8.2 金属的化学性质-2021版人教版九年级下化学同步教学课程

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1、第第八八单元单元 金属和金属材料金属和金属材料 课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质 一、一、金属与氧气的反应金属与氧气的反应 1铁与氧气的反应 (1)常温下很难反应，但在_能与氧气反应。 (2)反应现象：_。 (3)反应方程式为_，反应类型是_。 2铜与氧气的反应 (1)常温下很难反应，但在_能与氧气反应。 (2)反应现象：_。 (3)反应方程式为_，反应类型是_。 3铝与氧气的反应 (1)常温下就能与氧气反应，形成一层致密的_薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很 好的_性能。 (2)反应方程式为_，反应类型是_。 4镁与氧气的反应 (1)常温下就能与氧气反应，形成一层致密的_薄

2、膜，从而阻止镁进一步氧化，因此，镁具有很 好的_性能。 (2)高温下镁能在空气中燃烧， 实验现象是_ _，反应方程式为_，反应类型 是_。 5金即使在高温下也不与氧气的反应。 结论：结论： 大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度和剧烈程度_。 镁、铝比较活泼，_次之，_最不活泼。 二二、金属与酸的反应金属与酸的反应 1镁与盐酸、硫酸的反应 (1)反应现象：_。 (2)反应方程式为_。 2锌与盐酸、硫酸的反应 (1)反应现象：_。 (2)反应方程式为_。 3铁与盐酸、硫酸的反应 (1)反应现象：_。 (2)反应方程式为_。 4铜片放入盐酸或硫酸中，无现象，说明铜不能与盐酸、硫酸反应。

3、 根据上述实验及上图可知金属的活泼性：镁_锌_铁_铜。 三三、金属活动性顺序金属活动性顺序 1金属与化合物(盐)溶液的反应 (1)铁与硫酸铜溶液的反应 现象：铁表面有_生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 反应方程式：_。 (2)铝与硫酸铜溶液的反应 现象：铝表面有_生成，溶液由蓝色变为无色。 反应方程式：_。 (3)铜与硝酸银溶液的反应 现象：铜表面有_生成，溶液由无色变为蓝色。 反应方程式：_。 2金属活动性顺序 (1)规律 (2)意义 在金属活动性顺序表中： 金属的位置越靠前，它的活动性就越_。 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的_。 位于前面的金属(钾、钙、钠除外

4、)能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里_出来。当金属与 两种以上盐溶液反应时，优先置换出_的金属。即：前置后，盐可溶，钾、钙、钠除外，不活泼 金属的盐溶液优先。 四四、置换反应置换反应 1定义：由一种单质与一种化合物反应，生成_的反应叫 置换反应。 2特点：A+BCAC+B 或 A+BCBA+C。 一、1(1)高温下 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 (3)3Fe+2O2Fe3O4 氧化反应或化合反应 2(1)高温下 (2)铜丝在空气中加热表面变黑，失去金属光泽 (3)2Cu+O22CuO 氧化反应或化合反应 3(1)氧化铝 抗腐蚀 (2)4Al+3O22Al2O3

5、氧化反应或化合反应 4(1)氧化镁 抗腐蚀 (2)发出耀眼的白光，放出大量的热 2Mg+O22MgO 氧化反应或化合反应 结论：结论：不相同 铁、铜 金 二、1(1)反应剧烈，产生大量的气泡，溶液仍为无色 (2)Mg+2HClMgCl2+H2或 Mg+H2SO4MgSO4+H2 2(1)反应比较剧烈，产生较多的气泡，溶液仍为无色 (2)Zn+2HClZnCl2+H2或 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 3(1)反应缓慢，有少量的气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (2)Fe+2HClFeCl2+H2或 Fe+H2SO4FeSO4+H2 4 三、1(1)紫红色固体 Fe+CuSO4FeSO4+Cu

6、(2)紫红色固体 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu (3)银白色固体 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 2(2)强 氢 置换 最不活泼 四、1另一种单质和另一种化合物 一、一、实验室实验室制取制取氢气氢气药品选择的探究药品选择的探究 1金属活动性比氢强的金属，都能将盐酸或硫酸中的氢离子给置换出来，生成氢气，金属活动性比氢弱的 金属，不能与盐酸或硫酸反应，不能生成氢气。 2选择药品时，要考虑：经济性要好、反应速度要适中、便于收集、气体要纯净。 结论：结论：在实验室里制取氢气，选用锌与稀盐酸或稀硫酸，不能选择浓盐酸，也不能选用镁、铁等金属。实 验室制取氢气的最佳药品是用锌和

7、稀盐酸或稀硫酸反应，该反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气 体比较纯净。镁与盐酸反应速率过快，氢气不便于收集；铁与盐酸反应速率太慢，浪费时间。 二、二、金属活动性的判断依据金属活动性的判断依据 判断依据 结论 根据金属能否与酸溶液反应产生氢气来判断 若能反应，则该金属在金属活动性顺序中位于氢前 面，否则位于氢后面 根据金属与酸溶液反应的剧烈程度来判断 剧烈程度强的金属较活泼 根据金属A与另一种金属B的化合物溶液能否发生 置换来判断 若 A 能置换 B，则 A 的活动性比 B 强；反之则比 B 弱 三三、化合反应、化合反应、分解反应分解反应、置换反应的比较置换反应的比较 反应类型 特点 举例

8、 简单表示 化合反应 多变一 2H2O22H2O A+B+C 分解反应 一变多 2H2O22H2OO2 AC+B+ 置换反应 一换一 H2SO4ZnZnSO4H2 A+BCB+AC 【特别提醒】由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，单质中元素的化合价为 0，化 合物中元素的化合价不为 0，因此置换反应中一定有元素化合价发生变化。 四、四、金属与酸的反应图像金属与酸的反应图像 1等质氢图 两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况： (1)酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。 (2)酸足量，产生的氢气质量由金属的质量决定，产生氢气的质量相同。如 18 g 铝

9、和 56 g 铁分别投入足量的 稀硫酸中反应产生的氢气质量相同。 2等质等价金属图 如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为2 价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映 出： (1)金属越活泼，曲线越陡，如 Mg 线比 Zn 线陡，Zn 线比 Fe 线陡。 (2)金属的相对原子质量越小，产生氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。 可简单概况为“越陡越活，越高越小” 。 3等质不等价金属图 铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为3、2、2，产生氢气的质量与金属的化合价、金属 的相对原子质量有关。 4等质等酸氢图 如向等质量的镁、铝、铁、锌中缓慢加入盐酸，金属锌先反应完，消耗的

10、盐酸最少，产生的氢气也最少； 其次是铁反应完，消耗盐酸的量以及产生的氢气增多；然后是金属镁反应完，最后是金属铝。由此可以分 析出向等质量的镁、铝、铁、锌中加入等量的盐酸，产生氢气的量有如下几种情况(加入盐酸的量用 m g 表 示)： (1)当 0ma 时，产生氢气的质量：Al=Mg=Fe=Zn。 (2)当 amb 时，产生氢气的质量：Al=Mg=FeZn。 (3)当 bmc 时，产生氢气的质量：Al=MgFeZn。 (4)当 cm 时，产生氢气的质量：AlMgFeZn。 典例典例 1 今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁 刀、铁矛等兵器。下列说法

11、中错误的是 A“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C自然界有天然的铜、银、金矿藏，却没有天然的金属铁矿藏 D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质 【解析】 A、 “真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定，即使高温下也不与氧气反应；B、 上述钱币用金、 银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的化学性质活泼，易腐蚀；C、自然界有天然的铜、银、金矿 藏，却没有天然的金属铁矿藏，因为铁的化学性质活泼，易发生化学变化，形成化合物；D、在金属活动性 顺序表中金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属

12、能将位于其后的金属从它的盐溶液中置 换出来。常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质，如：铜和硝酸亚铁溶液、 硝酸银溶液反应既能验证三种金属的活动性顺序。故选 B。 【答案】B 典例典例 2 (2019新疆)A、B、C 是金属活动性顺序表中的三种金属。取形状大小相同的 A、B、C 三种金属， 分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象如下表所示，请回答： 实验 现象 速率快，产生大量气泡 速率缓慢，产生气泡较少 无现象 (1)A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_(填字母)。 (2)将金属 C 放入硝酸银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式_ _。

13、 【解析】(1)金属的活动性越强与酸反应的越剧烈；所以 A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A BC。 (2)因为金属 C 能和硝酸银溶液反应，与酸不反应，说明在金属活动性顺序中，金属 C 位于氢的后面，银的 前面的固体金属， 则是铜， 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银， 化学方程式为 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。 【答案】(1)ABC (2)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 典例典例 3 (2019梧州)明代宋应星所著的天工开物中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为： SnO2+2CSn+2CO，该反应属于 A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应 【解

14、析】由 SnO2+2CSn+2CO可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。 故选 A。 【答案】A 典例典例 4 (2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中， 产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价)。则下列说法中 错误的是 A金属活动性：乙甲丙 B生成氢气的质量：甲乙丙 C相对原子质量：乙丙甲 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 【解析】A、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，金属越活泼反 应越快，故金属活动性：乙甲丙，正确；B、由图示可知生成氢气的质量：甲乙

15、丙，正确；C、等 质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完， 甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价，生成氢气质量是甲乙丙，则相对原子质量是甲乙丙，错 误；D、消耗硫酸的质量：甲乙丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，正确。 故选 C。 【答案】C 1(2019益阳)下列四种金属中，能与稀 H2SO4反应放出 H2的是 ACu BAg CZn DHg 2(2019扬州)下列金属中，金属活动性最强的是 A钾 B铁 C铜 D金 3(2019海南)我国西汉时期，在淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜” ，意思是可溶性的铜的化合 物与铁

16、发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是 A由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B该反应证明了铁的金属活动性比铜强 C若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色 D该反应属于复分解反应 4下列物质，不能与铁发生反应的是 A氧气 B硫酸铜溶液 C硫酸锌溶液 D稀硫酸 5(2019荆州)已知化学反应：X+YSO4Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是 AX 一定是金属铁 BY 一定是金属铜 CX 的金属活动性比 Y 强 DY 的金属活动性比 X 强 6(2019嘉兴)科学兴趣小组对金属 R 的活动性探究时发现：将 R 放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成 正二价的盐：将 R 放入 Z

17、nSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是 AR+MgCl2RCl2+Mg BR+2AgClRCl2+2Ag CR+2HClRCl2+H2 DAl+RSO4AlSO4+R 7(2019枣庄)把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，X 没有明显现象，Y、Z 表面有气泡产生，另取 Y 放入 Z 的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为 AXYZ BZYX CXZY DYXZ 8下列属于置换反应的是 A2H2O2H2+O2 BS+O2SO2 CNaOH+HClNaCl+H2O D2Al+6HCl2AlCl3+3H2 9结合图片判断下列说法不正确的是 A图中镁与盐酸的反

18、应速率最快 B图中能体现出四种金属的活动性由弱到强的顺序是 Mg、Zn、Fe、Cu C此实验应该保证金属与盐酸的接触面积相同 D金属活动性的强弱可以依据金属是否与酸反应及反应的剧烈程度来确定 10要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂 ACu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 BFe、CuSO4溶液、ZnSO4 溶液 CFe、Cu、ZnCl2溶液 DZn、Fe、CuSO4溶液 11(2019济宁)相同质量的 Mg、Fe、Zn 三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀 H2SO4 充分反应，生成氢气与消耗稀 H2SO4的质量关系见图，分析图像所得的结论中，不正确的是 A

19、三种金属的活动性顺序：MgFeZn B三种金属的相对原子质量：MgFeZn C三种金属消耗稀 H2SO4的质量：MgFeZn D三种金属与稀 H2SO4反应后溶液的质量：MgFeZn 12(2019河北)将一定量的铁粉加入到含有 Cu(NO3)2和 AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加 入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是 A滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中一定含有 Fe(NO3)2 B滤渣中一定不含 Fe，滤液中一定含有 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2 C滤渣中一定含有 Ag，滤液中可能含有 Cu(NO3)2和 AgNO3 D滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中可能

20、含有 Cu(NO3)2和 AgNO3 13(2019株洲)在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、 硝酸银溶液中，过一会儿取出： (1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是_。 (2)铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有_色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。 (3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是_，离子数目增加的是_。 (4)根据上述实验所观察到的现象，华雪同学_(填“能”或者“不能”)证明铝、铜、银的金属活 动性顺序 AlCuAg。 14金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图： 请回答下面问题： (1)金属活动性顺序表中的 X 是

21、_(填元素名称)。 (2)铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因：_。 (3)向一定质量 AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间的变化情况如 图所示。AB 段发生反应的化学方程式为_，图中 B 点溶 液中含有的溶质有_(填溶质化学式)。 15(2019临沂)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验： (1)A 试管中实验现象是_。 (2)只通过 A 和 B 实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所 用试剂合理的是_。 ACu、Ag、稀盐酸 BCu、AgNO3溶液 (3)实验 C 中物质充分反应后

22、，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg 这四种猜想中明显不合理的是_(填编号)。 16(2019河南)某金属(用 R 表示)能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于 Zn，相对原子质量小于 65。 向一定质量的 AgNO3、Cu(NO3)2和 R(NO3)2混合溶液中加入 Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。 向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。 (1)写出 R 与盐酸反应的化学方程式。 (2)所得到的固体中一定含有哪些金属？ (3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？ 1 【答案】C 【解析】常见金

23、属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au； 在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与酸反应生成氢气。A、铜位于氢后，不能和稀硫酸反应；B、 银位于氢后，不能和稀硫酸反应；C、锌位于氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D、汞位于氢后， 不能和稀硫酸反应。故选 C。 2 【答案】A 【解析】常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au； 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置 最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。

24、故选 A。 3 【答案】B 【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与 另一种化合物，属于置换反应。在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶 液中置换出来，以上反应说明铜与铁相比，说明铁的金属活动性更强。故选 B。 4 【答案】C 【解析】A、铁丝可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B、铁比铜活泼，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚 铁和铜；C、锌比铁活泼，硫酸锌溶液与铁不反应；D、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气。故选 C。 5 【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出

25、来。根据 X+YSO4Y+XSO4判断 X 的金属活动性比 Y 强，X 不一定金属铁，Y 不一定是金属铜。 故选 C。 6 【答案】C 【解析】将 R 放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中 R 在氢的前面；将 R 放入 ZnSO4溶液 中无任何变化，说明 R 在 Zn 的后面。A、根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R 在镁的后面，R 不 能置换出氯化镁中的镁，故 A 错误；B、因为氯化银难溶于水形不成溶液，所以 R 不能置换出氯化银中 的银，故 B 错误；C、在金属活动顺序中，R 在氢的前面，在化合物中显+2 价，R+2HClRCl2+H2 能够反应，故 C 正确；D、铝元素在形成

26、化合物时显+3 价，与 RSO4反应的化学方程式为： 2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R，故 D 错误。故选 C。 7 【答案】B 【解析】X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X 没有明显现象，Y、Z 表面有气泡产生，说明 Y、 Z 在氢前，X 在氢后；Y 放入 Z 的盐溶液，没有明显现象，说明 Y 在 Z 后，三种金属的活动性由强到弱 的顺序是 ZYX。故选 B。 8 【答案】D 【解析】A、该反应是一种物质反应生成多种物质，符合分解反应的特点，故是分解反应，不是置换反应； B、该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应；C、该反应是两种化合物反应生成两种化合物， 不符合置换

27、反应的特点，不属于置换反应；D、该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合 物，属于置换反应。故选 D。 9 【答案】B 【解析】A、由图可以看出，镁冒气泡最剧烈，说明镁与盐酸的反应速率最快，正确；B、由图可以看出， 镁冒气泡最剧烈，其次是锌和铁，铜不冒气泡，活动性最弱，图中能体现出四种金属的活动性由弱到强 的顺序是 Cu、Fe、Zn、Mg，错误；C、接触面积越大，反应速率越快，故此实验应该保证金属与盐酸 的接触面积相同，才能比较金属的活动性强弱，正确；D、金属活动性的强弱可以依据金属是否与酸反 应及反应的剧烈程度来确定，正确。故选 B。 10 【答案】B 【解析】A、Cu 与 FeCl

28、2溶液、ZnCl2溶液均不能反应，使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；B、 Fe 与 CuSO4溶液反应可以置换出 Cu，证明了 Fe 的活动性大于 Cu；Fe 与 ZnSO4溶液不能发生反应， 证明 Fe 的活动性小于 Zn，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序；C、Fe、Cu 与 ZnCl2溶液均 不能发生反应，使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；D、Zn、Fe 与 CuSO4溶液均能发生反应， 使用该组试剂无法验证三种金属的活动性。故选 B。 11 【答案】A 【解析】A、图中信息不能提供金属与酸反应的速率，不能判断三种金属的活动性顺序，故 A 错误；B、 三种金属和稀硫酸反应生

29、成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子 质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子 质量：MgFeZn，故 B 正确；C、金属与酸反应生成的氢气中氢元素全部来自酸，生成氢气质量越 大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀 H2SO4的质量：MgFeZn，故 C 正确；D、生成氢气 质量越大，反应后形成溶液质量越小，因此三种金属与稀 H2SO4反应后溶液的质量：MgFeZn，故 D 正确。故选 A。 12 【答案】C 【解析】向含有 Cu(NO3)2和 AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁铜银。 则

30、铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀 盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有 Fe，一定有 Ag，可能有 Cu，滤液中一定有 Fe(NO3)2，可能 含有 AgNO3、Cu(NO3)。故选 C。 13 【答案】(1)无现象 (2)银白 (3)Ag+ Cu2+ (4)能 【解析】(1)由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属 活动性比铝弱；在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应。 (2)由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白 色物质，溶

31、液由无色逐渐变成蓝色。 (3)铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子 转化为铜离子。 (4)根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝 表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的 金属活动性顺序 AlCuAg。 14 【答案】(1)汞 (2)4Al+3O22Al2O3 (3)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 【解析】(1)金属活动性顺序表中的 X 是汞。(2)铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释

32、其原因是 4Al+3O22Al2O3。(3)向一定质量 AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶 液 质 量 随 反 应 时 间 的 变 化 情 况 如 图 所 示 。 AB段 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag，该反应中 65 g 锌能置换出 216 g 银，根据质量守恒，可知溶液的质量 减小；BC 段发生反应的化学方程式为 Zn+Fe(NO3)2Zn(NO3)2+ Fe，该反应中 65 g 锌能置换出 56 g 铁，根据质量守恒，可知溶液的质量增大；图中 B 点溶液中含有的溶质有 Zn(NO3)2、Fe(NO3)

33、2。 15 【答案】(1)锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变变为无色 (2)B (3)B 【解析】 (1)A 试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜， 所以实验现象是： 锌片的表面有红色物质生成， 溶液由蓝色转件变为无色。 (2)ACu、Ag 都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故 A 不符合题意；BCu 能与 AgNO3 溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故 B 符合题意。 (3)A、当 Zn 过量时，固体中含有 Zn、Cu、Ag，故 A 合理；B、由于银的活动性最弱，最先置换出来， 固体中一定有银，故 B 不合理；C、当锌不足或恰好反应时，固体中含有 Cu、Ag，故 C 合理

34、；D、当 锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有 Ag，故 D 合理。 16 【答案】(1)R+2HClRCl2+H2 (2)Ag、Cu、R (3)锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R(NO3)2溶液反应，溶液质量增大，如果后两个 反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。 【解析】 (1)由 “R(NO3)2” 可知 R 在化合物中显+2 价， R 与盐酸反应的化学方程式为 R+2HCl RCl2+H2 。 (2)向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生，说明所得到的固体中一定含有 R，同时锌一定将银和铜全 部置换出来了，所以固体中一定含有 Ag、Cu、R，可能含有锌。 (3)锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，R(NO3)2与 Zn 反应生成 Zn(NO3)2 和 R， Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag 65 216 Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu 65 64 Zn+R(NO3)3Zn(NO3)2+R 65 65 第一个反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量小，后两个反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质 量大，所以无法判断反应后溶液的质量变大还是变小。