2018-2020年江苏省南京市中考化学模拟试题分类（4）质量守恒定律与化学方程式（含解析）

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1、2018-2020 年南京化学中考模拟试题分类年南京化学中考模拟试题分类（4）质量守恒定律与化学方程式）质量守恒定律与化学方程式 一选择题（共一选择题（共 13 小题）小题） 1 （2020建邺区二模）下列化学方程式书写正确的是（ ） AH2O2H2+O2 BC+CuOCu+CO C2KClO32KCl+3O2 DCuSO4+2NaClNa2SO4+CuCl2 2 （2020鼓楼区二模） 在光照条件下， AgNO3可分解为 Ag、 O2和某种氮的氧化物 X 取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成 Ag、O2、X 的质量分别为 10.8g、1.6g、mg下列说法正确的是（ ） A

2、m3.2 BX 中氮、氧原子个数比为 1：2 C该反应中生成物 Ag 和 O2的化学计量数之比为 1：2 DAgNO3固体常被保存在棕色试剂瓶中是为了方便辨认 3 （2020鼓楼区一模）向 200.0g AgNO3溶液中加入 m 克 Al 和 Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、 洗涤、干燥得到 32.4g 固体。向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A滤液的质量为 167.6g B混合粉末的质量可能为 8.0g C过滤所得固体中加入稀盐酸可能会有气体产生 D原 AgNO3溶液的溶质质量分数为 25.5% 4 （2020玄武区模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，

3、在一定条件下反应，测得反应前及反应 过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是 （ ） Aa 的数值为 19.5 Bc 的数值为 42.8 C反应过程中乙与丙发生改变的质量比为 4：3 D反应中，甲和乙的化学计量数之比为 2：3 5 （2020秦淮区一模）29g 某纯净物在氧气中完全燃烧，生成 88g 二氧化碳和 45g 水，已知该纯净物的相 对分子质量为 58，则其化学式为（ ） AC2H5 BC4H10 CC2H2O2 DC3H6O 6 （2019六合区二模）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物 质

4、的质量如图所示。下列说法合理的是（ ） Ax 的值是 7 B丙一定是该反应的催化剂 C丁可能是单质 D参加反应的甲和乙的质量比为 2：7 7 （2019鼓楼区二模）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 （ ） A参加反应的甲和乙质量比为 12：19 B丙可能是该反应的催化剂 Cx 的值是 7 D丁可能是化合物 8 （2019溧水区一模）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应 中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表） 。表中 x、y、m、n 分别表示相应物质的质量。下列数据 正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 7

5、0 14 6 10 反应中质量/g x 11 m n 反应结束前质量/g 42 y 40 10 Ax56 By6 Cm17 Dn8 9 （2019南京一模）在密闭容器内进行的某反应，测得反应前（to） 、反应中（t1） 、反应后（t2）不同时刻 甲、乙丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示。下列说法不正确的是（ ） A该反应中，甲和乙是反应物，丙和丁是生成物 Bt1时刻，乙、丙、丁所占的质量分数分别为 22%、43%和 23% C若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比 1：2 D若反应前四种物质的总质量为 100g，如果再增加 12g 甲，则甲与乙可恰好完全反应 10 （2018

6、鼓楼区二模）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对 分子质量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是（ ） 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t 时刻 32 a 反应后 0 42 b 48 A该反应的基本类型是分解反应 Ba 等于 32 C丙可能是催化剂 D该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：1 11（2018秦淮区一模） 3g 某物质在 O2中完全燃烧， 生成 4.4gCO2和 1.8gH2O 下列说法不正确的是 （ ） A该物质的化学式可能是 C2H4O2 B该物质中碳元素的质量分数为 40% C6g

7、该物质完全燃烧消耗 6.4gO2 D3g 该物质在 2.4gO2中燃烧，生成 3.3gCO2 12 （2018建邺区一模）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 50%，将 50g 该混合物高 温煅烧至固体质量不再改变，则最终固体质量是（ ） A35g B25g C15g D5g 13 （2018玄武区二模）某物质的充分燃烧产物是 CO2和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计 了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略） 。称取 0.84g 待测物完 全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g，E 装置增重 2.64g。则下列推断正确的是（

8、） A该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素 B该物质一定含有 C、H、O 元素 C用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行 D氧化铜的有无对实验结果没有影响 二填空题（共二填空题（共 3 小题）小题） 14 （2020高淳区二模）写出乙醇汽油中乙醇完全燃烧的化学方程式 。 15 （2020南京一模）水和溶液与人们的生产生活密切相关。 （1） 我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂 “ClO2” ， 完成制取 ClO2反应的化学方程式： Cl2+2NaClO2 2ClO2+ 。 （2）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油能 （ 填“溶解”或“乳化” ）油污。 （3）在 0时

9、，氮气的溶解度为 0.024 的含义是 。 （4）M 物质的溶解度随温度的升高而增大。将 80g M 物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量 随温度的变化曲线如图所示。 A 点时溶液中剩余固体的质量为 g。 A、B、C 三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是 （填字母） 。 在 40时，M 物质的溶解度为 g。 若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是 。 （5）实验室用 68g 质量分数为 5%的过氧化氢溶液制取氧气，若过氧化氢完全分解，最多可产生氧气的 质量是多少？（写出计算过程） 16 （2018南京二模）根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1

10、）图中标号仪器的名称： 。 （2）利用上图中 A、D 装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式为 。 （3） 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 若用 C 装置代替 B 装置进行实验， 优点为 。 （4）实验室将 A 装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，据此反应，试计算工 业上要制取 5.6t 氧化钙，理论上需要含碳酸钙 80%的右灰石的质量是多少？ 三实验探究题（共三实验探究题（共 6 小题）小题） 17 （2019溧水区校级模拟）根据下列实验装置（部分固定装置已省略）回答问题： （l）图中标识仪器的名称是： 。 （2）实验室既可以制取 CO2，又可以制

11、取 O2的发生和收集装置组合为： 。 （在 A 一 E 中选） ， 用该装置制取 CO2的化学方程式为： 。 （3）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 。 （填字母代号） ANH3 BH2 CO2 DCH4 （4）工业上常需分离 CO、CO2的混合气体。某同学采用装置 G 也能达到分离该混合气体的目的，操作 步骤如下： 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 气体； 然后， （填操作） ，又可收集到另一种气体。 （5） 现加热氯酸钾和二氧化锰混合物 28.0g 制取氧气， 完全反应后剩余固体的质量为 18.4g， 计算分析： 理论上，能从剩余固体中回收得到二氧化锰的质量

12、是多少？（写清计算过程） 18 （2019六合区二模）根据如图 1 装置图，回答有关问题： （1）装置 中仪器 a 的名称是 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 （填编 号，下同） ，应选用的收集装置是 。 （3）实验室里硫化氢（H2S）气体一般用硫化亚铁固体和稀盐酸反应制得，硫化氢气体易溶于水，密度 比空气大，有毒，若用图 2 装置收集硫化氢气体，气体应从 （填“b”或“c” ）端通入。 19 （2019玄武区一模）实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。 （1） 若选用装置A和F组合制取氧气， 其化学方程式可以为 ， 选用F装置收集氧气的原因

13、 。 （2）若选用装置 B 作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是 。 （填 1 种即可） （3）若选用装置 C 作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加到如图 处（填字母 “a” 、 “b”或“c” ） 。 （4）实验室用 73g 质量分数为 10%的盐酸与足量大理石反应，最多能生成二氧化碳的质量是多少？ 20 （2018建邺区一模）根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器的名称 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母） （3） 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ， 若选用装置 B 制取二氧化碳， 稀盐酸应 （填 仪器名称）中加入，验

14、证所制得的气体为二氧化碳的方法是 。 （4）已知氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气，加热分解 43.4g 氧化汞可以得到氧气的质量是多少？ （在答题纸写出计算过程） 21 （2018鼓楼区一模）请结合如图回答问题： （1）标出仪器 a 的名称 。 （2） 实验室通常利用图中 装置的组合制取二氧化碳 （选填字母） ， 该反应的化学方程式为 。 （3）选用 E 装置收集氧气的原因是 。 （4） 工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。 如果要制取 5.6t 氧化钙， 理论上需要含 碳酸钙 80% 的石灰石的质量是多少？ 22 （2018六合区一模）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图

15、中标号仪器的名称：a 。 （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气， 反应的化学方程式是 ， 可选用的发生装置是 （填字母） 。 （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是 ，可选用的收集装置是 （填字 母） ，若装置 B 中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有 （填序号） 。 用容积较小的锥形瓶 减慢滴加液体的速度 加热反应物 降低液体反应物的浓度 （4）实验室用溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液制取氧气，若要得到 0.8g 氧气，至少需要过氧化氢溶 液的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 四计算题（共四计算题（共 5 小题）小题） 23 （2020鼓楼区二模）2020 年初

16、，举国上下同心协力抗击新型冠状肺炎，打响了一场没有硝烟的抗疫之 战。 （1）为防止在诊疗过程中发生感染，医护人员需要穿戴医用一次性“无纺布”防护服（ “无纺布”一般 采用聚丙烯为原料加工制得）和医用一次性橡胶手套。它们的主要成分都属于 （填“合成材料” 或“复合材料” ） 。 （2）为了能让医护人员补充营养，如表是某天午餐食谱的部分内容。请回答问题： 主食 米饭 辅食 红烧牛肉、清蒸鱼、西红柿炒鸡蛋 饮品 酸奶 人类生命活动所需热量的 60%70%来自 ，该食谱中富含此类营养物质的食物是 。 （3） 在抗击新冠疫情的战役中， 大家应注意个人卫生， 勤洗手， 多消毒。 高锰酸钾是一种常用的消毒剂

17、， 也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取 3.2g 氧气，理论上需要高锰 酸钾的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程） 24 （2019南京一模）某钢铁厂每天消耗 6000t 含 Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上日产含铁 98%的生铁的 质量是多少？（依据化学方程式进行计算，结果保留一位小数） 25 （2019秦淮区一模）金属材料包括纯金属以及它们的合金。 （1）在金属中加热熔合某些 ，就可以制得具有金属特征的合金。 （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。 （3）焊锡（锡铅合金）主要用于焊接金属，武德合金（铅、铋、锡和镉组成的合

18、金）可用于制电路保险 丝。根据下表提供的数据，可知合金的熔点一般 。 金属 材料 纯金属 合金 铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金 熔点 / 327 321 271 232 183 70 （4）1756 年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡（Sn）放在密闭容器里煅烧，发现容器和容器里的物质的总 质量在煅烧前后并没有发生变化。 锡煅烧生成一种氧化物，其中锡元素的化合价为+4，该氧化物的化学式为 。 罗蒙诺索夫认为在化学变化中物质的质量是守恒的。除了物质的质量以外，化学反应前后肯定没有变 化的是 （填字母） 。 A原子数目 B分子数目 C原子种类 D元素种类 （5）铁与硫酸铜溶液的反应在质量守恒定律的验证中起

19、着重要的作用。若 1.4g 铁粉能与 50g 硫酸铜溶 液恰好完全反应，则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 26 （2018秦淮区二模）金属材料包括纯金属以及它们的合金。 （1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，是因为铁、铝、铜能够 。 （2）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，某同学选择了打磨过的铁丝，他还需要选择的两种盐溶液 是 。写出实验中发生反应的化学方程式： 。 （3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，化学方程式为 ，该反应中氧化铁表现出 （填“氧化性”或“还原性” ） 。如图是炼铁高炉示意图，写出原料焦炭的一个作用： 。 （4）5g 某钢样在纯氧

20、中完全燃烧，得到 0.33g 二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。 （写出计算过程） 27 （2018鼓楼区二模）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物” ，具有良好开发和应用前景。 有科学家开采得到一种天然气水合物样品。取 50.0 克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷 气体和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到 17.6 克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分 数。 （写出完整的计算过程） 五解答题（共五解答题（共 17 小题）小题） 28 （2020高淳区二模）溶液在许多方面起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。 t1时

21、，硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 50g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示。烧杯乙中的溶质是 （填名称） 。将图 1 中两烧杯内的物质温度升高到 t2（不考虑水的蒸 发） ，充分搅拌后两烧怀内所得溶液中溶质的质量分数 。 A烧杯甲中的大 B烧杯乙中的大 C一样大 D无法确定大小关系 要从硝酸钾与氯化钾（少量）的固体混合物中获得硝酸钾，实验操作是：用适量热水溶解得到热饱 和溶液 过滤洗涤干燥。 （2）井水常含有较多的 Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等可溶物，属于硬水。 取等量的井水和蒸馏水，向其中滴入 ，振荡后可根

22、据现象，区分井水和蒸馏水。 煮沸能降低井水的硬度，因为上述可溶物转化成了 CaCO3和 Mg（OH）2，即水垢。用稀盐酸洗涤水 垢，有气体产生，写出产生气体的反应的化学方程式 。 （3）取 5.0g 附着了水垢的铝质旧水壶碎片，与足量的稀盐酸充分反应，得到氢气 0.4g。求该碎片中单 质铝的质量分数。 （写出计算过程） 29 （2020建邺区二模）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。 （1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的 性。 （2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是 。除防止金属腐蚀外，请 写出一条保护金属资源的有效途径： 。 （3）

23、图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与 20mL 10%的稀盐酸充分反应产生氢气 的量与时间的关系曲线。 （产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成 正比） 。 写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为 （答一条） 。 把足量镁片换成足量锌片，同样与 20mL 10%的稀盐酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为 （填字母） 。 A镁比锌生成的多 B锌比镁生成的多 C一样多 D无法确定 （4）一些金属的生产过程需要使用硫酸，某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液中和一瓶残留硫酸溶液， 共消耗氢氧化钠溶液

24、80g，反应后的溶液呈中性。该瓶硫酸溶液中含 H2SO4的质量是多少？（写出计算 过程） 30 （2020玄武区校级二模）海洋是地球上最大的储水库，同时还蕴藏着丰富的化学资源。 （1）地球上淡水很少，采用如图 1 所示的膜分离法可以淡化海水，水分子通过淡化膜（海水中体积较大 的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 （填 字母序号） 。 A膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C膜分离法也是一种分离混合物的方法 D膜分离法的目的是除去海水中不溶性杂质 （2） 通过风吹日晒可以从海水中获得粗盐。 现称取 5.0g 粗盐，

25、进行如图所示操作， 其中操作 I 为 ， 玻璃棒在操作中的作用 ， 根据上述数据， 可计算出精盐的产率为 。 （结果保留到 0.1%） （3）获得的精盐中还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为得到较纯的氯化钠，在将精盐溶解 后，进行如下的实验操作加入过量的 Na2CO3溶液；加入过量的 BaCl2溶液；加入过量的 NaOH 溶液；加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7；过滤；蒸发。下列操作顺序正确的是 。 （填 字母序号） A B C D （4）从海水中还可以提取出金属镁。现将 3g 金属镁放入 100g 稀硫酸中，两者恰好完全反应，试计算这 种硫酸的质量分数。 （请写

26、出计算过程） 31 （2020建邺区一模）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。 （1） 铜制插头是利用了金属铜的 性。 选择锰钢而不用纯铁制造自行车车架的主要原因是 。 （2）小明同学探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案。 中发生反应的化学方程式为 。一段时间后可观察到中铝丝表面 。 通过以上实验， （填“能”或“不能” ）得出三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 AlCu Ag。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 。可作为制取氢气的发生装置，为研究 该装置的工作原理，利用压强传感器测定制取氢气过程中的压强变化（如所示） 。请描述 ab 时间段装 置内出

27、现的现象 。 （4）已知碳在高温时与氧化锌完全反应得到锌和二氧化碳，要使 81g 氧化锌完全还原，需要碳的质量至 少是多少？（写出计算过程） 32 （2020秦淮区一模）钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。 （1）如图为钠原子和氯原子的结构示意图。 钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是 不同。 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是 有关。 当钠与氯气反应时，钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成 的结 构。 构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是 ，阳离子的核外电子层数是 。 （2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识： 。 （3）

28、若 9.2g 钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？ 33 （2020玄武区一模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，请回答以下与金属有关的问题。 （1）图 1 所示的赤铁矿是工业炼铁的主要原料，用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理 。 （2） 为探究铁、 铜、 银的金属活动性， 分别将铁丝、 银丝插入同一种溶液中 （图 2 所示） ， 该溶液是 溶 液，实验过程中观察到的现象是 。 （3）图 3 常用于实验室锌与稀硫酸反应制取氢气。导管 a 与 b 相连接用于排空气法收集氢气，请将图中 的 b、c 导管补充完整 （用铅笔画，并加粗描深） 。 （4）将 10g 含镁 48%的镁铝合金（

29、不含其他元素）粉末与足量的稀盐酸反应，至反应完全。该合金中 镁与酸反应，生成氢气质量最多是多少？（写出计算过程） 该合金与酸反应后生成氢气的总质量最多是 （计算结果保留一位小数） 。 34 （2019南京模拟）钢铁在生产、生活中有广泛的应用。 （1）钢铁的冶炼： 炼铁原料中石灰石的主要作用是 。 某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示 Fe C S 生铁 95.94% 3.52% 0.06% 钢 98.97% 0.45% 0.03% 结合数据及生铁炼钢示意图分析： 生铁炼钢时通入过量氧气的目的是 ， 气体 a 的成分是 。 （2）铁的防护：某同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

30、 步骤 1：将干燥的 O2从导管 a 通入 U 形管（如图甲所示） ：待 U 形管内充满 O2，用止水夹夹紧导管 a、 b 处连接胶皮管（如图乙所示） 步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示 实验序号及对象 现象 干燥的普通铁丝 没有明显变化 潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 潮湿的纯铁丝 没有明显变化 步骤 1 中，如何证明 U 形管内 O2已充满？ 水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中 （填实验序号）作对比能证明该结论。 通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是 。 （3） 铁的利用： 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。 现有废硫酸 9.8t （溶质质量分数为 2

31、0%） ， 与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 35 （2019秦淮区二模）金属在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，因此，铝 具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式： 。 （2）下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填字母） 。 AFe、CuSO4 溶液、AgBFeSO4 溶液、Cu、AgNO3 溶液 CFe、Cu、AgNO3 溶液、稀盐酸 DFeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag （3）向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将 30g 稀硫酸分三次加入，实验数据如表： 加入稀

32、硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02 写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式，并计算所用锌粒的质量 根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图象。 （在答题纸上绘制图象） 36 （2019溧水区二模）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题： （1）硫酸铜溶液中的溶质以 方式存在（填“原子” 、 “分子”或“离子” ） 。 （2）下列关于溶液组成的说法，正确的是 （填选项编号） A长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C一瓶合格的生理盐水密

33、封放置一段时间后，不会出现浑浊 D实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 （3）如图 1 为 KNO3和 KCl 的溶解度曲线，a、b 在 KNO3溶解度曲线上。 a 点表示在 时，在 100g 水中溶解 25g 硝酸钾达到饱和状态。 使 KNO3溶液的状态从 c 点转化为 b 点，可采取的措施是 。 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1时）如图 2 所示。则烧杯甲的溶质是 、 （填化学式） ；再将乙烧杯的温度升高到 t2并充分搅拌后（不考虑 水的蒸发） ，乙烧杯内溶液是否为饱和溶液？ （选填： “是” 、 “否” 、 “不能

34、确定” ） 。 （4）100g 某硫酸恰好与 13g 锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 （写出计算过程） 37（2019高淳区二模） 化石燃料燃烧可产生 SO2， 最终导致降雨的酸性增强， 如图是形成酸雨的一条途径， 也是工业上生产硫酸的一种方法： （1）我们把 pH 5.6（填“” “”或“” ）的降雨称为酸雨。 （2）为减少酸雨危害，下列措施合理的有 。 A减少汽车尾气排放 B禁止使用化石燃料 C将燃煤锅炉烟囱加高 D开发风能、太阳能等新能源 （3）用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应，该反应的化学方程式为 。 （4）某硫酸厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸的质量，共消

35、耗氢氧化钠溶液 80g，得到 中性溶液，求该产品中硫酸的质量。 （根据化学方程式计算，在答题纸上写出计算过程） 38 （2019鼓楼区一模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 （1）请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 （2）电解水实验装置如图甲所示，a 管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活 塞，可观察到的现象 。 （3）图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40时，氢氧化钙的溶解度是 0.14g，这句话的含义是 。 将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温（不超过 100） ，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释 原理： 。 （4）某石灰水含

36、有氢氧化钙 1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧 化碳的质量是多少？（请在答题纸上写出完整的解题过程） 39 （2018玄武区二模）仔细阅读下列材料，回答问题： 材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓 为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等 各大领域。 材料二：如图 （1）硅的相对原子质量是 ； （2）根据镓原子的结构，判断在化学反应中该原子容易 （选填：得到或失去） 电子； （3）第三代导体材料氮化镓中镓的化合价为+3，请结合氮的原子结构示意图写出其 化学式 ；

37、（4）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与 CO2相差很大（如不溶于水） ，但是化学性质与 CO2类似 （如均可与 NaOH 溶液反应） 。写出二氧化硅与 NaOH 溶液反应的化学 方程式 。 （5）二氧化硅在高温的条件下能与焦炭反应生成硅和一氧化碳，125t 含二氧化硅 96%的石英砂，理论 上可生产纯硅的质量是多少？ 40 （2018江宁区二模）水与人们的生活有着密切的关系。 （1）为验证水的组成用如图 1 所示装置进行实验。 写出该反应的化学方程式 。 电解水的过程中，发生改变的微粒是 （写名称） 。 下列物质溶于水后能导电的是 （填字母） 。 A蔗糖 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钙 （2

38、） 配制 200g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液， 需要氢氧化钠的质量为 ， 需要水 mL 配 制时用到玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。 （水的密度近似看作 1g/cm3） （3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，图 2 是利用数字化传感器得到的溶液 pH 变化图象。 根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母） 。 A将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 从微观角度分析，该反应实质为 。 加入溶液的质量 b 点对应的溶液中的溶质为 （写化学式） 。 （4）若用溶质质量分数为 9.8%的硫酸溶液 50g 与足量的锌完全反应，最多能得到氢气的质量是多少

39、？ （请在答题卡上写出计算过程） 。 41 （2018溧水区二模）化学与生活息息相关。 （1）某食品的配料标签如图所示， 该配料中富含蛋白质的物质是 。 从营养均衡角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是 。 这种食物对胃酸过多的病人有一定益处，原因是： 。 （用化学方程式表示） （2）溧水地铁 S7 号线很快将正式开通。选择与此有关的以下三种材料填空（填字母） ： 钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于 。 座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于 。 A金属材料 B合成材料 C复合材料， （3）某工厂每天产生含 H2SO4的质量分数为 1%废硫酸 9.8t，如果用邻近工厂每天产生的废碱液（主要

40、 成分为 NaOH）20t，恰好将其中和。求废碱液中 NaOH 的质量分数。 （在答题卡上写出计算过程） 42 （2018鼓楼区二模）化学使世界变得更加绚丽多彩。 （1）新鲜牛肉富含蛋白质、脂肪、糖类、维生素 A、维生素 C、钙、铁等，其中： 属于人体所需微是元素的是 ； 可为人体提供能量的是 ； （2）安全的家居环境带来美好的生活。 “火立熄”是一种新型的家用灭火用品。 “火立熄”接触到火焰 35 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧 物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。 “火立熄”的灭火原理是 。 （3）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。 喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是防止铁与

41、接触； 与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要 大量的单质硅。粗制单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性 气体，该反应的化学方程式为 。 43 （2018秦淮区一模）根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室里制取气体时，根据 、反应条件确定气体发生装置，完成下表 气体 气体发生装置 化学方程式 氧气 A 二氧化碳 B （2）十八世纪，瑞典化学家舍勒用右图 2 装置制取氧气，曲 颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改 用图 1 中的发生装置进行实验，最合

42、适的是 （填字母） （3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，以装置 B 作为发生装置，长颈漏斗下端必须 ；以装 置 D 作为发生装置，用分液漏斗添加稀硫酸的优点是 。 （4）足量锌粒与 98g 质量分数为 10%的稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程。 ） 44 （2018南京一模）分析图中内容回答问题。 （1）图 1 中海水属于 （填“纯净物”或“混合物” ） ，海水含有大量氯化钠，氯化钠是由 （填“分子” 、 “原子”或“离子” ）构成。 （2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填字母序号，下同） 。 A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变 C水分子大小不发生变化 D水

43、分子可以保持水的物理性质 （3）在电解水的过程中，下列说法正确的是 A水分子本身发生了改变 B氢原子和氧原子数目没有发生变化 C氢原子和氧原子种类发生了改变 D氢原子和氧原子质量发生了变化 （4）图 2 所示，在电解时，在蒸馏水中常常加入一定量的其它物质。 若加入的是 Na2SO4或 NaOH 时，它们均不会参与反应，仅起增加水的导电性的作用。若在 96g 蒸馏 水中加入 2g Na2SO4进行电解时，A 管中某元素的化合价会 （填“升高” 、 “降低”或“不变” ） ； 当电解得到 2g 氢气时，停止实验。此时剩余溶液中 Na2SO4的质量分数是 （直接写出结果） 。 通电 若在 96g 蒸

44、馏水中加入的是 NaCl 时， 则 NaCl 也会参与反应， 化学方程式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2 +H2。 电解过程中 Cl2在 管（选填：A 或 B）中产生；若要电解生成 16gNaOH 时，则至少要加入多少 质量的 NaCl？（请写出计算过程） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 13 小题）小题） 1 （2020建邺区二模）下列化学方程式书写正确的是（ ） AH2O2H2+O2 BC+CuOCu+CO C2KClO32KCl+3O2 DCuSO4+2NaClNa2SO4+CuCl2 【答案】C 【解答】 解： A、 过氧化氢在二氧化锰的催化

45、作用下生成水和氧气， 正确的化学方程式应为 2H2O2 2H2O+O2，故选项错误。 B、 该化学方程式缺少反应条件， 没有配平， 二氧化碳后面没有标注， 正确的化学方程式应为： C+2CuO 2Cu+CO2，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、硫酸铜与氯化钠交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 故选：C。 2 （2020鼓楼区二模） 在光照条件下， AgNO3可分解为 Ag、 O2和某种氮的氧化物 X 取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成 Ag、O2、X 的质量分别为 10.8g、1.6g、mg下列说法正确的是（ ）

46、Am3.2 BX 中氮、氧原子个数比为 1：2 C该反应中生成物 Ag 和 O2的化学计量数之比为 1：2 DAgNO3固体常被保存在棕色试剂瓶中是为了方便辨认 【答案】B 【解答】解：A、反应前后银元素的质量不变，根据生成的 Ag 为 10.8g 可以计算出分解的 AgNO3 的质 量是 10.8g100%17g，所以依据质量守恒定律可知：m4.6g，故 A 错误； B、根据质量守恒定律可知 X 中含有 N、O，17gAgNO3中 N 的质量是100%17g1.4g，O 的质 量是100%17g4.8g，X 中含有 O 的质量是 4.8g1.6g3.2g，因此可以计算出 X 中 N、O 的原

47、 子个数比是：1：2，故 B 正确； C、根据生成的 Ag 和 O2的质量和它们的相对分子质量可以计算出生成的 Ag 和 O2的化学计量数的比是 ：2：1，故 C 错误； D、AgNO3存放在棕色试剂瓶中是为了防止 AgNO3在光照下分解，故 D 错误。 故选：B。 3 （2020鼓楼区一模）向 200.0g AgNO3溶液中加入 m 克 Al 和 Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、 洗涤、干燥得到 32.4g 固体。向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A滤液的质量为 167.6g B混合粉末的质量可能为 8.0g C过滤所得固体中加入稀盐酸可能会有气体产生 D原

48、AgNO3溶液的溶质质量分数为 25.5% 【答案】B 【解答】解：A、滤液的质量为：200.0g+mg32.4gmg+167.6g，该选项说法不正确； B、向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，说明 硝酸银过量，铝、铜完全反应，洗涤、干燥得到 32.4g 固体，说明生成银质量是 32.4g，硝酸银和铝、铜 反应的化学方程式及其质量关系： Al+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag， 27 324 2.7g 32.4g Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag， 64 216 9.6g 32.4g 由上质量关系可知，生成 32.4g 银，只消耗铝时需要 2.7