2021届高考化学一轮易错点强化训练：钠及其重要化合物（解析版）

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1、 1 钠及其重要化合物钠及其重要化合物 1 1 （ （20202020北京高三二模）实验小组利用传感器探究北京高三二模）实验小组利用传感器探究 NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3的性质。的性质。 实验操作实验操作 实验数据实验数据 测量下述实验过程的测量下述实验过程的 pHpH 变化变化 下列分析下列分析不正确不正确 的是的是 A A与的实验数据基本相同，说明中的与的实验数据基本相同，说明中的 OHOH 未参与该反应 未参与该反应 B B加入试剂体积相同时，所得沉淀质量大于所得沉淀质量加入试剂体积相同时，所得沉淀质量大于所得沉淀质量 C C从起始到从起始到 a a 点

2、过程中反应的离子方程式为：点过程中反应的离子方程式为：CaCa 2 2 2OH2OH 2HCO2HCO3 3 CaCOCaCO3 32H2H2 2O O COCO3 3 2 2 D Db b 点对应溶液中水的电离程度小于点对应溶液中水的电离程度小于 c c 点对应溶液中水的电离程度点对应溶液中水的电离程度 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】A A中反应中反应的离子方程式为：的离子方程式为：CaCa 2 2 COCO3 3 2 2=CaCO =CaCO3 3，与的实验数据基本，与的实验数据基本 相同，说明中的相同，说明中的 OHOH 未参与该反应，故 未参与该反应，故 A A 不选；不选；

3、B B加入试剂体积相同时，中除生加入试剂体积相同时，中除生 成沉淀外还生成水，增加的水会溶解部分沉淀，所得沉淀质量大于所得沉淀质量，成沉淀外还生成水，增加的水会溶解部分沉淀，所得沉淀质量大于所得沉淀质量， 故故 B B 不选；不选；C C开始氢氧化钙过量，碳酸氢根全部反应，从起始到开始氢氧化钙过量，碳酸氢根全部反应，从起始到 a a 点过程中反应的离点过程中反应的离 子方程式为：子方程式为：CaCa 2 2 OHOH HCOHCO3 3 CaCOCaCO3 3H H2 2O O，故，故 C C 选；选；D Db b 点对应溶液碱溶液，抑点对应溶液碱溶液，抑 制水的电离，制水的电离，c c 点对

4、应的溶液为碳酸钠溶液，水解促进水的电离，点对应的溶液为碳酸钠溶液，水解促进水的电离，b b 点水的电离程度小点水的电离程度小 于于 c c 点对应溶液中水的电离程度，故点对应溶液中水的电离程度，故 D D 不不选；故选选；故选 C C。 2 2 （ （20202020山西省高三零模）某同学结合所学知识探究山西省高三零模）某同学结合所学知识探究 NaNa2 2O O2 2与与 H H2 2能否反应，设计装置能否反应，设计装置 如图，下列说法正确的是（如图，下列说法正确的是（ ） 2 A A装置装置 A A 中锌粒可用铁粉代替中锌粒可用铁粉代替 B B装置装置 B B 中盛放碱石灰，目的是除去中盛

5、放碱石灰，目的是除去 A A 中挥发出来的少量水蒸气中挥发出来的少量水蒸气 C C装置装置 C C 加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D D装置装置 A A 也可直接用于也可直接用于 MnOMnO2 2与浓盐酸反应制取与浓盐酸反应制取 ClCl2 2 【答案】【答案】C C 【解析】探究【解析】探究 NaNa2 2O O2 2与与 H H2 2能否反应，由实验装置可知，能否反应，由实验装置可知，A A 装置为装置为 ZnZn 与稀盐酸反应生成与稀盐酸反应生成 氢气，盐酸易挥发，则氢气，盐酸易挥发，则 B B 装置中

6、应为碱石灰可除去装置中应为碱石灰可除去 HClHCl 和水蒸气，和水蒸气，C C 装装置试管为置试管为 NaNa2 2O O2 2 与与 H H2 2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后 D D 装装 置通过检验反应后是否有水生成判断置通过检验反应后是否有水生成判断 NaNa2 2O O2 2与与 H H2 2能否反应。能否反应。 A A铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故 A A 错误；错误； B BB

7、 B 装置中盛放碱石灰，可除去装置中盛放碱石灰，可除去 HClHCl 和水蒸气，故和水蒸气，故 B B 错误；错误；C C氢气具有可燃性，不氢气具有可燃性，不 纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的 纯度，故纯度，故 C C 正确；正确；D D二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A A 装置不能加装置不能加 热，故热，故 D D 错误；故答案选错误；故答案选 C C。 3.3.（20202020广西壮族广西壮族自治区高三二模）启普发生

8、器是荷兰科学家设计的实验室气体发自治区高三二模）启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发 生装置，由图中漏斗生装置，由图中漏斗 1 1 和容器和容器 2 2 两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏 制碱法制备日用化学品制碱法制备日用化学品NHNH4 4ClCl 和和 NaNa2 2COCO3 3。回答相关问题：。回答相关问题： （NaHCONaHCO3 3的制备）的制备） 反应原理：反应原理：NHNH3 3+NaCl+CO+NaCl+CO2 2+H+H2 2O=NHO=NH4 4Cl+NaHCOCl+NaHCO3 3 反应装置：反应装置：

9、3 （1 1）启普发生器中发生的离子反应方程式为）启普发生器中发生的离子反应方程式为_，如果上述装置中导管被堵塞，启普，如果上述装置中导管被堵塞，启普 发生器中观察到的现象是发生器中观察到的现象是_。 （2 2）仪器）仪器 3 3 中盛装的试剂是中盛装的试剂是_；已知常温，；已知常温，NaClNaCl 的溶解度为的溶解度为 35.9g35.9g，仪器，仪器 4 4 中含氨中含氨 的饱和食的饱和食盐水的配制方法是将盐水的配制方法是将 20.0mL20.0mL 浓氨水与浓氨水与 8.0gNaCl8.0gNaCl 混合振荡过滤，试推测过滤混合振荡过滤，试推测过滤 除去的物质为除去的物质为_。 （3

10、3）观察仪器）观察仪器 4 4 中中 COCO2 2流速的方法是流速的方法是_，仪器，仪器 5 5 中试剂的作用是中试剂的作用是_。 （4 4）反应结束后，对仪器）反应结束后，对仪器 4 4 进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液， “趁冷”的目的是进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液， “趁冷”的目的是_。 （NaNa2 2COCO3 3的制备）的制备） （5 5）将（）将（4 4）所得固体转移至蒸发皿中加热得到）所得固体转移至蒸发皿中加热得到 NaNa2 2COCO3 3；请设计简单实验证明；请设计简单实验证明 NaHCONaHCO3 3 固体已分解完全固体已分解完全_。 （NHNH4 4ClCl 的制

11、备）的制备） （6 6）向（）向（4 4）所得母液中加入两种物质并降温，）所得母液中加入两种物质并降温，NHNH4 4ClCl 会逐步结晶析出，所加物质的名会逐步结晶析出，所加物质的名 称是称是_，过，过滤滤 NHNH4 4ClCl 晶体后的滤液可以再次循环使用。晶体后的滤液可以再次循环使用。 【答案】 （除标注，每空【答案】 （除标注，每空 2 2 分）分）(1)CaCO(1)CaCO3 3+2H+2H + +=Ca =Ca 2+2+H +H2 2O+COO+CO2 2 漏斗漏斗 l l 中酸液面升高，中酸液面升高， 容器容器 2 2 中酸液而下降（中酸液而下降（3 3 分）分）(2)(2)

12、饱和饱和 NaHCONaHCO3 3 NaCl (3)NaCl (3)观察仪器观察仪器 4 4 中导管口逸中导管口逸 出气泡的快慢出气泡的快慢 吸收吸收 NHNH3 3 (4)(4)减小减小 NaHCONaHCO3 3溶解度以提高产率溶解度以提高产率 (5)(5)用一干冷玻用一干冷玻 璃片靠近蒸发皿上方，如果玻璃片上没有水珠则璃片靠近蒸发皿上方，如果玻璃片上没有水珠则 NaHCONaHCO3 3分解完全（分解完全（3 3 分）分）(6)(6)氨气和氯氨气和氯 化钠化钠 【解析】利用启普发生器制取【解析】利用启普发生器制取 COCO2 2，制得的，制得的 COCO2 2中含有中含有 HClHCl

13、 等杂质等杂质，利用饱和，利用饱和 NaHCONaHCO3 3溶溶 4 液除去液除去 COCO2 2中的中的 HClHCl，COCO2 2再通入含氨的饱和食盐水中，氨气可能会逸出，利用稀硫酸再通入含氨的饱和食盐水中，氨气可能会逸出，利用稀硫酸 吸收氨气。吸收氨气。 (1)(1)启普发生器中要产生启普发生器中要产生 COCO2 2，通过碳酸钙和盐酸反应生成，则离子反应方程式为，通过碳酸钙和盐酸反应生成，则离子反应方程式为 CaCOCaCO3 3+2H+2H + +=Ca =Ca 2+2+H +H2 2O+COO+CO2 2， 如果上述装置中导管被堵塞， 则启普发生器中气体压强增大， 如果上述装置

14、中导管被堵塞， 则启普发生器中气体压强增大， 则漏斗则漏斗 l l 中酸液面升高，容器中酸液面升高，容器 2 2 中酸液而下降；中酸液而下降； (2)(2)仪器仪器 3 3 用于除去用于除去 COCO2 2气体中的气体中的 HClHCl 气体，则需用饱和气体，则需用饱和 NaHCONaHCO3 3；20.0mL20.0mL 浓氨水与浓氨水与 8.0gNaCl8.0gNaCl 混合配制溶液，已知混合配制溶液，已知 NaClNaCl 的溶解度为的溶解度为 35.9g35.9g，则假设，则假设 20.0mL20.0mL 浓氨水近似浓氨水近似 2020 水， 能溶解的氯化钠约水， 能溶解的氯化钠约 7

15、.2g7.2g， 故混合液中未溶解的是， 故混合液中未溶解的是 NaClNaCl， 故过滤除去的物质为， 故过滤除去的物质为 NaClNaCl； (3)CO(3)CO2 2从液体中逸出时会产生气泡， 故观察仪器从液体中逸出时会产生气泡， 故观察仪器 4 4 中中 COCO2 2流速的方法是观察仪器流速的方法是观察仪器 4 4 中导中导 管口逸出气泡的快慢，仪器管口逸出气泡的快慢，仪器 5 5 位于整套装置的末尾，主要用于尾气处理，其中的硫酸位于整套装置的末尾，主要用于尾气处理，其中的硫酸 会吸收会吸收 NHNH3 3； (4)(4)本实验目的是制备本实验目的是制备 NaHCONaHCO3 3，

16、 它是可溶性固体， 故减少， 它是可溶性固体， 故减少 NaHCONaHCO3 3在水中溶解的量能提高在水中溶解的量能提高 产量，因此“趁冷”过滤的目的是减小产量，因此“趁冷”过滤的目的是减小 NaHCONaHCO3 3溶解度以提高产率；溶解度以提高产率； (5)(5)碳酸氢钠固体分解时有水蒸气产生，故要设计简单实验证明碳酸氢钠固体分解时有水蒸气产生，故要设计简单实验证明 NaHCONaHCO3 3固体已分固体已分解完解完 全，可用一干冷玻璃片靠近蒸发皿上方，如果玻璃片上没有水珠则全，可用一干冷玻璃片靠近蒸发皿上方，如果玻璃片上没有水珠则 NaHCONaHCO3 3分解完全；分解完全； (6)

17、(6)过滤出碳酸氢钠所得母液中含过滤出碳酸氢钠所得母液中含 NaNa 、 、HCOHCO3 3 、 、ClCl 和 和 NHNH4 4 ，假如想提取 ，假如想提取 NHNH4 4ClCl，则需增，则需增 大大 ClCl 和 和 NHNH4 4 的浓度，故可通入 的浓度，故可通入 NHNH3 3和加入和加入 NaClNaCl，NHNH3 3H H2 2O O 和和 HCOHCO3 3 反应，则 反应，则 ClCl 和 和 NHNH4 4 的浓度增大，经降温，会逐步结晶析出 的浓度增大，经降温，会逐步结晶析出 NHNH4 4ClCl。 4 4、 （高考改编组合题）下列有关钠及其化合物的说法错误的是

18、、 （高考改编组合题）下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A ANaNa2 2O O2 2吸收吸收 COCO2 2产生产生 O O2 2，可用作呼吸面具供氧剂，可用作呼吸面具供氧剂 B B因因 NaHCONaHCO3 3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂受热易分解，故可用于制胃酸中和剂 C.C. D D钠着火不能用泡沫灭火器灭火钠着火不能用泡沫灭火器灭火 5 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A A 项，项，NaNa2 2O O2 2可以和可以和 COCO2 2反应生成反应生成 O O2 2，可用作呼吸面具供氧剂，正确；，可用作呼吸面具供氧剂，正确；B B 项，胃项，胃 酸的主要成分是盐酸

19、，酸的主要成分是盐酸，NaHCONaHCO3 3能与能与 HClHCl 反应，故反应，故 NaHCONaHCO3 3可用于制胃酸中和剂，可用于制胃酸中和剂，NaHCONaHCO3 3 用于制胃酸中和剂与用于制胃酸中和剂与 NaHCONaHCO3 3受热易分解没有对应关系，故受热易分解没有对应关系，故 B B 错误；错误；C C 项，项，NaHCONaHCO3 3受热受热 分解成分解成 NaNa2 2COCO3 3、COCO2 2和和 H H2 2O O，NaNa2 2COCO3 3与饱和石灰水反应生成与饱和石灰水反应生成 CaCOCaCO3 3和和 NaOHNaOH，两步反应均能，两步反应均能

20、 实现，故实现，故 C C 正确；正确；D D 项，钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与二氧化碳反应生项，钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与二氧化碳反应生 成氧气，不能够用泡沫灭火器灭火，可以用沙土灭火，故成氧气，不能够用泡沫灭火器灭火，可以用沙土灭火，故 D D 正确；正确； 5 5、 （高考改编组合题）下列有关钠及其化合物的说法错误的是、 （高考改编组合题）下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A A氢氧化钠可用于治疗胃酸过多氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B BNaNa2 2O O2 2是含有共价键的离子化合物是含有共价键的离子化合物 C C纯碱不属于碱纯碱不属于碱 D D纯碱和烧碱熔化

21、时克服的化学键类型相同纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】A A 项，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不项，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，能用于治疗胃酸过多， 故故 A A 错误；错误；B B 项，中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原项，中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原 子之间为共价价，故子之间为共价价，故 B B 正确；正确；C C 项，项，NaNa2 2COCO3 3属于无机盐，故属于无机盐，故 C C 正确；正确；D D 项，烧碱和纯碱项，烧碱和纯碱 均属于离子化

22、合物，熔化时须克服离子键，故均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，故 D D 正确；正确； 5 5 （ （20202020上海高三二模）下列关于钠的叙述正确的是（上海高三二模）下列关于钠的叙述正确的是（ ） A A钠为银白色固体，熔点很高钠为银白色固体，熔点很高 B B钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C C钠可保存在酒精中钠可保存在酒精中 D D钠与钠与 CuSOCuSO4 4溶液反应，可置换出单质铜溶液反应，可置换出单质铜 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A.A.钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，故钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，故

23、 A A 错误；错误；B.B.钠与钠与氧气在点燃氧气在点燃 6 条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故 B B 正确；正确； C.C.钠能与酒精发生反应，则钠钠能与酒精发生反应，则钠 不能保存在酒精中，故不能保存在酒精中，故 C C 错误；错误；D.D.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生 成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不 能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故

24、 D D 错误；综上所述，答案为错误；综上所述，答案为 B B。 6 6 （ （20202020天津市高三月考）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在天津市高三月考）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在 氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（ ） A A第一块钠失去电子多第一块钠失去电子多 B B两块钠失去电子一样多两块钠失去电子一样多 C C第二块钠的生成物质量最第二块钠的生成物质量最大大 D D两块钠的生成物质量一样大两块钠的生成物质量一样大 【答案】【答案】B B 【解析】假设两块钠的质量都是【解析】假设两块钠的质量都是

25、 23g23g，即钠的物质的量是，即钠的物质的量是 1mol1mol， 钠在氧气中加热的反应方程式为：钠在氧气中加热的反应方程式为： 222 2 46782 23391 NaONa O ggmol ggmol 转移电子 23g23g 钠完全燃烧生成钠完全燃烧生成 39g39g 过氧化钠，转移电子是过氧化钠，转移电子是 1mol1mol。 22 42 921242 23311 NaONa O ggmol ggmol 转移电子 23g23g 钠与氧气发生生成氧化钠的质量是钠与氧气发生生成氧化钠的质量是 31g31g，转移电子是，转移电子是 1mol1mol； 所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反

26、应产物质量大，所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大， 故选故选 B B。 7 7 （ （20202020上海高三二模）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样上海高三二模）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为质量为 1.560g1.560g、锥形瓶和水的质量为、锥形瓶和水的质量为 190.720g190.720g） ，利用如图装置测定混合物中） ，利用如图装置测定混合物中 NaNa2 2O O2 2的质量分的质量分 数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表： 7 （1 1）写出）写出 NaNa2 2O O2 2和和 H H2

27、 2O O 反应的化学方程式反应的化学方程式_。 （2 2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据 是是_，不必作第，不必作第 6 6 次读数的原因是次读数的原因是_。 （3 3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_（保留（保留 2 2 位小数） 。位小数） 。 （4 4）测定上述样品（）测定上述样品（1.560g1.560g）中）中 NaNa2 2O O2 2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：质量分数的另一种方案，其操作流程如图： 操作操作的名称是的

28、名称是_。 需直接测定的物理量是需直接测定的物理量是_。 操作需要的仪器除了酒精灯，还需要操作需要的仪器除了酒精灯，还需要_（固定、夹持仪器除外） 。（固定、夹持仪器除外） 。 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 NaNa2 2O O2 2质量分数的测定结果质量分数的测定结果_（填“偏大” 、（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。“偏小”或“不变” ） 。 【答案】 （除标注外，每空【答案】 （除标注外，每空 2 2 分） （分） （1 1）2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 （2 2）第）第 4

29、4 次或第次或第 5 5 次的读数（次的读数（3 3 分）分） 第第 5 5 次与第次与第 4 4 次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重（次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重（3 3 分） （分） （3 3） 0.840.84（3 3 分）分） （4 4）溶解）溶解 生成生成 NaClNaCl 的质量（的质量（3 3 分）分） 玻璃棒、蒸发皿玻璃棒、蒸发皿 偏大偏大 【解析】 （【解析】 （1 1）NaNa2 2O O2 2和和 H H2 2O O 反应的化学方程式：反应的化学方程式：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2； （2 2）计算过氧化

30、钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+ + 水水+ +试样总质量变化计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量，故需试样总质量变化计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量，故需 要知道试样的质量、锥形瓶要知道试样的质量、锥形瓶+ +水的质量，还有第水的质量，还有第 4 4 次或第次或第 5 5 次读数；由表中数据可知，次读数；由表中数据可知， 第第 4 4、5 5 次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重，不必作第次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重，不必作第 6 6 次读数；次读数；

31、 8 （3 3）2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2，由反应方程式可知，由于过氧化钠与水反应生成氧气，由反应方程式可知，由于过氧化钠与水反应生成氧气， 反应前后反应前后质量减少，质量的变化量就是氧气的质量，即质量减少，质量的变化量就是氧气的质量，即 m(Om(O2 2)= 1.560g )= 1.560g +190.720g+190.720g- -192.010=0.270g192.010=0.270g，n(On(O2 2)=)= 1 0.270g 32g mol =0.0084mol=0.0084mol，在化学反应中，反应物、，在化学反应

32、中，反应物、 生成物的物质的量变化之比等于化学计量数之比，故生成物的物质的量变化之比等于化学计量数之比，故 n(Nan(Na2 2O O2 2) =2(O) =2(O2 2)=0.0168mol)=0.0168mol，过，过 氧化钠的质量分数是：氧化钠的质量分数是： 1 0.016878 100% 1.560 molg mol g =84% =84% ； （4 4）由流程图可知，操作是将样品在稀盐酸中溶解；）由流程图可知，操作是将样品在稀盐酸中溶解； 最终蒸发浓缩、冷却结晶得到的最终蒸发浓缩、冷却结晶得到的晶体为氯化钠，故应测定生成晶体为氯化钠，故应测定生成 NaClNaCl 的质量；的质量；

33、 操作是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃操作是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃 棒、蒸发皿；棒、蒸发皿； 在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的 质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧 化钠中钠元素的质量分数，故过氧化钠的质量分数偏大。化钠中钠元素的质量分数，故过氧化钠的质量分数偏大。 8 8 （ （20202020浙

34、江省高三）过碳酸钠浙江省高三）过碳酸钠 2Na2Na2 2COCO3 33H3H2 2O O2 2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂，外观为白色结晶，主要用作漂白剂 和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式： 2Na2Na2 2COCO3 3+3H+3H2 2O O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 33H3H2 2O O2 2，下列说法，下列说法不正确不正确 的是的是 A A过碳酸钠具有强氧化性过碳酸钠具有强氧化性 B B生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解生产过程中采用较低温度，目的是防

35、止产品及反应物的分解 C C在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降 D D将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为 2Na2Na2 2COCO3 33H3H2 2O O2 2 + + 3NaHSO3NaHSO3 3=2Na=2Na2 2COCO3 3 + 3NaHSO+ 3NaHSO4 4 +3H+3H2 2O O 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A. A. 过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，故过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的

36、性质，故 9 过碳酸钠具有强氧化性，故过碳酸钠具有强氧化性，故 A A 正确；正确；B. B. 温度过高会导致过碳酸钠、过氧化强的分解，温度过高会导致过碳酸钠、过氧化强的分解， 因此生因此生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解，故产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解，故 B B 正确；正确；C. C. 碳酸碳酸 钠能与酸反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、钠能与酸反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、 铜盐等都可能导致产率下降，故铜盐等都可能导致产率下降，故 C C 正确；正确；D. D. 产物中产物中 Na

37、Na2 2COCO3 3 的的 COCO3 3 2 2- -离子与 离子与 NaHSONaHSO4 4 中的中的 H H + +离子不共存，可以发生反应生成水和二氧化碳，故该方程式不正确，故 离子不共存，可以发生反应生成水和二氧化碳，故该方程式不正确，故 D D 错误；错误； 故选故选 D D。 9 9 （ （20202020福建省高三月考）某同学为测定福建省高三月考）某同学为测定 NaNa2 2COCO3 3固体（含少量固体（含少量 NaClNaCl）的纯度，设计）的纯度，设计 如下装置（含试剂）进行实验。如下装置（含试剂）进行实验。 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A A必须在间添加

38、吸收必须在间添加吸收 HClHCl 的装置的装置 B B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C C通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中 D D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算 NaNa2 2COCO3 3固体的纯度固体的纯度 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】A A 项，氢氧化钡足量，挥发出的项，氢氧化钡足量，挥发出的 HClHCl 先被吸收，不会影响先被吸收，不会影响 BaCOBaCO3 3沉淀的生成和沉淀的生成和 测定，无需单独添加吸收测定，无需单

39、独添加吸收 HClHCl 的装置，故的装置，故 A A 项错误；项错误；B B 项，碱石灰可与二氧化碳反应，项，碱石灰可与二氧化碳反应， 吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故 B B 项正确；项正确；C C 项，根据中沉项，根据中沉 淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证中产生的二氧化碳完全转移到淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证中产生的二氧化碳完全转移到 中，被充分吸收，减小实中，被充分吸收，减小实验误差，故验误差，故 C C 项正确；项正确；D D 项，中产生的沉淀为碳酸钡，项，中产生的沉淀为碳酸钡， 中根据碳

40、酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，中根据生成二氧化碳的质量计中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，中根据生成二氧化碳的质量计 10 算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故 D D 项正项正 确。故答案选确。故答案选 A A。 1010 （ （20202020北京高三三模）在大试管内将足量北京高三三模）在大试管内将足量 NaHCONaHCO3 3加热到加热到 200200，将产生的混合气，将产生的混合气 体通入到盛有体通入到盛有 1.87 g Na1.87 g Na2 2O O 和和 NaN

41、a2 2O O2 2的密闭容器中，待的密闭容器中，待 NaNa2 2O O 和和 NaNa2 2O O2 2全部反应后，得到全部反应后，得到 标准状况下标准状况下 224 mL O224 mL O2 2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 100 mL 溶液。溶液。 下列说法正确的下列说法正确的是是 A ANaNa2 2O O 和和 NaNa2 2O O2 2 均为碱性氧化物均为碱性氧化物 B B参加反应的参加反应的 NaHCONaHCO3 3物质的量为物质的量为 0.04 mol0.04 mol C C反应过程中总共转移反应过程中

42、总共转移 0.04 mol 0.04 mol 电子电子 D D配成的配成的 100 mL 100 mL 溶液中溶液中 c c(Na(Na + +) = 0.5 mol/L ) = 0.5 mol/L 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A A碱性氧化物与水反应只生成碱，而碱性氧化物与水反应只生成碱，而 NaNa2 2O O2 2与水反应还生成与水反应还生成 O O2 2，所以，所以 NaNa2 2O O2 2不不 是碱性氧化物，是碱性氧化物，A A 选项错误；选项错误；B B标准状况下标准状况下 224mLO224mLO2 2物质的量为物质的量为 0.224L =0.01mol 22.4L

43、/mol ，根，根 据得失电子守恒可知，据得失电子守恒可知，2Na2Na2 2O O2 2OO2 2，则，则n n(Na(Na2 2O O2 2)=0.02m)=0.02molol，m m(Na(Na2 2O O2 2)=0.02mol)=0.02mol 78g/mol=1.56g78g/mol=1.56g，因此，因此m m(Na(Na2 2O)=1.87gO)=1.87g- -1.56g=0.31g1.56g=0.31g，n n(Na(Na2 2O)=O)= 0.31g =0.005mol 62g/mol ，根据，根据 上述分析中的反应方程式可得上述分析中的反应方程式可得n n(CO(CO2

44、 2)=0.005mol+0.02mol=0.025mol)=0.005mol+0.02mol=0.025mol，则，则 n n(NaHCO(NaHCO3 3)=0.05mol)=0.05mol，B B 选项错误；选项错误；C C反应过程中，反应过程中，NaNa2 2O O2 2的一个的一个 O O 由由- -1 1 价升高至价升高至 0 0 价，价， 另一个另一个 O O 由由- -1 1 价降低至价降低至- -2 2 价， 因此反应过程中共转移价， 因此反应过程中共转移 0.02mol0.02mol 电子，电子， C C 选项错误；选项错误； D D 根 根 据据 B B 选项可知，选项可

45、知，n n(Na(Na2 2O O2 2) )=0.02mol=0.02mol，n n(Na(Na2 2O)=0.005molO)=0.005mol，根据，根据 NaNa 元素守恒可知，反应元素守恒可知，反应 后密闭容器内的固体中后密闭容器内的固体中n n(Na(Na + +)=(0.02mol+0.005mol) )=(0.02mol+0.005mol)2=0.05mol2=0.05mol，将固体全部溶于水，将固体全部溶于水 配成配成 100 mL100 mL 溶液，溶液中溶液，溶液中c c(Na(Na + +)= )= 0.05mol =0.5mol/L 0.1L ，D D 选项正确；答案

46、选选项正确；答案选 D D。 1111 （ （20202020甘肃省高三期末）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的甘肃省高三期末）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的 是是 11 金属钠投入金属钠投入 FeClFeCl3 3溶液中；溶液中； 过量过量 NaOHNaOH 溶液和明矾溶液混合；溶液和明矾溶液混合； 少量少量 Ca(OH)Ca(OH)2 2投入过量投入过量 NaNaHCOHCO3 3溶液中；溶液中； 向向 AlClAlCl3 3溶液中滴入溶液中滴入 NaHCONaHCO3 3溶液；溶液； 向饱和向饱和 NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量溶液中通入足量

47、COCO2 2 A A B B只有只有 C C只有只有 D D只有只有 【答案】【答案】D D 【解析】金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与【解析】金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与 FeClFeCl3 3反应产生红褐色的反应产生红褐色的 Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，不符合题意；沉淀，不符合题意；NaOHNaOH 与明矾在溶液中反应产生与明矾在溶液中反应产生 Al(OH)Al(OH)3 3白色沉淀，当白色沉淀，当 NaOHNaOH 过量时，氢氧化铝与过量的过量时，氢氧化铝与过量的 NaOHNaOH 反应产生可溶性的反应产生可溶性的 NaAlONaAlO2 2，最终无沉

48、淀产生，最终无沉淀产生， 不符合题意；少量不符合题意；少量 Ca(OH)Ca(OH)2 2投入过量投入过量 NaHCONaHCO3 3溶液中，溶液中，产生产生 CaCOCaCO3 3白色沉淀和白色沉淀和 NaNa2 2COCO3 3 及及 H H2 2O O，符合题意；向，符合题意；向 AlClAlCl3 3溶液中滴入溶液中滴入 NaHCONaHCO3 3溶液，二者发生盐的双水解反应，溶液，二者发生盐的双水解反应， 产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，符合题意；向饱和产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，符合题意；向饱和 NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足溶液中通入足 量量 COCO2 2，会反应产生，会反应产生 NaHCONaHCO3 3，由于的溶解度比，由于的溶解度比 NaNa2 2COCO3 3小，反应消耗水，溶剂质量减少，小，反应消耗水，溶剂质量减少， 产生产生 NaHCONaHCO3 3质量比质量比 NaNa2 2COCO3 3多，所以多，所以 NaNa2 2COCO3 3结晶析出