2020年江苏省中考化学知识点：金属活动性顺序（含解析）

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1、 中考化学知识点：中考化学知识点：金属活动性顺序专练金属活动性顺序专练 命题点命题点 1 1 金属活动性顺序的判断金属活动性顺序的判断 1. 下列金属中，金属活动性最强的是( ) A. Zn B. Ag C. Mg D. Cu 2. X、Y、Z 三种金属中，只有 X 在自然界中通常以单质形式存在，Y 放入 Z 的硫酸盐的溶液中，有 Z 析出，则三种金属的活动性顺序是( ) A. YZX B. XYZ C. ZYX D. YXZ 3. 现有 X、Y、Z 三种金属，已知：XYCl2= XCl2Y，把 Y、 Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(

2、) A. XZY B. ZYX C. YZX D. XYZ 4. 下列事实可用于判断 X、Y 两种金属的活动性顺序的是( ) X 能和稀盐酸反应而 Y 不能 X 能从 Y 的盐溶液中置换出 Y 常温下 X 能与氧 气反应而 Y 不能 在化合物中 X 显3 价，Y 显2 价 A. B. C. D. 5.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两 种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三 种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A. 乙、甲、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 丙、乙、甲 命题点命题点 2 2 金属活动性顺序的验证金属活动

3、性顺序的验证 1.金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我 们更好地利用金属。 (2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应： 铁和硫酸铜溶液 铝和硫酸亚铁溶液 中发生反应的化学方程式是_。 铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是_。 小刚继续探究某未知金属 X 与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预 测。下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出 X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有_(填 序号)。 A. 将 X 放入 CuSO4溶液中能反应 B. 将 X 放入 CuSO4溶液中不能反应 C. 将 X 放入 FeSO4溶液中能反应 D. 将 X 放

4、入 FeSO4溶液中不能反应 E. 将 X 放入 FeSO4溶液中不能反应，放入 CuSO4溶液中能反应 2.某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片,稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、 硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。 (1)实验前，用砂纸打磨金属片的目的是_。 (2)根据实验目的，该同学设计了实验、两种合理的方案，如图 1 所示。 若 X、Y 是两种不同的试剂，则 X、Y 中溶质的化学式依次为_、_。 (3)该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。 A. 向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至_色，最终变为无色。

5、B. 向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末， 以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因： 反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：_； _ _。 (4)如图 2 所示， 该同学用导线将锌片和铜片连接起来， 接入电流表， 然后把它们一起插入硫酸铜溶液中， 该实验的现象为：电流表_；铜片表面_。 江苏中考真题江苏中考真题精选精选( (答案答案) ) 命题点命题点 1 1. C 【解析】在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强。四种金属的活动性顺序为 MgZnCuAg，故选 C。 2. A 【解析】因为 X 在自然界有单质存在，所以 X 最不活

6、泼；较活泼的金属单质可以把较不活泼的金属 从其盐溶液中置换出来， Y 放入 Z 的盐溶液中有 Z 析出， 可知 Y 比 Z 活泼， 故活动性顺序为 YZX。 3. D 【解析】 在金属的活动性顺序表中， 排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来， XYCl2= XCl2Y，说明 X 的金属活动性大于 Y；把 Y、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀 硫酸反应，说明 Y 的金属活动性位于 H 前，而 Z 位于氢后。 所以 X、Y、Z 的金属活动性顺序是 XY Z，故选 D。 4. B 【解析】判断金属活动性顺序的方法：与酸反应，看能否反应及反应的剧烈程度；将一种金属放 入

7、另一种金属的盐溶液中，看能否发生反应；比较与氧气反应的难易程度。故选 B。 5. C 【解析】在金属活动顺序表中排在前面的金属能将其后面的金属从其盐溶液置换出来，分析题给转化 关系可知，由金属丙能转化成甲和乙，推知丙金属的活动性比甲和乙强，再由金属甲能转化成乙，推知 甲金属活动性强于乙，由此可见甲、乙、丙三种金属中活动性由强到弱顺序是丙甲乙。 命题点命题点 2 1. (2)FeCuSO4= FeSO4Cu(1 分) 铝、铁、铜(1 分) BCE(1 分) 【解析】(2)铁与硫酸铜在常温下反应生成铜与硫酸亚铁，反应的化学方程式为 FeCuSO4= FeSO4 Cu；金属与盐溶液反应，遵循“强换弱

8、、弱不能换强”的原则，、中反应都能发生，证明铁铜、 铝铁，则三种金属的活动性顺序为铝铁铜；A 中反应能发生，证明 X铜，但不能确定 X 与铁 的活动性强弱，故 A 不能判断；B 中反应不能发生，证明铜X，又因铁铜，则三种金属的活动性强弱 为铁铜X，故 B 能判断；C 中反应能发生，证明 X铁，又因铁铜，则三种金属的活动性强弱为 X 铁铜，故 C 能判断；D 中反应不能发生，证明铁X，但不能确定 X 与铜的活动性强弱，故 D 不能 判断；E 中 X 与 FeSO4溶液不能反应，证明铁X，X 与 CuSO4溶液能反应，证明 X铜，则三种金属 的活动性强弱为铁X铜，故 E 能判断。 2. (1)除去

9、金属表面的氧化膜(1 分) (2)H2SO4(1 分) FeSO4(1 分) (3)浅绿(1 分) ZnFeSO4= ZnSO4 Fe(1 分) 铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质(2 分) (4)指针发生偏转(1 分) 变粗(1 分) 【解析】(1)金属在空气中其表面能生成一层氧化膜，氧化膜会阻止金属与药品的接触，所以要先除去氧 化膜。(2)实验：给定三种金属，因此可以将三种金属分别插入稀硫酸中，铜与稀硫酸不反应，锌、铁 均能与稀硫酸反应产生气体，且锌的反应比铁剧烈，可以得出金属活动性锌铁铜；实验：给定两种金 属，可以将两种金属分别插入中间金属的盐溶液中，由于锌能与硫

10、酸亚铁反应，说明锌的金属活动性在铁 的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁金属活动性在铜的前面。(3)A.硫酸亚铁溶液是浅绿色，硫酸铜溶 液是蓝色，离子溶液混合后逐渐呈现青色，加入过量锌粉后，先和硫酸铜发生置换反应，青色变浅，硫酸 铜完全反应后，溶液变为浅绿色；接着锌再和硫酸亚铁发生置换反应，变成硫酸锌，溶液变为无色；B.向 混合盐溶液中插入锌片，铁单质可能来源：当溶液中铜离子的浓度很稀时，锌与硫酸亚铁直接发生置换反 应，反应的方程式为：ZnFeSO4= ZnSO4Fe；也可能是铜和锌构成的原电池，电子从锌片转移到铜片上 时，溶液中的铜离子、亚铁离子得到电子变成铜单质和铁单质。(4)原电池中锌比铜活泼，所以锌失去电 子， 电子从锌片流向铜片， 而电流从铜片流向锌片， 所以电流表指针发生偏转； 铜离子在铜片上得到电子， 生成红色的铜单质，故锌片变薄，铜片变厚。