粗盐初步提纯三、粗盐初步提纯 粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，粗盐通过溶解、沉淀、_、_、_等处理， 可以得到初步提纯。 【答案】一、1氯化钠 2金属离子(或铵根离子) 酸根离子 化合物 3毒

3、二、1盐湖 盐井 盐矿 盐湖 水分 蒸发 2(1)保存时间 (2)0.9 (3)选种 (4)氢氧化钠、氯气和盐酸 (6)水分 交换 胃液 盐酸 335 三、过滤 蒸发 结晶 粗盐提纯粗盐提纯 1实验装置 2原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较 纯净的精盐。 3操作步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 4实验成功的关键 (1)称量时：托盘天平使用时要调节平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 (2)溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 (3)过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠” 。 (4)蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过

4、高；蒸发皿出现较多固体时，停止加热。 (5)转移时：要全部转移进行准确称量。 5误差分析 (1)产率= () 100 () m m 精盐 粗盐 (2)产率偏低的原因 转移食盐不彻底； 过滤时滤纸上沾有食盐； 烧杯内壁沾有食盐溶液； 蒸发时有溶液溅出。 (3)产率偏高的原因：蒸发时未完全蒸干。 注意：(1)在溶解、过滤、蒸发操作中均用到了玻璃棒，但作用各不相同。在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用， 目的是加速溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热 时液滴飞溅。 (2)经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂

5、质如钙离子、镁离子、硫酸根离子等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。 典例典例 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。 (1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性 杂质获得精盐的步骤是：溶解过滤蒸发计算产率等。 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在_一边。蒸发时为防止液滴飞溅， 除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是_。 下列操作可能导致精盐产率偏高的是_(填字母)。 a食盐没有完全溶解即过滤 b过滤时液面高于滤纸边缘 c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁

6、。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。 在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是_。 上述过程中试剂 A 与沉淀 B 发生的是中和反应，则试剂 A 是(填名称)_。 (3)2017 年 5 月 18 日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4 nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇 章。 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量 N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固 定的化学计量关系，因此可燃冰属于_(选填“纯净物”或“混合物”)。 若某种可燃冰中 CH4与 H2O 的质量比是 19，则该可燃冰中 n=_。 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是_。 【解析】(1)过滤操作中玻璃棒

7、的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃 棒搅拌外，还可以采取的操作是移走酒精灯。下列操作可能导致精盐产率偏高的是过滤时液面高于滤纸 边缘， 有不溶性杂质进入烧杯中； 食盐没有完全溶解即过滤和器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上， 都会导致精盐产率偏低。故选 b。(2)在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2CaCl2。上述过程中试剂 A 与沉淀 B 发生的是中和反应，则试剂 A 是盐酸。(3)可燃 冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量 N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关 系，因此可燃冰属于混合

8、物。若某种可燃冰中 CH4与 H2O 的质量比是 19，则该可燃冰中 n=8。可燃 冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O。 【答案】(1)三层滤纸 移走酒精灯 b (2)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2 盐酸 (3)混合物 8 CH4+2O2CO2+2H2O 1(2019福建)十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是 ANaHCO3 BNa2CO3 CNaCl DNaOH 2下列物质属于盐的是 ANaOH BNa2CO3 CH2SO4 DFe2O3 3下列有关说法中错误的是 A溶液具有均一稳定的特征 B溶液一定是无色透明的 C食

9、盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 4下列说法不正确的是 A二氧化碳是酸雨的主要成分 B氢气是一种理想的清洁燃料 C食醋可用于除去锅炉中的水垢 D食盐可用于腌制咸菜 5海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A纯碱 B单质镁 C烧碱 D粗盐 6下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 A使水蒸发得到食盐 B使海水降温析出食盐晶体 C海水发生分解反应制得食盐 D使海水升温得到食盐 7(2019广州)下列关于氯化钠的认识，正确的是 A组成：含有钠和氯两种单质 B性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C

10、用途：可用于生产金属钠 D生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 8下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是 A酒精 B食盐 C醋酸 D硝酸钾 9(2019苏州)在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是 A 取用粗盐 B 溶解粗盐 C 过滤粗盐水 D 蒸干滤液 10下列物质的用途中错误的是 A用熟石灰改良酸性土壤 B用盐酸制造药物 C用钛合金做人造骨 D用食盐配制生理盐水 11在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 A称取粗盐后，把粗盐研磨细 B溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C称量精盐前，把粗盐固体转移到纸上 D蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 12(2019天

11、津)化学就在我们身边。从熟石灰金刚石氯化钠干冰四种物质中，选择适当的物质填 空(填序号)。 (1)用于炒菜调味的是_。 (2)用于人工降雨的是_。 (3)用来裁玻璃的是_。 (4)来改良酸性土壤的是_。 13学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。 (已知：20 氯化钠的溶解度为 36 g，水的密度可近似看作 1 g/mL) 实验一：溶液配制 (1)用氯化钠固体配制 100 g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。需要氯化钠_g，水_mL。 (2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_。 实验二：粗盐提纯 (3)操作中玻璃棒

12、的作用是_，操作的名称为_。 (4)20 时提纯 9 g 粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为 80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所 需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL” 、 “25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由_ _。 (5)提纯后的精盐属于_(填“纯净物”或“混合物”)。 1 【答案】C 【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为 NaCl。故选 C。 2 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故 A 错误；B、碳酸钠是由钠离 子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故 B 正确；C、H2SO4是由 H+和硫酸根离子组成的化合

13、物，属 于酸，故 C 错误；D、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故 D 错误。故选 B。 3 【答案】B 【解析】A、溶液具有均一性和稳定性的特征，正确；B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色 的，错误；C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子钠离子和氯离子，正确；D、消除 路面上的积雪可以撒些盐，使凝固点降低，使冰雪较快融化，正确。故选 B。 4 【答案】A 【解析】A、形成酸雨的主要成分是二氧化硫和二氧化氮，选项错误；B、氢气燃烧后的产物为水，是一 种理想的清洁燃料，正确；C、水垢主要成分是碳酸盐，故食醋可与碳酸盐反应达到除去水垢的目的， 正确；D、食盐

14、主要成分为氯化钠，是一种调味剂，可用来腌制咸菜，正确。故选 A。 5 【答案】D 【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。海水中含有大量的氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，但不含纯碱、单质镁、烧碱， 获得纯碱可通过将海水蒸发析出粗盐，然后将粗盐提纯获得较纯净的氯化钠，再以氯化钠为原料制得烧 碱、氢气、氯气和碳酸钠。故得到纯碱和烧碱的过程有化学变化发生；金属镁是由氯化镁经化学变化得 到；把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得粗盐，不需要化学变化就能够从海水中获得。故选 D。 6 【答案】A 【解析】A、食盐的溶解度受温度的影响小，从

15、海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的 水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，选项正确；B、食盐的溶解度受温度的影响小，不能利用降温从海水 中析出食盐晶体，选项错误；C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；D、食盐 的溶解度随温度的升高而增大，无法通过升温得到食盐，选项错误。故选 A。 7 【答案】C 【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误；B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不 能与碳酸盐反应，故选项说法错误；C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确；D、氯化钠常用海 水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。故

16、选 C。 8 【答案】B 【解析】食品保存要尽量杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，氯化钠能用来腌渍食品，能使微生物死 亡，延长保存时间。故选 B。 9 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒 放，所示操作错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误；C、过滤 液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成， 图中所示操作错误。故选 C。 10 【答案】D 【解析】A、熟石灰显碱性，能中和酸性物质，故可以用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；B、盐酸可以 用来制取药物

17、，如制取盐酸吗黄片等，选项正确；C、钛合金与人体具有很好的相容性，可以用钛合金 制造人造骨，选项正确；D、食盐中除了氯化钠还含有其他成分，例如碘酸钾等，不能用食盐配制生理 盐水，选项错误。故选 D。 11 【答案】A 【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐 前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。玻璃棒的用途不正确 的是 A，称取粗盐后，把粗盐磨细的应是研钵。故选 A。 12 【答案】(1) (2) (3) (4) 【解析】(1)氯化钠具有咸味，可用于炒菜调味。 (2)干冰升华吸热，可用于人工降雨。 (3)金刚

18、石的硬度大，可用来裁玻璃。 (4)熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤。 13 【答案】(1)5 95 (2)NaCl (3)搅拌 过滤 (4)25 mL；粗盐中氯化钠的质量为 7.2 g，此温度下氯化钠全部溶解需要水 20 mL (5)混合物 【解析】(1)配制 100 g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100 g 5%=5 g，水的质量 为 100 g5 g=95 g，就是 95 mL。 (2)生理盐水中的溶质为氯化钠。 (3)据图可以看出，操作是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，操作后得到的是固体和液体，是过滤操 作。 (4)粗盐中氯化钠的质量为：9 g 80%=7.2 g，该温度下氯化钠的溶解度为 36 g，故完全溶解 7.2 g 氯化 钠需要水的质量为 20 g，就是 20 mL，因此需要 25 mL 的量筒合适。 (5)提纯后的精盐只是出去了不溶性固体杂质，还含有可溶性杂质没有除去，因此属于混合物。