浙江省杭州市萧山区2020-2021学年九年级上10月质量检测科学试卷（含答案解析）

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1、浙江省杭州市萧山区浙江省杭州市萧山区 2020-2021 学年九年级上学期科学学年九年级上学期科学 10 月质量检测试卷月质量检测试卷 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列实验操作示意图正确的是( ) A. 量取液体时读数 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 判断酸和碱能否反应 2.下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是( ) A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子 C. 某溶液用

2、 pH 试纸测试，pH 试纸变蓝色(pH 约为 10)，该溶液一定是碱性溶液 D. 稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色，可断定两者恰好完全反应 3.为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 体液 尿液 胃液 血液 pH 4.78.4 0.91.5 7.357.45 根据上表可知，在正常情况下（ ） A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的血液一定呈碱性 C. 人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D. pH 试纸可精确测得以上体液的 pH 4.下述实验现象正确的是( ) A. 紫色石蕊试液滴入稀硫酸中，能使稀硫酸变红色 B. 将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的

3、试管中，试管底部有红褐色沉淀生成 C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀 D. 在部分变质的氢氧化钠溶液中滴入足量盐酸，一段时间后产生气泡 5.为区别稀盐酸和稀硫酸， 小强同学设计如图的实验方案： 在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸； 向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( ) A. B. C. D. 6.下列图像能正确表示对应变化关系的是( ) A. 图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系 B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间的关系 C. 图丙表示往稀盐酸中加入足量的 NaOH 溶液，溶液中的溶质质

4、量与反应时间的关系 D. 图丁表示往稀盐酸和 CuCl2混合液中滴人过量 NaOH 溶液，产生的沉淀质量与 NaOH 溶液质量的关系 7.如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹， 能使气球 a 明显鼓起的是（ ） 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 8.归纳总结是学习科学的重要方法。小金同学在学习酸知识后，结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制 出下图。图中“”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和

5、水，则其它连线的产物也都是 盐和水的是( ) A. A B. B C. C D. D 9.如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是( ) A. 该反应是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸中 B. a 克是指加入 NaOH 溶液的质量 C. 点时，溶液的溶质为 NaOH、NaCl D. B 点表示参加反应的 NaOH 溶液质量和加入的稀盐酸质量相同 10.下列各组物质，能在 pH=1 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A. NaNO3、NaCl、CuSO4 B. NaOH、BaCl2、Na2SO4 C. NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D

6、. NaNO3、HCl、Na2SO4 11.向稀硫酸中加入下列物质，溶液的 pH 没有明显变化的是（不考虑溶液体积变化）（ ） A. 铁 B. 碳酸钙 C. 硝酸钡 D. 氢氧化钠 12.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀盐酸， 发现稀盐酸未 能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的 是 ( ) A. 硫酸钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水 13.向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10的 Ba(OH)2 溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有 关量的变化情况，其中 肯定不正确

7、的是 ( ) A. B. C. D. 14.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者 恰好完全反应的是( ) A. 滴入适量 FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1:1 D. 滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 15.以下推理正确的是( ) A. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 B. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与

8、盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 16.向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量 （图 1） ， 生成沉淀或气体质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的 是（ ） 烧杯中的物质 x 溶液 A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀 HCl B HCl 和 FeCl3溶液 NaOH 溶液 C 碳酸钠和碳酸钙 稀 HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 17.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液， 产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质 量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B. bd 段（不含 b、d 点）反应

9、的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl C. 整个变化过程中氯离子数目发生改变 D. c 点溶液中含两种溶质 18.一包混有杂质的 Na2CO3 ， 其杂质可能是 Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3 ， 今取 10.6g 样品，溶于水得 澄清溶液，另取 10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到 4.6gCO2 ， 则下列判断正确的是（ ） A. 样品中只含有 NaHCO3 B. 样品中可能有 NaHCO3 ， 可能有 KCl C. 样品中一定有 NaHCO3 ， 一定没有 Ba（NO3）2 ， 可能有 KCl D. 样品中一定有 KCl，可能有 NaHCO3 1

10、9.某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中，共含有以下 8 种离子中的各四种：Na+、H+、Ag+、 Cu2+、OH 、CO 3 2、NO 3 3、Cl-，则电镀厂排放的污水中所含有的 4 种离子是（ ） A. Cu2+、H+、Ag+、NO3 B. OH 、Cl-、CO 3 2、Na+ C. H+、Cu2+、Cl-、Na+ D. H+、Na+、Ag+、NO3- 20.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（ ） A. 无色溶液 B 的溶质是硝酸钙 B. 原溶液中的杂质一定是氯化钙 C. 原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D. 该实验中涉及的基本反应

11、类型不止一种 二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 31 分，化学方程式每空分，化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分）分） 21.碱除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些主要的化学性质。请依次写出氢氧化钠溶液分别和二氧化 硫、稀硫酸、氯化铁溶液反应的化学方程式。 _；_；_ 22.如图所示， 若将稀硫酸比作在“应急演练”中的同学们， 现在要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处， 各 层都有三道门，稀硫酸要在每层中打开正确的那道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根 据图示回答以下问题 （1）写出疏散路线上经过第三层走中间门时，发生反应的化学方程式_ （2）写出疏散路线

12、上经过第二层时，会发生反应的化学方程式_ （3）写出疏散路线上经过第一层时，会发生反应的化学方程式_ （4）以上属于复分解反应的是_（填小题序号） 23.下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。 清洁剂名称 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO 根据表中信息，回答下列问题。 （1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是_(填化学式)。 （2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是（用化学方程式表示）_。 （3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒 的氯

13、气(Cl2)，化学方程式为_。 24.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图。 老 师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，往杯子中添加的无色的“水”是事先用两种无色溶液混合 而成，其成分和比例不变。请回答下列问题： （1）“空”杯内涂抹的物质可能是_溶液。 （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_。 （3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_(选填“能”或“不能”)，理由_。 25. （1）小金想用实验方法区别氯化钠和氢氧化钙溶液。他向两溶液中分别加入_（填试剂），观察 到_（填现象），则该溶液为氢氧化钙。 （2）小惠想用氢氧化钠

14、溶液做实验，因之前同学做好实验后未盖紧瓶塞，小惠猜想该氢氧化钠溶液可能 变质，请设计简单的实验方案，证明该氢氧化钠溶液已经部分变质（需包含使用的化学试剂和相应现象） _ 26.有一包白色粉末，可能是由CaCO3、CuSO4、NaNO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种组成。某同学做了如 下实验，请填写实验报告。 实验内 容 将此固体加入足量水 中 向过滤后所得的白色沉淀中加入稀硝酸，出现下列、三种 情况，请分别讨论： 实验现 象 得到白色沉淀，上层清液 呈蓝色 若沉淀完全溶解 若沉淀不溶解 若沉淀部分溶解 实验结 论 该粉末中一定含有 _ 该粉末中一定不含 _ 该粉末中可能含有 _ 该粉末

15、中一定含有 _ 三、实验探究题（本大题共三、实验探究题（本大题共 35 分，每空分，每空 1-2 分）分） 27.我们已经知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么 二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小 组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其 中的有关问题： 做出假设； 设计方案，实验装置和药品如图： 查阅资料：该实验小组查阅到：二氧化硫易溶于水，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，SO2 不 与浓硫酸反应，二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。 实验：在二氧化硫气体生成之前，装置 D 中胶头滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜 色发生变化，这说明_。 实验过程中当有二氧化硫气体通过

16、时， 装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化， 此现象说明 _；装置 D 内滴入蒸馏水的石蕊试纸变红，此现象说明_。 装置 E 的作用是_ 结论。 28.CO2 和 NaOH 溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证 CO2 与 NaOH 溶液发生了 反应，进行如下探究活动。 【设计实验】 （1）方案一： 实验操作 实验现象 结论 往盛有 NaOH 溶液的试管中通入 CO2，然后滴入足量的 CaCl2 _ CO2与 NaOH 溶液发生了反应 （2）方案二：按如图所示装置进行实验。 实验操作 实验现象 结论 打开活塞，挤压滴管 _ CO2 与 NaOH 溶液发生了反应 （3）【反思

17、与评价】有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2 和 NaOH 溶液能发生反应”的结论， 还应再做对比实验，理由是_。 29.某兴趣小组同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？ 同学们作出猜想 猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口_(填物态变化名称)成小水 滴。 猜想二：是盐酸小液滴。可能是因为_同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁 条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。 小金提出质疑：为什么刚才打开盛放盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？ 小 金联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可

18、能与温度有关。 他用试管取少量盐酸， 将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口， 试纸不变红； 然后_。 (填操作和现象) 得 出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。 30.小惠在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为 10%， 具体是什么物质无法辨认。 老师告诉他， 这瓶溶液可能是氢氧化钠、 氯化钠、 氢氧化钙或是碳酸钠 中 的一种。 （1）小惠查阅氢氧化钙常温下的溶解度为 0.18g 后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是_。 （2）小惠取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是_(填写化学式)。 （3）为了确定该

19、溶液的成分，小惠同学继续进行下列实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加_。 _ 该溶液是碳酸钠溶液。 【实验反思】小惠经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是_(填序号)。 A倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B要有严谨的科学实验的态度 C无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留 31.小金同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与 H浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。 他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因 致使反应现象出现了差异呢？ （1）小金从微观的角度加以分析，得出的结论是 H 浓度相同的稀盐酸与稀硫酸

20、的差异是_不同。 他提出了如下猜想，并进行了实验探究：Cl 能促进铝片和稀酸反应，SO 4 2对反应无影响。 Cl对反应无影响，SO42 能抑制铝片和稀酸反应。 Cl能促进铝片和稀酸的反应，SO42 能抑制铝片和稀酸的反应。 组别 1 2 相同的铝片 1 克铝片 1 克铝片 H浓度相同的酸 5 毫升盐酸 5 毫升硫酸 反应片刻后添加少量某试剂 Na2SO4 NaCl 添加试剂后的反应现象 无明显变化 明显加快 结论 _和_对反应无影响 _对反应有促进作用 根据上述探究过程，请回答下列问题：将表格中的空白处补充完整。 （2）上述猜想是正确的，将第 2 组实验添加的试剂由 NaCl 改为 HCl

21、气体，能否完成探究任务？ _请说明理由：_。 32.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。 在锥形瓶中加入质量为 m 的海螵蛸粉末， 向分液漏斗中加入稀盐酸。 在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液， 并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m1。 先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后， 再次称量烧杯及其中 液体的总质量 m2 （1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液 漏斗的活塞，观察到_，说明装置气密性良好。 （2）该反应生成的 CO2 质量为_（用题中所给字母表示，下同），海螺蛸中碳酸

22、钙的质量分数为 _ （3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选） A.海螵蛸中滴加盐酸过量 B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出 （4）请从实验装置的角度出发，提出该实验的一个改进建议：_ 四、分析计算题（本大题共四、分析计算题（本大题共 34 分分,33 题题 6 分，分，34 题题 6 分，分，35 题题 6 分，分，36 题题 8 分，分，37 题题 8 分）分） 33.氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图。 （1）OA 段（不含 O、A

23、 两点）溶液中溶质是_(填化学式) （2）AB 段（不含 A、B 两点）发生的化学反应方程式是_ （3）OA、AB、BC 段混合溶液的 pH 值，变化趋势分别为_（填“变大”，“变小”或“不变”） 34.将 40g 稀盐酸逐滴加到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴 加， 溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： （1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_(选填“放热”或“吸 热”)反应。 （2）B 处溶液的溶质是_(填化学式)。 （3）从 A 到 C 过程中，烧杯中溶液的 pH 变化趋势为_ （4）ABC 三点中，表示碱性最强

24、的点是_。 （5）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 35.小惠对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50g，逐滴 加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液， 出现气泡，滴加至 10g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再 产生，过滤，测得沉淀的质量为 5g(如图所示)。 （1）10g 碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_g。 （2）图中的 a 点数值是_。 （3）废液中含有的溶质是_(填化学式)。 （4）通过计算说明，图中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？ 36.“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式 为 xNaC

25、l2H2O 通电 xNaOHH2Cl2。在 20时，取 100g 饱和 NaCl 溶液进行电解，一段时间后测 得产生氯气(Cl2)的质量为 7.1g。已知：20时，NaCl 的溶解度为 36g。请分析并计算回答： （1）运用质量守恒定律可知上述反应中 x_。 （2）通过计算，上述过程中同时产生 H2 的质量为_g。 （3）计算电解后剩余溶液中 NaCl 的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到 0.1%)。 37.石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中 CaCO3的质量分数， 取一些矿石样品，并取稀盐酸 200g，平均分成 4 份，分 4 次进行实验，结果如下

26、： 实验 1 2 3 4 加样品的质量(g) 5 10 15 20 生成 CO2 的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m 问： （1）哪几次实验中矿石有剩余？_。 （2）表中 m 的数值是_。 （3）试计算这种石灰石中 CaCO3 的质量分数。 （4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数。 答案解析答案解析 一、选择题（每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.【答案】 D 【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用，常见实验操作 【解析】【分析】A、根据量筒正确读数方法是视线与凹液面最低处保持水平分析； B、根据稀释浓硫酸要酸入水中分析； C、根据过滤时的“一贴二低三靠”的

27、要求分析； D、根据酸碱反应可借助指示剂颜色变化判断分析。 【解答】A、量取液体体积读数时视线要与凹液面最低处保持水平，不符合题意； B、稀释浓硫酸时要酸入水中，并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意； C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，不符合题意； D、滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，滴入稀盐酸后，溶液红色会消失，可判断酸和碱发生了反应， 符合题意； 故选 D。 2.【答案】 C 【考点】中和反应及其应用，常见离子的检验方法及现象，实验方案设计与评价 【解析】【分析】A、根据酸能与金属或碳酸盐发生反应产生气泡分析； B、根据与氯化钡反应产生不溶于酸的白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银

28、分析； C、根据 pH 大于 7 的溶液呈碱性分析； D、根据酸性和中性溶液都不能使酚酞变色分析。 【解答】A、 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质可能是碳酸盐也可能是活泼金属，不符 合题意； B、 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中可能含硫酸根离子或银离子 ，不符 合题意； C、 某溶液用 pH 试纸测试，pH 试纸变蓝色(pH 约为 10)，该溶液一定是碱性溶液 ，符合题意； D、 稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色，则两者恰好完全反应或酸过量，不符合题 意； 故选 C。 3.【答案】 B 【考点】酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与 pH 值

29、的关系 【解析】【分析】 根据当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性进行分析判断即可；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断即可；根据 pH 试纸测得的结果是整数判断即可。 【解答】A、尿液的 pH 为 4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故 A 错误； B、血液的 pH 为 7.35-7.45，可知血液显碱性；故 B 正确； C、胃液的 pH 为 0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故 C 错误； D、pH 试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的 pH；故 D

30、错误； 故答案为:B。 4.【答案】 D 【考点】酸的化学性质，酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】A、根据酸能使指示剂变色分析； B、根据酸能与金属氧化物和活泼金属发生反应分析； C、根据生成氢氧化铜为结论分析； D、根据氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入硫酸，硫酸先与碱反应，然后与盐反应分析； 【解答】A、 紫色石蕊试液滴入稀硫酸中，稀硫酸能使石蕊变红色 ，不符合题意； B、 将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的试管中，先铁锈与硫酸反应生成黄色溶液，然后铁与硫酸，产 生气泡，不符合题意； C、 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀 ，属于结论不是现象，不符合题意； D、 在部分变质的氢氧

31、化钠溶液中滴入足量盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应然后再与碳酸钠反应，所以要 一段时间后产生气泡 ，符合题意； 故选 D。 5.【答案】 D 【考点】酸的化学性质，常见物质的鉴定 【解析】【分析】根据加入试剂后要产生不明显现象才可进行鉴别，若现象相同，则无法鉴别分析。 【解答】A、氢氧化钠与盐酸和硫酸反应都没有明显变化，无法鉴别，不符合题意； B、碳酸钠与硫酸和盐酸都会产生气泡，无法鉴别，不符合题意； C、硫酸和盐酸都能使石蕊试液变红，无法鉴别，不符合题意； D、 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，无明显变化的为盐酸，可以鉴别，符合题意； 故选 D。 6.【答案】 D 【考点】酸的化学性质，中和

32、反应及其应用 【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合 变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等， 再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 【解答】A、 水通电分解产生的气体体积比为 2：1，不是质量比 ，不符合题意； B、 两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下，产生的氧气质量应相等，只是速率不同 ，不符合题 意； C、 往稀盐酸中加入足量的 NaOH 溶液，溶液中的溶质质量会随反应的发生而增加，不符合题意； D、 往稀盐酸和 CuCl2混合液中滴人过量 NaOH 溶液，氢氧化

33、钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应， 产生的沉淀质量要在加入氢氧化钠一定质量后才开始增加 ，符合题意； 故选 D。 7.【答案】D 【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，溶解时的吸热或放热现象 【解析】【分析】当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球 a 会鼓起来；当锥 形瓶中的空气增多时， 压强增大， 气球 b 会鼓起来 本题主要考查了物质之间相互作用时出现的实验现象， 并且与气体压强相联系，属于化学与物理之间的综合运用 【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球 b 会鼓 起来 B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的

34、空气没有明显变化，气球也没有明显变化 C、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化 D、 二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， 试管中的二氧化碳减少， 锥形瓶中的空气进入试管， 从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球 a 会鼓 起来 故选：D 8.【答案】 C 【考点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据金属氧化物和酸反应生成盐和水分析。 【解答】A、酸能使酸碱指示剂变色，不符合题意； B、金属与酸反应生成盐和氢气，不符合题意； C、金属氧化物与酸反应生成盐和水，符合题意； D、酸和盐反应生成另

35、一种酸和另一种盐，不符合题意； 故选 C。 9.【答案】 C 【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】根据将盐酸滴入氢氧化钠溶液中时溶液 pH 会从大于 7 减小及氢氧化钠与盐酸恰好完全 反应的质量关系分析。 【解答】A、由曲线可知，最初溶液 pH 大于 7，然后减小，说明是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，不符合 题意； B、 a 克是指加入 稀盐酸的质量 ，不符合题意； C、 A 点时，氢氧化钠过量，溶液的溶质为 NaOH、NaCl ，符合题意； D、 B 点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由方程式可知，氢氧化钠和盐酸的质量比为 40：36.5， 所以参加反应

36、的 NaOH 溶液质量和加入的稀盐酸质量不一定相同 ，不符合题意； 故选 C。 10.【答案】 D 【考点】离子或物质的共存问题 【解析】 【分析】 共存问题即为各物质是否能发生反应， 能发生反应则不能共存， 不能发生反应则能共存。 解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能 反应，即不能共存。 【解答】 pH=1 的溶液中存在较多氢离子； A、硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意； B、氯化钡和硫酸钠可发生反应，氢氧化钠与氢离子不能共存，不符合题意； C、碳酸钠与氢离子能反应不能共存，不符合题意； D、硝酸钠、盐酸、硫酸钠相互间不反应，能在酸性溶液中

37、大量共存，符合题意； 故选 D。 11.【答案】 C 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】根据酸的溶液 pH 小于 7 及酸的化学性质分析。 【解答】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液 pH 会从小于 7 到等于 7，不符合题意； B、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，溶液 pH 会从小于 7 到等于 7，不符合题意； C、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，溶液 pH 没有明显变化，符合题意； D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液 pH 会从小于 7 到等于 7，不符合题意； 故选 C。 12.【答案】 A 【考点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据碳酸

38、钠、氢氧化钠、氢氧化钙都能与盐酸发生反应分析。 【解答】A、加入硫酸钠溶液可使液面增加且不影响盐酸和石灰石反应，符合题意； B、加碳酸钠溶液，碳酸钠会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意； C、加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意； D、加澄清石灰水，氢氧化钙会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意； 故选 A。 13.【答案】 B 【考点】溶质的质量分数的变化，pH 值的变化 【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合 变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变

39、化趋势，增加或降低等， 再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 【解答】A、氢氧化钡与硫酸接触即可反应产生硫酸钡沉淀，沉淀质量从原点增加于反应结束不再增加， 不符合题意； B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸反应会生成水，水的质量增加，等反应结束后继续加氢氧化钡溶 液，因氢氧化钡溶液中含有水，所以水的质量仍然增加，但增加幅度比前面慢，符合题意； C、硫酸的 pH 小于 7，加入氢氧化钡溶液 pH 增加，恰好反应等于 7，过量时大于 7，不符合题意； D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量会随反应的发生而减小，当减小到 0 后氢氧化钡 过量，溶质质量再增加，不符合题意； 故选

40、 B。 14.【答案】 C 【考点】酸的化学性质，中和反应及其应用 【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水、氯离子的鉴别及酸性和中性溶液不 能使酚酞变色分析。 【解答】A、滴入适量氯化铁溶液，若酸过量也会使溶液变黄，不符合题意； B、酸碱恰好中和或酸过量，滴入酚酞都会使溶液不变色，不符合题意； C、氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时钠离子和氯离子个数比为 1：1，若不恰好完全反应，则一定不是 1： 1，符合题意； D、 滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，氯化钠或盐酸都会反应产生氯化银沉淀，都能观察到有白色沉淀 ， 不符合题意； 故选 C。 15.【答案】 A 【考点】中和反应及

41、其应用，常见离子的检验方法及现象，酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】A、根据碱性溶液能使酚酞变红分析； B、根据碱中含有氢元素分析； C、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析； D、根据酸与碳酸盐和活泼金属都能反应生成气体分析； 【解答】A、 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，符合题意； B、含有氢元素的化合物不一定是酸，如碱或水，不符合题意； C、 生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应 ，如氧化铁与盐酸反应，不符合题意； D、 与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，不符合题意； 故选 A。 16.【答案】 B 【考点】酸的化学性质 【解析】

42、【分析】根据所给图像加入 X 后要过一段时间产生气体或沉淀，结合各组中各物质反应的现象及 先后顺序分析。 【解答】A、 碳酸氢钠和氯化钠溶液中加入盐酸，立即会产生气体，不符合题意； B、 HCl 和 FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应产生沉淀，所 以沉淀要在加入氢氧化钠一定质量后产生，符合题意； C、 碳酸钠和碳酸钙加入稀盐酸，都会发生反应产生气体，气体质量从原点起，不符合题意； D、 稀盐酸和稀硫酸中加入氯化钡溶液，一开始就会产生沉淀，不符合题意； 故选 B。 17.【答案】 C 【考点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入

43、氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，然后氯 化镁与氢氧化钠反应分析。 【解答】A、 a 点盐酸部分发生反应，溶液仍呈酸性，向溶液中滴入紫色石蕊试液变红 ，不符合题意； B、 bd 段（不含 b、d 点）为氯化镁与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH） 2+2NaCl ，不符合题意； C、盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应前后 氯离子数目没有发生变化，符合题意； D、 c 点氯化镁部分发生反应，溶液中含有氯化镁、氯化钠两种溶质，不符合题意； 故选 C。 18.【答案】 C 【考点】物质的推断，根据化学反应方程式的

44、计算 【解析】【分析】根据硝酸钡与碳酸钠反应能产生碳酸钡沉淀和等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，碳 酸氢钠产生二氧化碳质量多分析。 【解答】取样品加水得澄清溶液，则一定不含硝酸钡，取 10.6 克样品与足量盐酸反应，产生 4.6 克二氧化 碳， 设 10.6 克碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为 x Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 10.6g x 106:44=10.6g:x x=4.4g 根据方程式计算可知，10.6 克碳酸钠完全反应产生二氧化碳 4.4 克，说明杂质中一定含碳酸氢钠，氯化钾 可能含有； 故选 C。 19.【答案】 A 【考点】离子或物质的共存问题

45、 【解析】【分析】根据阴阳离子相互结合有气体或沉淀或水生成则不能共存分析。 【解答】 造纸厂排放的污水呈碱性，即含有氢氧根离子，而铜离子、氢离子、银离子能与氢氧根离子反 应不能共存，说明电镀厂中含有这三种离子，三种阳离子只能与硝酸根离子共存，说明电镀厂中含有的四 种离子为 铜离子、氢离子、银离子、硝酸银离子； 故选 A。 20.【答案】 C 【考点】常见离子的检验方法及现象，物质的推断 【解析】【分析】根据氯离子的验证方法及复分解反应定义分析，复分解反应是两种化合物交换成分生成 两种新的化合物。 【解答】含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸银溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，产生无色溶 液

46、B 加碳酸钠溶液产生碳酸钙和硝酸钠，说明 B 中有硝酸钙，则杂质可能为氯化钙，加入硝酸钡溶液无明 显现象，说明不含硫酸根或碳酸根离子； A、 无色溶液 B 的溶质为硝酸钙和硝酸钠，不符合题意； B、 原溶液中的杂质可能有氯化钙，也可能有硝酸钙和氯化钠，不符合题意； C、 原溶液中的杂质可能由硝酸钙、氯化钠、氯化钙三种物质组成 ，符合题意； D、 该实验中涉及的基本反应类型是复分解反应，不符合题意； 故选 C。 二、填空题（本大题共 31 分，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分） 21.【答案】 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 【考点】碱的化学性质，书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉 及到的物质的化学式，要遵守