浙江省台州市2020-2021学年九年级上第一次月考科学试卷含答案解析(到第2章结束)
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1、浙江省台州市浙江省台州市 2020-2021 学年九年级上科学第一次月考试卷(到第学年九年级上科学第一次月考试卷(到第 2 章结束)章结束) 一、选择题(每题一、选择题(每题 4 分,共分,共 60 分)分) 1.本次化学考试用的纸张,下列性质属于其化学性质的是( ) A. 白色 B. 可燃 C. 易撕碎 D. 不溶于水 2.下列物质属于盐的是( ) A. 纯碱 B. 烧碱 C. 火碱 D. 盐酸 3.化学实验室对药品存放有一定要求,下图所示白磷存放符合要求的是 ( ) A. B. C. D. 4.下列对实验意外事故处理错误的是( ) A. 硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗 B. 实验药液
2、溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓 C. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭 D. 浓硫酸沾皮肤上,先用干抹布擦去,再用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液 5.如下图所示的实验操作或装置正确的是( ) A. 倾倒液体 B. 氢气还原氧化铜 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 6.下列装置中,不添其他仪器,不改变装置结构,不能检查装置是否漏气的是( ) A. B. C. D. 7.把铝箔放入 CuCl2溶液中,铝箔表面覆盖了红色物质,一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体” 这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是( ) A. 小宇同学推测气体是氢气并检验 B. 小琪同学猜
3、想 CuCl2溶液呈酸性并测定 C. 小寒同学认为气体是氨气并检验 D. 小梁同学认为试剂变质,更换后再实验 8.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( ) A. FeCl2、NaCl、KNO3 B. CaCl2、HCl、NaNO3 C. K2CO3、Mg(NO3)2、NaOH D. KOH、NaCl、(NH4)2SO4 9.向等质量锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是( ) A. B. C. D. 10.下列涉及科学观点有关说法正确的是( ) A. 转化观:水可以变成油 B. 微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的 C. 结构观:氢原子和氢离子的质子数相同,
4、属于同种元素 D. 守恒观:1g 氢气和 9g 氧气反应生成 10g 水 11.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是( ) A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应,则氧化反应一定要有氧气参加 B. 单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱性溶液能使酚酞试液变红,则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 12.归纳法也是学习化学的重要方法,下列图示正确的是( ) A. 化学反应分类 B. 物质分类 C. 地壳中元素含量 D. 金属的化学性质 13.甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有 Ba2+,Mg2+,N
5、a+ , H+ , OH-,Cl- , CO32-,SO42-中的一种阳离 子和一种阴离子,为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子,进行了下面的实验:将甲溶液分别与 其他三种溶液混合,都观察到白色沉淀生成;将乙、丁溶液混合,有气泡产生;向丙溶液中滴入硝酸银溶 液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。以下结论不正确的是( ) A. 甲溶液中一定含有钡离子 B. 乙溶液中可能含有硫酸根离子 C. 丙溶液中一定含有氯离子 D. 丁溶液中一定含有钠离子 14.将一定量的锌粉加入到 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣 放入稀盐酸溶液里
6、,有气泡产生。则下列情况不可能存在的是( ) A. 滤渣是 Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有 Zn2 、Mg2、 C. 滤渣是 Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是 AgCuZnMg 15.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐,其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶 液中主要以 SO42-、Ca2、Mg2的形式存在。为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加过量的氢氧化钠溶液、 碳酸钠溶液、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液 pH7,最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入 溶液顺序错误的是( ) A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl B. NaOH、BaCl2、N
7、a2CO3、过滤、HCl C. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl 二、填空题(每空二、填空题(每空 2 分,共分,共 40 分)分) 16.“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。 (1)上述物质中牛肉富含营养物质_。 (2)碘盐中的“碘”是指_(选填“元素”、“原子”或“单质”)。 (3)净水机所标物质中属于有机合成材料的是_,净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂 质,是因为活性炭具有_作用,生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的简单方法是_。 17.请按要求从下列物质中 A.CO B.NaHCO3 C.C2H5O
8、H(酒精) D.CH4 E.CaO 选择合适的物质,将其序号填 写在下列横线上: 天然气的主要成分_;具有还原性的有毒气体_;碘酒的溶剂是_; 可 用于治疗胃酸过多的是_;可作食品干燥剂的物质是_; 18.下图是常见实验仪器或装置。请回答下列问题: (1)利用大理石和稀盐酸制取并收集 CO2应选仪器_(填序号)。 (2)实验室可用 G 装置制取 O2 , 用 H 装置收集的 O2。进行实验时,发现 O2不纯,其原因除与水接触 产生水蒸气外,另一原因可能_ (3)测得用来收集氧气的集气瓶实际容积为 300ml,要求收集的氧气占集气瓶容积的体积分数为 50%(即 空气占 50%),可选用 H 装置
9、收集。请简述实验操作方法:_完成实验后,集气瓶中氧气的实际体 积分数为_ (4)下图为某同学的家庭实验,该装置左边部分发生反应的化学方程式是(醋酸化学式:CH3COOH) _ ;左边部分在操作上的优点是 _,该实验右边出现的现象是_。 19.有一包白色固体粉末,可能含有 Na2SO4、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验: 根据上述实验现象判断: (1)原白色固体中一定不含_,一定含有_。 (2)写出中化学反应方程式_。 三、实验探究题(除三、实验探究题(除 21 题第(题第(3)小题)小题 6 分外,其它每空分外,其它每空 3 分,共分,共 45 分)分) 20.
10、如图是教材中铁粉和硫磺反应的实验,取少量硫黄与铁粉混合,把混合物放进试管内,用酒精灯加热, 当反应后_扩展至整支试管时,立即停止加热,静置冷却后观察到生成了黑色固体。请简述证明铁 粉和硫磺发生了化学反应的方法_。此反应化学方程式是_。 21.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和 NaCl 混合物中 Na2CO3含量测定”实验: (1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸逐滴加到一定质量的混合物中,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠 的含量.在实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否恰好完全反应还须用到的试剂是_ (2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成 CO2的体积,经换算并计
11、算出样品中 Na2CO3的质 量.用右图装置测定产生 CO2气体的体积,请分析图装置中油层的作用是_ 使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_ (3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的 Na2CO3含量.设计方法是_ 22.某课外小组的同学们收集了一含有 CO 和 CO2的废气,为了确认这种废气的组成,他们在实验室按图 1 中装置进行了实验。 (1)B 装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液,其作用是_。 (2)C 装置中发生的化学方程式是_。 (3)A 装置和 D 装置完全相同,其作用的不同之处是_。 (4)为了将氧化铁还原成铁,C、E 点燃的顺序是_,熄灭的顺序
12、是_ (5)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用,于是设计如图 2 装置除去废气中的二氧化碳,并收集 一瓶一氧化碳,准备进行后续的探究。其中最合理的装置是_,瓶内盛放的液体是_。 四、解答题(四、解答题(23 题题 4 分、分、24 题题 6 分,分,25 题题 6 分,分,26 题题 10 分、分、27 题题 10 分,分,28 题题 13 分,分,29 题题 6 分)分) 23.请简述氢氧化钠固体为什么要密封保存并写出有关化学方程式。 24.已知 Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3红褐色沉淀。下图为 Fe(OH)2制备 实验的改进装置,使用该装置能在
13、较长时间内观察到生成的 Fe(OH)2白色絮状沉淀,以下为实验过程: (1) A 试管中的反应开始时,打开止水夹,B 试管中能看到的现象为_。 (2)A 试管中的反应进行足够长的时间后,若要在该装置中得到 Fe(OH)2 , 并在一段时间内防止它被氧 气氧化为 Fe(OH)3 , 下一步的实验操作是_。 (3)写出该装置中生成 Fe(OH)2的化学方程式_ 25.某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓,便施用了一种化肥硝酸铵。 (硝酸铵)(NH4NO3) 硝酸铵含量95% 净重:50Kg 含氮量:34.3% (1)硝酸铵属于_ (选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”) (2)多少克尿素(CO(NH2)2
14、)与 40 克纯硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量相等? (3)该化肥中硝酸铵的质量分数是多少? 26.在实验室,某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,直至过量。加入氢氧化钠溶液 的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。 (1)实验中,观察到的现象为_。 (2)实验中发生反应的化学方程式有_。 (3)图中 BC 段对应溶质质量减小的本质原因是_。 (4)向反应后的溶液中加入适量 BaCl2溶液,恰好完全反应后溶液中的溶质有_。 27.普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。现有一块 50.00g 黄铜 样品,某同学利用一种未知
15、浓度的稀盐酸来测定样品中 Cu 的质量分数。有关数据如下图: 求: (1)黄铜中 Cu 的质量分数。 (2)样品完全反应产生的 H2的质量。 (3)稀盐酸的溶质质量分数。 28.现有一种 Na2CO3和 NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀 盐酸并不断振荡,首先发生反应:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl,然后才发生反应: NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。 已知:该温度下 CO2密度为 1.98g/L,实验测得产生的 CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。 (1)当加入_g 盐酸时,才开始产生 CO2;图中
16、V=_mL。 (2)请计算:所加入盐酸中 HCl 的质量分数为多少? 原样品中 Na2CO3和 NaHCO3的质量各是多少? 29.呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2),某化学兴趣小组的同学为了测定呼吸面具 中过氧化钠的质量分数,在老师的指导下,利用如图所示装置(固定装置略去)开展探究 已知,装置 B 中盛有饱和 NaHCO3溶液(NaHCO3不与 CO2反应),碱石灰是由固体 NaOH 和 CaO 组成的混 合物整套装置气密性良好,反应所需试剂均足量 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 相关实验数据如下: Na2O2样品的质量/g D 反应前物质的质量/g D 反
17、应后物质的质量/g 40g 222g 236g (1)装置 E 的作用为_ (2)根据以上数据计算该样品的纯度 答案解析答案解析 一、选择题(每题 4 分,共 60 分) 1.【答案】 B 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质,酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定 性及一些其它特性。 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质, 如状态、 颜色、 气味、 密度、 硬度、沸点、溶解性等。 【解答】白色、易撕碎、不溶于水,分别描述的是纸张的颜色、硬度和溶解性,都属于物理性质;而可 燃性,是需要化学反应才能表现出来的,是化学性质,故 B
18、 正确,而 A、C、D 错误。 故选 B。 2.【答案】 A 【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念 【解析】【分析】酸由酸根离子和氢离子构成,碱由金属离子和氢氧根离子组成,盐由金属离子和酸根离 子构成,据此分析判断。 【解答】纯碱的化学式为 Na2CO3 , 属于盐,故 A 符合题意; 烧碱和火碱为一种物质,化学式为 NaOH,属于碱,故 B、C 不合题意; 盐酸的化学式为 HCl,属于酸,故 D 不合题意。 故选 A。 3.【答案】 B 【考点】酸、碱、盐的贮存 【解析】【分析】根据白磷的化学性质分析判断。 【解答】白磷接触空气易发生缓慢氧化而引起自燃现象,保存时应该隔绝氧气。 A.白磷保存在细
19、沙中不能与氧气隔绝,故 A 错误; B.白磷密度比水大,保存在水中能与氧气隔绝,故 B 正确; C.白磷保存在空气中不能与氧气隔绝,故 C 错误; D.白磷是固体药品,不能存放在细口瓶内,故 D 错误, 故选 B。 4.【答案】 A 【考点】实验室的安全与意外事故的处理方法 【解析】【分析】根据实验室意外事故的处理方法判断。 【解答】A.硫酸洒在实验台上,应该用大量的清水清洗,而烧碱溶液具有强烈的腐蚀性,因此不能用它清 洗,故 A 错误符合题意; B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓,故 B 正确不合题意; C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭,故 C 正确不合题
20、意; D.浓硫酸沾皮肤上,先用干抹布擦去,再用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故 D 正确不合题意。 故选 A。 5.【答案】 B 【考点】常见实验操作 【解析】【分析】根据常见实验的操作规范判断。 【解答】A.倾倒液体时,试管略微倾斜,试管口紧挨瓶口,标签要朝向手心,瓶塞要倒放在桌面上,故 A 错误; B.氢气还原氧化铜时,气体的导管要通入试管底部,试管口略微向下倾斜,并且用酒精灯的外焰加热,故 B 正确; C.加热液体时,液体的体积不能超过试管容积的 1/3,试管夹要加在距离试管口 1/3 的地方,故 C 错误; D.稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸慢慢的注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故 D
21、错误。 故选 B。 6.【答案】 A 【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查 【解析】【分析】通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气 泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏,这是检查装置气密性的基本原理,据 此分析判断。 【解答】A.分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通,那么分液漏斗中的液体上下压强相等,所以无论该 装置气密性是否良好,液体都会顺利滴下,所以不能检查出装置是否漏气,故 A 错误符合题意; B.用手掌紧握烧瓶,若气密性良好,玻璃管中上升一段水柱,松手后水柱不下降,若气密性不好,则不会 出现此现象,所以能检查出装置是
22、否漏气,故 B 正确不合题意; C.向外拉活塞,若气密性良好,则导管口会有气泡产生,若气密性不好则不会有气泡产生,所以能检查出 装置是否漏气,故 C 正确不合题意; D.用手掌紧握试管,若气密性良好,那么导管口处会出现气泡,否则就不会出现气泡,故 D 正确不合题 意。 故选 A。 7.【答案】 C 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】运用质量守恒定律或根据物质的性质进行类比,判断猜想所具有的可能性,对猜想、实 验进行评价。 【解答】A.根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应前的氯化铜溶液中含有氢元素,推测生成氢 气不违反反应前后元素不变的规律,故 A 有价值不合题意; B.金属
23、铝能与酸反应生成氢气,由于实验中观察到有气泡冒出,因此猜想氯化铜溶液呈酸性有道理,故 B 有价值不合题意; C.氨气由氮、氢元素组成,反应前各物质中都不含氮元素,猜想不符合质量守恒定律,故 C 没有价值符合 题意; D.氯化铜为盐,其溶液与铝反应只能产生铜,而实验中却产生气泡,因此猜测溶液变质,通过更换溶液进 行验证,故 D 有价值不合题意。 故选 C。 8.【答案】 B 【考点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】如果没有沉淀、气体或水生成,且没有有色物质,那么它们就能共存,据此分析即可。 【解答】A. FeCl2 溶液为浅绿色,故 A 不合题意; B.CaCl2、HCl、NaNO3 , 没
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