2020年5月黑龙江省哈尔滨市萧红中学中考化学模拟试卷（含答案）

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1、2020 年黑龙江省哈尔滨市萧红中学中考化学模拟试卷（年黑龙江省哈尔滨市萧红中学中考化学模拟试卷（5 月份）月份） 一、选择题（一、选择题（1-15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 1绿色出行，从我做起！小蓝车，骑起来！哈尔滨的街头出现了很多“蓝朋友”，是冰城新增加的一道风 景线。下列有关说法正确的是（ ） A骑行小蓝单车时，有人会戴一次性塑料手套，塑料是有机高分子材料 B在骑行完小蓝单车后，有人会用质量分数为 75%的医用酒精擦拭 C小蓝单车的辐条用的不锈钢，生铁制成不锈钢是物理变化 D在小蓝单车的链条上镀铬，防止链

2、条生锈 2下列实验操作方法错误的是（ ） A 量取 8mL 水 B木炭在氧气中燃烧 C 二氧化碳的倾倒 D往试管里送固体粉末 3下列过程中只发生物理变化的是（ ） A 加热铜丝变黑 B将二氧化碳通入水中 C 用浓硫酸在纸上作画 D石油加热炼制煤油 4下列物质的用途正确的是（ ） A 用约 20%氢氧化钠溶液制作叶脉书签 B 碳酸钙用作华表建筑材料 C 一氧化碳用于炼钢 D氧气用于气割 5下列做法错误的是（ ） A干冰用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输，以及医疗上血液制品的储存和运输 B电器失火最好使用水基型灭火器 C用蒸馏的方法可以降低水的硬度 D防止大米霉变，应将大米储存在干燥通风的地方 6下列实

3、验现象描述正确的是（ ） A硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成无色无刺激性气味的气体 B铁与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，蓝色溶液变浅绿色，放热 C向已经变蓝的石蕊溶液中加入适量的稀盐酸时，溶液会变为紫色 D将硝酸铵固体溶于足量的水中：白色固体逐渐减少至消失，放出热量 7下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A实验室制氢气：Zn+2HNO3Zn（NO3）2+H2 置换反应 B保存碳铵时应避光放在阴凉处：（NH4）2CO32NH3+H2O+CO2 分解反应 C盐酸除水垢的反应之一：2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2O 复分解反

4、应 D拉瓦锡探究质量守恒定律：2HgO2Hg+O2 分解反应 8“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A可以用含碳酸氢钠的药品治疗所有胃酸过多症 B绿色蔬菜不仅能提供维生素，还是钙元素的主要食物来源 C人体胃液的正常的 pH 范围是 0.91.5 D葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养 9手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于 5 岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治 疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦 （化学式为： C8H11N5O3） 。 下列有关阿昔洛韦的说法正确的是 （ ） A阿昔洛韦是由多原子分子组成的有机化合物 B阿昔洛韦

5、分子中碳、氢、氧、氮四种原子个数比为 8：11：5：3 C阿昔洛韦中质子数和中子数相等 D阿昔洛韦中碳元素的质量分数最大 10下列有关资源、能源、环境的叙述正确的是（ ） A全球变暖可能影响自然生态系统，我们应该“低碳”，即控制碳的排放 B作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域 C回收废弃塑料的好处只有节约石油资源 D农业和园林为了节约用水，把大水漫灌改为喷灌，可节约用水 70%以上 11对下列事实的微观解释正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 6000L 氧气加压可装入 40L 钢瓶 氧气变为液态，分子间间隔变小 B 硫酸铜放入水中，一会儿固体消失了 硫酸铜分子不断运动到水中 C 金刚石的硬度

6、远大于石墨 碳原子结构不同 D 盐酸和硫酸具有相似的化学性质 组成中都含有氢元素 AA BB CC DD 12区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） A B C D 需区分的物质 淀粉和苏打 18K 黄金和黄铜 腈纶和羊毛 二氧化碳和呼出气体 方法一 加水溶解，观察 加热后观察 灼烧后观察灰烬 伸入燃着的小木条，观察 方法二 加入食醋，观察 加稀盐酸，观察 观察颜色 滴入澄清石灰水，振荡，观察 AA BB CC DD 13图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A甲、乙的饱和溶液由 t2降温到 t1，溶质的质量分数相等 Bt2时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，

7、溶液质量：甲乙 Ct2时，80g 甲的饱和溶液恒温蒸发 20g 水会析出 12g 甲 D乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 14除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物 质 少量杂质 选用的试剂操作方法 A NaCl Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡，过滤，蒸发，结晶 B CaCl2溶液 HCl 加入过量的氧化钙，充分反应后，过滤 C K2CO3溶液 K2SO4 加适量 BaCO3粉末，充分反应后，过滤 D 氧化铜 碳粉 在空气中充分灼烧 AA BB CC DD 15取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到 800g 水中使其完全溶解，再向该

8、溶液中通入适量的二 氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液 800.18g，干燥后得 2g 滤渣，则原混合物中氢氧 化钙的质量是（ ） A0.56g B1.12g C0.74g D1.48g 二、非选择题（共二、非选择题（共 40 分）分） 16（7 分）过年吃饺子是中国人的不变传统，饺子原来的名是娇耳，相传是我国医圣张景仲首先发明的。 如图是过年时一家人在一起高高兴兴的包饺子，好温馨的画面。请回答下列问题： （1）饺子馅中的瘦肉和芹菜主要为人体提供的营养素是 ，前者成人每天需要摄取 克。它 是构成细胞的基本物质，是机体生长及 的主要原料，提供能量。 （2）饺子皮中富含淀粉，食物淀粉

9、在人体内与水发生一系列反应最终变成 （化学式），该物质 经缓慢氧化变成二氧化碳和水，同时 ，供 的需要。 （3）饺子粉是小麦加工而成的，在北方种植小麦过程中，为增强作物抗寒抗旱能力并使蔬菜茎叶生长茂 盛，叶色浓绿，应施加的一种化肥是 （写出一种化学式）。 17（5 分）金属材质的铅笔盒最近又成为了很多学生的最爱，制作材料主要材料就是电镀薄锡钢板，也就 是很多人口中的“马口铁”，马口铁在生活中有很多用途。 （1）马口铁是 （填材料种类），马口铁盛水果罐头时会有少量的铁溶入罐头中，会使罐头中含 有更多的铁元素，有助于人体健康。 （2）马口铁内壁的锡（Sn）会与充填时残存于容器内的氧气作用，形成二氧

10、化锡，延长保质期，二氧化 锡中锡元素的化合价是 。 （3）锡的冶炼是在高温条件下利用焦炭还原锡石（主要成分二氧化锡），其中有一个反应生成金属的同 时生成一种大气污染物，此反应的化学方程式是 ，此反应的能量转化为 。 （4）我们生活中常用的三种合金中都含有金属锡，写出其中一种合金的名称 。 18如图是在加热条件下氧化汞发生分解的微观模拟图，其中用表示氧原子，用表示汞原子。 请依据图示回答问题： （1）在 B 中补充画出相关粒子图形，使其表示正确。 （2）从物质分类角度可判断反应物为化合物，从微观角度解释判断依据是 。 （3）写出比氧原子多一周期同一族的原子符号 。 19化学是一门以实验为基础的自

11、然科学，初中化学课上做过许多实验，例如：若按科学探究的方法进行 分类，应将实验 C 组归为 组（填“A”或“B”），理由是 。 A 组 B 组 C 组 铁丝在氧气中燃 烧探究 氢气性质的探究 铁钉锈蚀条件的探 究 金属活动性的探究 燃烧条件的探究 20查阅资料得知：反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。而与 之相对应的，含有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反 应叫做归中反应。 试判断：下列反应中，属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 。 H2S+3H2SO4（浓）4SO2+4H2O；3HClO3HClO4+2ClO2+H2

12、O；K2S+I22KI+S；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 21（6 分）实验室现有石灰石、高锰酸钾、盐酸、过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、棉花及如图仪器： （1）用固体混合物制取气体 A，需要补充的一种仪器名称是 ，写出用固体混合物制取该气体的 化学方程式为 ， 加热试管后水下导管口有气泡冒出， 其原因是加热后试管内温度升高且 ， 使试管内气压变大大于外界大气压，在压强差的作用下，气体从导管口逸出。 （2）要完成制备并检验二氧化碳的实验，需要补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称是 。 （3） 若在检验二氧化碳时， 没有看到明显的实验现象， 推断出二氧化碳中混有氯化氢气体， 为得到纯

13、净、 干燥的二氧化碳气体， 可以将混合气体依次通过盛有足量 溶液和浓硫酸的实验装置，气体通入浓 硫酸后应该从 口（填“a”或“b”）进入收集装置。 22（4 分）已知 A、B、C、D、E 均为初中化学常见的酸、碱、盐。C 是生理盐水的组成成分，E 在工业 上广泛应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，请回答下列问题。 （“”表示相互间能反应，“”表示在某种条件下能生成该物质） （1）写出 B、E 的化学式：B ，E ； （2）写出 D 转化成 C 的化学方程式： ； （3）写出 A、E 在溶液中反应的实验现象 。 23（5 分）小签同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按

14、流程进行了如下实验： （1）请写出发生反应的化学方程式 ； （2）列出求解硫酸钾固体质量（x）的比例式为 ； （3）工业样品中硫酸钾的含量为 ； （4）加入水的质量是 g； （5）用此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾 119t，需该样品的质量为 。 24（6 分）萧红中学某化学活动小组同学在一次实验中进行了酸、碱的某些化学性质的探究： 【实验一】 潇潇同学进行氢氧化钠的性质实验，如图实验 A 所示，首先潇潇取硫酸铜溶液于试管 A 中，向试管 A 中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中又观察到有 色沉淀产生， 最终溶液变为无色； 实验验证了氢氧化 钠溶液能与硫酸铜溶液发生了化学反应。 （2）绘制向试

15、管 A 中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中 Cu2+、SO42的变化情况（如图 2）。 【实验二】 红红同学观察潇潇同学的实验过程后，进行了稀硫酸性质的实验，如图实验 B、C 所示，请写出在试管 B 实验过程中发生反应的化学方程式 。做实验 C 时，观察到有白色沉淀，红红同学将 C 中物质 过滤后与试管 B 中物质倒入同一烧杯中，发现有气泡产生、并有白色沉淀的现象，红红同学得出结论： 试管 C 反应后溶液中溶质的化学式为 。 潇潇同学将 A 试管中的滤液倒入红红实验的烧杯中，烧杯中无明显现象，为了确定此时烧杯中离子的成 分，进行如下实验： 【实验验证】 取烧杯中的废液少量于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶

16、液，紫色石蕊溶液变成红色。化学活动小组同学根 据上述所有实验，确定溶液中一定不存在的离子有 （填离子符号）。 【反思与总结】根据上述实验探究过程可总结出：在确定溶液中一定不存在的离子时，可根据实验现象 及 判断得出正确的结论。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（一、选择题（1-15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 1【分析】A根据材料的分类来分析； B根据医用酒精的浓度来分析； C根据是否生成新物质来分析； D根据铁的防锈措施来分析。 【解答】解：A塑料是一种有机高分子材料，选项说法正确； B医用酒精是

17、体积分数为 75%的酒精溶液，选项说法错误； C生铁制成钢是降低生铁中的含碳量，发生了化学变化，选项说法错误； D防止链条生锈可以涂油，不能镀铬，选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大。 2【分析】A、根据量取一定量液体药品的方法，进行分析判断。 B、根据木炭在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。 C、根据倾倒二氧化碳的注意事项，进行分析判断。 D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。 【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近， 量取 8mL 水， 10mL 量筒能

18、保证量取一次， 且量程与液体的取用量最接近， 误差最小； 向量筒内加液时， 先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，图中所示操作正确。 B、做木炭在氧气中燃烧的实验，集气瓶口的一半应盖上玻璃片，图中所示操作错误。 C、向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正确。 D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 3【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，加热铜丝变黑、将二氧化碳通入水中、用浓硫酸在纸上作画

19、 都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变 化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、加热铜丝变黑生成氧化铜，属于化学变化；故选项错误； B、将二氧化碳通入水中生成碳酸，属于化学变化；故选项错误； C、用浓硫酸在纸上作画是浓硫酸的脱水碳化，属于化学变化；故选项错误； D、石油加热炼制煤油没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生 成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 4【分析】物质的性质决定了物质的用途，根

20、据常见的物质的性质及用途解题。 【解答】解：A氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，所以用约 10%氢氧化钠溶液制作叶脉书签，选项说 法错误； B大理石的主要成分是碳酸钙，大理石具有美丽的花纹，所以大理石用作华表建筑材料，选项说法错 误； C炼钢的原理是降低生铁的含碳量，用到的是氧气而不是一氧化碳，选项说法错误； D氧气具有助燃性，所以可用于气割，选项说法正确。 故选：D。 【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。 5【分析】A、根据干冰升华吸热的性质分析解答； B、根据电器失火时防止触电分析； C、蒸馏可以得到纯净水； D、根据防止大米霉变进行分析判断。 【解答】解：A、干冰用于食品

21、的冷藏保鲜和冷藏运输，是利用干冰升华吸热的性质，故 A 做法正确； B、电器着火若用水基型灭火器灭火极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再用 泡末灭火器灭火，故说法错误； C、用蒸馏的方法可以降低水的硬度，故选项正确； D、防止大米霉变，应将大米储存在干燥通风的地方，故选项正确； 故选：B。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。 6【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据金属的化学性质，进行分析判断。 C、根据酸的化学性质，进行分析判断。 D、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。 【解答】解：A、硫在空气中燃

22、烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体，故 选项说法错误。 B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，蓝色溶液变浅 绿色，没有明显的热量变化，故选项说法错误。 C、向已经变蓝的石蕊溶液中加入适量的稀盐酸时，若反应后溶液显中性，溶液可能会变为紫色，故选 项说法正确。 D、将硝酸铵固体溶于足量的水中，白色固体逐渐减少至消失，吸收热量，使温度降低，故选项说法错 误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答， 在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。 7【分析】根据化学方程式判断正误

23、的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配 平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基 本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。 【解答】解：A、硝酸的氧化性很强，与锌反应生成水，而不生成氢气，故选项错误； B、碳铵是碳酸氢铵的俗称，该化学方程式书写错误，正确化学方程式为 NH4HCO3NH3+H2O +CO2且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合酸与盐反应，属于复分解反应，故选项正确。 D、该化学方程式条件错误，氧化汞受热分解生成汞和氧气，正确的化学方程式应为：2HgO

24、2Hg+O2，故选项错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件， 再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。 8【分析】根据胃酸过多症的治疗、营养素、人体胃液的 pH 的正常范围以及葡萄糖吸收判断即可。 【解答】解：A、碳酸氢钠也可治疗胃酸过多，但是患有严重胃溃疡的病人不宜用碳酸氢钠，故选项错 误； B、绿色蔬菜不仅能提供维生素，还是钙元素的主要食物来源，故选项正确； C、人体胃液中含少量 HCl，正常情况下胃液的 pH 为 0.91.5，故选项说法正确。 D、葡萄糖经过肠壁吸收进入血液

25、成为血糖，为人体组织提供营养，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解胃酸过多症、钙属于常量元素、人体胃液的 pH 的正常范围等是正确解答 本题的关键。 9【分析】A、根据阿昔洛韦的微观构成进行分析判断。 B、根据 1 个阿昔洛韦分子的构成，进行分析判断。 C、根据原子的构成，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：A、阿昔洛韦分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，是含碳元素的化合物，属于有机 化合物，正确的说法应为阿昔洛韦是由多原子分子构成（注意不是组成）的有机化合物，故选项说法错 误。 B、1 个阿昔洛韦分子

26、是由 8 个碳原子、11 个氢原子、5 个氮原子和 3 个氧原子构成的，阿昔洛韦分子中 碳、氢、氧、氮四种原子个数比为 8：11：3：5，故选项说法错误。 C、阿昔洛韦分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，氢原子中质子数不等于中子数，碳、氮、氧原 子中质子数中子数，则阿昔洛韦中质子数和中子数不相等，故选项说法错误。 D、阿昔洛韦中 C、H、N、O 三种元素的质量比为（128）：（111）：（145）：（163）96： 11：70：48，阿昔洛韦中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解 决问题

27、的能力。 10【分析】根据环境保护、白色污染的防治以及能源、资源和环境问题判断即可。 【解答】解：A、全球变暖可能影响自然生态系统，我们应该“低碳”，即控制温室气体的排放，选项 错误； B、作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域，选项正确； C、回收废弃塑料的好处主要是白色污染的防治，选项错误； D、 农业和园林上把大水漫灌改为喷灌， 可节约用水 30%以上， 灌水后植物对水分的利用率在 70%左右， 故选项说法错误； 故选：B。 【点评】明确能源、资源和环境问题是解答本题关键。 11【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同 种的分子性质相同，不同

28、种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分 析判断即可。 【解答】解：A、6000L 氧气加压可装入 40L 钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小， 故选项解释正确。 B、硫酸铜放入水中，一会儿固体消失了，是因为铜离子和硫酸根离子运动到水分子中间去了，故选项 解释错误。 C、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。 D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的 基本性质分析和解决问题的方法是解

29、答此类题的关键。 12【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选 择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A、淀粉难溶于水，苏打易溶于水，用加水溶解的方法可以鉴别；苏打能与食醋反应生成 二氧化碳气体，淀粉与食醋不反应，可以鉴别；故选项正确。 B、18K 黄金和黄铜均含有铜，加热后均生成黑色的氧化铜，不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。 C、可用灼烧后观察灰烬的方法鉴别腈纶和羊毛，羊毛接近火焰时先蜷缩，燃烧灰烬为带有光泽的硬块， 用手指轻轻挤压就变成粉末；而腈纶接近火焰时迅速蜷缩，燃烧比较缓慢，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐 色玻璃球状，不易

30、破碎；腈纶和羊毛，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。 D、伸入燃着的小木条，均会熄灭，不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或 方法，出现不同的现象即可鉴别。 13【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等； 根据溶解度进行有关的分析计算；根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法、提纯物质的方法 等；根据溶液溶质质量分数的变化分析解答。 【解答】解：A、甲、乙的饱和溶液由 t2降温到 t1，乙的溶解度随温度的降低而增大，故乙的溶液组 成不变，故

31、溶质质量分数与 t2相同，据图可以看出，t1甲的溶解度大于在 t2乙的溶解度，所以，溶 质的质量分数是甲大于乙，故错误； B、t2时，甲的溶解度大于乙，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲乙，故 B 错误； C、 t2时， 甲的溶解度为 60g， 80g 甲的饱和溶液恒温蒸发 20g 水会析出甲的质量为：12g， 故 C 正确； D、由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而 减小，故乙中含有少量甲，可以用升高温度的方法提纯乙，故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行。 14

32、【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质， 同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与 原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，无需进行过滤， 直接蒸发、结晶即可，故选项所采取的方法错误。 B、HCl 能与过量的氧化钙反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引 入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、BaCO3粉末难溶于水，K2SO4不能与 BaCO3粉末反应，不能除

33、去杂质，不符合除杂原则，故选项所 采取的方法错误。 D、碳粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选 项所采取的方法正确。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入 的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 15【分析】根据化学方程式 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 可知，800.18g 滤液为水，增加的质量为原 混合物中氢氧化钙与 CO2 反应生成的水的质量，由此解答 【解答】解：800 克水，变为 800.18 克滤液，增加的质量为：原混合物中氢氧化钙与

34、CO2 反应生成的水 的质量，即：0.18 克 设混合物中氢氧化钙的质量为 x Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 74 18 x 0.18g 解得：x0.74g 故选：C。 【点评】要学会使复杂的问题简单化 二、非选择题（共二、非选择题（共 40 分）分） 16【分析】（1）根据食物中富含的营养素、人体每天所需蛋白质的量及其作用来分析； （2）根据淀粉在人体内的消化过程及其作用来分析； （3）根据化肥的作用来分析。 【解答】解： （1）瘦肉主要提供蛋白质，芹菜主要提供维生素；成人每天需要摄取蛋白质 6070 克。 它是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量；故

35、填：蛋白质、维生素； 6070；修补受损组织； （2）淀粉在人体内与水发生一系列反应最终变成葡萄糖，该物质经缓慢氧化变成二氧化碳和水，同时放 出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要；故填：C6H12O6；放出能量；机体活动和维持恒定体温； （3）磷元素可以提高农作物抗寒抗旱的能力，氮元素可以使农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，所以施用 的化肥中同时含有氮元素与磷元素，如磷酸氢二铵或磷酸二氢铵；故填：NH4H2PO4或（NH4）2HPO4。 【点评】本题体现了化学与生产、生活的密切关系，解题时根据所需化学知识来分析即可。 17【分析】（1）根据材料的分类来分析； （2）根据化合物中元素化合价的计算方

36、法来分析； （3）根据化学反应的原理以及化学反应中的能量变化来分析； （4）根据常见的含锡合金来分析。 【解答】解：（1）马口铁是一种铁合金，属于金属材料；故填：金属材料； （2）根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为2，设 SnO2中 Sn 的化合价为 x，则：x+ （2）20，解得 x+4；故填：+4； （3） 在高温的条件下， 碳和二氧化锡反应生成锡和一氧化碳， 该反应中内能转化为化学能； 故填： SnO2+2C Sn+2CO；内能化学能； （4）青铜、焊锡、武德合金等都是含有金属锡的合金；故填：青铜。 【点评】本题考查了材料的分类、元素化合价的计算、化学方程式的写法以及常见的

37、合金，难度不大。 18【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将 B 图补充完整； （2）根据微粒的构成分析物质的类别； （3）根据原子在周期表中的位置分析回答。 【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目可知，在 B 中补充补充一个氧原子、一 个汞原子，如下图： ； （2）由微粒的变化可知，此变化前后没有发生改变的微观粒子有汞原子、氧原子； （3）由于元素周期表的意义可知，比氧原子多一周期同一族的原子是硫原子，符号为：S。 故答为：（1）见上图； （2）由同种的分子构成，分子是由不同种的原子构成的； （3）S。 【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观

38、上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏 观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 19【分析】根据 C 的实验设计及目的并对比 A、B 实验的研究方法对问题进行分析判断即可。 【解答】解：实验 C 是利用不同的物质红磷与白磷在相同的条件下，两者是否发生燃烧来探究燃烧的条 件，从而得到可燃物燃烧时温度必须达到物质的着火点，因此属于控制变量法进行的实验探究； A 组无对比实验设计，因此不是采用的控制变量法进行的实验探究；B 组的两个实验均设计了对比实验 验证了铁的生锈的条件以及金属的活动性强弱，所以 C 组实验应归与 B 组，两者均采用了控制变量法。 故填：

39、B；它们均采用了控制变量的方法进行科学探究。 【点评】控制变量法是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中， 控制变量法是初中化学中常用的探索问题和分析解决问题的科学方法之一。 20【分析】严格根据反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应；含 有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应 回答本题。 【解答】解：H2S+3H2SO4（浓）4SO2+4H2O 中反应前硫元素化合价是：2 价、+6 价，反应后硫 元素化合价是+4 价，所以该反应属于归中反应；3HClO3HClO4+2ClO2+H2

40、O 中反应物中氯元素化合 价是+5 价，反应后是+7、+4，所以该反应属于歧化反应；K2S+I22KI+S 碘元素化合价降低，硫元素 化合价升高。不符合两种反应的要求；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2锰元素化合价降低， 没有升高，不符合两种反应的要求。 故答案为：；。 【点评】解答本题关键是熟悉两种反应的特点。 21【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； （2）可以用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰； （3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。 【解答】解：（1）用固体混合物制取气体 A，应该是利用氯酸钾

41、和二氧化锰制取氧气，需要补充的一种 仪器名称是试管； 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2； 加热试管后水下导管口有气泡冒出，其原因是加热后试管内温度升高且气体增多，使试管内气压变大大 于外界大气压，在压强差的作用下，气体从导管口逸出。 故填：试管；2KClO32KCl+3O2；气体增多。 （2）要完成制备并检验二氧化碳的实验，需要补充一种溶液（氢氧化钙溶液），该溶液中溶质的俗称是 熟石灰、消石灰。 故填：熟石灰、消石灰。 （3） 若在检验二氧化碳时， 没有看到明显的实验现象， 推断出二氧化碳中混有氯化氢气体， 为得到纯净、 干

42、燥的二氧化碳气体， 可以将混合气体依次通过盛有足量碳酸氢钠溶液 （除去氯化氢气体） 和浓硫酸 （吸 收水蒸气）的实验装置，气体通入浓硫酸后应该从 b 进入收集装置。 故填：b。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实 验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 22【分析】根据 A、B、C、D、E 均为初中化学常见的酸、碱、盐，C 是生理盐水的组成成分，所以 C 是氯化钠，E 是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，所以 E 是碳酸钠，碳酸钠会转化成 D，D 会转 化成氯化钠，所以 D 可以是碳酸氢钠，B 是碱，B 可以是氢氧化钡，A 应

43、该是盐酸，能够和碳酸钠反应， 能够反应产生氯化钠或二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。 【解答】解：A、B、C、D、E 均为初中化学常见的酸、碱、盐，C 是生理盐水的组成成分，所以 C 是 氯化钠，E 是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，所以 E 是碳酸钠，碳酸钠会转化成 D，D 会转化 成氯化钠，所以 D 可以是碳酸氢钠，B 是碱，B 可以是氢氧化钡，A 应该是盐酸，能够和碳酸钠反应， 能够反应产生氯化钠或二氧化碳，将推出的各种物质代入转化关系中验证符合转化关系，因此： （1）B 是氢氧化钡，E 是碳酸钠；故填：Ba（OH）2；Na2CO3； （2）D 是碳酸氢钠，C 是

44、氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应可以产生氯化钠和水；故填：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 （合理即可）。 （3）A 与 E 反应是盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳；实验现象是有气泡产生；故填：有气 泡产生。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩 余的物质，推出的物质只要满足题中的转化关系即可，答案一般不是唯一的。 23【分析】（1）根据硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾进行分析； （2）根据化学方程式中各物质的质量比分析解答； （3）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出硫酸钾的质量即可解答； （4）根据质量守恒

45、定律计算所得溶液的质量； （6）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出消耗硫酸钾样品的质量即可解答。 【解答】解：（1）因为硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，故其反应的化学方程式为： K2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2KOH； （2）设硫酸钾的质量为 x。 K2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2KOH 174 233 x 23.3g 则解得 x17.4g。 （3）设 KOH 的质量为 y。 K2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2KOH 233 112 23.3g y 则 233：11223.3g：y，y11.2g。 故工业样品中除硫酸钾外的杂质质量为：23.8g11.2g

46、12.6g。 工业样品中硫酸钾的含量为100%58%。 （4）设 Ba（OH）2的质量为 z。 K2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2KOH 171 233 z 23.3g 则，解得 z17.1g。 加入水的质量是：300g（17.1g）217.1g （5）设硫酸钾的质量为 x。 K2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2KOH 174 112 x 119t 则解得 x184.875t。 故此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾 119t，需该样品的质量为 184.875t（ 100%）378.25t。 故答案为： （1）K2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2KOH； （2） ； （3）5

47、8%； （4）217.1； （5）378.25t。 【点评】本题考查了氯化钠与碳酸钠的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计 算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式。 24【分析】【实验一】根据氢氧化铜颜色回答此题；根据硫酸铜与氢氧化钠反应化学方程式回答此题； 【实验二】碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据实验现象推断溶 质组成； 【实验验证】根据酸碱指示剂变色规律及离子是否共存回答此题； 【反思与总结】根据实验过程总结实验结论。 【解答】解：【实验一】硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，为蓝色沉淀；硫酸铜与氢氧化钠反应 生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸根反应前后不发变化，溶解在溶液中，而铜离子反应后成为沉淀，不 再成为离子，数目随着氢氧化钠加入而减少，直至全部生成沉淀，数目变为零； 故答案为：蓝；。 【实验二】碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；C 中 物质倒入 B 中，有气泡产生，说明碳酸钠与酸反应了反应，因此 B 中碳酸钠过量，C 中有生成的硝酸， 是否硫酸反应有剩余无法判断，又生成了沉淀，说明 C 中没有硫酸剩余，硝酸钡有剩余，硝酸钡与 B 中 碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以结合两者现象，可以得出 C 中含有硝酸和硝酸钡