人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题（含答案）

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1、化学反应与能量单元检测题化学反应与能量单元检测题 一、单选题一、单选题 1下列说法错误的是 A煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源 B化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的 CO、SO2等有害气体 C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D潮汐能来源于月球引力做功 2已知 1 克氢气完全燃烧成水蒸气放出 121kJ，1 mol O=O 键完全断裂吸收 496 kJ，1 mol HO 键 形成时放出 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收能量为( ) A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 3下列过程有热量放出的是 ANa 与 H2O 反应

2、BC 与 CO2(g)反应 C断开氢气中的 HH 键 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 4下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 5已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有 1 根由 180 个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根 C180的碳纳米管完全氢化形成 C180H180，则放出的热量约为（已 知 1mol 碳碳双键氢化时约放热 120kJ） （ ） A1.7910 20kJ B3.591020kJ C

3、1.08104 kJ D2.1610 4 kJ 6下列叙述正确的是 A甲烷的燃烧热：H=890.3kJ B碳生成一氧化碳的燃烧热是 111kJ/mol C中和热 H=57.3kJ/mol D醋酸与 NaOH 反应的中和热小于57.3kJ/mol 7在密闭容器中充入 4mol SO2和 3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H。 测得 SO2的转化率为 90%，则在此条件下，反应放出的热量为 （ ） A1.8H B2H CH D0.9H 8下列说法正确的是（ ） a.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 b.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、 2

4、SO等有害气体 c.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 d.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 Aad Bbcd Cbc Dacd 9已知热化学方程式 1 222 1 H O(g)=H (g)O (g)H241.8kJ mol 2 ， 1 222 1 H (g)O (g)=H O(1)H285.8kJ mol 2 。当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为( ) A 1 H4.4kJ mol B 1 H4.4kJ mol C 1 H2.44kJ mol D 1 H2.44kJ mol 10如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A图 a 表示的是放热反应的能量变化 B图 a 中反应

5、物的总能量高于生成物的总能量 C图 b 可以表示反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 的能量变化 D图 b 所示反应不需要加热就能发生 11下列说法中不正确的是（ ） A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧和酸碱中和均放出热量 C需要加热的反应肯定是吸热反应 D化学反应是吸热的还是放热的取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 12火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出 大量的热。已知 6.4 g 液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出 128.326 kJ 的热 量。下列热化学方程式正确的

6、是( ) AN2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H128.326 kJmol 1 BN2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H128.326 kJmol 1 CN2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol 1 DN2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H256.625 kJmol 1 二、实验题二、实验题 1350mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反 应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看

7、，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 。 （4）实验中 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的 热量_（填“相等”、“不相等”） ，所求中和热_（填“相等”、“不相等”） 。 14用 50mL0.50molL 1盐酸与 50mL0.55molL1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通 过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少

8、，缺少的是_(填仪器名 称，如果不缺少，此空不填)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：_(如 果没有，此空不填)。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热 H将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)如果用 60mL0.50molL 1盐酸与 50mL0.55molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中 和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。 15I、实验室用 50 mL 0.50 molL 1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液和如图所示装置， 进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题： 实验次数 起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸

9、 NaOH 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 (1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ (2)经数据处理，测得中和热为 56.8 kJmol 1其热化学方程式为：_ II实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：(实验步骤) 取 100 mL 烧杯， 用 20 mL 浓硫酸与 18 mL 浓硝酸配制混合液， 将混合酸小心加入 B 中， 把 18 mL(15.84 g)苯加入 A 中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在 5060下发生反应， 直至反应结束。 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少

10、量水、5% NaOH 溶液和水洗涤。分出的产物加入无 水 CaCl2颗粒，静置片刻，弃去 CaCl2，进行蒸馏纯化，收集 205210 馏分，得到纯硝基苯 18.00 g。请回答： (1)装置 B 的名称是_，装置 C 的作用是_。 (2)实验室制备硝基苯的化学方程式是_。 (3)为了使反应在 5060 下进行，常用的方法是_。 (4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。 三、元素或物质推断题三、元素或物质推断题 16.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题： a b c d e f g h i (1)d、e、f 对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用具体微粒符号表示)。 (2)元素 i

11、的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_；写出 a 与 c 形成的一种含 18 电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_。 (3)以元素 a 的单质为燃料，以 f 的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的 负极反应方程式_。 . (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化： H2(g)与 O2(g)反应生成 1molH2O(g)时放出的热量为_kJ； 图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：_； (2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)

12、 + 2H2O。负极反应式为_，一段时间后，负极增重 48 克，转移电子_mol。 17已知 X、Y、Z、W 为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温 下均呈气态。X、Y、W 处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2甲，X2+W2乙，甲、 乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题： （1）W 元素在周期表中的位置是_；甲的空间构型为_。 （2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_。 （3） X、 Z 可组成四原子化合物丁， 丁是一种二元弱酸， 写出丁在水中的电离方程式_； X、Y 组成的液态化合物 Y2X416 克与足量丁反应生成 Y2和液态水

13、，放出 Q kJ 的热量，请写出该反应的 热化学方程式_ Y2X4还可以和 Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为 NaOH 溶液，则负极的电极反应式为 _。 四、计算题四、计算题 18 为了合理利用化学能， 确保安全生产， 化工设计需要充分考虑化学反应的焓变， 并采取相应措施。 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)实验测得16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出 甲醇燃烧的热化学方程式：_。 (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程 就是反应物的化学键被破坏和生成物

14、的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗 能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 H-H N-H NN 键能/(kJmol -1) 436 391 945 已知反应： 1 223 N (g)+3H (g)2NH (g)H=a kJ mol。试根据表中所列键能数据估算a的值为 _。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： 25、101kPa 时： 22 Mn(s)+O (g)=MnO (s)H=-520kJ/mol 22 S(s)+O (g)=SO (g)H=-297kJ/mol 24 Mn(s)+S(s)+2O (g)=MnSO (s

15、)H=-1065kJ/mol 2 SO与 2 MnO反应生成无水 4 MnSO的热化方程式是：_。 19依据题意，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在 25 、101 kPa 条件下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热 的热化学方程式为_。 (2)若适量的 N2和 O2完全反应生成 NO2，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量。则该反应的热化学 方程式为_。 (3)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA个电 子转移时，放出 650 kJ 的热量。则该反应的热化学方程式

16、为_。 (4)燃烧 1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量 50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 _。 (5)在 25 、101 kPa 下，已知 SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1 mol 电 子放热 190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。 (6)已知 4.4 g CO2气体与足量 H2经催化生成 CH3OH 气体和水蒸气时放出 4.95 kJ 的热量，其热化学方 程式为：_。 (7)已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H11344.1 kJ mol 1 2AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) H21169.2 kJ

17、 mol 1 由 Al2O3、C 和 Cl2反应生成 AlCl3(g)的热化学方程式为_。 20请回答下列问题。 （1）25、1.01甲丙 Pb +2- 4 SO -2e -= PbSO 4 1 17第三周期 VIIA 族 三角锥形 H2O+NH4 +H+NH 3 H 2O H2O2H +HO 2 -，HO 2 -H+O 2 2- N 2H4 （l）+H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=-2QkJ/mol N2H4-4e -+4OH-=N 2+4H2O 18 -1 3222 2CH OH l +3Og =2COg +4H O lH=-454 kJ mol 93 224 MnOs +S

18、Og =MnSOsH=-248 kJ/mol 19CH3OH(l)+ 3 2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJ/mol N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.8 kJ/mol C2H2(g)+ 5 2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1300 kJ/mol C2H2(g)+ 5 2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1300 kJ/mol SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1520.0 kJ/mol CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) H=-49.5 kJ/mol Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9 kJ/mol 20H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286 kJ mol -1 945 +226.7 kJ mol-1