10.1.3 常见的碱-2021版人教版九年级下化学同步教学课程

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1、第第十十单元单元 酸和碱酸和碱 课题课题 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 一、一、几种常见的碱几种常见的碱 1氢氧化钠氢氧化钠 (1)物理性质 氢氧化钠是 色的固体， 溶于水，溶解时会 大量的热。在空气中容 易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 ，它属于 。 (2)保存 氢氧化钠具有吸水性，可做气体 ，因能与空气中的 反应而变质。氢氧化钠应_ 保存。 (3)安全使用 氢氧化钠的俗名是_、_、_。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤 上，采取的措施是_。 (4)用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制取_，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清 洁剂，用来去除油污，其原理是_。 2氢氧

2、化钙氢氧化钙 (1)俗名是_、_，是一种_状固体。具有_性，使用时要 小心。 (2)溶解性 _溶于水，溶解度随温度的升高而_。 氢氧化钙的水溶液叫做_，含有较多未溶解的熟石灰时叫做_。 (3)制备 由_和水反应得到，反应方程式为_。 (4)用途 用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木_，并防止害虫_；还能与_配制 成具有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良_性土壤。 3其他常见的碱其他常见的碱 常见的碱还有氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁等。 二二、碱的化学性质碱的化学性质 1与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应 碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_。 注意：难溶于水

3、的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。 2与部分非金属氧化物与部分非金属氧化物反应反应 (1)与二氧化碳的反应 氢氧化钠：_(用化学方程式表示)。 氢氧化钙：_。 (2)与二氧化硫的反应 氢氧化钠：_。 氢氧化钙：_。 (3)与三氧化硫的反应 氢氧化钠：_。 氢氧化钙：_。 三三、溶液的导电性溶液的导电性 1导电性实验导电性实验 通过实验发现，_和_不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电。 说明酸、碱在溶液中以_形式存在。 2酸碱组成的特点酸碱组成的特点 (1)酸：组成中含有_和_的化合物。 (2)碱：组成中含有_元素(或铵根离子)和_的化合物。 3酸碱的

4、通性酸碱的通性 (1)酸具有一些相似的性质，是因为酸溶液中都含有_。 (2)碱具有一些相似的性质，是因为碱溶液中都含有_。 一、1(1)白 易 放出 潮解 物理变化 (2)干燥剂 二氧化碳 密封 (3)苛性钠 火碱 烧碱 用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 (4)肥皂 氢氧化钠能与油脂反应 2(1)熟石灰 消石灰 白色粉末 腐蚀 (2)微 减小 石灰水 石灰乳或石灰浆 (3)生石灰 CaO+H2OCa(OH)2 (4)冻伤 生卵 硫酸铜 酸 二、1蓝色 红色 2(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O (2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O Ca

5、(OH)2+SO2CaSO3+H2O (3)2NaOH+SO3Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O 三、1蒸馏水 乙醇 离子 2(1)氢 酸根 (2)金属 氢氧根 3(1)H+或氢离子 (2)OH-或氢氧根 一、一、干燥剂干燥剂和干燥器的选择和干燥器的选择 1干燥剂的选择 根据被干燥气体的性质选择，不能让干燥剂与被干燥的气体反应。 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 碱性 生石灰、固体氢氧化 钠、碱石灰 碱性气体：NH3；中性气体：H2、 O2、CO、CH4、N2等 酸性气体：H2S、CO2、SO2、 HCl 等 酸性 浓硫酸 酸性气体：CO2、SO2、HCl 等；

6、 中性气体：H2、O2、CO、CH4、 N2等 碱性气体： NH3； 还原性气体： H2S 等(浓硫酸具有强氧化性) 中性 无水氯化钙(CaCl2) 绝大多数气体 NH3(无水CaCl2与NH3反应生 成 CaCl2 8NH3) 二、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质二、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1氢氧化钠部分变质的证明方法 取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色 沉淀产生，说明有碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3或 Na2CO3+Ca(NO3)22NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说

7、明有氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 2氢氧化钙固体部分变质的证明方法 取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钙存在： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加适量水使固体完全溶解，向上层清液中加入酚酞试液，若溶液变红色，说明有氢氧化 钙存在，氢氧化钙部分变质。 三三、氢氧化钠固体的称量方法氢氧化钠固体的称量方法 称量氢氧化钠固体时要放在玻璃皿中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后沾到纸片上；也不能用托 盘直接测量，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。 错误操作： 正确操作： 典例典例 1 下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是 AH2、O

8、2 BCO2、N2 CSO2、CO DSO2、CO2 【解析】A、H2、O2既不能与浓硫酸反应也不与氢氧化钠反应，因此既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干 燥，故 A 正确；B、CO2能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故 B 错误；C、SO2能与氢氧化钠反应， 不能用氢氧化钠干燥，故 C 错误；D、SO2、CO2都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故 D 错误。 故选 A。 【答案】A 典例典例 2 (2019广元)小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否 变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ 【查阅资

9、料】氯化钡溶液呈中性。 【猜想】该溶液没有变质； 该溶液全部变质； 该溶液部分变质。 【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。 【问题讨论】 (1)操作的名称是_。 (2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式_。由此现象可 得出：猜想_(填序号)错误。 (3)结合操作和，若“现象 X”是溶液不变色，则猜想_(填序号)正确；若“现象 X”是 _，则猜想正确。 【拓展应用】 (1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_。 (2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。 【解析】 【问题讨论】(1)通过过滤可将难溶

10、于水的固体物质与液体分离，故操作是过滤。 (2)氢氧化钠与氯化钡不反应，产生白色沉淀，则是氢氧化钠变质生成的碳酸钠与氯化钡发生了反应，反应 的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl。由此现象可得出：猜想错误。 (3)因为加入过量氯化钡溶液，而氯化钡溶液呈中性，结合操作和，若“现象 X”是溶液不变色，则溶液不 显碱性，即不含有氢氧化钠，猜想正确；猜想是溶液部分变质，则含有氢氧化钠和碳酸钠，无色溶液 中含有氢氧化钠，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，故如果“现象 X”是溶液变红色，则猜想正确。 【拓展应用】(1)由于氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，故实验室保存氢氧化钠溶液的方

11、法是密封 保存。 (2)除去杂质要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，所以如果 氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 Ba(OH)2除去，Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH， 没有引入杂质。如果加入 BaCl2，Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但引入了杂质 N aCl，故选“Ba(OH)2” 。 【答案】 【问题讨论】(1)过滤 (2)Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl (3) 溶液变红色 【拓展应用】(1)密封保存(合理回答即可) (2)Ba(OH)2 典例典例 3 (2019梧州)关于

12、配制 50 g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A用量筒量取 50.00 mL 水 B将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中 【解析】A、溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数，配制 50 g 8%的氢氧化钠溶液，需氯化钠的质量=50 g 8%=4 g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=50 g4 g=46 g(合 46 mL)，故选项说法错 误；B、氢氧化钠具有腐蚀性，应将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，故选项说法正确；C、把称量好的氢 氧化钠固体放入烧杯中溶解，不能在量筒内溶解，故选项说法错误；D、氢氧化钠能

13、与玻璃的主要成分发生 化学反应，配制好的溶液存放在细口瓶中，且不能用玻璃塞，故选项说法错误。故选 B。 【答案】B 1下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是 A氯化氢 B氢气 C二氧化碳 D二氧化硫 2(2019苏州)运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是 A氢氧化钠 B汽油 C铁矿石 D大理石 3酸与碱的组成中一定都含有的元素是 A氧元素 B氢元素 C氢、氧元素 D金属元素 4熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途中，说法不正确的是 A作建筑材料 B改良酸性土壤 C制农药波尔多液 D治疗胃酸过多 5向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降

14、低，左边支管的红墨水液面上升， 则加入的物质是 A氢氧化钠 B生石灰 C氯化钠 D硝酸铵 6下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是 A用适量的稀盐酸除去水壶中水垢 B用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污 C氨水可用来配制波尔多液 D用用熟石灰作建筑材料 7(2019福建)下列应用只涉及物质的物理性质的是 A煤用作燃料 B干冰用于人工降雨 C熟石灰用于改良酸性土壤 D生石灰用作干燥剂 8下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C久置在空气中的生石灰质量增加 D长期敞口放置的浓硫酸质量增加 9下列各组物质的

15、名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 A熟石灰、消石灰、CaO B铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D烧碱、火碱、NaOH 10下列药品中，不需要密封保存的是 A氢氧化钠 B碳酸钙 C浓硫酸 D浓盐酸 11(2019无锡)下列有关 X、Y 表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 X Y A 氧化物 化合物 B 化合反应 分解反应 C 碱性溶液 碱溶液 D 饱和溶液 浓溶液 12(2019天津)“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对 微观料子的认识。下列说法不正确的是 A品红在水中扩散，说明分子在不断地运动

16、 B电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 D无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子 13如图所示装置有多种用途，其中不正确的是 选项 广口瓶内盛放的药品 用途 A 浓硫酸 干燥氧气 B 水 收集氧气 C 氢氧化钠溶液 除去 H2中混有的 CO2气体 D 石灰水 检验 CO2气体 14下列关于氢氧化钠的说法中错误的是 A俗名苛性钠、火碱或烧碱 B易溶于水，溶于水时吸收大量的热 C氢氧化钠固体露置在空气中容易变质 D是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 15下列对实验意外事故的处理方法

17、错误的是 A若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 B若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 D若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 16(2019眉山)某化学兴趣小组在实验室取用 NaOH 溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该 NaOH 溶液可能已变质，于是进行了如下探究： 【猜想与假设】 猜想 没有变质 部分变质 完全变质 溶液中溶质 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 【探究过程】 (1)取一定量的该 NaOH 溶

18、液，加入足量的_，有气泡产生，说明猜想不成立。产生气 泡的化学方程式为_。 (2)重新取一定量的该 NaOH 溶液，加入足量的 CaCl2溶液，观察到的现象为_。接 下来的实验操作及观察到的现象是：_，则说明猜想成立。若将 C aCl2溶液换为 Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由：_ _。 【结论与反思】 NaOH 易与空气中的 CO2反应而变质，故应注意密闭保存。 17某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识 进行如下探究： 【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？ 【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。 (2)氢氧化

19、钙的溶解度曲线如图： 【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2 猜想二：_ 猜想三：CaCO3 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取 1 g 样品放入盛有 50 g 水 的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有 CaCO3 (2)取实验(1)中上层清液少许于 试管中，再向试管中滴加 23 滴无色酚酞试液 _ 样品中含有 Ca(OH)2 【得出结论】甲同学认为猜想二正确。 【反思交流】 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想_也可能正确，原因是_ _。 (2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加 适

20、量稀盐酸，如有_，则猜想二正确。 【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_ _。 18(2019成都)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_。 (2)可作某些气体干燥剂的是_。 (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_。 (4)根据化学方程式计算，用 7.4 kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？ 1 【答案】B 【解析】能用 NaOH 固体干燥，说明该气体不能与氢氧化钠反应；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二 氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。故选 B。 2 【答案】A

21、 【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故 A 正确；B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故 B 错 误；C、铁矿石不具有腐蚀性，故 C 错误；D、大理石不具有强腐蚀性，故 D 错。故选 A。 3 【答案】B 【解析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物是碱，酸和碱中都含有的元素是氢元素，故选 B。 4 【答案】D 【解析】A、主要成分是氢氧化钙的石灰浆可作建筑材料；B、氢氧化钙可以与酸发生反应，可用于改良 酸性土壤；C、氢氧化钙和硫酸铜的混合制农药波尔多液；D、氢氧化钙的腐蚀性较强，不能用于治疗胃 酸过多。故选 D。 5 【答案】D 【解

22、析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降， 故 A 错误；B、生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下 降，故 B 错误；C、氯化钠加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变 化，故 C 错误；D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降 低，左边液面上升，故 D 正确。故选 D。 6 【答案】C 【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，用适量的稀盐酸可除去水壶中水垢，说法正确；B、氢氧化钠可 与油污反应，所以可用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污，说法正确；C、熟石

23、灰可与硫酸铜等配成具有 杀菌作用的波尔多液说法不正确；D、熟石灰与沙子混合可用来砌砖，用石灰浆粉可以用来粉刷墙壁， 所以可用作建材，说法正确。故选 C。 7 【答案】B 【解析】A、煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项错误；B、干冰用作人工降 雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选 项正确；C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，故选项 错误；D、生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙与水反应生成氢氧化钙的性质，故选项错误。故选 B。 8 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生

24、成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化；B、铁 钉生锈质量增加的过程中铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；C、生石灰和空气中的水分发生 反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；D、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过 程中没有新物质生成，属于物理变化。故选 D。 9 【答案】D 【解析】A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，错误；B、Fe(OH)3的名称是氢氧化铁，但 不是铁锈，错误；C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca(OH)2，错误；D、烧碱、火碱是氢氧化钠的 俗名，化学式为 NaOH，正确。故选 D。 10 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠易吸水而潮解，易吸收二

25、氧化碳而变质，所以需密封保存，故不符合题意；B、碳 酸钙不与空气中的成分反应，也不易吸收空气中的物质，所以无需密封保存，故符合题意；C、浓硫酸 具有吸水性，易吸收空气中的水分，所以需密封保存，故不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，所以需 密封保存，故不符合题意。故选 B。 11 【答案】C 【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，可见氧化物是化合物中的一种， X 从属于 Y，不符合题意；B、化合反应和分解反应是化学反应的四个基本反应类型中的两个，属于并 列关系，不符合题意；C、碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，还包括碳酸钠溶液这样的盐溶 液，所以碱性溶液包含碱溶液，符

26、合题意；D、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，与 溶液浓度大小没有必然的联系；而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，与溶液是否饱和也无必然联系， 所以两者没有包含关系，不符合题意。故选 C。 12 【答案】B 【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，故选项解释 正确；B、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组 成的，故选项解释错误；C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子均是 氢离子，故选项解释正确；D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子， 故选项解释正确

27、。故选 B。 13 【答案】B 【解析】A、用浓硫酸干燥氧气时，气体由长管进入，故 A 正确；B、用排水法收集氧气，瓶内盛满水， 气体应该从短管进，利用气体的压力将水从长管压出，故 B 错误；C、氢气不与氢氧化钠溶液反应，而 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以可以除去氢气中混有的二氧化碳气体，故 C 正确；D、检验二氧 化碳气体时，用澄清的石灰水，气体由长管进入，故 D 正确。故选 B。 点睛：“多功能瓶”在实验中有很多用途：当用它净化或检验气体时，必须根据气体性质选择合适的实验 试剂，气体由长管进入。此外可以用它来收集气体：若用排空气法收集气体，密度比空气大的气体由 长管进入，比空气小的由短

28、管进入；采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，然后气体由短管进入； 此外，气体净化原则：不减少被净化的气体，不能引进新的杂质。气体干燥原则：干燥剂只能吸收气 体中的水分，不能与被干燥的气体发生反应。 14 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，正确；B、氢氧化钠易溶于水，溶于水的过程中放 出热量，错误；C、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，正确；D、氢氧化钠是是重要的化工 原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，正确。故选 B。 15 【答案】A 【解析】A、若不慎将稀硫酸溅入眼睛，不要用手揉眼睛，应立即用大量的水冲洗，错误；B、若不慎将 烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的

29、水冲洗，再涂上硼酸溶液，硼酸属于弱酸，可以中和碱，正确；C、 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，这是常用的有效方法， 正确；D、若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液， 碳酸氢钠溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确。故选 A。 16 【答案】(1)盐酸(或稀硫酸) Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(或 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2) (2)有白色沉淀生成 再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色 不可行，若将 CaCl2溶液换为 Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离

30、子，干扰 NaOH 的检验，无法确定原溶液中是否含有 NaOH 【解析】(1)因为猜想不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为：盐酸(或 稀硫酸)，化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(或 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2)。 (2)因为猜想成立，溶液中含有 NaOH、Na2CO3，先加入足量的 CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现 象确定溶液中有 Na2CO3的存在，并除去 Na2CO3，防止对 NaOH 的检验造成干扰；再加入无色酚酞试 液， 观察到溶液液变红色； 若将 CaCl2溶液换为 Ca(OH)2溶液， 会引入

31、氢氧根离子， 干扰 NaOH 的检验， 无法确定原溶液中是否含有 NaOH。 17 【答案】 【猜想假设】 Ca(OH)2和 CaCO3 【实验验证】溶液由无色变成红色 【反思交流】(1)一 氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】有剩余 【解析】 【猜想假设】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。若没有变质，则固体成分是 Ca(OH)2，部分变质固体成分是 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物，若完全变质固体成分是 CaCO3，所以猜想 二是 Ca(OH)2和 CaCO3。 【实验验证】若样品中含有 Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试

32、液变 红色，所以实验(2)的现象是溶液由无色变成红色。 【反思交流】(1)根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢 氧化钙微溶于水。乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是氢氧化钙微溶 于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙。(2)若猜想二正确，固体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实 验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有气泡产生，则猜想二正确。 【拓展提升】 根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩 余。 18 【答案】(1)氢氧根离子 (2)氢氧化钠固体 (3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O (4)9.8 kg 【解析】(1)碱之所以具有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子。 (2)可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体(干燥中性或者碱性气体)。 (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。 (4)设用 7.1 kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为 x。 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x 98 7.4kg 74 x x9.8 kg。