2020年广东省广州市九年级上期中化学模拟试卷（1）含答案解析

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1、试卷第 1 页，总 10 页 九年级上学期期中模拟卷九年级上学期期中模拟卷 第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题一、单选题 1下列化学史知识不正确的是（ ） A门捷列夫绘制出第一张元素周期表 B汤姆森发现了电子 C卢瑟福提出原子结构的“葡萄干布丁”模型 D道尔顿创立了原子论 2下列实验操作中，不正确的是（ ） A取用固体粉末 B滴加液体 C检验装置气密性 D加热液体 3下列实验操作与目的分析均正确的一组（ ） 项目 实验操作 目的分析 A 取药品时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 将胶头滴管伸入试管中滴加药品 防止腐蚀桌面 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上放一张质量相等的

2、纸 整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平 准确读数 AA BB CC DD 4 小明指着厨房桌面上的一小块白色固体， 问： “妈妈这是什么？”妈妈说： “可能是小石子， 也可能是蜡块。 ” 爸爸说：“把它放到水中，若沉下去是小石子，若漂浮着是蜡块。”妈妈和爸爸的说法分别属于科学探究过程 中的（ ） 试卷第 2 页，总 10 页 A猜想和设计实验 B设计实验和获得结论 C猜想与反思评价 D猜想与进行实验 5右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该 实验的说法中，正确的是（ ） A红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 B燃烧匙中的

3、红磷可以换成细铁丝 C该实验可说明氮气难溶于水 D红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于 1/5 6下列属纯净物的是（ ） A清新的空气 B洁净的食盐水 C液态氧 D稀有气体 7下列关于“一定”的说法正确的是（ ） A催化剂在化学反应前后性质一定不变 B化学变化中分子一定发生改变 C含氧元素的化合物一定是氧化物 D在同一种化合物中，同种元素的化合价一定相同 8元素 Mn+结构示意图，则下列各式正确的是（ ） Am=2+8 Bm=2+8+n Cm=2+8-n Dm=8+n 试卷第 3 页，总 10 页 9近期，英国科学家造出“干水”。“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。下列有关

4、判断正 确的是（ ） A水与二氧化硅发生化学反应生成“干水” B“干水”是混合物 C每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子 D“干水”与干冰成分相同、状态不同 10“八月丹桂飘香”，从分子的角度可以解释为（ ） A分子可以再分 B分子之间有间隔 C分子在不断运动 D分子可以构成物质 11下列说法中，不正确的是（ ） A原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B原子都是由原子核和核外电子构成的 C原子在化学变化中不可分，分子在物理变化中不可分 D在原子、离子、质子、中子、电子中，只有电子是带负电的 12关于电解水实验的下列说法中正确的是（ ） A从能量上分析:由化学能转化为电能 B从变化上分类:该变化

5、属于物理变化 C从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的 D从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的 13兰州第二水源地建设推进顺利，将于 2019年 10 月为兰州市民供水。下列关于水的说法不正确 的是 A活性炭可吸附水中的色素及异味 B水的硬度与人体健康没有关系 C生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D可用肥皂水鉴别硬水与软水 14葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为 C14H12O3)，它具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法，不正确 的 试卷第 4 页，总 10 页 是（ ） A白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B白藜芦醇碳、氢、氧三种元素的质量比为 168：12：48 C白藜芦醇属于化合物

6、D白藜芦醇中含有 14 个碳原子、12 个氢原子和 3 个氧原子组成 第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题） 二、填空题二、填空题 15下表列出了 118号元素的原子序数和元素符号： 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素符号 H He Li Be B C N O F 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 请回答下列问题： （1）118号元素中属于稀有气体元素的有He，Ne，_ （2）118号元素中最外层有 2 个电子的原子有_，Be，Mg （3）某元素的原子结构示意图为它在化学反应中一般易_（

7、填“得”或“失去“）电子它 与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式是_ 试卷第 5 页，总 10 页 （4）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子是_ （5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质下列各组粒子 属于等电子体的是_（填字母序） A NO和 2 O B CO和 2 N C 2 SO和 2 CO D 3- 4 PO和 2- 4 SO 16在分子、原子、原子核、质子、离子(阳离子、阴离子)、中子、电子等粒子中： (1)能直接构成物质的粒子有_； (2)一定能保持物质化学性质的最小粒子是_； (3)化学变化中的最小微粒是_； (4)构成分子

8、的粒子是_； (5)构成原子的两种粒子是_； (6)构成原子核的粒子是_； (7)带正电荷的粒子是_； (8)带负电荷的粒子是_； (9)显电中性的粒子是_； (10)质量最小的粒子是_。 三、实验题三、实验题 17根据下列实验装置图，按要求回答下列问题： 试卷第 6 页，总 10 页 、 （1）写出标有序号的仪器名称：_；_。收集某气体采用 D 装置，由此推测该气体具 有的性质是_若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验时使用，最好选择 C 装置收集，理由是 _集气瓶底部要留少量的_ （2）实验室制取 CO2并收集该气体应选择的装置是_（填序号） ；若想控制反应速率，可以将仪 器用_代替；在

9、加试剂之前应检查装置的_将纯净的 CO2气体通入紫色石蕊试液中 一段时间后，观察到的实验现象_，检验该气体的方法是_（用化学方程式表示） 。 （3）如果选择与制取 CO2相同的发生装置来制取 O2，则发生反应的化学方程式为_。 四、推断题四、推断题 18A 是地壳中含量居第二位的金属元素；C 是一种无色溶液，在 C 中加入黑色粉末 D 能迅速生成无色气 体 B；A 元素组成的单质在 B 中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体 E。请回 答： （1）A 元素的元素名称是_； （2）黑色固体 E 是_； （3）C 是_溶液； （4）D 加入 C 中起_作用，该反应的文字表达式为

10、_ 。 五、科学探究题五、科学探究题 19某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了如下探究: （实验探究） 试卷第 7 页，总 10 页 实验编号 实验操作 实验现象 实验分析或结论 实验分析 实验结论 有少量气泡产生， 木条不复燃 过氧化氢能分 解，但是_ 氧化铜是过氧化 氢分解的催化剂 _ 氧化铜能加快过 氧化氢的分解速 率 (1)写出实验中发生的反应的化学方程式:_。 （交流反思）实验过程中加入两支试管中的过氧化氢溶液应满足的要求除了体积和温度相同之外，还要保 证_相同。 (2)小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“结论”，他补充设计了以下两个探究实验。 实验一

11、:称量反应后的固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是证明_。 实验二:另取 5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验反应后的固体剩余物，其余操作同实 验，其目的是证明_；小明在进行实验时，发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是 _(填“吸热”或“放热”)反应。 （实验拓展）小红同学用 MnO2、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量 催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。 实验操作:取 30粒含 MnO2的海藻酸钠微球，采用图 1 装置进行实验。然后改用等量含另一种催化剂的海藻 酸钠微球，重复上述实验，

12、得到图 2 的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 试卷第 8 页，总 10 页 (3)每次实验时，海藻酸钠微球数应保持相同的原因是_。 (4)用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_。 (5)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。 六、综合应用题六、综合应用题 20结合下图回答下列问题： (1)仪器 C的名称是_； (2)甲、乙、丙三个操作正确的是_ ；选择其中一个错误的操作进行改正：_。 (3)气体的制取是重要实验技能。 某同学选择C、 D组成发生装置制取氢气， 并采用下图所示方法检査装置的气密性, 若装置的气密性良好， 则松手一段时间后，烧杯内导管处

13、的现象(画圈部分)是_(填现象代号)。 试卷第 9 页，总 10 页 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择_组成发生装置(填代号,下同)；反应方程式为_。为 了研究用向上排空气法和排水法收 集的氧气浓度是否有差异，某化学学习小组做了如下实验：加热高锰酸 钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见下表。 收集方法 向上排空气法 排水法 O2浓度/% 79.6 79.7 79.8 90.0 89.8 89.3 O2平均浓度/% 79.7 89.7 ：用排水法收集氧气时，以观察到_为氧气集满的标准； ：向上排空气法收集到的氧气浓度只有 80%左右，下列说法错误的是

14、_。 A 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有 80%左右 B 氧气的密度略大于空气的密度，无法将空气排尽 C 当观察到带火星木条伸到瓶口验满，木条复燃时，集气瓶内还有剩余空气 实验室用电石(主要成分为 CaC2)和饱和 NaCl 溶液制取乙炔(C2H2)可燃性气体， 该反应猛烈，为了获得 平稳气流，应选_组成发生装置。用操作甲检验 乙炔的纯度时，产生尖锐爆鸣声，说明收集气体_。 (4)下图为某化学小组的同学设计的研究氢氧化钠性质的趣味实验(实验前止水夹 K1、K2、K3 均关闭)。 实验过程： 试卷第 10 页，总 10 页 a 向下推注射器，将氢氧化钠浓溶液注入瓶中。 b 打开 K1和 K3

15、，C中部分 液体流入 A。 c 关闭 K1，打开 K2，风哨鸣叫，B中部分液体流入 C。 实验过程 b中 C中部分液体倒吸入 A 的原因是_(用化学方程式表示)。 若 A中溶液的溶质换成 Ba(OH)2，则注液时产生现象是_。 答案第 1 页，总 12 页 参考答案参考答案 1C 【解析】 【详解】 A、门捷列夫绘制出第一张元素周期表，故选项正确，但不符合题意； B、汤姆森发现了电子；故选项正确，但不符题意； C、汤姆森提出原子结构的“葡萄干布丁”模型；故选项错误，但符合题意； D、道尔顿创立了原子论；故选项正确，但不符合题意； 故选：C。 2B 【解析】 【详解】 取用固体粉末，用纸槽将药品

16、送入试管底部；滴加液体，滴管不要伸入试管内，应悬于试管 上方；检验装置气密性，先把导管伸入水中，再用手捂住试管外壁；加热液体时，液体体积 不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰均匀加热。选 B。 考点：取用固体粉末；滴加液体；检验装置气密性；加热液体。 点评：按照正确的实验操作方法做实验，才能保证实验的安全和成功。 3D 【解析】 A、称取氯化钠时，将取出的过量氯化钠不能放回原瓶，错误；B、使用胶头滴管滴加少量 液体时， 注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁， 应垂直悬空在试管口上方滴加液 体，防止污染胶头滴管，错误；C、称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的 答案第 2 页，

17、总 12 页 纸，目的是防止腐蚀天平，错误；D、最取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保 持水平，可以准确读数，正确。故选 D。 4A 【解析】 【详解】 妈妈说：“可能是小石子，也可能是蜡块。”在科学探究的基本环节中应属于猜想的环节；爸 爸说：“把它放到水中，若沉下去是小石子，若漂浮着是蜡块。”在科学探究的环节中应属于 设计实验的环节。故选 A。 5C 【解析】 试题分析：A红磷停止燃烧后立即打开止水夹是错误的叙述，这样测量的体积偏小；B燃 烧匙中的红磷可以换成木炭或硫是错误的叙述，这样不会造成明显的压强； C该实验可 以说明氮气难溶于水，是正确的叙述； D红磷的量不足会导致进入集气瓶

18、中水的体积大 于 1/5，是错误的叙述，会造成水进入集气瓶小于五分之一；故答案选择 C 考点：空气中氧气的含量的测定 6C 【解析】 【详解】 A、清新的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 A 错误；B、洁净的 食盐水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，故 B 错误；C、液态氧是由氧气一种物质组 成，属于纯净物，故 C 正确；D、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物， 故 D 错误。故选 C。 7B 【解析】A. 催化剂在化学反应前后化学性质一定不变，物理性质有可能改变；B. 化学变化 答案第 3 页，总 12 页 的实质就是旧分子分成原子， 原子再重新组合成新的

19、分子， 所以反应前后分子种类一定发生 改变；C. 只由两种元素组成且含氧元素的化合物一定是氧化物；D. 在同一种化合物中，同 种元素的化合价不一定相同，如硝酸铵中氮元素有-3 价和+5 价两种。故选 B 8B 【解析】 【分析】 【详解】 根据元素 Mn+带 n 个正电荷可知，Mn+是由 M 原子失去 n 个电子形成的。而 Mn+的结构示意 图为，可知 M 原子最外层电子数为 n。再根据原子结构示意图和原子中核电荷数 =质子数=核外电子数，可求出 m=2+8+n。 故选 B。 9B 【解析】 【分析】 根据题目所给新信息可知，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅；据此结合 所学化学

20、知识进行分析判断即可 【详解】 A、根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，水与二氧化硅没有发 生化学反应；故选项说法错误 B、根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，故干水是水和二氧化 硅组成的混合物；故选项说法正确 C、水是由水分子构成的，一滴水中含有 1.67 1021个水分子，故每个颗粒的“干水”中含有大 量的水分子；故选项说法错误 答案第 4 页，总 12 页 D、 干水和干冰不是同一种物质， 干冰是固体的二氧化碳， 干水是水和二氧化硅的混合物 故 选项错误 故选 B 10C 【解析】试题分析：“八月丹桂飘香”，从分子的角度可以解释为分子在不断

21、运动。故选 C 考点：分子的性质 11D 【解析】 【分析】 【详解】 A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，故 A 正确；B、原子都是由原子核和核外电子 构成的，故 B正确；C、原子在化学变化中不可分，分子在物理变化中不可分，这是分子和 原子的根本区别，故 C正确；D、在原子、离子、质子、中子、电子中，电子带负电，离子 也可能带负电，如阴离子，故 D错误。故选 D。 12D 【解析】 【详解】 A、从能量上分析：电解水实验消耗了电能，是电能转化为化学能，不是由化学能转化为电 能，故 A 错误；B、电解水的过程生成了氢气和氧气，变化过程中有新物质生成，属于化学 变化，故 B 错误；C、水是纯

22、净物，不含氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的，故 C 错误；D、微观上，水（H2O）分子是由氢原子和氧原子构成的，故 D 正确。故选 D。 13B 【解析】 答案第 5 页，总 12 页 【分析】 【详解】 A.活性炭具有吸附性，可以吸附色素及有异味的物质，故说法正确； B. 如果水有一定硬度，通过饮水就可以补充一定量的钙镁离子。在水质硬度较高地区心血 管疾病发病率较低，而在水质硬度较低的地区会存在缺乏钙、镁等微量元素等情况。所以水 的硬度与人体健康有关系，说法错误； C. 硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，这是生活中 最常用的最简单的降低水硬度的方法；故说

23、法正确； D. 用肥皂水来检验硬水和软水，把肥皂水滴在水里搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫 少或不产生泡沫的是硬水。故说法正确。 故选 B。 14D 【解析】A、白藜芦醇（化学式为 C14H12O3）由碳、氢、氧三种元素组成，正确；B、白藜 芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是： （12 14） ： （1 12） ： （16 3）=168：12：48，正确； C、由白藜芦醇的化学式 C14H12O3可知，它是由不同种元素组成的化合物，正确；D、白藜 芦醇是由白藜芦醇分子构成的，白藜芦醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，错误。 故选 D。 点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义。 15Ar

24、He 得到 3 AlCl 硫离子（或 2- S） B，D 【解析】 【详解】 （1）最外层电子数为8（He为 2）的原子为稀有气体元素，Ar为稀有气体元素 答案第 6 页，总 12 页 （2）He原子最外层有 2个电子； （3）该微粒最外层电子数为 7，多于 4个，易得到电子达到稳定结构地壳中含量最多的 金属元素是Al，Al和非金属元素Cl形成的化合物是 3 AlCl； （4） 由于该粒子有 3 个电子层， 故x，y的取值范围为18 x10，y 8， 所以， 只有当x=16， y=8时，x-y=8，所以该粒子是质子数为 16的硫离子（或 2- S） ； （5）A 一氧化氮和氧气的电子数分别是

25、15和 16，不属于等电子体，故 A 错误； B 一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体，故 B正确； C 二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是 32和 22，不属于等电子体，故错误； D 磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体，故 D正确。故选 BD。 【点睛】 在计算微粒的电子时，若不带电，则具有的电子数等于组成它的原子的电子数之和。若带正 电，则该微粒所具有的电子数为组成它的原子的电子数之和减去所带电荷数。若是带负电， 则是组成它的原子的电子数之和加上所带电荷数。 16分子、原子、离子 分子 原子 原子 原子核、电子 质子、中子 原 子核、质子、阳离子 阴离子

26、、电子 分子、原子、中子 电子 【解析】 【详解】 (1)水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化 钠等是由离子构成，所以能直接构成物质的粒子是：分子、原子、离子； (2)由原子构成的物质，原子能保持物质的化学性质，由分子构成的物质，由分子保持物质 的化学性质，此时就不是由原子保持了，原子能保持但不是一定，故填：分子； (3)在化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分，故化学变化中的最小微粒是原子； (4)构成分子的粒子是原子； 答案第 7 页，总 12 页 (5)构成原子的两种粒子是原子核、电子； (6)构成原子核的粒子是质子、中子； (7)一个质子带一个

27、单位正电荷，原子核由质子和中子构成，中子不带电，所以原子核带正 电，原子失去电子，形成阳离子，带正电。故带正电荷的粒子是原子核、质子、阳离子； (8)一个电子带一个单位的负电荷，原子得到电子，形成阳离子，带负电。故带负电荷的粒 子是阴离子、电子； (9) 中子不带电所以显电中性，因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原 子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，又因为分子是 由原子构成的，所以分子也不显电性，所以显示电中性的粒子有：分子、原子、中子； (10)原子的质量主要集中在原子 核上， 电子的质量可以忽略不计。 故质量最小的粒子是电子。 17试管 长

28、颈漏斗 密度小于空气密度 收集的气体比较纯净 水 BE 分液漏斗 气密性 紫色石蕊试液变成红色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2H2O2 2 MnO 2H2O+O2 【解析】 【分析】 【详解】 （1）仪器名称的名称是试管，故填试管； 仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗； D装置为向下排空气法，该收集方法适用于收集密度小于空气密度的气体，故填密度小于空 气密度； C装置为排水法，该方法收集的气体比较纯净，故填收集的气体比较纯净； 反应生成的二氧化硫会污染空气，且溶于水，集气瓶底部要留少量的水吸收二氧化硫，防止 污染空气，故填水。 答案第 8 页，总 12 页 （2）实验室制取二氧

29、化碳是固体与液体在常温条件下反应，发生装置选择固液常温发生装 置 B，二氧化碳能溶于水且密度比空气密度大，收集二氧化碳只能采用向上排空气法，故填 BE； 分液漏斗可以控制滴加液体的速率，进而控制反应速率，故填分液漏斗； 制取气体时，应在加入试剂前检查装置的气密性，故填气密性； 将纯净的 CO2气体通入紫色石蕊试液中一段时间后，观察到的实验现象是紫色石蕊试液变 成红色，故填紫色石蕊试液变成红色； 化学上检验二氧化碳使用澄清石灰水， 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成水和 碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊，故反应的化学方程式写为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 （3）如

30、果选择与制取 CO2相同的发生装置来制取 O2，反应是过氧化氢在二氧化锰作催化 剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2 2 MnO 2H2O+O2。 【点睛】 采用化学方法制取气体时，为防止气体逸散到空气中，并达到节约药品的目的，在加入药品 前，一定要检查装置的气密性。 18铁 四氧化三铁 过氧化氢 催化； 过氧化氢 水+氧气 【解析】 【分析】 根据 A是地壳中含量居第二位的金属元素， A是铁元素，铁元素组成的单质在 B 中能剧烈 燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体 E，铁在氧气中燃烧生成四氧化三 铁，所以 B是氧气，E是四氧化三铁，C是一种无色溶液，

31、在 C 中加入黑色粉末 D能迅速 生成氧气， 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，所以 C是过氧化氢溶液， D是二 氧化锰，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】 答案第 9 页，总 12 页 A是地壳中含量居第二位的金属元素， A是铁元素， 铁元素组成的单质在 B 中能剧烈燃烧， 火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体 E，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所 以 B 是氧气，E 是四氧化三铁，C是一种无色溶液，在 C中加入黑色粉末 D能迅速生成氧 气， 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气， 所以 C 是过氧化氢溶液， D 是二氧化锰， 经过验证，推导正确，因此： （1）A是

32、铁； （2）黑色固体 E是四氧化三铁； （3）C是过氧化氢溶液； （4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，D 加入 C 中起催化作用，该反应的文 字表达式为：过氧化氢 水+氧气。 【点睛】 在解此类题时， 首先将题中有特征的物质推出， 然后结合推出的物质和题中的转化关系推导 剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 19反应速率太慢 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 2222 CuO 2H O2H O+O 浓度 反应前后氧化铜的质量不变 反应前后氧化铜的化学性质不变 放热 确 保催化剂的用量一致 产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出 CuO 【解析】 【分

33、析】 【详解】 实验探究： 取过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条放在试管口，实验现象为：有少量气泡产生， 木条不复燃，有少量气泡产生，说明过氧化氢能分解，但是分解速度太慢，故产生的氧气较 少，不能使木条复燃，故填：分解速度太慢； 答案第 10 页，总 12 页 取过氧化氢溶液和氧化铜于试管中， 将带火星的木条放在试管口， 通过现象得出的实验结 论为：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，说明加入过氧化氢后，生成氧气的速率变快，故 能观察到产生大量气泡，且能使带火星的木条复燃，故填：有大量气泡产生，带火星的木条 复燃； （1）过氧化氢在氧化铜的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： 2222

34、CuO 2H O2H O+O ； 交流反思： 该实验是探究氧化铜能否做过氧化氢分解的催化剂，除了一个添加氧化铜，一个不添加外， 其它因素都应相同，如过氧化氢的浓度、体积等，故填：浓度； （2）催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，故除了探究氧化铜是否能改变过氧化 氢的反应速率外，还要验证化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变： 实验一：称量反应后的固体质量，并与反应前的称量数据作比较，比较化学反应前后，氧化 铜的质量，其目的是证明：反应前后氧化铜的质量不变； 实验二： 另取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中， 再向其中加入实验反应后的固体剩余物， 其余操作同实验， 加入实验反应后的剩

35、余物， 即反应后的氧化铜， 是为了验证反应前后， 氧化铜的化学性质不变； 试管内有水雾产生，说明温度升高，水分蒸发，说明该反应是放热反应； 实验拓展： （3）该实验是探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂，除了催化剂不同外，其它因 素都应相同，故海藻酸钠微球数应保持相同，这样可以保证催化剂的用量相同，故填：确保 催化剂的用量一致； （4）由图 2可知，二氧化锰的压强增速较快，说明二氧化锰的催化速率快，产生氧气的速 率快，使压强迅速增大，导致橡皮塞被弹出，从而使压强瞬间回落，故填：产生气体的速率 过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出； 答案第 11 页，总 12 页 （5）从实验曲线来看，二氧化锰

36、的催化速率太快，容易使橡皮塞弹出，故催化效果较好、 反应温和的催化剂是：CuO。 20试管 甲 用漏斗向酒精灯中添加酒精 C ABCE 2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 瓶口有气泡逸出 A ACF 不纯 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 有白色沉淀生成 【解析】 【详解】 （1）仪器 C的名称是试管。 （2）甲操作是氢气的验纯，方法正确；乙操作是蒸馏，要将试管插入装有丙的烧杯中；丙 操作是向酒精灯中添加酒精，要用漏斗添加；故甲正确。丙的改正方法是用漏斗向酒精灯中 添加酒精。 （3）该方法检测装置的气密性时，手对集气瓶中的气体加热，瓶内气压增加，水中有气 泡冒出， 当手松

37、开后， 集气瓶中的气体温度降低， 气压降低， 故导管中的液面上升， 故选 C。 实验室用加热高锰酸钾制取氧气选择固固加热型装置，故选 ABCE 组合来制取。高锰酸 钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2。 ：用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有气泡逸出时说明氧气已经收集满。 ：A、用排水法收集的氧气的浓度可以达到 89.7%，故 A选项错误； B、由表中的测量数据可知，用向上排空气法收集的氧气的浓度较低，说明该方法不能将空 气排尽，故 B 选项正确； C、当观察到带火星木条伸到瓶口验满，木条复燃时，说明氧气已经收集满，

38、但是仍含有少 量的空气，故 C选项正确。故选 A。 答案第 12 页，总 12 页 实验室用电石(主要成分为 CaC2)和饱和 NaCl 溶液制取乙炔(C2H2)可燃性气体， 该反应 是固液不加热型装置， 为了获得平稳气流， 可以用 F装置加入饱和 NaCl 溶液， 故选 ACF 。 用操作甲检验乙炔的纯度时，产生尖锐爆鸣声，说明收集气体不纯。 （4） 实验过程 b 中 C中部分液体倒吸入 A 的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应使 A中的气 压降低，故 C 中的液体进入 A 中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程 式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 若 A中溶液的溶质换成 Ba(OH)2， 则注液时氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水， 故可以看到的现象是溶液有白色沉淀生成。