9.3.3 溶解度曲线的综合应用-2021版人教版九年级下化学同步教学课程

《9.3.3 溶解度曲线的综合应用-2021版人教版九年级下化学同步教学课程》由会员分享，可在线阅读，更多相关《9.3.3 溶解度曲线的综合应用-2021版人教版九年级下化学同步教学课程（13页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第九单元第九单元 溶液溶液 课题课题 3 溶液的浓度溶液的浓度 一、溶解度一、溶解度 1定义定义 在一定温度下，某固态物质在_g 溶剂里达到_时所溶解的质量，叫做这种固态物 质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在_里的溶解度。 2饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系 (1)溶质质量溶剂质量饱和溶液质量=_。 (2)= 溶解度溶质质量 100溶剂质量 。 (3) =100g 溶质质量溶质质量溶解度 饱和溶液质量溶质质量溶剂质量溶解度 。 二、溶解度曲线二、溶解度曲线 1概念概念 在平面直角坐标系中用横坐标表示_，纵坐标表示_，通

2、过实验测出某物质在不同温 度下的_，用坐标点来表示，并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，这条曲线就称为溶解度曲 线。 2溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义 (1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 (2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是_溶液。 (3)两条曲线的交叉点表示两种溶质在_下具有相同的_。 (4)在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是_溶液。 (5)在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中 溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体，这时该溶液叫做过饱和溶液)。 3溶

3、解度曲线的变化规律溶解度曲线的变化规律 (1)陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大， 如硝酸钾。 从溶液中析出该物质时， 可采取_ 的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 (2)缓升型 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大， 如氯化钠。 从溶液中析出该物质时， 可采取_的方法； 并可采取_的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 (3)下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。从溶液中析出该物质时，可采用_ 的方法；并可通过_的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 【答案】一、1100 饱和状态 水 2(1)溶解度 100 g (100 g +溶解

4、度) 二、1温度 溶解度 溶解度 2(2)饱和 (3)某一温度 溶解度 (4)不饱和 3(1)降温结晶 (2)蒸发结晶 蒸发溶剂 (3)升温结晶 升温 1查出某物质在不同温度时的溶解度。 2比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 3可以确定温度对溶解度的影响状况。 4根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 5确定某种物质从溶液中结晶的方法。 (1)蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 (2)冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶 体。 6 根据溶解度曲线， 计算一定温度下，

5、某物质的饱和溶液的溶质质量分数， 溶质质量分数= 100g 溶解度 溶解度 。 7相同质量的两种饱和溶液，若从相同温度下降温到相同温度时，溶解度变化大的析出晶体多。 8根据溶解度曲线随温度的变化，确定溶液溶质质量分数的变化。 (1)若改变温度，溶解度增大，则该溶液的溶质质量分数保持不变，若为饱和溶液，改变条件后溶液的浓度 仍为原饱和溶液的浓度，可以根据原温度下的溶解度进行计算，溶质质量分数= 100g 原温度下溶解度 原温度下溶解度 100%。 (2)若改变温度，溶解度减小，则饱和溶液有溶质析出，溶质质量分数减小，但仍为饱和溶液，此时溶质质 量分数用该温度下的溶解度进行计算，溶质质量分数= 1

6、00 g 溶解度 溶解度 100%。 (3)若改变温度，溶解度减小，则 m g 饱和溶液析出溶质的质量=m g 12 1100 (SS ) g+S 。 9根据一定温度下溶解度的大小，判断相同质量的不同溶质完全溶解需要水的质量，溶解度越大说明溶解 能力越大，溶解时需要的水越少。若溶质的质量为 m g，完全溶解时(恰好饱和)需要水的量= m g100 g S ，形 成的饱和溶液的质量= 溶质质量 溶液质量分数 = m g100 g+S S 。 10根据溶解度比较饱和溶液溶质质量分数分数大小。不同条件下的饱和溶液，溶质的质量分数只与溶解 度大小有关，溶解度越大，溶质的质量分数越大。 典例典例 1 (

7、2019 深圳)现有 t2 时的溶液、各 100 g，溶液中含物质甲 50 g，溶液是物质乙的饱和溶 液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 At2 时，溶液是甲的饱和溶液 Bt2 时，溶液中甲的质量分数为 50% Ct2 时，溶液中含乙 37 g D从 t2 降温至 t1 时，乙不会从溶液中析出 【解析】A、t2 时，甲物质的溶解度是 137 g，所以 50 g 的水中能溶解 68.5 g 甲，所以是甲的不饱和溶 液，故 A 错误；B、t2 时，甲物质的溶解度是 137 g，100 g 溶液中含物质甲 50 g，所以溶液中甲的质 量分数为 50 g 100 g

8、100%50%，故 B 正确；C、t2 时，乙物质的溶解度是 137 g，所以 100 g 溶液中含乙 的质量为 100 g137 g 237 g 100%57.8 g，故 C 错误；D、乙物质的溶解度随温度降低而减小，从 t2 降温至 t1 时，乙的饱和溶液会有溶质析出，故 D 错误。故选 B。 【答案】B 典例典例 2 如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。 (1)P 点表示的含义是_。 (2)将相同质量 t2 时的 a、b、c 饱和溶液的温度降低到 t1 时，析出晶体最多的是_。 (3)将 t1 时的 a、b、c 饱和溶液的温度升高到 t2 时，溶质质量分数由小

9、到大的顺序是_。 (4)t2 时，将 40 g a 物质放入盛有 50 g 水的烧杯中，所得溶液溶质质量分数为_。 (5)当 a 中混有少量 b 时，可采用_的方法提纯 a。 【解析】(1)P 点表示的含义是：在 t1 时，a、c 溶解度相等为 20 g。(2)c 的溶解度随温度降低而增大， 降温时，变为不饱和溶液，无晶体析出，a、c 的溶解度随温度降低而减小，其中 a 的溶解度受温度影响 较大，降温时析出的晶体多。故将相同质量 t2 时的 a、b、c 饱和溶液的温度降低到 t1 时，析出晶体 最多的是 a。(3)温度升高到 t2 时，a、b 的溶解度增大，溶质质量分数不变，c 的溶解度减小，

10、溶质质 量分数减小。根据饱和溶液的溶质质量分数= 100 g 溶解度 溶解度 100%，可知 t1 时，a、c 的饱和溶液溶质 质量分数相等，b 的饱和溶液溶质质量分数大于 a、c 的饱和溶液，故温度升高到 t2 时，溶质质量分数 由小到大的顺序是 cab。(4)t2 时，a 的溶解度是 50 g，即该温度时，100 g 水中最多能溶解 50 g a， 则 50 g 水最多能溶解 25 g a，所得溶液溶质质量分数为 25g 100 50g25g =33.3%。(5)a 的溶解度受温度 影响较大，对于受温度影响较大的物质用降温结晶的方法提纯。 【答案】(1)t1 时，a、c 溶解度相等为 20

11、 g (2)a (3)cab (4)33.3% (5)降温结晶 1某物质的溶解度曲线如图。t 时 160 g 37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为 50%。下 列方法正确的是 A蒸发 40 g 水，改变温度至 t1 B蒸发 50 g 水，改变温度至 t2 C加入 20 g 溶质，改变温度至 t2 D加入 65 g 溶质，改变温度至 t3 2下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 Ab 是易溶物质 B当 a 中含有少量 b 时，可用结晶法提纯 a C在 t 时，a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同 Da 的溶解度大于 b 的溶解度 3(2019重庆 A)

12、甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是 A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 Bt2 时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 40% Ct2 时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到 t1 ，析出晶体甲的质量大 Dt1 时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到 t2 ，两溶液中溶质质量分数相等 4(2019梧州)a、b、c 三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 Aa 的溶解度大于 b 的溶解度 B将 a 的溶液由 t2 降温到 t1 ，一定有晶体析出 Ct2 时，50 g 的 a 溶于 50 g 水，溶液的质量分数为 50% Dc 的饱和溶液由 t2 降温到 t1 ，

13、溶液的质量分数不变 5将质量均为 30 g 的甲、乙两种固体分别加入到 50 g 水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如 图所示，下列说法正确的是 A甲的溶解度随温度升高而增大 Bt1 时，甲、乙的溶解度均为 20 g C温度由 t2 降低到 t1 时，甲溶液析出 5 g 固体 Da、b、c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab 6甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1 时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等 Ct2 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 30% Dt1 时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发 20 g 水，析出晶体的

14、质量相等 7如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 At1 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B由 t2 降温到 t1 ，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 Ct2 时，将 40 g 甲物质加入 50 g 水中，充分溶解后溶液的质量为 90 g Dt2 时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 8(2019云南)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 甲的溶解度随温度的升高而增大 40 时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 20 时，向 125 g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中加入 15

15、g 乙固体并振荡，有固体不溶解 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40 降温至 10 ，甲析出晶体的质量大 A B C D 9t 时，某固体物质(不含结晶水)的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。下列说 法正确是 A由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大 B由图可知，t 时，该物质的溶解度为 40 CN 点表示的溶液中，溶质的质量分数为 20% DP 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相同 10(2019苏州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 (1)30 时，硝酸钾的溶解度是_。 (2)60 时，在 200 g 水中加入 120 g 硝酸钾固体，充分搅拌。 所得溶液是_(填“

16、饱和”或“不饱和”)溶液。 将上述溶液降温至 30 ，可析出硝酸钾晶体_g，此时溶液的溶质质量分数_ _(填“” 、 “”或“”)45.8%。 11(2019西宁)如图所示为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题： (1)P 点是 a、c 两条曲线的交点，其含义是_。 (2)t2 时，将 a 物质 20 g 加入到 50 g 水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_g。 (3)t2 时，将 a、b、c 的饱和溶液各 100 g，分别降温至 t1 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的 顺序是_。 12(2019广东)如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答： (1)溶解度随温度升高而降低

17、的是_；30 时溶解度最大的是_。 (2)80 时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采 取的措施有_(写一种)。 (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_ _、过滤、洗涤、干燥。 1 【答案】B 【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反 之为不饱和溶液。=100% 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ，t 时 160 g 37.5%的该物质的饱和溶液 中溶质的质量为 160 g 37.5%=60 g，则溶剂的质量为 100 g，饱和溶液溶质的质量分数=溶

18、解度 (溶解度 +100g) 100%。A温度为 t1 时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75 g175 g100%43%，不可能得 到溶质质量分数为 50%的溶液；Bt2 该物质饱和溶液溶质的质量分数=100 g 200 g 100%=50%，将 160 g 37.5%的溶液蒸发 50 g 水后， 溶质的质量分数为 60 g110 g100%54.5%，即有溶质析出得 t2 时 的饱和溶液，质量分数为 50%；Ct2 ，该物质的溶解度为 100 g，所以加入 20 g 溶质后能完全溶解， 溶液溶质的质量分数为 80 g180g100%50%；D加入 65 g 溶质，改变温度至 t3 所得溶液为

19、 t3 时 的饱和溶液，质量分数大于 50%。故选 B。 2 【答案】D 【解析】通常把室温(20 )时的溶解度大于或等于 10 g 的，叫易溶物质，由图可知，20 时，b 物质的 溶解度大于 10 g，A 选项正确；a 的溶解度随温度升高增大比较快，b 物质的溶解度受温度影响比较小， 当 a 中含有少量 b 时，可以用结晶法提纯 a，B 选项正确；在 t 时，a、b 物质的溶解度相同，所以 a、 b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同，C 选项正确；因为溶解度随温度的改变而改变，所以若不指明温 度则无法比较溶解度的大小，D 选项错误。故选 D。 3 【答案】D 【解析】A、在比较物质的溶解度时，

20、需要指明温度，故 A 错误；B、t2 时，甲物质的溶解度是 40 g， 所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为 40 g 140 g 100%40%，故 B 错误；C、t2 时，甲、乙的饱和溶液的 质量不能确定，所以分別降温到 t1 ，析出晶体的质量不能确定，故 C 错误；D、t1 时，将甲、乙的 饱和溶液分别升温到 t2 ，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量 分数相等，故 D 正确。故选 D。 4 【答案】D 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B、将 a 的溶液由 t2 降温到 t1 ， 溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故 B

21、错误；C、t2 时，a 物质的溶解度是 50 g，所以 50 g 的 a 溶于 50 g 水， 溶液的质量分数为 25g 50 g+25g 100%33.3%， 故 C 错误； D、 c 的饱和溶液由 t2 降温到 t1 ，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故 D 正确。故 选 D。 5 【答案】D 【解析】A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，错 误；B、t1 时，剩余固体都是 10 g，说明溶解了 20 g，甲、乙的溶解度均为 40 g，错误；C、温度由 t2 降低到 t1 时，固体减少 5g，应该是溶解了 5 g

22、，错误；D、c 中剩余固体最少，a 中次之，b 中剩 余固体最多，所以 a、b、c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是 cab，正确。故选 D。 6 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，故选项错误；B、t1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等， 则甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，题中没有指明是饱和溶液，故选项错误；C、t2 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为： 30g 100% 100g+30g 23.1%，故选项错误；D、t1 时，甲、乙两种 物质的溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发 20 g 水，由于 20 g 水中所溶解的甲、乙质量相 等，故析出晶体的质

23、量相等，故选项正确。故选 D。 7 【答案】A 【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数= 100 g 溶解度 溶解度 100%，t1 时，甲、乙的溶解度相 等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶 液析出晶体的质量，错误；C、t2 时，甲的溶解度为 50 g，即 100 g 水中最多溶解 50 g 的甲，40 g 甲 加入 50 g 水中，充分溶解后只能溶解 25 g，所得的溶液质量为 75 g，错误；D、t2 时，甲的溶解度大 于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选 A。 8 【答案】D 【解析】通过分析

24、溶解度曲线可知，大于 40 时，甲的溶解度随温度的升高而减小，故错误；小于 40 时或大于 40 时，甲物质的溶解度都会减少，所以 40 时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热 升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；20 时，乙物质的溶解度是 36 g，向 125 g 溶质质量 分数为 20%的乙溶液中含有溶质质量为：125 g 20%25 g，加入 15 g 乙固体并振荡，有固体不溶解， 故正确；将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40 降温至 10 ，甲物质的溶解度变化最大，所 以甲析出晶体的质量大，故正确。故选 D。 9 【答案】D 【解析】A、该图是饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的关系曲

25、线，故无法判断温度升高，该物质的溶解度 增大，故 A 错误；B、由图可知，t 时，该物质的溶解度为 40 g，故 B 错误；C、N 点表示的溶液中， 溶质的质量分数为 20g 100g20g 10020%，故 C 错误；D、P 点、Q 点均表示该物质在 t 时的饱和 溶液，溶质的质量分数相同，故 D 正确。故选 D。 10 【答案】(1)45.8 g (2)不饱和 28.4 【解析】(1)由溶解度曲线可知：30 时，硝酸钾的溶解度是 45.8 g。 (2)60 时，在 200 g 水中加入 120 g 硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液，因为硝酸钾在 该温度下的溶解度是110 g； 将

26、上述溶液降温至 30 ， 可析出硝酸钾晶体120 g45.8 g 228.4 g； 此时溶液的溶质质量分数 45.8g 145.8g 100%31.4%，31.4%45.8%。 11 【答案】(1)在 t1 时，a、c 两种物质的溶解度相等 (2)65 (3)bac 【解析】(1)P 点是 a、c 两条曲线的交点，其含义是：在 t1 时，a、c 两种物质的溶解度相等。 (2)t2 时，a 物质的溶解度是 30 g，将 a 物质 20 g 加入到 50 g 水中，充分搅拌后最多溶解 15 g，所得溶 液的质量15 g+50 g65 g。 (3)t2 时，将 a、b、c 的饱和溶液各 100 g，

27、分别降温至 t1 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的 顺序是：bac，因为降温后 b 的溶解度大于 a，c 的质量分数不变，还是最小。 12 【答案】(1)硫酸铈 硝酸钠 (2)60% 增加溶质或减少溶剂或降低温度 (3)降温结晶 【解析】(1)由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30 溶解度最大的是硝酸钠。 (2)80 时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数 150 g 250 g 100%60%；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液， 可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。 (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降 温结晶、过滤、洗涤、干燥。