2020年人教版九年级上化学全册期末必背考点过关大全（含化学方程式）

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1、 2020 九年级化学上册基础考点大全九年级化学上册基础考点大全 一、化学期中考试化学方程式归类总结 一：化合反应一：化合反应 1、镁燃烧：2Mg+O22MgO 2、硫燃烧：S+O2SO2 3、炭燃烧：C+O2CO2 (O2充足) 4、2C+O22CO (O2不足) 5、磷燃烧：4P+5O22P2O5 6、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 7、氢气燃烧：2H2+O22H2O 8、CO2转化为 CO 的反应：CO2+C2CO 9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、分解反应二、分解反应 1、过氧化氢制取氧气：2H2O2 2H2O+O2 2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K

2、2MnO4+MnO2+O2 3、氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2 4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2 5、电解水 ：2H2O 2H2+ O2 6、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2 三、置换反应三、置换反应 1、实验室制取氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2或 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 2、氢气还原氧化铜的反应：H2 + CuOCu + H2O 3、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO2Cu + CO2 4、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O 5、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 四、复分

3、解反应四、复分解反应 1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2、泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 五、其它反应类型五、其它反应类型 1、检验二氧化碳的反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 2、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 3、炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 4、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+COCu+CO2 二、各章节基础考点 绪言绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩 1.1.化

4、学的概念化学的概念: :化学是在 分子分子 、 原子原子 层次上研究物质的 性质性质 、 组成组成 、 结构结构 与变化规律 的科学。 2.2.化学发展史化学发展史 (1)古代:火的发现和利用,改善了人类的生存条件。 (2)近代: 道尔顿道尔顿 和 阿伏加德罗阿伏加德罗 的 原子论原子论 和 分子学说分子学说 的创立,奠定了近代化学的基础;门捷 列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 (3)现代:“ 绿色化学绿色化学 ”的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。 第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界 课题课题 1 物质的变化和性质物质的变化和性质 1.1.物理变化物理变

5、化: : 没有生成其他物质没有生成其他物质 的变化。通常表现为 形状形状 或 状态状态 的改变。 2.2.化学变化化学变化: : 生成其他物质生成其他物质 的变化,又叫化学反应。通常表现为 颜色改变颜色改变 、 放出气体放出气体 、生成沉 淀等。而且还伴随 能量能量 的变化,常表现为吸热、放热、发光等。 3.3.化学性质化学性质: :物质在 化学变化化学变化 中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、毒性、腐蚀性等。 4.4.物理性质物理性质: :物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如物质的 颜色颜色 、 状态状态 、 气味、 硬度硬度 、 熔点熔点 、 沸点沸点 、密度等。 课题课题 2 化

6、学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学 1.化学是一门以 实验实验 为基础的科学,许多化学上的重大发现和科研成果都是通过 实验实验 得到的。 2.蜡烛的火焰分为 外焰外焰 、 内焰内焰 和 焰心焰心 三层,其中 外焰外焰 的温度最高;用一个干冷的烧杯罩在 蜡烛火焰上方,在烧杯内壁出现 水雾水雾 ,说明蜡烛燃烧生成了 水水 ;用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 罩在火焰上方,澄清石灰水 变浑浊变浑浊 ,说明蜡烛燃烧生成了 二氧化碳二氧化碳 。 3. 将燃着的木条分别插入空气瓶和呼出的气体瓶,空气瓶中的木条继续燃烧,呼出的气体瓶中的木条熄灭, 说明空气中的 氧气氧气 比呼出气体中的多。

7、 4.向空气瓶和呼出的气体瓶中分别滴加澄清石灰水,振荡,空气瓶中无变化,呼出的气体瓶中石灰水变浑浊, 说明呼出气体中含有的 二氧化碳二氧化碳 比空气中的多。 5.取两块干燥的玻璃片,对着其中一块哈气,有水雾出现,说明空气中的 水蒸气水蒸气 比呼出的气体中少。 课题课题 3 走进化学实验室走进化学实验室 第第 1 课时课时 常见仪器的使用方法及药品的取用常见仪器的使用方法及药品的取用 1.取用药品,没有说明用量,一般按最少量,液体取 1 12 2 mLmL ,固体只需 盖满试管底部盖满试管底部 即可。 2.往试管里装入固体粉末时,先使试管倾斜,把盛有药品的 药匙药匙 或 纸槽纸槽 送至试管底部,

8、然后使试管 直立起来。 3.从细口瓶倾倒液体时,取下瓶塞, 倒倒 放在桌面上,使贴标签的一面 向着手心向着手心 ,同时瓶口要 紧挨紧挨 试管口,缓慢倾倒。 4.量液时,量筒必须 放平放平 ,视线要与量筒内液体 凹液面的最低处凹液面的最低处 保持水平,再读数。 第第 2 课时课时 物质的加热及仪器的连接与洗涤物质的加热及仪器的连接与洗涤 1.禁止向 燃着燃着 的酒精灯里添加酒精;禁止用一盏酒精灯去 引燃引燃 另一盏酒精灯;用完酒精灯后必须用 灯帽灯帽 盖灭。如果不慎碰倒酒精灯,酒精在桌上燃烧起来,应用 湿抹布湿抹布 盖灭。 2.给试管内的液体加热时,试管外壁应该 干燥干燥 ;液体不应超过试管容积

9、的 1/31/3 ;试管夹应由试管 底部底部 套上、取下;加热时,先 预热预热 ,再用酒精灯的 外焰外焰 固定加热;试管 口不要 对着自己或他人对着自己或他人 ;加热后的试管不能 立即接触冷水或用冷水冲洗立即接触冷水或用冷水冲洗 。 3.检查装置气密性的方法是将导管的一端浸入水中,用手紧握试管,观察到导管口 有气泡冒出有气泡冒出 ,说明装 置不漏气。 4.仪器洗涤干净的标准是仪器内壁附着的水既不 聚成水滴聚成水滴 ,也不 成股流下成股流下 。 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 课题课题 1 空气空气 1.1.空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定: : (1)现象:红磷燃烧产生

10、大量 白烟白烟 ,放出热量,冷却至室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,集气 瓶内水位上升约 五分之一五分之一 。 (2)反应原理(写文字表达式): 红磷红磷+ +氧气氧气五氧化二磷五氧化二磷 。 (3)结论: 氧气约占空气体积的五分之一氧气约占空气体积的五分之一 。 2.空气的成分:按体积计算,大约是: 氮气氮气 78%、氧气 21%21% 、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%0.03% 、其 他气体和杂质 0.03%。 3.混合物:由 两种或两种以上两种或两种以上 的物质混合而成的物质。如空气、海水等。 纯净物:由 一种一种 物质组成的物质。如氧气、氮气等。 4.4.空气是一种

11、宝贵的资源空气是一种宝贵的资源: : 氧气:可以供给 呼吸呼吸 ,如潜水、医疗急救等;支持 燃烧燃烧 ,如气焊等。 氮气:化学性质 不活泼不活泼 ,不支持燃烧。用于制造硝酸和氮肥,用作 保护气保护气 ,如作食品包装袋的填充气 等;用液氮制造低温环境。 稀有气体:化学性质很 不活泼不活泼 ,用于制造 各种电光源各种电光源 。 5.5.保护空气保护空气: : 空气污染物:目前,计入空气污染指数的项目包括 二氧化硫二氧化硫 、 一氧化碳一氧化碳 、 二氧化氮二氧化氮 、可吸入颗 粒物和臭氧等。 防止措施:(1)加强 大气质量监测大气质量监测 ;(2)使用 清洁清洁 能源;(3)积极植树、造林、种草。

12、 课题课题 2 氧气氧气 1.通常情况下,氧气是一种 无色无色 、 无味无味 的气体,密度比空气 大大 、 不易不易 溶于水,加压、降温能 变成 淡蓝淡蓝 色的液体或固体。 2.硫在空气中燃烧发出微弱的 淡蓝色淡蓝色 火焰,在氧气中燃烧发出明亮的 蓝紫色蓝紫色 火焰,反应的文字表达 式为 硫硫+ +氧气氧气二氧化硫二氧化硫 。 3.木炭在氧气中燃烧发出 白光白光 ,生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊变浑浊 ,反应的文字表达式为 碳碳+ + 氧气氧气二氧化碳二氧化碳 。 4.铁在氧气中剧烈燃烧、 火星四射火星四射 ,生成 黑色固体黑色固体 ,反应的文字表达式为 铁铁+ +氧气氧气四氧化三四氧化三

13、 铁铁 。 5. 由 两种或两种以上两种或两种以上 物质生成 另一种另一种 物质的反应,叫做化合反应;物质与 氧气氧气 发生的反应属 于氧化反应。 课题课题 3 制取氧气制取氧气 1.1.实验室制取氧气的原理实验室制取氧气的原理( (用文字表达式表示用文字表达式表示) ) 加热高锰酸钾: 高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾+ +二氧化锰二氧化锰+ +氧气氧气 分解过氧化氢: 过氧化氢过氧化氢水水+ +氧气氧气 加热氯酸钾: 氯酸钾氯酸钾氯化钾氯化钾+ +氧气氧气 收集方法: 排水排水 法和 向上排空气向上排空气 法; 验满:用向上排空气法收集时,把带火星的木条放在 集气瓶口集气瓶口 ,观察到木条 复

14、燃复燃 ,说明已收集满。 2.2.氧气的工业制法氧气的工业制法: :工业上可用 分离液态空气分离液态空气 的方法制取氧气,其原理是利用液态氧和液态氮的 沸点沸点 不同。 3.3.催化剂催化剂: :在化学反应里能 改变改变 其他物质的反应速率,而本身的 质量质量 和 化学性质化学性质 在反应前后都 没有发生变化的物质。 4.4.分解反应分解反应: :由 一种反应物一种反应物 生成 两种或两种以上两种或两种以上 其他物质的反应。(表达式:ABA+B) 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题 1 分子和原子分子和原子 1.物质是由 分子分子 、 原子原子 等微观粒子构成的。 2.2

15、.分子的性质分子的性质: : (1)分子的质量和体积都 很小很小 ; (2)分子总在不断地运动。温度越高,运动速率 越快越快 ; (3)分子之间有间隔。 同种物质在固态、液态、气态时分子间的间隔为 气态气态 液态液态 固态固态 。 物质分子间间隔受热时 增大增大 ,遇冷时 缩小缩小 。 特别提醒:温度改变,物质的体积改变,是因为分子间的间隔改变,分子本身的大小不变。 3.3.分子和原子分子和原子: : (1)由分子构成的物质,分子是 保持其化学性质保持其化学性质 的最小粒子。 (2)分子是由 原子原子 构成的。 (3)在化学变化中, 分子分子 可以分成 原子原子 ,原子又可以结合成新的 分子分

16、子 。 (4) 原子原子 是化学变化中的最小粒子。 课题课题 2 原子的结构原子的结构 第第 1 课时课时 原子的构成原子的构成 相对原子质量相对原子质量 1.1.原子的结构原子的结构: : 原子 原子核质子(每个质子带 一个单位正电荷 一个单位正电荷 ) 中子中子 (不带电) 核外电子(每个电子带 一个单位负电荷一个单位负电荷 ) 2.2.原子中,核电荷数= 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 。 3.3.相对原子质量相对原子质量: :以一种碳原子质量的 1 12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比。符号为 Ar。某原 子的相对原子质量(Ar) 质子数质子数 + 中子数中子数 。

17、特别提醒:相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的 1 12比较得到的比值,没有质量单位,其单位符号 是“1”,一般省略不写。 第第 2 课时课时 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 离子离子 1.1.原子结构示意图原子结构示意图 小圈表示 原子核原子核 ,圈内数字表示 核电荷数核电荷数 ,弧线表示 电子电子层层 ,弧线上的数字表示 该电子层的电子数该电子层的电子数 。 2.2.原子的性质与最外层电子数的关系原子的性质与最外层电子数的关系 金属原子最外层电子数通常少于 4 4 个,易 失去失去 最外层电子;非金属原子,通常多于 4 4 个,易 得到得到 电子;稀有气体原子最外层电子数为 8

18、 8 个(He 为 2 个),不易 得失得失 电子。 3.3.离子离子: : 带电带电 的原子或原子团。 带正电带正电 的原子是阳离子; 带负电带负电 的原子是阴离子。 4.4.离子符号的意义离子符号的意义( (以镁离子为例以镁离子为例):): 2Mg 2+中的“2+”表示 离子所带电荷 离子所带电荷 2Mg 2+前的“2”表示 离子个数 离子个数 易错提醒:一般情况下,原子形成离子只是最外层电子的得失,核内质子数不变;失电子时电子层数减少一层, 得电子时电子层数不变。 课题课题 3 元素元素 1.1.元素元素 (1)元素:具有相同 质子数质子数 (即 核电荷数核电荷数 )的一类原子的总称。

19、易错提醒:元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别。 (2)在地壳中,含量居前四位的元素是 氧氧 、 硅硅 、 铝铝 、 铁铁 。 (3)元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是 最外层电子最外层电子 的数目有关。 2.2.元素符号元素符号 (1)书写:由一个字母表示的元素符号要 大写大写 ;若第一个字母相同,就附加一个 小写小写 字母区别。 (2)意义:元素符号表示 一种元素一种元素 ,还表示 这种元素的一个原子这种元素的一个原子 。 易错提醒:若元素符号前有具体数字,则只能表示几个某原子,如 2H 表示两个氢原子。 3.3.元素周期表元素周期表 (1)原子序数:元素周期表中按元素原子

20、 核电荷数核电荷数 递增的顺序给元素编的号。 (2)原子序数= 核电荷数核电荷数 = 质子数质子数 (3)单元格信息(以氢为例) 第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 课题课题 1 爱护水资源爱护水资源 1.地球表面约 71%71% 被水覆盖,总水储量很大,但淡水含量 很少很少 ,只约占全球水储量的 2.53%2.53% 。我国 水资源总量居世界第 6 6 位。 2.水体污染的来源主要有 工业污染工业污染 、 农业污染农业污染 和 生活污染生活污染 。 3.爱护水资源一方面要 节约用水节约用水 ,另一方面要 防治水体污染防治水体污染 。 课题 2 水 的 净 化 1.1.净水方法净水方法 沉

21、淀可除去水中的 不溶性不溶性 杂质;过滤可除去水中的 不溶性不溶性 杂质;利用活性炭的吸附作用,吸附水中 的 色素色素 、臭味;蒸馏不仅可以除去不溶性杂质还可以除去可溶性杂质。 2.2.硬水和软水硬水和软水 (1)含有较多可溶性 钙、镁化合物钙、镁化合物 的水叫做硬水,不含或含有较少可溶性 钙、镁化合物钙、镁化合物 的水叫做软水。 (2)检验与硬水软化 检验:加肥皂水,若 产生泡沫较多产生泡沫较多, ,浮渣少浮渣少 是软水,若 产生泡沫少产生泡沫少, ,浮渣多浮渣多 是硬水。硬水软化:生活中 采用 煮沸煮沸 法;实验室采用 蒸馏蒸馏 法。 3.3.过滤的注意事项过滤的注意事项 “一贴”:滤纸紧

22、贴 漏斗内壁漏斗内壁 。 “二低”:a.滤纸边缘低于 漏斗边缘漏斗边缘 ,b.液面低于 滤纸边缘滤纸边缘 。 “三靠”:a.烧杯口紧靠 玻璃棒玻璃棒 ,b.玻璃棒末端轻靠 三层三层 滤纸处,c.漏斗末端紧靠 烧杯内壁烧杯内壁 。 课题课题 3 水的组成水的组成 1.1.水的组成水的组成 (1)水的合成 纯净的氢气在空气中燃烧,产生 淡蓝淡蓝 色火焰,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,观察到有 小水珠小水珠 , 同时放出热量。 易错提醒:混有一定量空气或氧气,点燃时容易发生爆炸,因此点燃氢气前一定要检验其纯度。 (2)水的电解 实验中,与正极相连的玻璃管和与负极相连的玻璃管内产生的气体的体积比为

23、1212 ;正极产生的气体能使带火星的木条 复燃复燃 ,该气体是 氧气氧气 ;负极产生的气体能被 点燃点燃 , 该气体是 氢气氢气 。 结论:水是由 氢元素和氧元素氢元素和氧元素 组成的。 注意： （1）电解水实验所用电源为直流电。 （2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。 2.2.单质、化合物和氧化物单质、化合物和氧化物 由 同种元素同种元素 组成的纯净物叫做单质;由 不同种元素不同种元素 组成的纯净物叫做化合物;由 两种两种 元素组成, 其中一种元素是 氧元素氧元素 的化合物叫做氧化物。 课题课题 4 化学式与化合价化学式与化合价 一、化学式 1、化学式的定义：用元素符号和数

24、字的组合表示物质组成的式子。 2、化学式的意义 宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。 微观意义：表示 1 个分子；表示 1 个分子的构成。 注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。 对比下列符号的意义： H： 氢元素；1 个氢原子。 2H：2 个氢原子。 H2： 氢气。表示氢气由氢元素组成。1 个氢分子。1 个氢分子由 2 个氢原子构成。 2H2: 表示 2 个氢分子. Mg 2+：镁离子； 1 个镁离子带 2 个单位正电荷；2Mg2+：2 个镁离子。 H2O：表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。 1 个水分子.1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 2H2O:表示 2

25、 个水分子. 二、化合价 1、化合价是元素的化学性质之一。 2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。 化合价与离子所带电荷的区别与联系。 区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。 一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；铜汞二价最常见。 一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1 价铵根。 4、化合价规律： （1）单质中元素化合价为 0。 （2）化合物中，正负化合价代数和为 0。 （3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。 三、化学式的写法、读法 1、单质写法：除 N2、H2

26、、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。 2、化合物化学式的写法： 先排序（正价左，负价右） ；次注价；后约简；再交叉。 注意：原子团应作为整体，个数超过 1 时，应用括号。 “某化某” ：不含酸根的化学式。 3 化学式的读法：从后往前读法 “某酸某” ：含酸根的化学式。 四、根据化学式进行的计算。 1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。 注意： （1）元素的顺序按题要求； （2）同一元素多处出现，合并计算。 2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。 注意：CuSO45H2O 中的 “ ”表示相加。 3、计算相对分子质量

27、.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。 4、计算元素的质量分数：元素的质量分数= 100% 相对原子质量相对原子质量 相对分子质量相对分子质量 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题课题 1 质量守恒定律质量守恒定律 1.1.质量守恒定律质量守恒定律: : 参加 化学反应化学反应 的各物质的质量 总和总和 ,等于反应后生成的各物质的质量 总和总和 ,这个规律叫质量守恒定律。 2.2.质量守恒的原因质量守恒的原因: : (1)化学反应实质:参加反应的各物质(反应物)的 原子原子 重新组合生成其他物质(生成物)的过程。 (2)微观解释:在化学反应中,反应前后原子的 种类种类 没有改变, 数

28、目数目 没有增减,原子的 质量质量 也没 有改变。 3.3.化学方程式化学方程式: : (1)定义:用 化学式化学式 表示化学反应的式子。 (2)意义: 表示 反应物反应物 、 生成物生成物 和反应条件; 表示反应物、生成物各物质之间的 质量质量 比; 表示反应物、生成物各物质之间的 微粒个数微粒个数 比。 课题课题 2 如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式 1.1.化学方程式的书写原则化学方程式的书写原则 (1)以 客观事实客观事实 为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。 (2)要遵守 质量守恒定律质量守恒定律 ,等号两边各原子的 种类种类 和 数目数目 必须相等。 2

29、.2.化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤 (1)写出反应物和生成物的 化学式化学式 ; (2)配平化学方程式; (3)标明化学 反应发生的条件反应发生的条件 ,标出生成物的状态,把短线改为等号。 符号使用:用“”号表示 加热加热 ,如果反应物和生成物都有气体,气体生成物 不标注“”不标注“” ;溶液中 的反应,如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物 不标注“”不标注“” 。 课题课题 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 1.1.利用化学方程式计算的依据利用化学方程式计算的依据 (1)理论依据: 质量守恒质量守恒 定律。 (2)计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值

30、上等于 化学计量数与相对分子质量化学计量数与相对分子质量 的积之比。 2.2.利用化学方程式的计算步骤利用化学方程式的计算步骤 (1)设:根据题意设 未知量未知量 。 (2)写:正确写出反应的 化学方程式化学方程式 。 (3)算:写出相关物质的化学式前面的 化学计量数与相对分子质量化学计量数与相对分子质量 的积,以及 已知量已知量 和 未知未知 量量 。 (4)列:列比例式,求解。 (5)答:简明地写出答案。 易错提醒:化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量,若已知量是体积,应先把体积转化为质量再 代入化学方程式中计算。 第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 课题课题 1 碳的

31、化学性质碳的化学性质 1.1.碳的稳定性碳的稳定性: :在常温下,碳的化学性质 不活泼不活泼 。 碳受日光照射或与空气、 水分接触,都不容易起变化。 2.2.碳的可燃性碳的可燃性: :(1)氧气充足时,碳充分燃烧,化学方程式为 C+OC+O2 2COCO2 2 。 (2)氧气不足时,碳燃烧不充分,化学方程式为 2C+O2C+O2 22CO2CO 。 易错提醒:反应物的含量有时决定生成物的种类,例如碳在氧气中燃烧时,由于氧气的量不同,生成物不同。 3.3.碳的还原性碳的还原性: : (1)木炭与氧化铜反应: 实验现象:黑色粉末逐渐变成红色,生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式: C+2Cu

32、OC+2CuO2Cu+CO2Cu+CO2 2 。 还原反应: 含氧化合物里的氧含氧化合物里的氧 被夺去的反应。木炭将氧化铜还原为铜,它具有 还原性还原性 。 (2)与二氧化碳反应: 化学方程式: C+COC+CO2 22CO2CO 。 课题课题 2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究 1.1.二氧化碳的实验室制取二氧化碳的实验室制取 (1)药品: 稀盐酸稀盐酸 与 大理石大理石 (或 石灰石石灰石 )。 (2)反应原理: CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 。 (3)收集:二氧化碳的密度比空气大,可以用 向上排空气法向上排空气

33、法 收集; 二氧化碳能溶于水且能与水反应二氧化碳能溶于水且能与水反应 , 不能用排水法收集。 (4)检验:通入 澄清石灰水澄清石灰水 ,若 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 ,证明是二氧化碳。 (5)验满:将燃着的木条放在 集气瓶口集气瓶口 ,如果 木条熄灭木条熄灭 ,证明已满。 课题课题 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳 第第 1 1 课时课时 二氧化碳二氧化碳 1.1.二氧化碳的性质和用途二氧化碳的性质和用途 (1)物理性质:二氧化碳是一种 无无 色 无无 味的气体,密度比空气 大大 , 能能 溶于水。固体二氧化碳叫 干冰干冰 。 (2)化学性质:不能燃烧,也不支持燃烧。 与水反应

34、生成碳酸,反应的化学方程式为 COCO2 2+H+H2 2O OH H2 2COCO3 3 ,碳酸很不稳定,易分解,化学方程式为 H H2 2COCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O 。 可使澄清石灰水变浑浊,化学方程式为 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O 。 此反应可用于实验室检验二氧化 碳。 (3)用途:植物 光合作用光合作用 的原料;可用于 灭火灭火 ;生产化肥及作气体肥料。 (4)干冰可用于 人工降雨人工降雨 等。 2.2.二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳对生活和环境的影响温室效应温室效应 (1)危害:全球气候变暖,导

35、致两极冰川融化,海平面升高;使土地沙漠化,造成农业减产等。 (2)防治措施:减少使用 化石化石 燃料;大力开发利用 清洁能源清洁能源 ;大力 植树造林植树造林 ,严禁乱砍滥伐等。 第第 2 课时课时 一氧化碳一氧化碳 1.1.物理性质物理性质 一氧化碳是一种 无无 色、 无无 味的气体,其密度比空气 略小略小 , 难难 溶于水。 2.2.化学性质化学性质 (1)可燃性:燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,化学方程式为 2CO+O2CO+O2 2 2CO2CO2 2 。 (2)还原性:一氧化碳还原氧化铜的现象为 黑色粉末变红黑色粉末变红 ,化学方程式为 CO+CuOCO+CuOCu+COCu+CO2

36、 2 。 (3)毒性:吸进肺里,能与血液中的 血红蛋白血红蛋白 结合,使人体 缺少氧气缺少氧气 而中毒。 3.3.一氧化碳的用途一氧化碳的用途 (1)由于燃烧能放出大量的热,因此可用作 燃料燃料 。 (2)由于具有还原性,可用于 冶金冶金 工业。 工业炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 第七单元第七单元 燃料及其利用燃料及其利用 课题课题 1 燃烧和灭火燃烧和灭火 1.1.燃烧燃烧 (1)定义:可燃物与氧气发生的一种 发光发光 、 放热放热 的剧烈的 氧化反应氧化反应 。 (2)条件:物质为 可燃物可燃物 ;与 氧气氧气( (空气空气) ) 接触;温度达到 燃烧所需的最低温度燃

37、烧所需的最低温度( (也叫着火点也叫着火点) ) 。 2.2.灭火的原理和方法灭火的原理和方法 (1)原理:破坏燃烧条件中的任何一个都能达到灭火的目的。 (2)方法:清除或隔离 可燃物可燃物 ;隔绝 氧气氧气( (或空气或空气) ) ;使温度降到 着火点着火点 以下。 3.3.火灾自救措施火灾自救措施 (1)如果火势不大,可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。 (2)如果火势较大或有蔓延的趋势,应立即拨打火警电话 119119 ,并采取必要的自救措施,用 湿毛巾捂住湿毛巾捂住 口鼻口鼻 ,蹲下 靠近地面靠近地面 或沿墙壁跑离着火区域。 4.4.爆炸爆炸 可燃物在有限的空间内 急剧地燃

38、烧急剧地燃烧 ,在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。易 引起爆炸的物质有可燃性的粉尘、可燃性气体等。 课题课题 2 燃料的合理利用与开发燃料的合理利用与开发 第第 1 课时课时 化石燃料的利用化石燃料的利用 1.1.化石燃料的利用化石燃料的利用 化石燃料包括煤、石油和天然气,是 不可再生不可再生 能源。 (1)煤:是复杂的混合物,主要含有 碳碳 元素。将煤隔绝空气加强热,可以得到 焦炭焦炭 、 煤焦油煤焦油 、 煤气煤气 等。 (2)石油:主要含有碳和氢元素。利用石油中各成分的 沸点沸点 不同,将它们分离,可得到汽油、煤油等。 (3)天然气:天然气主要含有碳和氢组成的气态碳

39、氢化合物,其中最主要的是甲烷(CH4)。甲烷易燃烧,燃烧时 产生 蓝色蓝色 火焰,放出热量,反应的化学方程式为 CHCH4 4+2O+2O2 2COCO2 2+2H+2H2 2O O 。 2.2.合理利用与开发化石能源合理利用与开发化石能源 (1)燃烧不充分的缺点:产生的热量 减少减少 ,浪费资源;产生 COCO 等有害物质,污染空气。 (2)燃料充分燃烧的措施:要有 足够的空气足够的空气 ;燃料要与空气有足够大的 接触面积接触面积 。 第第 2 2 课时课时 使用燃料对环境的影响使用燃料对环境的影响 1.1.使用燃料对环境的影响使用燃料对环境的影响 (1)煤的燃烧:煤燃烧时会排放 二氧化硫二

40、氧化硫 、 二氧化氮二氧化氮 等污染物。这些气体或气体在空气中反应后的 生成物溶于雨水,会形成 酸雨酸雨 。 (2)汽车尾气:主要污染物包括 一氧化碳一氧化碳 、未燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物氮的氧化物 、含铅化合物和 烟烟 尘尘 等。 2.2.能源的利用和开发能源的利用和开发 (1)乙醇:俗称酒精,化学式为 C2H5OH,属于可再生可再生能源,燃烧的化学方程式为 C C2 2H H5 5OH+3OOH+3O2 22CO2CO2 2+3H+3H2 2O O 。 (2)氢气:本身无毒,完全燃烧放出的热量约为同质量的甲烷的两倍多,且燃烧后的产物是 水水 ,不污染空 气。它被认为是 最清洁最清洁 的能源。 (3)新能源:目前,正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。