黑龙江省哈尔滨市南岗区2021届高三10月月考化学试题(含答案)
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1、2020-2021 学年度学年度 10 月月考化学试卷月月考化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 第第 I 卷(共卷(共 50 分)分) 一、单选题(每题有一个正确选项符合题意,每小题一、单选题(每题有一个正确选项符合题意,每小题 2 分,共分,共 50 分)分) 1下列化学用语正确的是 A 1 1H、D、T 是氢元素的三种同位素 B次氯酸的结构式 HClO CN2的结构式 :NN: DH2O2的电子式 2下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 AHNO3 BCaCl2 CNH4Cl DH2SO4 3制计算机芯片的主要材料是硅,下列有关硅及
2、其化合物的说法正确的是 A水晶项链是硅酸盐制品 B硅单质广泛用于光纤通信 C硅酸钠可用于制备木材防火剂 D利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 4随着我国汽车年销量的大幅增加,环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中,气体在催化剂 表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是 ANO 和 O2必须在催化剂表面才能反应 B总反应中 NO 为氧化剂,N2为氧化产物 C汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2 D图中反应的总化学方程式为 222 2NO+O +4CO4CO +N 催化剂 5下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 A标签上离子的浓度是物质的量浓度 B由矿泉水制蒸馏水必需
3、使用的玻璃仪器有:圆底 烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶 C该品牌饮用矿泉水中 c(Mg2+)最大值为 2 10-4mol/L D一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42-的物质的量不超过 l 10-5mol 6“天上人间流幻影,海市蜃楼现奇景。”海市蜃楼是一种自然现象,发生这种现象的本质原因是 A空气中的小液滴颗粒大小约为 10-910-7 m B光是一种胶体 C雾是一种胶体 D产生了丁达尔效应 7 LiAlH4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应 放出 H2,LiAlH4在 125分解为 LiH、H2和 Al。下列说法中不正确的是 ALiH 与 D2O
4、反应,所得氢气的摩尔质量为 4g/mol B1 mol LiAlH4在 125完全分解,转移 3 mol 电子 CLiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 8室温下,CuSO4(s)和 CuSO4 5H2O(s)溶于水及 CuSO4 5H2O 受 热分解的能量变化如图所示,下列说法不正确的是 A. 将 CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B. 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C. H3H2 D. H1=H2+H3 9化合物甲是一种常见无机物,
5、其结构如下图所示(图中的“”为单键或双键),其中 W、X、Y、 Z 为元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大,W 和 Y、X 和 Z 分别为同主族元素, 其四种元素原子的最外层电子数之和为 14.下列叙述正确的是 AW 分别与 X、Z 形成的简单分子均为 10 电子微粒 BX、Y 形成的离子化合物只含离子键 CX、Y、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为 ZXY D等物质的量 Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲 10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。 下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过
6、程 B过程中结晶出的 MgCl2 6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2 C在过程中溴元素均被氧化 D 过程中除去粗盐中的 SO42-、 Ca2+、 Mg2+等杂质, 加入的药品顺序为: Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 11已知 R2 的核内有 n 个中子,R 原子的质量数为 M,则 mg R2中含有电子的物质的量为 A m(M-n) M mol B M-n-2 M mol C m(M-n-2) M mol D m(M-n+2) M mol 12下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德
7、罗定律 实 验 方 案 结 果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡, 试管中出现浑浊 测得 H 为 H1、 H2的和 H2与 O2的体积比约 为 21 AA BB CC DD 13中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于 LDH (一种固体催化剂)合成 NH3 的原理示意图如图。下列说法错误的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:1 B该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C基于 LDH 合成 NH3的过程属于氮的固定 D工业中,氨经一系列反应可以得到硝酸 14已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(O
8、NO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H 为 A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H3 15短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加, K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别 是元素 X、 Y 的单质, 甲是常见的固体, 乙是常见的气体 K 是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol/L 丙溶液 的 p
9、H 为 l,上述物质的转化关系如图所示下列说法正确 的是 A原子半径:WXY B 元素的非全属性:ZYX C 化合物 XYZ 中只含共价键 D K、L、M 中沸点最高的是 M 16某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl 、SO 4 2、CO 3 2、AlO 2 中的若干种离子, 离子浓度均为 0.1molL 1某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是 A 无法确定原试液中是否含有 Al3+、Cl B 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2+和 Ba2+ C 无法确定沉淀 C 的成分 D 原溶液中存在的离子为 NH4+、Fe2+、Cl 、SO 4 2 17标准状况
10、下,向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2气体,所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析 正确的是 Aa 点对应溶液的导电性比 d 点强 BSO2是由极性键形成的非极性分子 C向 d 点的溶液中加入 Ba(NO3)2溶液,产生 BaSO4白色沉淀 DH2S 饱和溶液的物质的量浓度为 0.05 mol L-1 18FeS 与一定浓度的 HNO3溶液反应,生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)2、NO2、N2O4、NO 和 H2O。当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为 1:1:1 时,参加反应的 FeS 与 HNO3的物质的量之比为 A1:6 B1:7 C2:11 D16:5 1
11、9下列离子方程式正确的是 A向 50mL1mol/L 明矾溶液中滴入少量 0.1mol/LBa(OH)2溶液: A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O B过量的 NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O CSO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO DamolFeBr2溶液中通入 amolCl2:2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4C1- 20 在酸性条件下, 黄铁矿 (FeS2) 催化氧化的反应方程式为 2FeS2 + 7O2+ 2H2O 2Fe2+
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