第十一单元 盐、化肥 单元检测试卷（含答案解析）2021版人教版九年级下化学同步教学课程

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1、第第十十一一单元单元 盐盐 化肥化肥 单元单元检测检测 (满分：100 分，时间：60 分钟，考试方式：闭卷) 注意事项：注意事项： 1本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，将答案答在第 II 卷前的答题表中。 3回答第 II 卷时，将答案直接写在本试卷上。 第第卷卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题符合题 目要求的。目要求的。 1下列说法错误的是 A水银不是银 B盐酸不是酸 C干

2、冰不是冰 D纯碱不是碱 2(2019苏州)下列化肥属于钾肥的是 ACO(NH2)2 BK2SO4 CCa3(PO4)2 DNH4H2PO4 3(2019扬州)下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A干冰：O2 B纯碱：CaCO3 C食盐：NaCl D烧碱：Na2SO4 4关于复分解反应说法一定正确的是 A反应物为酸和碱 B伴随有明显现象 C生成物为盐和水 D元素化合价不变 5人体的血液中，钾元素含量偏低会影响肌肉和神经的功能。一种医用含钾化合物的溶液能跟硝酸银溶液 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是 AKNO3 BK2CO3 CKCl DKHCO3 6氯化铵的水溶液显酸性，关于氯化铵

3、的说法正确的是 A氯化铵属于酸 B氯化铵是一种复合肥 C氯化铵中含有两种原子团 D氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 7(2019广东)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 A尿素CO(NH2)2属于复合肥料 B大量施用化肥以提高农作物产量 C铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 8(2019长春)下列有关物质用途的说法中正确的是 AKNO3、NH4Cl 都能用作化肥 BNaOH、CaO 都能用作食品干燥剂 CN2、O2都能用作焊接金属的保护气 DNaHCO3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症 9(2019重庆 A)下列试剂分别滴

4、入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是 ANa2CO3溶液 BMgCl2溶液 CBa(NO3)2溶液 D酚酞溶液 10(2019盘锦)下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是 A硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠 B硝酸银、硝酸钾、氯化钠 C硫酸、氯化钠、硝酸钡 D氯化镁、硝酸钠、硫酸钾 11(2019哈尔滨)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CO2 CO 通入足量的 O2，点燃 B K2MnO4 KMnO4 加热 C NaCl 泥沙 加入足量的水溶解，过滤 D KCl 溶液 K2SO4 加入适量

5、的氯化钡溶液，过滤 12(2019广州)下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是 A向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 13为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物 质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如 下图所示： 下列说法错误的是 A实验操作步骤也可以是 B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7 C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D操作得到的沉淀

6、中共有四种物质 14下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 CaCO3 H2O O2 B NaOH NaCl CO2 Na2CO3 C H2O2 H2O O2 MgO D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 第第卷卷 二、二、非选择题：非选择题：本题包括本题包括 5 个小题，共个小题，共 58 分。分。 15(12 分)(2019烟台)碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学 性质时所做的两组实验。实验结束后

7、，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯 中，据图回答。 (1)试管中能够观察到的现象是_。 (2)试管中发生反应的化学方程式是_。 (3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸、碱、盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合 物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。 根据上述实验分析推断，图一中试管完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是_ _。 小组同学把沉淀 M、N 混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是_ _。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液 缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是_ _。 16(7 分

8、)(2019呼和浩特)下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量 Fe2O3和 SiO2)为原料提纯碳酸钙的实 验流程。请回答下列问题： 已知：SiO2不溶于水也不溶于酸 氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3H2O+HClNH4Cl+H2O (1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是_。 (2)操作 a 中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 (3)写出滤液 A 中加氨水生成 Fe(OH)3的化学方程式_。 (4)滤液 B 中加入试剂 X 恰好完全反应。若滤液 C 中只含有两种溶质，则试剂 X 的化学式为_ _。 17(14 分)(2019盐城)盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。 (1)海堤树

9、林茂密，让人清新呼吸。 树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_(填化学式)，放出 O2，将_能 转化为化学能。 树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子(O2)的一个原子团是由一个 O2分子俘获了 空气中一个自由电子形成的微粒，每个 O2中共含有_个电子。 (2)滩涂花海飘香，使人流连忘返。 鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_的结果。 培育鲜花的某种营养液呈蓝色， 可能由 KNO3、 Ca(NO3)2、 CuCl2中的一种或几种物质配制而成， 其中 Ca、N 的元素质量比为 11，则该营养液中含有_种溶质。从均衡植物所需营养 元素的角度分析，营养液中还需补充_(填元素符号)。

10、 (3)大海资源丰富，引人不断探索。 从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、 MgSO4等可溶性杂质)。 小明利用如图流程进行除杂， 得到精盐。 操作 1 需要在_(填字母序号)中进行。 A研钵 B量筒 C烧杯 D广口瓶 操作 2 的步骤为溶解、过滤、_、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_。 操作 3 的步骤为“盐洗”(即用 NaCl 溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质)，过滤、烘干， 则“盐洗”溶液应选用 NaCl 的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 在农业生产上，常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。小明称取实验制得的精盐 l6 g，加入盛 有 84 mL 蒸馏水的烧杯

11、里(实验条件下，水的密度为 1 g mL1)，完全溶解。配制所得的 NaCl 溶液 的浓度低于 16%，原因是_。 若利用化学方法除去粗盐中 CaCl2、 MgSO4两种杂质， 可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶 液： BaCl2溶液、 _(填化学式)溶液、 Na2CO3溶液。 允分反应后过滤， 加入过量稀盐酸， 搅拌、煮沸。 18(12 分)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。小明学习相 关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。 【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH7，说明溶液呈_性。

12、【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】 (1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 (2)碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。 【猜想与假设】 猜想：白色粉末成分是碳酸钠； 猜想：白色粉末成分是碳酸氢钠。 【实验探究】甲、乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 甲组方案：如图 1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水中，加热，澄清石灰水变浑浊， 猜想正确。写出装置 B 中反应的化学方程式：_。 乙组方案：用如图 2 所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。 分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量

13、的稀盐酸。记录如 表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2体积/mL 名称 质量/g 碳酸钠 a V1 碳酸氢钠 a V2 白色粉末 m V3 实验的化学反应方程式为_；表中 m = _ g；根 据上表中数据分析，猜想正确，判断的依据是_。 【反思应用】 (1)甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者 的混合物，应该满足的条件是_。 (2)家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。 原因是_。 19(13 分)党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要

14、“决胜 全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。 (1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性 土壤。 在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用 pH 试纸检测土壤酸碱度的操作方法。 _ 熟石灰可以改良酸性土壤的原因是_。 (2)正确认识和合理使用化肥 某化肥可能含有 KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成分，某同学 进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀) 【实验探究】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵 中混

15、合研磨。 _ 含有铵根离子 另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的 水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液；再滴加 足量稀硝酸。 产生白色沉淀；有气泡产生， 沉淀完全溶解 有 _ 存在 取 所 得 滤 液 少 量 于 试 管 中 ， 滴 加 _。 产生白色沉淀 有 NH4Cl 存在 【实验评价】在步骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是_。 【实验反思】铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因_ (只写 1 个)。 (3)加快实现农业现代化 农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计 算如果冶炼 2000 t 含杂质 2%的生铁，需要含氧化

16、铁 80%的赤铁矿石的质量是_？ 第第十一十一单元单元 盐盐 化肥化肥 单元检测参考答案单元检测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C D C D C A A D D C C A 1 【答案】B 【解析】A、水银是汞的俗称，正确；B、盐酸是酸，错误；C、干冰是固体二氧化碳，正确；D、纯碱是 碳酸钠的俗称，是盐，正确。故选 B。 2 【答案】B 【解析】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故 选项正确；C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；D、NH4H2PO4

17、中含有氮、磷元素，属 于复合肥，故选项错误。故选 B。 3 【答案】C 【解析】A、干冰是固体二氧化碳的俗称，该选项不正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，该选项不正确；C、 食盐是氯化钠是俗称，该选项正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，该选项不正确。故选 C。 4 【答案】D 【解析】A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成 物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选 D。 5 【答案】C 【解析】不溶于稀硝酸的白色沉淀有两种：硫酸钡和氯化银。根据题意：“含钾化合物的溶液能跟硝酸银 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉

18、淀”，那么该白色沉淀是氯化银沉淀，故含钾的化合物是氯化钾。 故选 C。 6 【答案】D 【解析】A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，错误；B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥， 错误；C、氯化铵中只含有铵根一种原子团，错误；D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸 铵，会观察到产生白色沉淀，正确。故选 D。 7 【答案】C 【解析】A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素CO(NH2)2属于氮肥，故 A 错；B、 大量使用化肥会造成环境污染， 故 B 错； C、 铵态氮肥与草木灰混用产生氨气， 会降低肥效， 故 C 正确； D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故 D 错。故

19、选 C。 8 【答案】A 【解析】A、KNO3属于复合肥，NH4Cl 属于氮肥，故 A 正确；B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能做食品干 燥剂，故 B 错；C、氧气具有助燃性，化学性质比较活泼，不能做保护气，故 C 错；D、氢氧化钙具有 腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故 D 错。故选 A。 9 【答案】A 【解析】A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体，与硫 酸钠溶液不反应，会出现三种不同现象，故选项正确；B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化 镁白色沉淀，与硫酸不反应，与硫酸钠溶液不反应，不能出现三种不同现象，故选项错误；C、Ba(NO3)2 溶液与

20、 H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，故选项错误；D、无 色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中 性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故选项错误。故选 A。 10 【答案】D 【解析】 A、 三者之间不反应， 但硫酸亚铁溶液显浅绿色， 不能得到无色溶液， 故选项错误； B、 硝酸银、 氯化钠在溶液中相互交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误；C、硫酸、 硝酸钡在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、三者之间不反应，

21、能 大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选 D。 11 【答案】D 【解析】 A、 二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃的方法除杂， 这是因为二氧化碳不支持燃烧， 其中少量的一氧化碳不能被点燃，故选项所采取的方法错误；B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错 误；C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤除去泥沙，然后还需要通过蒸发的方 法将水分除去，故选项所采取的方法错误；D、K2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯 化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则

22、，故选项所采取的方法正确。故选 D。 12 【答案】C 【解析】 A、 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液， 不反应， 无现象； B、 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液， 生成硫酸钾和水，虽发生反应，但无明显现象；C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的 气体，有明显现象；D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发 生反应，无现象。故选 C。 13 【答案】C 【解析】A、碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须加在氯化钡之后；盐酸的作 用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，符合这两点的操作顺序都是合 理的；B、加入盐酸的目的

23、是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，以防在氯化钠中引入杂质；C、氯化钡和 碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒， 否则引入氯化钡杂质； D、 操作得到的沉淀中有氢氧化镁、 硫酸钡、 碳酸钙、碳酸钡四种物质。故选 C。 14 【答案】A 【解析】 A、 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O、 CaCO32HCl CaCl2H2OCO2、 2H2O2H2 O2、CO2 CO2，A 项符合题意；B、NaCl 不能一步转化为 CO2；C、MgO 不能一步转化为 H2O2；D、CaCl2不能一步转为为 CaO。故选 A。 15 【答案】(12 分) (1)酚酞试液变红(2 分) (2)Ca(OH)2+Na2CO3Ca

24、CO3+2NaOH(2 分) (3)HCl 和 NaCl(2 分) 沉淀部分溶液，生成气体(2 分) HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2(2 分) 【解析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠， 氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 (1)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故试管中能够观察到的现象是酚酞试液变红。 (2)试管中发生反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是 C

25、a(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。 (3)试管反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液 B 显无色，说明稀盐酸过量，故 试管反应后所得的溶液中一定含有的溶质是 HCl 和 NaCl。 M 是碳酸钙沉淀，N 是氯化银沉淀，小组同学把沉淀 M、N 混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的 稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，生成 气体，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中，反应为硝酸银和氯化钠反应生成氯化 银沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和 硝酸，结束后废

26、液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是 HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。 16 【答案】(7 分) (1)硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行(2 分) (2)漏斗(1 分) (3)3NH3H2O+FeCl3Fe(OH)3+3NH4Cl(2 分) (4)(NH4)2CO3(2 分) 【解析】(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的 表面，阻止反应的继续进行。 (2)操作 a 是固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (3)根据“氨水呈碱性， 与盐酸反应的化学方程

27、式为： NH3H2O+HClNH4Cl+H2O”， 可知氨水显碱性， 生成物中存在铵根离子，所以滤液 A 中加氨水生成 Fe(OH)3和氯化铵，对应的化学方程式为 3NH3H2O+FeCl3Fe(OH)3+3NH4Cl。 (4)滤液 B 中含有生成的氯化钙、氯化铵和剩余的 NH3H2O，加入试剂 X 恰好完全反应，碳酸铵能与氯 化钙反应生成碳酸钙和氯化铵， 恰好反应 2， 溶质为碳酸铵和氨水， 所以加入的 X 的化学式为(NH4)2CO3 。 17 【答案】(14 分) (1)CO2(1 分) 太阳(1 分) 17(1 分) (2)不断运动(1 分) 3(2 分) P(1 分) (3)A(1

28、分) 蒸发(1 分) 引流(1 分) 饱和(1 分) 精盐不纯有杂质或未完全烘干(1 分) NaOH(2 分) 【解析】(1)树林中的绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳放出 O2，将太阳能转化为化学能。 每个氧原子含有 8 个质子，核外有 8 个电子，所以每个负氧离子含有 17 个电子。 (2)鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果。 在 Ca(NO3)2中 Ca 和 N 的质量比40(14 2)10711， 溶液中一定含有 KNO3； 且溶液呈蓝色， 所以含有 CuCl2；该营养液中含有三种溶质；农作物需要最多的元素有三种，分别为 N、P、K，从均 衡植物所需营养元素的

29、角度分析，营养液中还需补充 P。 (3)把大颗粒的粗盐制成小颗粒的粗盐需要在研钵中进行，故选 A。 粗盐的提纯分为溶解、过滤、蒸发、结晶四步；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 “盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下氯化钠固体，则“盐洗”溶液应选用 NaCl 的饱和溶液，这样 氯化钠固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质。 配制所得的 NaCl 溶液的浓度低于 16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干。 若利用化学方法除去粗盐中 CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入稍过量的 BaCl2溶液除去硫酸根离子； 再加入稍过量的氢氧化钠溶液除去镁离子；再加入稍过量的碳酸钠溶液除去溶液中钙离子和钡离子；

30、允分反应后过滤，最后加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。 18 【答案】(12 分) 【初步探究】碱(1 分) 【实验探究】 甲组方案：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(2 分) 乙组方案：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(2 分) a(1 分) V3=V2(2 分) 【反思应用】 (1)V1V37 的溶液呈碱性。现测得溶液的 pH 7，说明溶液呈碱 性。 【实验探究】甲组方案：加热后将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成了 二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式表示为 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O；乙组方案：实验是

31、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化 学方程式表示为 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；通过测量生成气体的体积以判断白色粉末的成 分，那么可取相同质量的白色粉末，通过比较生成的二氧化碳的质量来判断白色粉末是碳酸钠还是碳 酸氢钠，故 m=a g；猜想正确，说明等质量的白色粉末和碳酸氢钠产生的二氧化碳的质量一样多，即 V3=V2。 【反思应用】(1)根据化学方程式可知等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳 酸氢钠产生的二氧化碳的量更多，若白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，那么产生的二氧化碳在 两者之间，即 V1V3V2。(2)碳酸氢钠能与有机酸反应生成

32、二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气 室，使馒头、面包疏松多孔。 19 【答案】(13 分) (1)向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡 对照，读出 pH(2 分) 熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应(1 分) (2)【实验探究】有氨味产生(1 分) (NH4)2CO3(1 分) AgNO3溶液(1 分) 【实验评价】加入 BaCl2溶液会有 NH4Cl 生成，干扰 NH4Cl 的检验(2 分) 【实验反思】2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2 分) (3)3500 t(3 分) 【解析】(1)用

33、pH 试纸检测土壤酸碱度的操作方法：向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻 璃棒蘸取上层清液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出 pH。熟石灰可以改良酸性土壤的原因 是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应。 (2)【实验探究】铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生，若含有铵根离子，则样品中加入熟石灰混合 研磨会有氨味产生；加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是 硫酸钡，是碳酸钡，说明含有碳酸根离子，说明混合物中存在(NH4)2CO3；含有氯离子的铵盐，加入硝 酸银溶液产生白色氯化银沉淀。 【实验评价】在步骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入 BaCl2溶液会有 NH4Cl 生成， 干扰 NH4Cl 的检验。 【实验反思】铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化 学方程式是 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。 (3)设冶炼 2000 t 含杂质 2%的生铁，需要含氧化铁 80% 的赤铁矿石的质量为 x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 x 80% 2000 t (12%) 112 802000t(1 2) 160 x x=3500 t 。 答：冶炼 2000 t 含杂质 2%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石 3500 t。