5.1 质量守恒定律-2021版人教版九年级上化学同步教学课程

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1、第第五五单元单元 化学方程式化学方程式 课题课题 1 质量守恒定律质量守恒定律 一一、质量守恒定律、质量守恒定律 1定义定义 参加化学反应的_，等于反应后 _。这个规律叫做质量守恒定律。 2质量守恒定律质量守恒定律的两个实验的两个实验 (1)红磷燃烧实验 结论：红磷燃烧前后，物质的总质量不变。 实验小结： 实验成功的关键：装置的_要良好。 玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。 气球的作用：如不安装气球，则橡皮塞会被膨胀的气体冲起或导致锥形瓶炸裂。 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶_。 (2)铁钉跟硫酸铜溶液反应 实验现象：铁钉表面附着一层_物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。将烧杯放回托盘后，

2、天平 保持平衡。 结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 3质量守恒定律质量守恒定律微观分析微观分析 (1)水分解成氢气和氧气的示意图 m(参加反应的水)= m(氢气)+ m(氧气) 反应前后 没有改变， 没有 增减， 也没有变化。 (2)从原子、分子观点分析质量守恒定律 从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分子分解成_，_重新 组合转变成_的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的_、_和 _没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 (3)化学反应的五个不变 反应物和生成物的_不变。 元素的_不变。 原子的种类不变。 原子的数目不变。

3、 原子的质量不变。 (4)化学反应的两个一定改变 宏观：物质的_一定改变。 微观：_的种类一定改变。 (5)化学反应中可能的改变 分子总数可能改变。 二二、化学方程式、化学方程式 1定义定义 用_来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2表示的表示的意义意义 (1)质的意义：表示了化学反应中的反应物和生成物。 (2)量的意义：表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之间的 。 (3)粒子的意义：表示了反应物和生成物的粒子数的关系，即粒子的 。 (4)反应条件：表明了该化学反应进行的_。 以 4P +5O22P2O5为例： 表示反应物是磷和氧气； 表示生成物是五氧化二磷； 表示

4、反应条件是点燃； 表示物质的微粒个数关系。 即 4 个磷原子和 5 个氧分子发生反应生成 2 个五氧化二磷分子。 表示各物质间的质量关系。 即 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气恰好完全反应生成 284 份质量的五氧化二磷 4P + 5O2 2P2O5 4 31 5 32 2 142 注意：(1)描述各物质间的质量关系时，注意要用化学式前的系数(也叫化学计量数) 该化学式的相对分子质 量(如果该物质是由原子直接构成的，比如上述反应中的磷 P，那该化学式的相对分子质量就等于该原子的 相对原子质量)。 (2)“份质量”包括所有的质量单位，化学中常用的质量单位是“克”。 3化学方程式的读法化

5、学方程式的读法 以木炭和氧气的反应为例： (1)按质的方面读： 。 (2)按量的方面读： 。 (3)按粒子的方面： 。 【答案】一、1各物质质量的总和 生成的各物质质量的总和 2(1)气密性 炸裂 (2)红色 3(1)原子种类 氢、氧原子数目 氢、氧原子质量 (2)原子 原子 分子 种类 数目 质量 (3)总质量 种类 (4)种类 分子 二、1化学式 2(2)质量比 (3)个数比 (4)条件 3(1)碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 (2)每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃条件下反应生成 44 份质量的二氧化碳 (3)每 1 个碳原子和 1 个氧分子发生反应生成 1 个二氧

6、化碳分子 一、质量守恒定律一、质量守恒定律 1概念概念 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2适用范围适用范围 (1)质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 (2)质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 (3)化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比 例的反应物质量的简单加和。 (4)不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 3应用应用 (1)求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的 质量不能遗漏。 (2)根据反应前后

7、原子的种类和数目不变，推断反应物或生成物的组成(化学式)。 (3)判断反应物是否全部参加了反应。 4实验探究实验探究 探究质量守恒定律时，若有气体参与或生成应在密闭容器中，比较变化前后的质量。若无气态物质参与， 可在敞口容器中进行。 典例典例 1 下列不能用质量守恒定律解释的是 A铁在氧气中燃烧后固体质量增大 B高锰酸钾加热后固体质量减轻 C蒸发食盐水得到的食盐固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量 D铁生锈后质量会增加 【解析】A、铁丝燃烧，其固体质量增加是因为铁丝的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的四氧化 三铁的质量，能用质量守恒定律解释，故不符合题意；B、加热高锰酸钾时，固体质量减

8、小是因为生成了氧 气逸出，能用质量守恒定律解释，故不符合题意；C、蒸发食盐水是物理变化，而质量守恒定律的适用范围 是化学变化，故符合题意；D、铁生锈是铁与氧气、水分共同作用的结果，因此固体质量增加，能用质量守 恒定律解释，故不符合题意。故选 C。 【答案】C 典例典例 2 银器发暗是因为形成了黑色的 Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片 放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为： 2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X，X 的化学式是 AH2S BSO2 CSO3 DO2 【解析】由 2A1+3Ag2

9、S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X可知，反应前后铝原子都是 2 个，银原子都是 6 个，根据质量守恒定律，在化学反应中原子的种类和数目不变，反应前的硫原子是 3 个，反应后应该是 3 个，包含在 3X 中，反应前氢原子是 12 个，反应后应该是 12 个，其中 6 个包含在 3X 中，反应前、后的氧 原子都是 6 个，因此 X 化学式是 H2S。故选 A。 【答案】A 典典例例 3 使用下图装置进行验证质量守恒定律的实验。则反应中应选择的药品是 A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B石灰石和稀盐酸 C磷和氧气 D木炭和氧气 【解析】A、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有

10、气体排放到空气中，反应前 后质量相等，可以用于验证质量守恒定律，符合题意；B、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 二氧化碳排放到空气中，反应后质量减小，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；C、白磷燃烧生成五 氧化二磷固体，会逸散到空气中，反应前后质量不相等，不可以用于验证质量守恒定律，不符合题意；D、 木炭和氧气反应生成二氧化碳，在反应前后质量不相等，不可以用于验证质量守恒定律，不符合题意。故 选 A。 【点睛】在敞口系统中，若反应前后没有气体参与或者生成，则可以用来验证质量守恒定律；如果是在密 闭系统中，无论有气体参与还是生成都可以用来验证质量守恒定律。 【答案】A 二、二、托盘

11、天平的使用托盘天平的使用 1步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位。 2使用托盘天平时，要做到： (1)左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码 要回零。 左盘质量=右盘质量+游码质量，即：药品的质量=砝码读数+游码读数。 若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数游码读数，测得数据偏高。 (2)任何药品都不能直接放在盘中称量， 干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在(烧杯或表面皿等)玻璃 器皿中称量。 注意：注意： 天平不能称量热的物体。 称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品。 称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动

12、游码。 托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克。 典例典例 3 托盘天平是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是 A称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程 B不管桌面是否水平，只要调平横梁就可以称量 C称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码 D不能把化学药品直接放在托盘称量 【解析】A、称量物品时，首先要估计被测物体的质量，以免超过量程，若在量程内，添加砝码应从估计称 量物的最大值加起，逐步减小，通过加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对准中央刻度线，正确； B、使用托盘天平时，必须放在水平桌面上，否则有误差，错误；C、称量时，左托盘放称量物，右托盘放

13、 砝码，使用游码时，游码从零刻度向右移动，相当于向杠杆的右端加东西，即相当于向右盘加砝码，正确； D、称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；称量腐蚀 性强或易潮解的物质时，应将药品放在玻璃器皿，如烧杯中。故选 B。 【答案】B 1根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中完全燃烧生成四氧化三铁的质量 A大于铁丝质量 B小于铁丝质量 C等于铁丝质量 D无法比较 2为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能 是 ACaO 和 O2 BCaCO3和 H2 CCaCl2和 O2 DCa(OH)2和 O2 3从化学方

14、程式 C+O2CO2中获取的信息错误的是 A从此化学方程式中可知反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳 B在反应前后，元素的种类没有变化 C在常温下，碳与氧气混合就可以发生反应 D在反应前后，碳原子和氧原子的数目都没有增减 4火箭推进器中盛有 N2H4和 H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2R+4H2O，其中 R 的化学式 为 ANO2 BN2O4 CNH3 DN2 5某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A反应物中没有单质 B图中共表示 3 种物质 C反应后元素种类增多 D反应前后原子个数不变 6下列不能用质量守恒定律解释的是 A湿衣服晒干质量减轻 B蜡烛燃烧越烧

15、越短 C铁丝燃烧后质量增加 D高锰酸钾受热后质量减小 7关于 CH4(甲烷)+2O2CO2+ 2H2O 的读法不正确的是 A甲烷与氧气在点燃的条件下生成水 B每 1 个甲烷分子与 2 个氧分子完全反应，生成 1 个二氧化碳分子和 2 个水分子 C常温下，每 1 体积的甲烷与 2 体积的氧气完全反应，生成 2 体积的水 D每 16 份质量的氧气与 64 份质量的氧气完全反应，生成 36 份质量的水 8汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是 2NO+2CON2+2X。下列说法不正确的是 AX 的化学式为 CO2 B该反应前后元素种类不变 C反应前后氮

16、元素的化合价不变 D汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧 9在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数 如图所示，下列说法错误的是 A该反应符合质量守恒定律 B生成的甲、丙两物质的质量比为 81 C乙可能是该反应的催化剂 D参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 10(2019河南)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是 A碳酸钠 B硫酸钠 C碳酸氢钠 D氢氧化钠 11质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 A B C D 12密闭容器内有

17、M、N、P、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下 列说法不正确的是 物质 M N P Q 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 19.7 3.6 A反应后密闭容器中 M 的质量为 19.7 g B该反应一定是化合反应 C物质 P 一定是化合物 D反应生成的 N 与 Q 的质量之比为 8732 13 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段， 请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体 【猜想与假设】 猜想 1

18、：不相等； 猜想 2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案(反 应后略) 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 _， 天平指针没有偏转 结论 猜想 1 正确，反应的化学方程式为 _ 猜想 2 正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到 启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 _中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是(填序号)_， 从另外两种装置中任选一种指出其不足：_ _。 【得出结论】同

19、学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想 2 正确。进一步 分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： _的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 _种元素组成。 14(2019河北)根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是_；当观察到_时， 停止加热。 (2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。 用红热的

20、玻璃管引燃红磷， 实验现象是： 红磷燃烧，产生_，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还 可以防止_；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_(选 填“有”或“没有”)影响。 1 【答案】A 【解析】铁丝在氧气中完全燃烧时，铁与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律判断，参加反应 铁的质量与参加反应氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，四氧化三铁的质量一定大于铁丝的质 量。故选 A。 2 【答案】D 【解析】A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故 A 错误；B、反应物中无 碳元素，根据质量守恒定律可知，不可能生成 CaCO3，故 B 错误；C、反应物中无

21、氯元素，根据质量守 恒定律可知，不可能生成 CaCl2，故 C 错误；D、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守 恒，可能生成物为 Ca(OH)2和 O2，故 D 正确。故选 D。 3 【答案】C 【解析】A、从化学方程式 C+O2CO2中可知，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，故 A 正确； B、由化学方程式和质量守恒定律可知，在反应前后，元素的种类没有变化，故 B 正确；C、从化学方 程式 C+O2CO2中可知，反应条件是点燃，常温无法反应，故 C 错误；D、由化学方程式和质量 守恒定律可知，在反应前后，碳原子和氧原子的数目都没有增减，故 D 正确。故选 C。 4 【答案】D 【

22、解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子种类不变，原子个数相同。由 N2H4+2H2O2R+4H2O 可知，反应前氮原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 R 中，反应前后氢 原子都是 8 个，氧原子都是 4 个，R 的化学式为 N2，故选 D。 5 【答案】D 【解析】A、由同种原子构成的分子为单质的分子，反应物中有一种单质，选项 A 错误；B、图中反应物 和生成物均为两种，共表示 4 种物质，选项 B 错误；C、由质量守恒定律，反应后元素种类不变，选项 C 错误；D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子个数不变，选 项 D 正确。故选 D。 6

23、 【答案】A 【解析】 A、湿衣服晒干质量减轻是由于水分的蒸发所致，该过程是物理变化， 不能用质量守恒定律解释； B、蜡烛燃烧时变短属于化学变化，能用质量守恒定律来解释；C、铁丝燃烧时生成四氧化三铁，固体物 质的质量会增加，属于化学变化，能用质量守恒定律解释；D、加热高锰酸钾制氧气属于化学变化，被 分解的高锰酸钾的质量等于剩余固体和生成的氧气的质量之和，能用质量守恒定律解释。故选 A。 7 【答案】C 【解析】A、由 CH4+2O2CO2+ 2H2O 可知，反应的实质是甲烷和氧气在点燃条件下反应生成水和 二氧化碳，正确；B、由 CH4+2O2CO2+2H2O 可知，反应的微观意义是每 1 个甲

24、烷分子和 2 个氧 分子在点燃条件下发生反应， 生成 1 个二氧化碳分子和 2 个水分子， 正确； C、 由 CH4+2O2CO2+ 2H2O 可知，每 2 体积的氧气与 1 体积的甲烷完全反应，但是由于水常温下是液体，所以没法谈体积， 错误；D、由 CH4+2O2CO2+2H2O 可知，反应量的意义是每 16 份质量的甲烷跟 64 份质量的氧气 在点燃的条件下完全反应生成 44 份质量的二氧化碳和 36 份质量的水，正确。故选 C。 8 【答案】C 【解析】A、反应物中有 2 个碳原子、2 个氮原子、4 个氧原子，根据质量守恒定律，在化学反应中原子 的种类和数目不变，生成物质中有 2 个氮原

25、子，所以 X 是 CO2，故 A 正确；B、根据质量守恒定律，化 学反应前后，元素种类不变，故 B 正确；C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价 是 0，所以反应前后氮元素的化合价改变，故 C 错误；D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化 碳，故 D 正确。故选 C。 9 【答案】B 【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了 19%17%=2%，故 甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数 增加了 41%25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了 48%30%=18%，故丁是反应物。

26、A、该 反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A 选项说法正确；B、生成的甲、丙两物质的质量比例为 2% 16%=18，B 选项说法错误；C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应， C 选项说法正确；D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D 选项说法 正确。故选 B。 10 【答案】A 【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之 和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。A、白色固体可能是碳酸钠， 故 A 正确；B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，故 B 不

27、正确；C、白色固 体不可能是碳酸氢钠， 这是因为反应物中不含有氢元素， 故 C 不正确； D、 白色固体不可能是氢氧化钠， 这是因为反应物中不含有氢元素，故 D 不正确。故选 A。 11 【答案】A 【解析】A、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，能够用来验证质量守恒定律，正确； B、水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，错误；C、镁 带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证质量守恒定律，错 误；D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应物处在一个敞口容器中，生成的 氧气会扩散到空气中，不能用来验证

28、质量守恒定律，错误。故选 A。 点睛：点睛：验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直 接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 12 【答案】B 【解析】由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和， 设待测值为 a，则可列式： 19.7+8.7+31.6+0.4=a+17.4+19.7+3.6，a=19.7。M 的质量在反应前后没有改变， 所以 M 可能是该反应的催化剂或没有参加反应； N 的质量增加， 所以 N 是生成物， 且生成 N 的质量为： 17.4 g8.7

29、g=8.7 g；P 的质量减少，所以是反应物，且参加反应的 P 的质量为：31.6 g19.7 g=11.9 g； Q 的质量增加，所以是生成物，且生成 Q 的质量为：3.6 g0.4 g=3.2 g。A、由以上分析可知，反应后 密闭容器中 M 的质量为 19.7 g，故正确；B、由以上分析可知，该反应的反应物是 P，生成物是 N 和 Q， 符合“一变多”的特征，属于分解反应，故错误；C、由以上分析可知，该反应的反应物是 P，且该反应 属于分解反应， 所以物质P一定是化合物， 故正确； D、 反应生成的N与Q的质量之比为8.7 g3.2 g=87 32，故正确。故选 B。 13 【答案】 【实

30、验探究】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变 【反思评价】密闭容器 【优化装置】B A 装置实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所 受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡或 C 装置是个密闭体系，碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡 皮塞易弹出 【得出结论】参加化学反应 【解释应用】四 【解析】 【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的 碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反 应 后 总 质 量 比 反 应 前 总 质 量 减 少

31、 ， 观 察 到 天 平 不 平 衡 ； 反 应 的 方 程 式 为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。 铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，故铁钉表面有红色物质 析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转。 【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学 反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行。 【优化装置】最佳装置是 B，该装置中生成的二氧化碳气体又被氢氧化钠溶液吸收，反应装置既保持了 密闭，又没有改变容器的体积，即空气的浮力前后保持一致。A 同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二 氧化碳，二氧化碳充满

32、气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡；C 中碳酸钠粉 末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出，气体逸出，无法验证质量守恒定律。 【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元 素，所以该化合物中也会含有这四种元素。 点睛：点睛：要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或 生成的反应需在密闭容器中进行。该题是对质量守恒定律的知识应用题，解题的关键是利用了反应前 后元素的种类不会改变的知识。 14 【答案】(1)液体飞溅 蒸发皿

33、中出现较多固体 (2)白烟 瓶塞飞出 没有 【解析】(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是液体飞溅；当观察到蒸发皿中出现较 多固体时，停止加热。(2)红磷燃烧，产生白烟，放出大量热；实验中气球的作用除了使装置密闭之外， 还可以防止瓶塞飞出；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，这是因为无论红磷是否 完全反应，天平都保持平衡。 将烧杯中搅拌均匀的蛋液倒进装有少许浓硫酸的瓷盘里，瓷盘只是普通的瓷盘，当向盘里注入少许清 水时，盘子里有热气出现，蛋液开始凝固，用玻璃棒轻轻搅动，蛋液进一步凝固。几分钟之后，一盘诱人 的煎鸡蛋就出现了。这是因为浓硫酸遇水产生大量的热，这些热量将鸡

34、蛋“煎”熟了。 分别拿出两个外观相同且杯口都用玻璃片盖住的无色玻璃杯，这两个玻璃杯里事先分别滴入了少许浓 氨水和少许浓盐酸，快速将其中一个杯子倒扣在另一个杯子上面，然后抽掉两个杯口之间的玻璃片，两个 杯子里顿时浓烟滚滚。因为抽掉玻璃片后挥发出的氯化氢与氨气在空气中接触，立即反应生成了白色固体 氯化铵。 南瓜含有的果胶有很好的吸附性，能消除体内的有害物质，如铅、汞和放射性元素等；南瓜含有丰富 的钴元素，钴元素能增强人体的新陈代谢，促进造血功能，是人体胰岛细胞所必需的微量元素，对防治糖 尿病、降低血糖有特殊的疗效；另外，南瓜中含有的甘露糖醇，甜度约为蔗糖的 57%72%，这使得南瓜具 有清凉的甜味。