第十单元 酸和碱 单元检测试卷（含答案解析）2021版人教版九年级下化学同步教学课程

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1、第第十十单元单元 酸和碱酸和碱 单元单元检测检测 (满分：100 分，时间：60 分钟，考试方式：闭卷) 注意事项：注意事项： 1本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，将答案答在第 II 卷前的答题表中。 3回答第 II 卷时，将答案直接写在本试卷上。 第第卷卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题符合题 目要求的。目要求的。 1花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。下列哪种调味品

2、可以使花青素变红色 A食盐 B白醋 C味精 D香油 2下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是 A银 水银 Hg B氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 C氧化钙 生石灰 CaO D氢氧化钠 苛性钠 NaOH 3(2019龙东)下列过程中只发生物理变化的是 A 制作叶脉书签 B 紫花变红花 C 比较合金和纯金属的硬度 D 木条遇浓硫酸变黑 4(2019广东)下列常见物质的 pH 大于 7 的是 A食醋 B食盐水 C氨水 D柠檬水 5下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A可用于改良酸性土壤 B易溶于水，溶解时放出大量的热 C能去除油污，可作炉具清洁剂 D对皮肤有强烈的腐蚀作用 6(2019临沂)下

3、列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸 D生石灰 7(2019天津)一些物质的近似 pH 如图，下列有关说法正确的是 A苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 8(2019河南)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A向 pH 为 13 的氢氧化钠溶液中加水 B向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 C温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 9(2019泰安)正确规范的操作

4、是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A测定溶液 pH B配制溶液 C称量固体 D稀释浓硫酸 10(2019邵阳)推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A酸雨的 pH 小于 5.6，则 pH 小于 5.6 的雨水一定是酸雨 B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 11某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随 滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A图中 a 点所示溶液中

5、，含有的溶质是 NaCl 和 NaOH B由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 12利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是 A处有气泡，处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 C处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸 D处反应放热，则 N 可能是氢氧化钠溶液 13取一定质量 Fe2O3 与 Al2O3的混合物，恰好和 100 g 质量分数为 9.8稀硫酸完全反应，原混合物中氧 元素的质量是 A0.8 g B1.6 g C

6、1.8 g D3.6 g 14(2019新疆)小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变 化，如右图所示。从图中所获信息不正确 的是 A反应过程中有热量放出 B50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3 C050 s，发生 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 反应 D100140 s，压强减小是因为温度降低 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 第第卷卷 二、二、非选择题：非选择题：本题包括本题包括 5 个小题，共个小题，共 58 分。分。 15(2019绥化)(8 分)酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1

7、)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液 pH 值变化如图所示。 根据图示判断该实验是将_滴入到_中。 滴入溶液体积为 V2 mL 时，溶液中溶质为_(填化学式)。 (2)测定某酸溶液pH时， 如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定， 会使测得的pH_(填“偏 大”或“偏小”)。 (3)用来改良酸性土壤的碱是_。 16(8 分)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示的内容总结了 NaOH 的四条化学性质(即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应)。 (1)为了验证反应，小明将_试液滴入 NaOH 溶液中，溶液变成_色。 (2)依据反应NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化

8、学反应方程式为_ _。 (3)写出一个能发生反应的化学方程式：_。 (4)反应中盐若为硫酸铜，则反应的现象为_。 17 (16 分)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。 某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如 下研究。 【实验过程 1】 对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了 化学反应，可通过下图所示实验步骤进行操作。 请根据上图所示实验步骤填写实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 向试管中加入 12 mL 稀氢氧 化钠溶液 NaOH 与 HCl 发生了 中和反应 _ _ _ _ 【实验过程 2】 对于某些有明显现象产生的中和反应

9、，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有_ 的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为_ _。 提 示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体 ，其化学式为 Al(OH)3 【实验反思】 (1)有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行(实验过程 1)的实验。你认为_ (填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是 _。 (2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助_的变化，来 判断是否反应或反应进行的程度。 18(14 分)化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。 【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，

10、碳酸钡是白色难溶性固体。 (1)第 I 组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充 分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的 pH 7。该过程中发生反应的化学方程式为_，反应后溶液中 的溶质为_。 (2)第组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 猜想 1：溶质是氢氧化钠； 猜想 2：溶质是_； 猜想 3：溶质是碳酸钠。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中， 向其中加入适有白色沉淀生成， _ 猜想 3 成立 量的氯化钡溶液， 充

11、分反应后， 过滤， 向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 发生反应的化学方程式为 _。 【交流讨论】 老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想 3 一定成立吗？”同学们交流讨 论后，一致认为猜想 3 不一定成立，原因是_。 老师问： “若向少量样品中， 加入酚酞试剂， 如果溶液变红色， 猜想 1 一定成立吗？”同学们交流讨论后， 一致认为猜想 1 不一定成立，原因是_。 19(12 分)实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾 溶液来处理酸性废水。 (1)定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_。 (2)配制 200 g 质量分数为 5

12、.6%的氢氧化钾溶液 计算 m(KOH)=_g，V(H2O)=_mL(水的密度近似为 1.0 g mL-1)。 称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_(按操作先后顺 序，填字母)，直至天平平衡。 A向烧杯中加氢氧化钾同体 B按需要添加砝码、移动游码 量取水；溶解；转移。 (3)定量测定废水 取酸性废水样品 100 g， 逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液， 废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。 (假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) P 点对应溶液中一定存在的阳离子有_(填离子符号)。 酸性废水中硫酸的质量分数为_(用百分数表示，保留到 0

13、.1%)。 计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程，结果用百分数表示，保留 到 0.l%)。 第第十十单元单元 酸和碱酸和碱 单元检测参考答案单元检测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C C A C D D A A B C B B 1 【答案】B 【解析】 因为花青素遇酸性溶液变红色， 遇碱性溶液变蓝色， 所以能使花青素变红色的调味剂显酸性。 A、 食盐溶液显中性，不合题意；B、白醋显酸性，符合题意；C、味精溶液显中性，不合题意；D、香油也 不能使花青素变红色，不合题意。故选 B。 2 【答案】D 【解析】A、

14、水银是汞的俗称，其化学式为 Hg，与银不是同种物质，符合题意；B、氢氧化钙的俗称是熟 石灰或消石灰，化学式为 Ca(OH)2，不符合题意；C、氧化钙的俗称是生石灰，化学式为 CaO，不符合 题意；D、氢氧化钠的俗称是苛性钠、烧碱或火碱，化学式为 NaOH，不符合题意。故选 A。 3 【答案】C 【解析】A、制作叶脉书签利用氢氧化钠的腐蚀性，制作过程中生成了新物质，属于化学变化；B、紫花 变红花过程中生成了新物质，属于化学变化；C、比较合金和纯金属的硬度，刻画时没有生成新物质， 属于物理变化；D、木条遇浓硫酸变黑生成了新物质碳，属于化学变化。故选 C。 4 【答案】C 【解析】A、食醋显酸性，p

15、H7；B、食盐水显中性，pH7；C、氨水显碱性，pH7；D、柠檬水显 酸性，pH7。故选 C。 5 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠能和酸发生中和反应，但是氢氧化钠的价格较贵，且腐蚀性强，不能用氢氧化钠改 良酸性土壤，而是用熟石灰改良酸性土壤，符合题意；B、氢氧化钠固体易溶于水，且放出大量的热， 描述正确，不符合题意；C、氢氧化钠能和油污发生反应，所以可以去除油污，作炉具清洁剂，描述正 确，不符合题意；D、氢氧化钠具有腐蚀性，所以对皮肤有强烈的腐蚀性，描述正确，不符合题意。故 选 A。 6 【答案】C 【解析】A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合题意；B、浓硫酸具有吸水

16、 性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合题意；C、浓盐酸具 有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合题意；D、生石灰吸收空气中的 水蒸气生成氢氧化钙而变质，质量增加，故不符合题意。故选 C。 7 【答案】D 【解析】A、苹果汁的 pH 比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；B、炉 具清洁剂的 pH 比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误；C、厕所清洁剂 显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误；D、蚊虫分泌的 蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的

17、肥皂水减轻痛痒，故说法正确。故选 D。 8 【答案】D 【解析】A、向 pH 为 13 的氢氧化钠溶液中加水，pH 减小，但是不能减小到 7，更不能小于 7，该选项对 应关系不正确；B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中固体质量始终不变，该 选项对应关系不正确；C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生 成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，该选项对应关系不正确；D、向一定质量 硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。故选 D。 9

18、【答案】A 【解析】 A、 用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时， 正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上， 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上， 与标准比色卡对比来确定 pH， 图中所示操作正确； B、 溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；C、托盘天平用于粗略称量药品的 质量，能准确到 0.1 g，不能精确到 0.01 g，不能用托盘天平称取 12.25 g 固体，图中所示操作错误；D、 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一 定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选 A。 10

19、【答案】A 【解析】A、酸雨的 pH 小于 5.6，则 pH 小于 5.6 的雨水一定是酸雨，故 A 正确；B、中和反应生成盐和 水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是 中和反应，故 B 不正确；C、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳 酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠溶液是盐溶液，故 C 不正确；D、溶液具有均一性和稳 定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，具有均一性和稳定性，但不是溶液，溶液 必须具有溶剂和溶质，故 D 不正确。故选 A。 11 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生

20、成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中 a 点所示 溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是 NaCl 和 HCl；B、溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小， 酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性。由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应；C、向图中 c 点所示溶液中 pH 大于 7，溶液呈碱性，滴 加无色酚酞，溶液变成红色；D、该实验中 pH 逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸 的烧杯中。故选 B。 12 【答案】C 【解析】A、处有气泡，处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可

21、判断锌比铜活泼，正确； B、稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与 大理石反应生成二氧化碳气体，均有明显现象，故 M 可能是稀盐酸，正确；C、稀硫酸与碳酸钙不能正 常反应，因处固体明显减少，则 M 不可能为稀硫酸，错误；D、酸与氢氧化钠反应有热量放出，故 处反应放热，则 N 可能是氢氧化钠溶液，正确。故选 C。 13 【答案】B 【解析】氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O。由于氧化铝和氧化铁的混合物与 100 g 质量分数为 9.8

22、%硫酸恰好 完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧 化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和反应生成的水中氧元素的质量相 等， 由方程式可得硫酸与反应生成的水的关系式为 H2SO4H2OO， 设混合物中氧元素的质量是为 x， 则 H2SO4 H2O O。 98 16 100 g 9.8% x 98100g 9.8=16x x=1.6 g 故选 B。 14 【答案】B 【解析】A、由图可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，正确；B、由图可知，50 s 时，反应仍在进行，说明溶液中稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为 Al

23、Cl3和 HCl，错误；C、由图可知， 050 s 时，压强无明显变化，说明铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应，未与铝反应，正确；D、 100140 s 时，反应结束，温度降低，气压减小，正确。故选 B。 15 【答案】(8 分) (1)稀硫酸(1 分) 氢氧化钠溶液(1 分) H2SO4、Na2SO4(2 分) (2)偏大(2 分) (3)氢氧化钙(2 分) 【解析】(1)由图像可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后 不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。滴入溶液体积为 V2 mL 时，溶液的 pH 小于 7

24、，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为 H2SO4、Na2SO4。 (2)测定某酸溶液 pH 时，如果放 pH 试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶 液的酸性减弱，会使测得的 pH 偏大。 (3)氢氧化钙属于碱，具有碱性，常用来改良酸性土壤。 16 【答案】(8 分) (1)酚酞(石蕊)(1 分) 红(蓝)(1 分) (2)2NaOHCO2Na2CO3H2O(2 分) (3)H2SO42NaOHNa2SO42H2O(2 分) (4)产生蓝色沉淀(2 分) 【解析】(1)为了验证反应，小明将酚酞(石蕊)试液滴入 NaOH 溶液中，溶液变成红(蓝)色。(2)氢氧化

25、钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOHCO2Na2CO3H2O。(3) 硫 酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， 反应的化学方程式为 H2SO42NaOHNa2SO42H2O。(4)反应 中盐若为硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀。故现象为产生蓝色沉 淀。 17 【答案】(16 分) 【实验过程 1】再向步骤的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡(2 分) 溶液由无色变为红色(1 分) 再向步骤的试管中慢慢滴入稀盐酸，振荡(2 分) 溶液由红色变为无色(1 分) 【实验过程 2】白色固体逐渐溶解(2 分) Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(2

26、 分) 【实验反思】 (1)酚酞溶液(2 分) 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显(答案合理均 可)(2 分) (2)酸碱指示剂颜色(或酚酞溶液颜色或石蕊溶液颜色)(2 分) 【解析】稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应没有明显的实验现象，可以通过检验有新物质生成或者反应物 消失证明发生了反应。 【实验过程 1】 向试管中加入 12mL 稀氢氧化钠溶液之后再向试管中滴入几滴酚 酞试液，震荡，观察到溶液变红，说明溶液呈碱性，再向步骤的试管中慢慢滴入稀盐酸，振荡，溶液 由红色变为无色，说明溶液呈中性或者酸性，则证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 【实验过程 2】氢氧 化铝是不溶于水的白

27、色固体，加入盐酸之后能够发生反应，观察到的实验现象是白色固体逐渐溶解，发 生反应的化学方程式是 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。 【实验反思】(1)“酚酞溶液”或“石蕊溶液”都是 常见的酸碱指示剂，遇到酸性、碱性的溶液可以呈现不同的颜色，相比较而言酚酞溶液更适合用于验证 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，因为紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察 不够明显。(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助酸碱指示剂颜色的变化，来判断是 否反应或反应进行的程度。 18 【答案】(14 分) (1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(2 分) CaCl2

28、、HCl(2 分) 【提出猜想】碳酸钠、氢氧化钠(2 分) 【设计实验】溶液不变色(2 分) BaCl2+ Na2CO3BaCO3+2NaCl(2 分) 【交流讨论】当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡(2 分) 碳酸钠溶液也能使酚酞变红色(2 分) 【解析】(1)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O，测 得溶液的 pH7，说明酸过量，所以反应后溶液中的溶质为 CaCl2、HCl。 (2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想 2：溶 质是碳酸钠、氢氧化钠。 【设计实验】氯化钡

29、和碳酸钠混合生成白色沉淀，根据题中信息可知反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反 应后溶液呈中性， 所以加入酚酞溶液不变色， 所以发生反应的化学方程式为 BaCl2+ Na2CO3BaCO3 +2NaCl。 【交流讨论】碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以同学们交流讨论后，一致认为猜想 3 不一定 成立，原因是：当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡。 碳酸钠溶液显碱性， 也能使酚酞变红色， 所以同学们交流讨论后， 一致认为猜想 1 不一定成立， 原因是： 当溶质是碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的酚酞也会变红色。 19 【答案】(12 分) (1)取样，滴入紫色石蕊试液，若变

30、红则呈酸性(或其他合理答案)(2 分) (2)11.2(1 分) 188.8(1 分) BA(2 分) (3)K+、H+(2 分) 4.9%(2 分) 4.4%(2 分) 【解析】(1)检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂。废水中含有硫酸，那么可用紫色石蕊试液，方法是：取 样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性。(2)配制 200 g 质量分数为 5.6%的氢氧化钾溶液，需要的 溶质氢氧化钾的质量=200 g5.6%=11.2 g；需要的溶剂水的质量=200 g-11.2 g=188.8 g，水的体积=188.8 g 1.0 g mL-1=188.8 mL。要称取 11.2 g 的氢氧化钾，调节托盘天

31、平平衡后，要先按需要添加砝码、移 动游码，然后向烧杯中加氢氧化钾固体直至天平平衡。(3)氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。 由图可知 P 点时溶液中还含有硫酸， 那么溶液含有的溶质有硫酸和硫酸钾， 硫酸中的阳离子是氢离子， 表示为 H+； 硫酸钾中的阳离子是钾离子， 表示为 K+。 由图可知当氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应时， 消耗的氢氧化钾溶液的质量为 100 g；利用化学方程式，根据氢氧化钾与硫酸反应的质量比即可计算出 稀硫酸中溶质的质量。100 g 氢氧化钾溶液中溶质的质量=100 g 5.6=5.6 g，设酸性废水中硫酸的质量 为 x，生成的硫酸钾的质量为 y。 2KOH + H2SO4K2SO4 + 2H2O 112 98 174 5.6 g x y 1125.6g 98x 解得：x=4.9 g 酸性废水中硫酸的质量分数= 4.9g 100% 100g 4.9%； 112174 5.6gy 解得：y=8.7 g 反应后溶液的质量=100 g+100 g=200 g 处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数= 8.7g 100% 200g 4.4% 答：酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%；处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 4.4%。