2020年人教版九年级下化学全册知识点归纳

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1、 1 九年级化学下册知识点归纳九年级化学下册知识点归纳 第八单元第八单元 金属金属 合金合金 金属资源金属资源 课题一课题一 金属材料金属材料 一、金属材料： 纯金属（90 多种） 合金 （几千种） （1）常温下一般为固态（汞为液态，俗称水银） ，有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 。 （3）有良好的导热性、导电性、延展性。 3、金属之最：金属之最： （1）铝：铝：地壳中含量最多的金属元素。 （地壳中含量最多的元素是氧元素） （2）钙：钙：人体中含量最多的金属元素。 （3）铁：铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） 。 （4）银：银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）

2、。 （5）铬：铬：硬度最高的金属。 （6）钨：钨：熔点最高的金属。 （7）汞：汞：熔点最低的金属。 （8）锇：锇：密度最大的金属。 （9）锂：锂：密度最小的金属。 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 二、 合金： 由一种金属跟其他一种或几种金属 （或金属与非金属或金属与非金属） 一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ( (注：注： 合金是混合物合金是混合物) ) ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合

3、金 形状记忆 金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢： 含铬、 镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质： 2、金属的物理性质： 1、金属材料 2 1、大多数金属可与氧气氧气反应 2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 =

4、 2MgO 注：MgO：白色固体 4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体 3Fe + 2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体 注意：注意： （1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2） “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不 活泼。 2、金属 + 酸酸 = 盐 + H2 置换反应（条件：活动性：金属置换反应（条件：活动性：金属H H ） H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl

5、+ Mg = MgCl2+ H2 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色浅绿色。 3、金属 + 盐盐 = 另一金属 + 另一盐 置换反应置换反应（条件：活动性：参加反应的金属化合物中金属

6、元素条件：活动性：参加反应的金属化合物中金属元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：CuSO4溶液：蓝色蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色浅绿色 Fe 在参加置换反应置换反应时，生成+2+2 价价的亚铁盐。 二、置换反应： 1 1、概念、概念：由一种单质与一种化

7、合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2 2、特点：、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序： 强强 弱弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 总结：总结：在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （）位于氢前面的金属氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） 。 点燃 点燃 点燃 3 （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液盐溶液中置换出来。 （K K、CaCa、NaNa 除除 外，因为会先与水发生反应

8、）外，因为会先与水发生反应） 课题三、金属资源的保护和利用课题三、金属资源的保护和利用 一、铁的冶炼： 1 1、原理：、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳一氧化碳把铁从铁矿石里还原还原出来。 C + O2 CO2 C + CO2 2CO 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 （红变黑）、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 （红变黑） 3、书上图 8-20 需注意： （1） 实验开始时先通 CO 再加热的目的： 排出装置内的空气， 以免 CO 与空气混合加热 （可 能会发生爆

9、炸） 。 （2）实验完毕后继续通入 CO 的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被 氧化。 （3）尾气的处理：因为 CO 有毒，所以尾气中的 CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。 可点燃使其生成无毒的 CO2。 4 4、原料：、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 。 5、石灰石的作用作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。 二、铁的锈蚀： （1）铁生锈的条件条件是：铁同时与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O） 。 （铜生铜绿的条件条件：铜同时与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：C

10、u2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥。 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 制成不锈钢。 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈 蚀。铁锈应及时除去。 （注意与铝对比区分）蚀。铁锈应及时除去。 （注意与铝对比区分） 三、金属资源的保护和利用： 防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品 2 2、意义：、意义：节约金属资源，减少环境污染。 第九单元第九单元 溶液溶液 点燃 高温 高温

11、4 课题一、溶液的形成课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征特征：均一性、稳定性的混合物均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：注意： （1）溶液不一定无色，如 CuS

12、O4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 （2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的 体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 。 4、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶 质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能 溶解的物质。

13、 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如 NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：强酸强碱，如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解。 课题二、溶解度课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶 液。 不饱和溶液：指在一定温度下在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的 溶液。 注意：注意：

14、饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。 2、判断方法方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶 液；若不能溶解，则是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 5 注：注： （1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： （1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液。 （3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 二、溶解度： 1、固体的溶解度： （1）溶解度的定义

15、：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。 （注意：溶解度是指溶质溶质的质量） 四要素四要素条件：条件：一定温度 标准：标准：100g 溶剂 状态：状态：达到饱和 单位：单位：克 （2）溶解度的含义含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 。含义： 在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl。 在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。 （3）影响固体溶解度的因素因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响

16、很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 （4）溶解度曲线： 曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 。 2、气体的溶解度： （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱 和状态时的气体体积。 四要素四要素：条件：条件：压强为 101kPa 一定温度 标准：标准：1 体积水状态：状态：达到饱和 单单 位：位：升 （2）影响气体溶解度的因

17、素因素： 气体本身的性质 温度（温度越高，气体溶解度越 小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离： （1）过滤法：分离可溶物和难溶物。 （2）结晶法：分离几种可溶性物质。 结晶的两种方法方法： 蒸发溶剂：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl（如海水晒盐） 。 降低温度降低温度（冷却热的饱和溶液） ：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO3 。 想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸 发结晶发结晶 课题三、溶质的质量分数课题三、溶质

18、的质量分数 不饱和溶液 饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 溶质质量分数= 100% 溶质的质量 溶液的质量 6 1、溶质质量分数的计算公式： 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%=C%= 100%（C SC S） （注注：S 表示固体物质的溶解度） 饱和溶液的溶质质量分数与温度温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。 3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法： （1）用固体配制： 步骤：计算、称（固体）量（液体） 、溶解、装瓶。 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ： 步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 仪器：量

19、筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 课题一课题一 常见的酸和碱常见的酸和碱 一、酸碱指示剂： 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应： 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 遇酸溶液 红色 无色 遇碱溶液 蓝色 红色 二、常见的酸： 浓盐酸 浓硫酸 颜色、 状态 无色液体 工业用盐酸：黄色（因为含 Fe 3+） 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，则瓶口有白雾有白雾 生成生成) 吸水性 脱水性 腐蚀性

20、用 途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂、 脱水剂 生产化肥、精炼石油 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 注意注意： （1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 （2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于 稀释） 。 （3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变， 所以溶质质量分数减小。 S 100g+S 7 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加， 所以溶质质量分数减小。 （5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，

21、并不断搅动。切不可把水 直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。 （6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +） ： （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属置换反应（条件：活动性：金属H H ） H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2 （3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水 Fe2O3 +6HCl

22、= 2FeCl3 + 3H2O（注注 FeCl3溶液：黄色） 现象：现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注注 CuCl2溶液：蓝色） 现象：现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）碱 + 酸 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 3、三种离子的检验： 试 剂 现 象 Cl - AgNO3 及 HNO3 产生白色沉淀 SO4 2- BaCl2及盐酸 产生白色沉淀 CO3 2- HCl / 石灰水 有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊 H H + + 变

23、红 变红 ClCl - - 白色沉淀 沉淀不溶解 SOSO4 4 2 2- - 白色沉淀 沉淀不溶解 三、三、常见的碱： 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状 态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热） ， 易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH CaO +H2O = Ca(OH)2 用 途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波 尔多液 建筑：石灰浆（粉 刷墙壁） 注意

24、：注意： （1）氢氧化钠的潮解属于物理变化物理变化。 （2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能 与空气中的二氧化碳反应而变质。 石蕊试液 酚酞试液 AgNO3溶液 稀硝酸 BaCl2溶液 或 Ba(NO3)2溶液 稀硝酸 8 （3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaCO3 CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是 OH -） ： （1）碱

25、溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （3）酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 四、溶液的导电性： 1、酸、碱、盐的水溶液水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能

26、自由移动的阴、阳 离子） 。 酸是由氢元素和酸根氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素 （或铵根） 和氢氧根金属元素 （或铵根） 和氢氧根组成的化合物。 如： 氢氧化钠、 氢氧化钙、 氨水 （NH3 H2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠 2、 酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子 注意：盐酸是混合物盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。 3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的 化学性质。 碱具有相似化学性质的原因：

27、碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧 根离子的化学性质。 课题二、酸与碱之间会发生什么反应课题二、酸与碱之间会发生什么反应 一、一、中和反应： 1、中和反应：中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱= 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O +H2O +CO2 高温 9 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2、实质实质：OH +H+ = H 2O 3、中和反应的应用应用： （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则 加碳酸水中和。 （

28、2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） 。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄 蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物 质（如氨水、肥皂）的药水。 二、溶液酸碱度的表示法pH： 1、PH 值的范围：0-14 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 2、PH 值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液 PH7

29、溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液 PH7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液 3、改变溶液 PH 值的方法： （1）向酸性溶液中：加水，溶液 PH 值不断增大，最终将接近于 7(但不能达到 7)； 加碱性溶液，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7。 （2）向碱性溶液中：加水，溶液 PH 值不断减小，最终将接近于 7(但不能达到 7)； 加酸性溶液，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7。 4、pH 的测定：最简单的方法是使用使用 pHpH 试纸试

30、纸。 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读 出溶液的 pH（读数为整数读数为整数） 。 注意：注意： （1）用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再 测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的 PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变。 5、酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） ；pH0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等

31、二、人体中的常量元素： 1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中。 （1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。 （2）钙 过多：结石、骨骼变粗。 过少：青少年佝偻病、发育不良。 老年人骨质疏松。 （3）补钙产品：葡萄糖酸钙。 2、钠和钾： （1）Na + 存在于细胞外液，K+ 存在于细胞内液。 （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45） 。 三、人体中的微量元素： 必需元素（20 多种） Fe、Zn、Se、I、F 等 对人体有害的元素： Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分

32、， 能帮助氧气的运 输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 如 摄入量过高，会使人中毒 I 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大， 幼儿缺碘会 影响生长发育，造成思维迟钝。过量 也会引起甲状腺肿大 F 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿， 过量会引起氟斑牙 和氟骨病 课题三课题三 有机合成材料有机合成材料 一、有机化合物： 物质按是否含有碳元素 无机化合物无机化合物 有机化合物有机化合物（不包括 CO、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 16 1、生活中常见的有机物： CH4（最简单的有机物

33、、相对分子质量最小的有机物） 、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精） 、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖） 、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。 3、有机物按相对分子质量大小 有机小分子化合物，如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等。 有机高分子化合物（有机高分子） ，如：蛋白质、淀粉 等。 二、有机合成材料： 1、有机高分子材料： （1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。 合成有机高分子材料 塑料塑料 （三大合成材料） 合成纤维：合成纤维：涤纶（的确良） 、锦纶（尼龙） 、晴纶。

34、 合成橡胶合成橡胶 （2）高分子材料的性质： 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 。 热固性 如：电木。 （3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品） ： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为 羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。 2、 “白色污染”及环境保护： （1）危害： 破坏土壤，污染地下水；危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会 产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

35、。 （2）解决途径: 减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、 塑料盒等； 使用一些新型的、 可降解的塑料， 如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料。 （3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。 九年级下册化学方程式归纳集锦九年级下册化学方程式归纳集锦 2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2 点燃 点燃 点燃 17 3H2SO4 +

36、 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2 H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +

37、2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = NaCl +CO2+H2O HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 酶