2020年鲁教版九年级全册化学基本知识大全(精品)
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1、中考化学备忘录中考化学备忘录 一、常见物质的俗名、学名、主要成分、化学式:一、常见物质的俗名、学名、主要成分、化学式: 二、物质特征颜色(如固体颜色、溶液颜色、沉淀颜色、火焰颜色等)二、物质特征颜色(如固体颜色、溶液颜色、沉淀颜色、火焰颜色等) 1红色固体有 Cu (紫红色) 、 Fe2O3 (红棕色) ; 2黑色固体有 C 、 CuO 、 Fe3O4 、MnO2、Fe 粉等; 3白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3; 铁丝、镁带为银白色(汞为银白色液态) ; 4暗紫色固体: KMnO4 ; 5淡黄色
2、粉末:硫磺(S) ; 6 溶液的颜色: 凡含Cu2+的溶液呈 蓝 色; 凡含 Fe2+的溶液呈 浅绿 色; 凡含 Fe3+的溶液呈 黄 色, 其余溶液一般为无色(高锰酸钾溶液为紫红色) ; 7沉淀颜色:蓝色沉淀为 Cu(OH)2 ,红褐色沉淀为 Fe(OH)3 , 常见的白色沉淀有 BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2; 8S 在 O2中燃烧产生明亮的 蓝紫色 火焰。 三、初中化学之最三、初中化学之最 1空气中含量最多的气体是氮气(N2) 。 2化学变化中的最小粒子是原子。 3最简单的有机物是甲烷(CH4) 。 4硬度最大的天然物质是金刚石(C) 。 5形成化合物种类最
3、多的是碳元素(C) 。 6最常用的溶剂是水(H2O) 。 7人体内含量最多的元素是氧(O) ;最多的金属元素是钙(Ca) 。 8相对分子质量最小的氧化物是水。 9地壳中含量最多的元素是氧元素(O) ;金属元素是铝元素(Al) 。 10密度最小的物质是氢气(H2) ;最理想的燃料是氢气(H2) 。 11一种元素与另一种元素最根本的区别是两种元素原子核内的质子数不同。 俗名 水银 干冰 沼气、天然气 的主要成分 生石灰 石灰浆、石灰乳、 石灰水的主要成分、 熟石灰、消石灰 石灰石、大理石 的主要成分 学名 汞 固态二氧化碳 甲烷 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 化学式 Hg CO2 CH4 CaO Ca
4、(OH) 2 CaCO3 俗名 酒精 铁锈、 赤铁矿的 主要成分 小苏打 纯碱 苏打 烧碱、火碱、苛性钠 食盐的 主要成分 学名 乙醇 氧化铁 碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钠 氯化钠 化学式 C2H5OH Fe2O3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH NaCl 俗名 硫磺 双氧水 磁铁矿 的主要成分 学名 硫 过氧化氢溶液 四氧化三铁 化学式 S H2O2 Fe3O4 12与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数;原子的最外层电子数最多不超过 8 个。 13同一温度下,同一种溶质的溶液中,饱和溶液的溶质质量分数最大。 四、初中化学常见的错别字对照表:四、初中化学常见的错别字对照表: 误
5、正正 误 正正 误 正正 误 正正 活性碳 活性炭活性炭 贡 汞汞 练钢 炼钢炼钢 蒸发血 蒸发皿蒸发皿 炭酸 碳酸碳酸 中合反应 中和反应中和反应 兰色 蓝色蓝色 滤子 滤纸滤纸 甲完 甲烷甲烷 质(直)换反应 置换反应置换反应 原素 元素元素 长劲漏斗 长颈漏斗长颈漏斗 天燃气 天然气天然气 质量守衡定律 质量守恒定律质量守恒定律 崔化剂 催化剂催化剂 水糟 水槽水槽 金钢石 金刚石金刚石 混和物 混合物混合物 暴炸 爆炸爆炸 象皮塞 橡皮塞橡皮塞 分太 酚酞酚酞 致冷剂 制冷剂制冷剂 吸付 吸附吸附 聂子 镊子镊子 石芯 石蕊石蕊 干噪剂 干燥剂干燥剂 干锅钳 坩埚钳坩埚钳 元子 原子原
6、子 五、化学方程式汇总五、化学方程式汇总 (一)物质与氧气的反应:(一)物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: (化合反应)单质与氧气的反应: (化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO(发出耀眼的白光) 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4(火星四射) 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中缓慢氧化:4Al + 3O2 =2Al2O3(致密的氧化膜) 5.氢气(最清洁的燃料)中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O(无污染) 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5(产生大量的白烟) 7.硫粉在氧气中燃烧: S + O2
7、 SO2(发出蓝紫色的火焰) 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO (2)化合物与氧气的反应:)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 11.天然气(主要成分是甲烷)在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.乙醇(俗称酒精)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 13.葡萄糖缓慢氧化:C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O (二)几个分解反应:(二)几个分解反应: 14.水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2+ O2 15.实验室用过氧化氢溶液和
8、二氧化锰制氧气:2H2O2 2H2O+O2 16.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气:2KClO32KCl + 3O2 17.实验室用加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 MnO2 酶 MnO2 18.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 19.高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2 (三)几个特殊的反应(三)几个特殊的反应(氧化还原氧化还原): 20.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 21.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO 2
9、22.木炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 23.二氧化碳通入炽热的木炭层:CO2 + C 2CO 24.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO 2 25.高炉冶炼赤铁矿:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 26.高炉冶炼磁铁矿:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO 2 (四)单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系:(四)单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系: (1)金属(单质)金属(单质) + 酸酸 盐盐 + 氢气氢气 (置换反应)(置换反应) 27.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2(实验室制取氢气) 28.铁和稀硫酸:Fe
10、+ H2SO4 =FeSO4+ H2(单质铁在溶液中发生置换反应时生成+2 价亚铁化合物) 29.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2 30.铝和稀硫酸:2Al +3H2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H2 31.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 32.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 33.镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 34.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 常见金属在溶液中的活动性顺序:常见金属在溶液中的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
11、 Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属的活动性由强逐渐减弱金属的活动性由强逐渐减弱 (2)金属(单质)金属(单质) + 盐(溶液)盐(溶液) 另一种金属另一种金属 + 另一种盐另一种盐 (置换反应)(置换反应) 35.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 36.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 37.铝和硫酸铜溶液反应:2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu 38.铁和硝酸银溶液反应:Fe + 2AgNO3= Fe (NO3)2 +2Ag 39.铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO
12、3)2 +2 Ag (3)金属氧化物)金属氧化物 +酸酸 盐盐 + 水水 (复分解反应)(复分解反应) 40.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(清洗铁锈) 41.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H2O 42.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 高温 高温 高温 高温 高温 高温 43.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 44.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O 45.氧化铝和稀盐酸反应:Al2O3 +
13、 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (4) (某些)非金属氧化物) (某些)非金属氧化物 +碱碱 盐盐 + 水(不属于任何基本反应类型)水(不属于任何基本反应类型) 46.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (除去 CO2) 47.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 48.苛性钠与三氧化硫反应:2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O 49.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O (检验 CO2) 50.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2= Ca
14、SO3+ H2O 51.氢氧化钡溶液与 CO2反应:Ba(OH)2 + CO2= BaCO3+ H2O (5)酸)酸 + 碱碱 盐盐 + 水(复分解反应)水(复分解反应) (中和反应)(中和反应) 52.盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH= NaCl +H2O 53.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O (熟石灰中和土壤的酸性) 55.熟石灰中和硫酸厂废水:H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O 56.有白色沉淀生成的中和反应:H2SO4 + Ba(O
15、H)2= BaSO4+ 2H2O 57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 58.稀盐酸除去水垢中氢氧化镁:2HCl + Mg(OH)2= MgCl2 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O 60.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O (6)酸)酸 + 盐盐 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐 (复分解反应)(复分解反应) 61.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(实验室制取二氧化碳) 62.
16、碳酸钠(纯碱、苏打纯碱、苏打)与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + H2O + CO2 64.碳酸氢钠(小苏打小苏打)与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 65.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7)碱)碱 + 盐盐 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐 (复分解反应)(复分解反应) 67.氢氧化钠溶液与硫酸
17、铜溶液:2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 (蓝色沉淀)+ Na2SO4 68.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 (红褐色沉淀)+ 3NaCl 69.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2(白色沉淀) + 2NaCl 70.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液:Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3(白色沉淀)+ 2NaOH 71.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(白色沉淀)+2NaOH(工业纯碱制烧碱) (8)盐)盐 + 盐盐 两种新盐两种新盐 (复分解反应)(复分解反应) 7
18、2.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl(白色沉淀,不溶于酸)+ NaNO3 73.硫酸钠溶液和氯化钡溶液:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4(白色沉淀,不溶于酸)+ 2NaCl 74.碳酸钠溶液和氯化钙溶液:Na2CO3 +CaCl2= CaCO3 + 2NaCl 75.碳酸钠溶液和氯化钡溶液:Na2CO3 +BaCl2= BaCO3 + 2NaCl 76.碳酸钠溶液和硝酸钙溶液:Na2CO3 +Ca(NO3)2= CaCO3 + 2NaNO3 77.碳酸钠溶液和硝酸钡溶液:Na2CO3 + Ba(NO3)2= BaCO3 + 2NaNO3 78.硫酸铜溶
19、液和氯化钡溶液:CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2 (五)其它反应(五)其它反应 CO2 + H2O =H2CO3 ; CaO + H2O = Ca(OH)2 (放热反应) 六、考点整合六、考点整合 (一)常见的物质(一)常见的物质 . 空气空气 氧气氧气 【考点【考点 1】知道空气的主要成分】知道空气的主要成分 1空气的成分按体积分数计算,大约是:氮气 78% ,氧气 21% ,稀有气体 0.94% ,二氧化碳 0.03% ,其他气体和杂质 0.03% 。可见空气的成分以 氮气 、 氧气 为主,其中氮气约占 空气体积的 4/5 ,氧气约占空气体积的 1/5 ,即氮气和氧
20、气的体积比约为 41 。 2空气中氧气含量的测定: (1)实验原理:实验原理:在不引入新的气态杂质的前提下,加热铜粉使其与空气中的氧气 反应生成固态的氧化铜,消耗了容器内的氧气,从而达到测定空气中氧气含量 的目的。 (2)实验过程:实验过程: 将一支硬质玻璃管注满水 (两端用橡皮塞封住) 。 然后打开上端橡皮塞, 将水倒入量筒中, 记录体积。 如图所示:在另一支干燥的硬质玻璃管中装入铜粉,两端塞上带玻璃导管的橡皮塞,其中一端用气 球密封。移动注射器活塞,在注射器中留下一定体积的气体,记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接。 根据酒精灯的高度,将玻璃管固定在铁架台上。 用酒精灯在铜粉部位加热,加热
21、时不断推拉注射器。 停止加热后,待玻璃管冷却至室温,将气球内的气体全部挤出。 待注射器活塞稳定后,记录注射器中气体的体积。 硬质玻璃管的体 积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 反应消耗的氧气体积 (3)实验现象:实验现象:铜粉由红色逐渐变成黑色。待试管冷却至室温,将气球内的气体全部挤入注射器,注 射器内的气体减少为原来的 4/5。 (4)实验结论:实验结论:O2约占空气体积的 1/5 。 (5)实验误差分析:实验误差分析: 测得的空气中氧气体积分数偏小时,可能的原因有: 装置漏气;铜粉的量太少;加热时间过短;试管没有冷却至室温就读数;加热时,没有 不断推拉注射器活塞。 测得的空
22、气中氧气体积分数偏大时,可能的原因有: 反应后,没有将气球内的气体全部挤入注射器,此时注射器内气体体积读数偏小,计算出消耗氧气的 体积分数偏大。 3氮气是一种没有颜色、没有气味,不能支持燃烧,不能燃烧,化学性质 不活泼 的气体,常作为 保 护气 ,如食品包装时充氮以防腐。 4稀有气体(氦、氖、氩、氪和氙等的总称)都是没有颜色、没有气味,化学性质 很不活泼 的气体。 制成 多种电光源(利用稀有气体在通电条件下可以发出不同颜色的光) ,如航标灯、强照明灯、闪光灯、 霓红灯等。 【考点【考点 2】知道氧气的主要性质和用途】知道氧气的主要性质和用途 1 通常情况下, 氧气是一种 无 色 无 味的 气
23、体。 当温度下降, 氧气可以转变为 淡蓝 色 的液氧,甚至变成 淡蓝 色雪花状的固态氧。在通常情况下,氧气 不易 溶于水,所以氧气能够 用 排水法 收集。在标准状态下,氧气的密度比空气的密度 略大 ,所以氧气还可以用 向上 排空气法 收集。 2 氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体, 它在一定条件下能与许多物质发生氧化反应, 同时放出热量, 它在氧化反应中提供氧,具有 氧化 性,是一种常见的 氧化 剂。 木炭在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 (发出白光) 。 硫粉在氧气中燃烧 S + O2 SO2 (发出明亮的蓝紫色蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体) 。 【注意】【注意】实验时,硫
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