11.1.2碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙-2021版人教版九年级下化学同步教学课程

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1、第第十十一一单元单元 盐盐 化肥化肥 课题课题 1 生活中常见的盐生活中常见的盐 一、一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 _ _ 物理性质 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，_溶于水 化学性质 与酸反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2 与氢氧化钙反应 _ _ 与酸反应 _ _ 受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 与酸反应 CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2 高温分解 _ _ 用途 广泛用于玻璃、 造纸、 纺织、 洗涤、食品工业等

2、发酵粉的主要成分之一； 医疗上，治疗_过多 建筑材料、补钙剂 实验室制取_ 的原料的主要成分 易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中 产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。 二、二、复分解反应复分解反应 1定义：两种化合物互相_，生成另外两种_的反应。 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 2特点：在复分解反应前后，元素的_不变，用字母表示为 AB+CDCB+AD。 3复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间，当两种化合物相互交换成分，生成物中有_或有_或有_ 生成时，反应才能发生。 【

3、答案】一、纯碱、苏打 小苏打 难 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 CaCO3CaO+ CO2 胃酸 二氧化碳 二、1交换成分 化合物 2化合价 3沉淀 气体 水 一、碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法一、碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法 1检验原理 组成里含有 2 3 CO 、 3 HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 2检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 3检验方法 向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出， 且该气体能使澄清石灰水变浑浊， 则该物质中有 2 3 CO 或 3 HCO 。 易错警示：易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无

4、色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液 中一定含有 2 3 CO 或 3 HCO，只能确定溶液中可能含有 2 3 CO 或 3 HCO或同时含有 2 3 CO 和 3 HCO。 二、盐的性质二、盐的性质 1盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶；盐酸盐除氯化银外全部可溶；硫酸盐除硫酸钡不溶、 硫酸钙微溶外均可溶；碳酸盐除碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵可溶及碳酸镁微溶外均不可溶。 2盐的化学性质 在一定条件下，盐能与金属、酸、碱以及另一种盐发生反应，见下表： 性质 发生反应的条件 实例 盐+金属 新盐+新金属 盐要溶于水； 金属的活动性排在盐溶液中金属的前面 Fe+CuSO4C

5、u+FeSO4 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 盐+酸新酸必须是可溶性的； AgNO3+HClAgCl+HNO3 盐+新酸 反应符合复分解反应发生的条件 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 盐+碱新 盐+新碱 反应物都能溶于水； 反应符合复分解反应发生的条件 2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+ Na2CO3+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaO H 盐+盐新 盐 1+新盐 2 反应物都能溶于水； 反应符合复分解反应发生的条件 AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2 三三、复分解反应的种类和发

6、生的条件复分解反应的种类和发生的条件 复分解反应的种类 发生的条件 酸+碱性氧化物盐+水 有水生成，所以一般都能发生 酸+碱盐+水 中和反应，有水生成，都能发生 酸+盐新盐+新酸 盐中不溶于酸的硫酸钡、氯化银等除外 生成物中要有沉淀或气体或水 碱+盐新盐+新碱 反应物要都能溶于水 生成物中要有沉淀或气体或水 盐+盐新盐+新盐 反应物要都能溶于水 生成物中要有沉淀 四四、四大基本反应类型的比较四大基本反应类型的比较 基本反应类型 定义 特点 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的 反应 多变一，用字母表示为 A+B AB 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物 质的反应 一变多，

7、用字母表示为 AB A+B 置换反应 由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种 单质和另一种化合物的反应 化合价一定发生变化， 用字母表示 为 AB+CCB+A 复分解反应 由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种 化合物的反应 元素化合价不变，用字母表示为 A B+CDCB+AD 典例典例 1 下列物质在水溶液中能大量共存的是 ANaCl Na2CO3 H2SO4 BCuSO4 KNO3 Na2SO4 CBaCl2 NaOH Na2CO3 DHCl Na2SO4 NaOH 【解析】在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体、沉淀的物质。A、碳酸钠和硫酸反 应生成二氧化碳、水，不能

8、共存；B、三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水，因而能大量共存；C、氯 化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，不能共存；D、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能共存。故 选 B。 【答案】B 典例典例 2 (2019安徽)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaSO3、Fe2O3) 可制取 Ba(NO3)2，其部分流程如图： (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物是_(填 1 种即可)。 (2)BaCO3与稀 HNO3反应的反应类型是_；写出 Fe2O3与稀 HNO3反应的化学方程式：_ _。 (3)试剂 Y 为_(填序号)。 Ba

9、Cl2溶液 Ba(OH)2溶液 NaOH 溶液 (4)从 Ba(NO3)2溶液中析出 Ba(NO3)2晶体的方法是_。 【解析】 (1)Ba(NO3)2中硝酸根为1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2； 氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化铁(或三氧化二铁、 Fe2O3)(填 1 种即可)。 (2)BaCO3与 HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换 成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于 复分解反应；Fe2O3与 HNO3反应生成硝酸铁和 水，对应的化学方程式：Fe2O3

10、+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O。 (3)硝酸钡和硝酸铁与试剂 Y 生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以 Y 为 Ba(OH)2溶液。故选。 (4)从 Ba(NO3)2溶液中析出 Ba(NO3)2晶体所以可以蒸发结晶。 【答案】(1)+2 氧化铁(或三氧化二铁、Fe2O3) (2)复分解反应 Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O (3) (4)蒸发结晶 典例典例 3 下列各组反应类型中，后者一定包含前者的是 A分解反应、复分解反应 B中和反应、复分解反应 C中和反应、化合反应 D置换反应、复分解反应 【解析】A、分解反应是一变多；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合

11、物，两者属于并 列关系，故错误；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外 两种化合物，中和反应属于复分解反应，即复分解反应包含中和反应，故正确；C、中和反应是酸和碱反应 生成盐和水；化合反应是多变一，两者属于并列关系，故错误；D、置换反应是单质和化合物反应生成单质 和化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，两者属于并列关系，故错误。故 选 B。 【答案】B 1(2019海南)提出联合制碱法的中国化工专家是 A 徐光宪 B 侯德榜 C 张青莲 D 屠呦呦 2(2019桂林)俗称“纯碱”的物质是 AH2SO4 BHCl CNa2CO3 D

12、Cu(OH)2 3某化合物与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，该化合物可能是 A氢氧化钾 B碳酸钙 C碳酸钾 D硝酸铜 4下列关于盐的用途中，叙述错误的是 A 用工业盐制香肠 B 用碳酸氢钠作焙制发酵粉 C 用碳酸钙作补钙剂 D用氯化钠配制生理盐水 5下列各组离子能共存且为无色溶液的是 ANa+、NO3、Ag+、Cl BK+、Na+、NO3、Cl CH+ 、Cl、Fe3+、K+ DCu2+、Na+、OH、CO32 6(2019郴州)下列关于碳酸钙的说法错误的是 A大理石的主要成分是碳酸钙 B实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2 C碳酸钙可用作补钙剂 D石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙

13、7(2019乐山)下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是 AFe2O3 FeCl2 BKMnO4 MnO2 CCO2 CO DCuSO4 Cu(OH)2 8(2019梧州)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是 ANa2CO3溶液呈碱性 BNaHCO3固体难溶于水 C“纯碱”是碳酸钠的俗名 DNaHCO3可用于烘焙糕点 9(2019深圳)关系图中“”两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 A反应放出热量 B反应所得溶液可呈中性 C反应可得 NaOH D不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 10(2019日照)除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的

14、的是 选项 物质(括号内为杂质) 实验方案 A CO2(HCl) 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸干燥 B CuCl2(FeCl2) 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 C MnO2(KCl) 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 D NaCl(Na2CO3) 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶 11某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子就能初步判断，应选用的 试剂是 A紫色石蕊试液 BBa(NO3)2溶液和稀 HNO3 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液和稀 HNO3 12(2019营口)只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是 ACuSO4和 M

15、gSO4 BCaCO3和 CaCl2 CNH4NO3和 NaCl DK2SO4和 Na2SO4 13现有 10.6 g 碳酸钠和 8.4 g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸钠生成的二氧化碳多 C碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D碳酸氢钠生成的二氧化碳多 16下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是 选项 俗称 化学式 类别 常见用途 A 消石灰 Ca(OH)2 碱 用作建筑材料 B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥剂 C 小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点 D 纯碱 Na2CO3 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产 15(2019哈尔滨)

16、下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A溶洞的形成 Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O+ CO2 分解反应 B酸雨的形成 CO2 + H2OH2CO3 化合反应 C碳与灼热氧化铜反应 C + 2CuOCO2+ 2Cu 还原反应 D用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HClAlC13 +3H2O 复分解反应 16(2019临沂)盐中含有金属离子(或 NH4+)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物 质的溶液中分别加入 NaOH 溶液，有相同的实验现象发生，写出其中

17、一个反应的化学方程式_ _。 (2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2溶液，能发生反应的物质是_(填化 学式)，另外一种物质不反应。 (3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学 式为_。 17(2019河南)为除去氯化钠中的泥沙和 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐 样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_。 (2)写出一个加入 Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_ _。 (3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的

18、操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？(BaSO4不溶于水，也 不溶于酸) 182018长春下图表示物质间的转化关系，(图中“”表示某种物质转化成另一种物质)。 (1)转化的基本反应类型是_反应。 (2)向澄清石灰水中通入 CO2能够实现转化，反应的化学方程式为_。 (3)若转化、都是与同种物质反应生成 CaCl2，则该物质是_。 19(2019重庆 B)我国制碱工业的先驱侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱 法中部分物质的溶解度。 温度/ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36

19、.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 (1)由上表可知，在 10 40 之间溶解度随温度变化最小的物质是_(填名称)。 (2)40 时， 将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至 20 ， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的 顺序是_(用化学式表示)。 (3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_。 (4)制碱原理为向饱和的 NaCl 溶液中通入足量 NH3和 CO2生成 NaHCO3晶体和 NH4Cl，NaHCO3加热分 解即制得纯碱。 生成 NaHCO3的化学方程式为_。 结合上表分析，析出 NaHCO3晶体的原因可能有_(填序号)。 A溶剂质量减少 B同温下 NaHC

20、O3溶解度小于 NaCl C生成的 NaHCO3质量大于消耗的 NaCl 质量 1 【答案】B 【解析】A、徐光宪在稀土元素等研究领域作出杰出贡献，故选项错误；B、侯德榜改良了制碱工艺，发 明了联合制碱法，故选项正确；C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误；D、屠 呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。故选 B。 2 【答案】C 【解析】碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是 Na2CO3。故选 C。 3 【答案】C 【解析】A、氢氧化钾与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钾和水，故选项错误；B、碳酸钙与稀硫酸反应生 成硫酸钙、水和二氧化碳，故选项错误；C、碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二

21、氧化碳，故选项 正确；D、硝酸铜与稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故 选 C。 4 【答案】A 【解析】A、工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠是有毒的物质，对人体有害，不能用工业盐用来制香肠， 故错误；B、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故正确；C、碳酸钙含有钙元素，能用于补钙剂的成分，故 正确；D、氯化钠可用来配制生理盐水，故正确。故选 A。 5 【答案】B 【解析】A、Na+、NO3、Ag+、Cl中 Ag+和 Cl会生成氯化银白色沉淀，故不符合题意；B、K+、Na+、 NO3、Cl中互相不反应，而都为无色，能共存，故符合题意；C、Fe3+为黄色，故不符合题意；

22、D、Cu2+、 +Na+、OH、CO 3 2中 Cu2+为蓝色，且与 OH、CO 3 2都会生成沉淀，不共存，故不符合题意。 6 【答案】B 【解析】A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取 CO2，不能用稀硫酸，说法错误；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；D、 石灰浆为氢氧化钙， 粉刷墙壁后， 与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙， 因此“出汗”后变成碳酸钙， 说法正确。故选 B。 7 【答案】A 【解析】A、由复分解反应的特点“两交换，价不变” ，可知氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁， 错误；B、高锰酸钾受热分解为锰

23、酸钾、二氧化锰和氧气，可以转化；C、二氧化碳和碳在高温下生成一 氧化碳，可以转化；D、硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，可以转化。故选 A。 8 【答案】B 【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确；B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误；C、 碳酸钠的俗名是纯碱或苏打， 故选项说法正确； D、 NaHCO3可用于烘焙糕点， 故选项说法正确。 故选 B。 9 【答案】D 【解析】A、反应是氧化钙与水反应，放出热量，故选项说法正确；B、反应是稀盐酸与氢氧化钙反 应生成氯化钙和水，恰好完全反应时所得溶液呈中性，故选项说法正确；C、反应是碳酸钠能与氢氧 化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化

24、钠，故选项说法正确；D、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，能 将图中稀盐酸换为稀 H2SO4，故选项说法错误。故选 D。 10 【答案】C 【解析】A、CO2能 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，违背除杂原则，错误；B、Fe 能与 CuCl2溶液反 应生成铜和氯化亚铁，违背除杂原则，错误；C、MnO2不溶于水，KCl 易溶于水，先加足量水溶解， 再过滤、洗涤、干燥可以得到 MnO2固体，正确；D、Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化 碳，硫酸钠是新的杂质，错误。故选 C。 11 【答案】B 【解析】 A、 石蕊试液是检验溶液酸碱性的， 并不能检验是否含有 SO42离子， 故 A

25、错误； B、 加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3后， 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则证明蓝色溶液中含有 SO42离子， 故 B 正确； C、 NaOH 溶液和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，但不能证明溶液中含有 SO42离子，故 C 错误；D、 NaCl 溶液和稀 HNO3不和硫酸铜反应，没有现象，不能检验 SO42离子，故 D 错误。故选 B。 点睛：排除其它杂质离子的干扰，如 Cl、CO32等是解题关键，欲证明某种溶液中含有 SO42离子，最 好加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3， 如果产生产生不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则证明某种溶液中含有SO42 离子。 12 【答案】D 【

26、解析】A、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，MgSO4易溶于水形成无色溶液，加入水中现象不同，用水 可以鉴别；B、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加入水中现象不同，用水可以鉴别；C、NH4NO3 溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氯化钠溶于水不放热也不吸热，使溶液温度变化不大，加入水中 现象不同，用水可以鉴别；D、硫酸钾、硫酸钠均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别。 故选 D。 13 【答案】A 【解析】根据碳酸钠和碳酸氢钠，分别与盐酸反应的化学方程式的质量关系， NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 84 36.5 44 8.4 g 3.65 g 4.4 g Na2CO3+2H

27、Cl2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 10.6 g 7.3 g 4.4 g 通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多。故选 A。 14 【答案】A 【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca(OH)2，是一种碱，可用做建筑材料， 正确；B、CaO 是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是 CaCO3，错误；C、碳酸氢钠是 由金属离子和酸根离子构成，属于盐不属于酸，错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是 Na2CO3， 是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐不属于碱，错误。故选 A。 15 【答案】D 【解析】A、碳酸氢钙受热分解生成

28、碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为 Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O+ CO2， 故 A 错误； B、 酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸， 化学方程式为 SO2+H2O H2SO3， 故B错误； C、 碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 化学方程式为： C+2CuOCO2+2Cu， 符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故 C 错误；D、用含氢氧化铝的药 物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为 Al(OH)3+3HClAlC13 +3H2O，符合“两交换，价不 变”的特点，属于复分解反应，故 D 正确。故选 D。 16 【答案】(1)蓝 CuSO4+

29、2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 (2)CuSO4 (3)Ba(OH)2 【解析】(1)铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。 (2)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2 溶液，能发生反应的物质是 CuSO4，另外一种物质不反应。 (3)氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时 将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 Ba(OH)2。

30、 17 【答案】(1)玻璃棒 (2)Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 或 BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl (3)氯化钙、氯化镁、氯化钡 【解析】(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。 (2)加入 Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉 淀碳酸钡和氯化钠， 发生反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl， BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl。 (3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和 氢氧化镁反应生成氯化

31、镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯 化钙、氯化镁、氯化钡。 18 【答案】(1)分解反应 (2)CO2+ Ca(OH)2CaCO3+H2O (3)稀盐酸(HCl) 【解析】(1)反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2，该反应是由一种物质分解生成两种物质， 符合分解反应的特点，故属于分解反应。 (2)反应的化学方程式为 CO2+ Ca(OH)2CaCO3+H2O。 (3)反应的化学方程式为 CaO+2HClCaCl2+H2O，反应的方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O，

32、所以该物质是稀盐酸。 19 【答案】(1)氯化钠 (2)NaClNa2CO3NaHCO3 (3)Na2CO3 (4)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl AB 【解析】(1)由上表可知，在 10 40 之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠。 (2)三种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大的，40 时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降 温至 20 ， 所得溶液仍然是饱和溶液， 由饱和溶液中溶质的质量分数100 100g 溶解度 溶解度 可知， 溶解度越大， 饱和溶液中溶质的质量分数就越大， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是： NaCl Na2CO3NaHCO3。 (3)纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为 Na2CO3。 (4)反应物是 NaCl、NH3、CO2和 H2O，生成物是 NaHCO3晶体和 NH4Cl，化学方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，是析出 NaHCO3晶体的主要原因。