河南省洛阳市2020-2021学年高二上期中考试化学试卷（含答案）

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1、1 2020.11.11 洛阳市洛阳市 2020-2021 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试 高二化学试卷高二化学试卷 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 50 分）分） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 20 分）分） 1.下列关于能源的说法不正确的是下列关于能源的说法不正确的是( ) A. 地球上最基本的能源是太阳能地球上最基本的能源是太阳能 B. 氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢

2、化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的 发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向 C. 利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及 了生物质能的利用了生物质能的利用 D. 化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源 2.下列变化过程，属于放热反应的是下列变化过程，属于放热反应的是 金属钠与水金属钠与水 NH4Cl晶体与晶体与 Ba(OH)2 8H2O 混合搅拌混合搅拌 H2在在 Cl2中燃烧中燃

3、烧 液态水变成水蒸液态水变成水蒸 气气 酸碱中和酸碱中和 碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 A. B. C. D. 3.海洋面积占地球表面积的海洋面积占地球表面积的 71，海水中主要含有，海水中主要含有 Na+、K+、Ca2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-、CO32- 等离子，下列说法正确的是等离子，下列说法正确的是 A. 海水呈弱酸性海水呈弱酸性 B. 冬天时海水的冬天时海水的 pH 会升高会升高 C. 海水中的海水中的 Ca2+、CO32-有利于海洋生物形成介壳有利于海洋生物形成介壳 D.海水的自然淡化过程涉及物理变化和化学变化海水的自然淡化过程涉及物理变化和化学变化 4.下列事实不

4、能用勒夏特列原理下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理平衡移动原理)解释的是解释的是 A.向溴水中加入向溴水中加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅溶液后，溶液颜色变浅 B.铁在潮湿的空气中易生锈铁在潮湿的空气中易生锈 C.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应釆取降低温度的措施合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应釆取降低温度的措施 D 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好 5.常温下常温下,将将 0.1 mol L-1氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与 0.06 mol L-1硫酸溶液等体积混合硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的该混合溶液的 pH 等于等

5、于 2 2020.11.11 A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 6.CH3COOH 溶液是实验室常用的试剂，下列说法不能说明溶液是实验室常用的试剂，下列说法不能说明 CH3COOH 是弱电解质的是是弱电解质的是 A.常温下，用常温下，用 CH3COOH 溶液进行导电性实验，灯泡很暗溶液进行导电性实验，灯泡很暗 B. 常温下，测得常温下，测得0.1 mol L 1CH3COOH溶液 溶液的的pH4 C. 常温下，将常温下，将pH1的的CH3COOH溶液溶液稀释稀释1000倍，测得倍，测得pH7 7.一定温度下一定温度下 H2(g)与与 I2(g)反应，生成反应，生成 HI(g)

6、，反应的能量变化如图所示。对下对该反应体系的描述中，反应的能量变化如图所示。对下对该反应体系的描述中， 正确的是正确的是 A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.反应物的总能量比生成物的总能量低反应物的总能量比生成物的总能量低 13 kJ C.反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低 D.从图中可知氢气的燃烧热为从图中可知氢气的燃烧热为 13 kJ/mol 8.煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，C(s)H2O(g)C

7、O(g)H2(g)。已知：该反应。已知：该反应 为吸热反应，为吸热反应，K(700)=0.2，若该反应在恒温，若该反应在恒温(700)、恒容的密闭容器中进行，、恒容的密闭容器中进行，700测得的下列数据测得的下列数据 中，可以作为判断中，可以作为判断 t 时刻反应是否达到平衡状态的依据是时刻反应是否达到平衡状态的依据是 A.t 时刻，容器的压强时刻，容器的压强 B.t 时刻，时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度的浓度 C.t 时刻，消耗时刻，消耗 H2O(g)的速率与生成的速率与生成 CO(g)的速率的速率 D.t 时刻，气体的平均摩尔质量时刻，气体的平均摩尔质量 9.下列说法中下

8、列说法中错误错误 的是的是 A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态液态固态固态 C. 平衡常数平衡常数 K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物值越大，则可逆反应进行越完全，反应物转化率越大转化率越大 3 2020.11.11 D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明无色透

9、明溶液：溶液：Na 、 、Cu2 、 、 2- 4 SO、 - 3 NO B. -13-1 w 1 10mo=l () L H K c 的溶液：的溶液： + 4 NH、Ca2 、 、Cl 、 、 - 3 NO C. c(Fe2 ) 1mol L 1的溶液： 的溶液：K 、 、 + 4 NH、 4 MnO、 2- 4 SO D. 水电离的水电离的 c(H ) 1 10-13mol L-1的溶液：的溶液：K 、 、Na 、 、 - 2 AlO、 2 3 CO 二、选择题（本题共二、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，

10、共 30 分）分） 11.已知断开已知断开 1 mol Cl2(g)中中 ClCl 键需要吸收键需要吸收 243 kJ 能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学 方程式正确的是方程式正确的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=185 kJ mol 1 B.生成生成 1 mol H2(g)中的中的 HH 键放出键放出 121.5 kJ 能量能量 C.断开断开 1 mol HCl(g)中的中的 HCl 键要吸收键要吸收 864 kJ 能量能量 D. HCl(g)= 1 2 H2(g)+ 1 2 Cl2(g) H=92.5 kJ mol

11、1 12. 0.2 molL-1的的 NaOH 溶液与溶液与 0.4 molL-1的的 NH4NO3溶液等体积混合并加热使溶液等体积混合并加热使 NH3全部逸出，溶液全部逸出，溶液 中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是 A. c(NO3-) c(NH4+) c(Na+) c(OH-) c(H+) B. c(Na ) c(NH4+) c(NO3-) c(OH-) c(H+) C. c(NO3-) c(NH4+) c(Na+) c(H+) c(OH-) D. c(NO3-) c(Na+) c(NH4+) c(H+) c(OH-) 13.某化学科研小组研究在其

12、他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中图中 p 表示压强，表示压强，T 表示温度，表示温度，n 表示物质的量表示物质的量)。 4 2020.11.11 根据以上规律判断，下列结论正确的是根据以上规律判断，下列结论正确的是 A.反应反应：H0，p2p1 B反应反应：H0，T1T2 C反应反应：H0，T2T1或或 H0，T2T1 D反应反应：H0，T2T1 14.下列说法正确的是下列说法正确的是 A.在相同温度下，反应在相同温度下，反应 CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +

13、2H2O(l) 比反应比反应 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) 的反应热大的反应热大 B.在相同条件下，反应在相同条件下，反应 C2H4(g)+H2(g) = C2H6(g)和反应和反应 C3H6(g)+H2(g) = C3H8(g)释放的能量几乎相等释放的能量几乎相等 C.常温下，稀常温下，稀 H2SO4和稀和稀 Ba(OH)2溶液反应生成溶液反应生成 1mol H2O，放出，放出 57.3kJ 的热量的热量 D.“可燃冰可燃冰”(化学组成为化学组成为 CH4 nH2O)是将水变为油的新型燃料是将水变为油的新型燃料 15.在在 557密闭容器中进行反应：密

14、闭容器中进行反应：CO(g)H2O(g)cCO2(g)H2(g)。若。若 CO 起始浓度为起始浓度为 2.0 mol L-1，水，水 蒸气起始浓度为蒸气起始浓度为 3.0 mol L-1，达到平衡后，测得，达到平衡后，测得 CO2浓度为浓度为 1.2 mol L-1，下列说法错误的是，下列说法错误的是 A.该反应达到平衡状态时，该反应达到平衡状态时，CO 的转化率为的转化率为 60 B.557时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数 K=1 C. 反应达到平衡时，再充入反应达到平衡时，再充入 1.0molCO 和和 1.5 molH2O(g)，达到新的平衡时，达到新的平衡时，CO2体积分数与原

15、平衡相体积分数与原平衡相 同同 D. 若以若以 1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)为起始浓度，平衡逆向进行为起始浓度，平衡逆向进行 16.某学生用某学生用 0.1023mol L 1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐 标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐 蚀的蚀的“特氟龙特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步： 移取移取 20.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加

16、入 3 滴酚酞溶液滴酚酞溶液 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管 3 次次 把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约刻度以上约 2mL 调节液面至调节液面至“0”或或“0”刻度以下，记下读数刻度以下，记下读数 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是下列有关上述中和

17、滴定操作步骤的正确顺序是 5 2020.11.11 A. B. C. D. 17.常温下，向常温下，向 100 mL 0.01 mol L 1的 的 HA 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 0.02 mol L 1的 的 MOH 溶液，图中所示溶液，图中所示 曲线表示混合溶液的曲线表示混合溶液的 pH 的变化情况，下列说法正确的是的变化情况，下列说法正确的是 AHA 为弱酸为弱酸 B 在 在 N 到到 K 间任意一点对应的溶液中：间任意一点对应的溶液中： c(M ) c(H ) c(OH ) c(A ) CK 点对应的溶液中：点对应的溶液中：c(M ) c(MOH)c(A ) D常温下，常温下，M

18、A 溶液的溶液的 pH7 18.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 A. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应在室温下不能自发进行，说明该反应H0 B. 水的离子积常数水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离放热随着温度的升高而增大，说明水的电离放热 C. 0.1mol L-1Na2CO3溶液在溶液在 50时的碱性比时的碱性比 25强，说明盐类水解反应是放热反应强，说明盐类水解反应是放热反应 D. 蒸发蒸发 FeCl3溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到 Fe2O3固体固体 19. 下

19、列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是 选项选项 实验操作实验操作 实验现象实验现象 结论结论 A 用食醋浸泡水垢，水垢主要成分：用食醋浸泡水垢，水垢主要成分：CaCO3 与与 Mg(OH)2 水垢溶解， 有无色气泡产水垢溶解， 有无色气泡产 生生 碱性：碱性：CH3COONa Na2CO3 B 向浓度均为向浓度均为 0.1mol/L 的的 NaCl 和和 NaI混合溶混合溶 液中滴加少量液中滴加少量 AgNO3溶液溶液 先出现黄色沉淀先出现黄色沉淀 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) C 向向 CH3COONa 溶液中滴加酚酞，加热

20、溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深溶液红色加深 水解是吸热过程水解是吸热过程 6 2020.11.11 D 用广范用广范 pH 试纸测定新制氯水的试纸测定新制氯水的 pH pH=3.0 氯水呈酸性氯水呈酸性 20. 高铁酸钾高铁酸钾 （K2FeO4） 是一种优良的水处理剂， 将其溶于水中缓慢发生发应） 是一种优良的水处理剂， 将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO42-+10H2O4Fe (OH)3+8OH -+3O2。 在。 在 pH=4.7 的溶液中， 配成的溶液中， 配成 c （K2FeO4） =1.0 10-3mol L-1 试样， 分别置于试样， 分别置于 20-60 的恒温水浴中，测定

21、的恒温水浴中，测定 K2FeO4 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度，总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度， 则下列说法不正确的是则下列说法不正确的是 A. 试样溶液的酸性越强，试样溶液的酸性越强，K2FeO4 越不稳定越不稳定 B. 40时，在时，在 0120 min 内，内，K2FeO4 的分解速率为的分解速率为 3.75 10-3 mol L1 min1 C. 由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快 D. 当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 50 分）分） 三、填空

22、题（本题共三、填空题（本题共 4 小题，共小题，共 50 分）分） 21（11 分）工业制胆矾时，将粗制分）工业制胆矾时，将粗制 CuO 粉末粉末(含杂质含杂质 FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀慢慢加入适量的稀 H2SO4中完全溶中完全溶 解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH9.6 时，时，Fe2+以以 Fe(OH)2的形式完全的形式完全 沉淀；沉淀； pH6.4 时，时， Cu2+以以 Cu(OH)2的形式完全沉淀；的形式完全沉淀； pH 在在 34 时，时， Fe3+以以 Fe(OH)3的形式完全沉淀 回的

23、形式完全沉淀 回 答下列问题：答下列问题： （1）为除去溶液中的）为除去溶液中的 Fe2+，可先加入，可先加入 ，（从下面四个选项选择）将，（从下面四个选项选择）将 Fe2+氧化为氧化为 Fe3+，反应的离，反应的离 子方程式为子方程式为 ，然后加入适量的，然后加入适量的_，（从下面四个选项选择）调整溶，（从下面四个选项选择）调整溶 液的液的 pH 为为 ，使，使 Fe3+转化为转化为 Fe(OH)3沉淀。沉淀。 A.CuO B. Cl2 C.Cu(OH)2 D.H2O2 （2）甲同学怀疑调整至溶液）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去是否能达到除去 Fe3+而不损失而不损失 Cu2

24、+的目的，乙同学认为可以通过计的目的，乙同学认为可以通过计 算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3的溶度积的溶度积 Ksp = 1 10-38，Cu(OH)2的溶度积的溶度积 7 2020.11.11 Ksp=3 10-20， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 10-5 molL-1时就认为沉淀完全， 设溶液中时就认为沉淀完全， 设溶液中 CuSO4 的浓度为的浓度为 3molL-1， 则， 则 Cu(OH)2开始沉淀时溶液的开始沉淀时溶液的 pH 为为_， Fe3+完全沉淀时溶液的完全沉

25、淀时溶液的 pH 为为_， 通过计算确定上述方案通过计算确定上述方案_ (填填“可行可行”或或“不可行不可行”)。 22（11 分）滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉分）滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉 淀滴定、络合滴定等。淀滴定、络合滴定等。 I.如图为某浓度的如图为某浓度的 NaOH 溶液滴定溶液滴定 10.00mL 一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析：一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析： (1)HCl 溶液的浓度是溶液的浓度是_；NaOH 溶液的浓度是溶液的浓度是_； (2) x =_。 .氧化

26、还原滴定实验与中和滴定类似氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 (3)人体血液里人体血液里 Ca2+的浓度一般采用的浓度一般采用 mg/cm3来表示。 抽取一定体积的血样， 加适量的草酸铵来表示。 抽取一定体积的血样， 加适量的草酸铵(NH4)2C2O4 溶液，可析出草酸钙溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+

27、的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2+ 的浓度，抽取血样的浓度，抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸溶液滴定，使草酸 转化成转化成 CO2逸出，滴定的实验数据如下所示：逸出，滴定的实验数据如下所示： 实验编号实验编号 待测血液的体积待测血液的体积/mL 滴入滴入 KMnO4溶液的体积溶液的体积/mL 1 20.00 11.95 2 20.00 13.00 3 20.00 12.05 滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名

28、称为滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_确定反应达到终点的现象确定反应达到终点的现象_。 8 2020.11.11 草酸跟酸性草酸跟酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O， 根据所给数据计算血液样品中根据所给数据计算血液样品中 Ca2+离子的浓度为离子的浓度为_mg/cm3 23. （12 分）研究大气中含硫化合物（主要是分）研究大气中含硫化合物（主要是 SO2和和 H2S）的转化率具有重要意义。）的转化率具有重要意义。 （1）土壤中的微生物可将大气中的）土壤中的微生物可将大气中的

29、 H2S 经两步反应氧化成经两步反应氧化成 SO42- ，两步反应的能量变化示意图如，两步反应的能量变化示意图如 下：下： 1 mol H2S(g) 全部氧化成全部氧化成 SO42-(aq) 的热化学方程式为的热化学方程式为_。 （2）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的的密闭容器中充入一定量的 SO2 和和 O2，发生反应：，发生反应：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），），H = 196 kJmol1，过程中测定的部分数据见，过程中测定的部分数据见 表：表： 时间时间/min n（

30、SO2）/mol n（O2）/mol 0 0.10 0.050 4 0.050 0.025 5 0.040 8 0.020 反应在反应在 04min 内的平均速率为内的平均速率为 v（SO2）= _； 此温度下该反应的化学平衡常数此温度下该反应的化学平衡常数 K = _； 9 2020.11.11 研究表明，研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：催化氧化的反应速率方程为：v = k( 1)0.8(1n)。式中：。式中：k 为反应速率常数，随温为反应速率常数，随温 度度 t 升高而增大；升高而增大； 为为 SO2平衡转化率，平衡转化率，为某时刻为某时刻 SO2转化率，转化率，n 为常数。在为

31、常数。在 =0.90 时，将一系列温时，将一系列温 度下的度下的 k、 值代入上述速率方程，得到值代入上述速率方程，得到 v t 曲线，如图所示。曲线，如图所示。 曲线上曲线上 v 最大值所对应温度称为该最大值所对应温度称为该 下反应的最适宜温度下反应的最适宜温度 tm。下列说法正确的是。下列说法正确的是 A. v 达到最大值时，达到最大值时，SO2平衡转化率平衡转化率 最大最大 B. t tm后，后，v 逐渐下降，原因是升高温度，逐渐下降，原因是升高温度， 逐渐逐渐降低降低 D. 温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快 （3）

32、将）将 H2S 和空气的混合气体通入和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图，其物质转化如图 2 所示：所示： 该循环过程中该循环过程中 Fe3+起的作用是：起的作用是： 一般来说，如果一个反应的平衡常数大于一般来说，如果一个反应的平衡常数大于 105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的 平衡常数小于平衡常数小于 10 5，则认为这个反应很难进行已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数： ，则认为这个反应很难进行已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：

33、Ksp=6.3 10 36； ； H2S：Ka1=1.0 10 7， ，Ka2=7.0 10 15，计算反应 ，计算反应 CuS（s）+ 2H+（aq）= Cu2+（aq）+ H2S （aq）反应的平衡常数）反应的平衡常数 K=_，则该反应则该反应_进行（填进行（填“难难”、“易易”）。）。 24.（16 分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 10 2020.11.11 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表：已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸弱酸 HF CH3COOH H2CO3 H2S 电离平衡常数电离平衡常数 （25） Ka=

34、7.2 10-4 Ka=1.75 10-5 Ka1=4.30 10-7 Ka2=5.61 10-11 Ka1=9.1 10-8 Ka2=1.1 10-12 写出写出 H2S 的的 Ka1的表达式：的表达式：_。 常温下，浓度相同的三种溶液常温下，浓度相同的三种溶液 NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH 由大到小的顺序是由大到小的顺序是_。 将过量将过量 H2S 通入通入 Na2CO3溶液，反应的离子方程式是溶液，反应的离子方程式是_。 (2)室温下， 用室温下， 用 0.100 mol L 1盐酸溶液滴定 盐酸溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol L 1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 (忽忽 略溶液体积的变化，略溶液体积的变化，填填“”“ CH3COONa NaF H2S+ CO32-=HCO3-+HS- (2) = 1: 106 （3）H3ASO3（1 分）分） H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O ac