2019-2020学年江苏省九年级上化学期末复习《金属与矿物》试题精选（2）含答案

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1、2019-2020 学年江苏省九年级上学年江苏省九年级上化学期末考试化学期末考试 金属与矿物 试题精选 （金属与矿物 试题精选 （2） 一选择题（共一选择题（共 23 小题）小题） 1 （2019 秋赣榆区期末）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某同学设计的四种方案中不可行的 是（ ） A将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4溶液中 B将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中 C将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中 D将 Zn、Fe、Cu 分别加入到 H2SO4溶液中 2 （2019 秋镇江期末）下列实验设计正确的是（ ） A用活性炭使硬水转化为软水 B用 10m

2、L 量筒量取 5.62mL 水 C用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 D观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金） 3 （2019 秋淮阴区期末）下列图象所反映的对应变化关系正确的是（ ） A足量红磷在密闭器中燃烧 B将铁片加入一定量的硫酸铜溶液中 C两份相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉 D向盛有一定量 MnO2的烧杯中加入 H2O2溶液 4 （2019 秋苏州期末）下列事实或做法的解释正确的是（ ） A氧化汞能分解出氧气氧化汞中含有氧气分子 B铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构 C众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 D氧气能被液化贮存于钢瓶分子间有间隔且间隔能改变 5 （2

3、019 秋苏州期末）下列说法正确的是（ ） A铁是地壳中含量最高的元素 B合金是仅由几种金属熔合而成的物质 C多数合金的熔点低于它的成分金属 D金属铝因性质稳定而具有抗腐蚀性能 6 （2019 秋丹阳市期末）下列排序正确的是（ ） A空气中物质含量： 由多到少 2、2、 B地壳中元素的含量： 由高到低 、 C使用合金的年代： 由先到后 生铁、青铜、钛合金 D金属单质的活动性： 由强到弱 、 7 （2019 秋东台市期末）AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过 滤，下列情况不可能存在的是（ ） A滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2+、Fe2

4、+ B滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn2+、Fe2+ C滤纸上有 Ag，滤液中有 Cu2+、Zn2+、Fe2+ D滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Zn2+、Fe2+ 8 （2019 秋邗江区校级期末）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量 20%的盐酸充分反应，产生氢气质量 （直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测，其中正确的是（ ） AMgAlZn BZnMgAl CAlMgZn DAlMgZn 9 （2019 秋溧阳市期末）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A电解水时产生 H2、O2的质量 B加热一定量的 KMnO4固体 C向一定量的 H2O2溶液中加入少量 MnO2 D

5、向盛有铁钉的烧杯中加入一定质量的 CuSO4溶液 10 （2019 秋鼓楼区期末）下列金属中导电、导热性最好的是（ ） A钨 B铜 C铝 D银 11 （2019 秋南京期末）用两段等质量相同表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密 闭容器中反应，测得容器中压强变化如图。下列说法不正确的是（ ） A曲线 a 对应的盐酸浓度较大 B开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关 C曲线 a 中 A 点压强最大，表明此时反应已结束 D反应结束后两实验中产生氢气质量相等 12 （2019 秋兴化市期末）下列有关金属及合金的说法正确的是（ ） A常温下所有的金属都是固体 B铜的化学性质不活泼，所以

6、铜不会生锈 C合金中至少含有两种金属 D铝片表面易生成致密的氧化膜 13 （2019 秋金湖县期末）下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A 水的电解 B木炭在氧气中燃烧 C加热一定量的氯酸钾制氧气 D将生铁加入一定量的稀盐酸中 14 （2019 秋唐河县期末）下列物质中，不能用金属跟稀盐酸反应直接制得的是（ ） A氯化锌 B氯化镁 C氯化铁 D氯化铝 15 （2019 秋玄武区期末）铁和铜都能与 FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2； Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2将铜粉和铁粉的混合物 mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 Fe

7、Cl3溶液，测 得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ） AM 点对应的溶液颜色为蓝色 B铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（mn）g CN 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl D当加入 V1mL FeCl3溶液时，Cu 恰好完全反应 16 （2019 秋鼓楼区期末）将 2.4g 含镁的混合物与足量盐酸反应，生成氢气质量为 0.18g，则混入的另一 种物质不可能是（ ） AAl BFe CCu DZn 17 （2019 秋常州期末）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取 m 克铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分 反应后过滤、洗涤、干燥

8、，得到的固体一部分能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反 应后， 过滤、 洗涤、 干燥， 得到不能被磁铁吸引的固体1 2 m 克。 则整个过程中参加反应的 CuSO4 与 H2SO4 的质量之比为（ ） A80：63 B80：49 C80：7 D16：7 18 （2019 秋邗江区期末）下列金属中，金属活动性最强的是（ ） A镁 B铁 C铜 D金 19 （2019 秋邳州市期末） 2019 年 12 月 17 日第一艘国产航母 “山东舰” 交接入列。 生产航母用到不锈钢、 铝合金、钛合金等金属材料，以下描述合理的是（ ） A不锈钢是永不生锈的钢铁 B合金的硬度一般比各成分金属大 C

9、合金中一定不含有非金属 D铝合金是铝和其他金属组成的化合物 20 （2019 秋铜山区期末） “中国制造” 、 “一带一路”的基础建设都需要用到大量金属材料。下列有关金属 材料的说法正确的是（ ） A黄铜片比铜片硬度小 B合金中一定不含有非金属 C生锈的钢铁制品没有回收价值 D多数合金的熔点低于组成它的成分金属 21 （2019 秋工业园区期末）下列实验方法正确的是（ ） A用明矾软化硬水 B用托盘天平称取 4.56g 氯化钠固体 C观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金） D电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成 22 （2019 秋仪征市期末）下列有关生活常识的说法正确的是（ ） A

10、家中油锅着火，可用锅盖盖灭 B家用铝锅可用钢丝球用力擦洗 C家中可用食盐水除去菜刀上的铁锈 D发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇 23 （2019 秋镇江期末）工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁 FeTiO3）为原料生产钛，工业流程示意图 如图，下列说法不正确的是（ ） A钛酸亚铁中钛元素为+4 价 B高温冶炼过程应隔绝空气 C氯化过程主要反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 一定条件 2TiCl4+2X+6CO，则 X 的化学式为 FeCl2 D合成塔中生产甲醇（CH3OH）的反应属于化合反应，理论上 CO 和 H2的投料质量比为 7：1 二多选题（共二多选题（共 3 小题）小题） 24

11、（2019 秋镇江期末）现有 300g 的 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，过滤后， 向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是（ ） Ab 点中溶液的溶质有 Cu（NO3）2和 Zn（NO3）2 BM 的值为 28.0 Cc 点中 Zn（NO3）2的质量为 56.4g Dd 点中含有的固体只有 Cu 和 Ag 25 （2019 秋丹阳市期末）烧杯中有铁粉和铜粉的混合物 12.0g，向其中先后滴加 CuSO4溶液和稀硫酸各 100.0g，剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） Aa 点溶液含两种溶质 B向

12、b 点溶液加入锌粒，冒气泡 C原混合物中铁粉质量为 2.4g D该 CuSO4溶液溶质的质量分数为 8.0% 26 （2019 秋兴化市期末）56 克不纯的铁与足量的稀硫酸反应生成 1.8 克氢气，若铁中只含一种杂质，则 铁中混有的可能是（ ） A锌 B铝 C铜 D镁 三实验探究题（共三实验探究题（共 4 小题）小题） 27 （2019 秋姜堰区期末）如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。 （1）A 中化学方程式为 ，B 中的实验现象为 。 （2）小美对装置 A 中反应后的固体物质进行如下探究： 实验方案 实验现象 有关化学方程式 实验结论 取少量反应后的固 体，滴加 固体中含有铁粉 【实验反思

13、】实验安全很重要。 实验前要检验 CO 的纯度，其目的是 ； 实验结束后拆卸装置时，小红发现 A 处玻璃管炸裂，可能的原因是 （答一点即可） 。 小明在通 CO 之前用点燃的方法处理尾气，发现火焰顺着导管进入装置 B 中而发出轻微的爆鸣声。对 此，下列说法正确的是 （填字母序号） 。 a改用气球收集尾气 b个别现象，无关紧要，不予理睬 c发生爆鸣的原因可能是装置 B 中空气未排尽 28 （2019 秋铜山区期末）某化学活动小组的同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请 根据如图回答问题： （1）主要成分为氧化铁（Fe2O3）的铁矿石的名称是 （填“赤铁矿”或“磁铁矿” ） 。 （2

14、）实验开始时，先通入 CO，排出装置内的空气后再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁粉末，当红棕 色粉末变成 色时停止加热，玻璃管内物质冷却后，停止通 CO。 （3）写出处 CO 与氧化铁反应的化学方程式 。 （4）写出处发生反应的化学方程式 。 （5）在处点燃尾气的目的是 。 （6）如图 2 为有关金属铁的实验。 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 ； 洁净铁钉久置空气中生锈主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。 铁锈的主要成分是 ，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 29 （2019 秋常熟市期末）实验室模拟炼铁（装置如图 1） 已知 B 装置中的液体为过量的氢氧化

15、钠与氢氧化钙混合溶液， 氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。 请回答下列问题： （1）实验过程中 A 处玻璃管中现象： ，写出 B 处反应的化学方程式： 。 （2）实验装置按图 2 连接，请将以下四步按正确操作步骤排序： （填序号） 。 a点燃 A 处酒精喷灯 b通入 CO c停止通入 CO d熄灭酒精喷灯。 （3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有 （填序号） 。 A收集一氧化碳 B吸收二氧化碳 C检验二氧化碳 （4）已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体 Fe2O3质量为 48.0g，现用热分 析仪记录 CO 与 Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度

16、的关系曲线如图 2 所示。 根据图象分析，写出 D 点时固体成分的化学式 。 若 B 点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 。 30 （2019 秋泰兴市校级期末）小明同学想在实验室完成模拟炼铁的实验，设计如图的思路。已知 方框内是初中常见气体制取的发生装置， 可供选择的装置见图 A 或 B， 提供选择的药品是： 氯酸钾晶体、 过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、稀盐酸、块状石灰石。 （1）写出图中标号 a、b、c 的仪器名称：a 是 ，b 是 ，c 是 ； （2）若用 A 装置放入方框内，则 X 是氧气，写出生成氧气的化学方程式 ； （3）若用 B 装置放入方框内，且能控制反应发生与停止，

17、则 X 气体 （填能或不能）是氧气， 写出生成 X 气体的化学方程式 ； （4）中玻璃管内固体由 色逐渐变成 色，说明氧化铁与一氧化碳反应生成了铁，该化学 方程式为 ，该反应 （填属于或不属于）置换反应； （5）中试管内出现白色浑浊，该化学方程式为 ；中尾气处理的化学方程式为 。 四解答题（共四解答题（共 5 小题）小题） 31 （2019 秋邗江区期末）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用 （一）铁的应用和防护 （1）世界卫生组织推荐使用的中国铁锅，可以为人体补充 （填元素名称） ，缺乏该元素可能会导 致 ，铁锅往往容易生锈，铁生锈需要 和 。 （2）我国在西汉时期有“曾青得铁则化为铜”

18、之说，其原理是 （填化学方程式） 。 （3）钢铁是生活中应用广泛的铁合金，它与生铁的不同点是 ，生铁“百炼成钢”的化学原理 是 。 （填化学方程式） （4）请提出防止铁生锈的一条措施 。 （二）铁的化合物应用 黄 铁 矿 （ 主 要 成 分 为FeS2）， 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 ， 可 用 来 制 备 硫 酸 和 炼 铁 。 制备浓硫酸的过程包含如下 3 个反应： 高温下，FeS2在沸腾炉中与 O2反应生成 Fe2O3和 SO2； 在催化剂的作用下 SO2与 O2反应生成 SO3； 生成的 SO3与 H2O 反应生成 H2SO4。 （1）反应、中硫元素的化合价在反应前后未发生

19、改变的是 （填序号） 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）下列叙述正确的是 （填序号） 。 A将黄铁矿粉碎能使其充分反应 B过量空气能使 SO2与 O2充分反应 C使用催化剂能加快 SO2与 O2反应速率 （4）流程图 1 中高炉炼铁的化学方程式为 。在高炉炼铁中炼得的铁为 （填“纯铁” 、 “生 铁”或“钢” ） 。 （三）微型实验装置来模拟炼铁 老师利用了下面微型实验装置来模拟炼铁，实验操作如下：取 160mg Fe2O3装入“V”型管中，用针筒 抽取足量 CO 至最大刻度，小针筒内抽取 2mL 石灰水，打开止水夹，推动左侧注射器移动至1 3刻度处， 后关闭止水夹；点燃酒精灯加热

20、Fe2O3的同时轻轻推动左侧注射器。反应一段时间后，右侧注射器中澄 清石灰水变浑浊，停止加热。 （1）该装置的优点是 。 （写一点即可） 。 （2）气球的作用是 。 （填序号） A储存原来装置中的空气 B储存部分 CO，防止污染空气 （3）反应一段时间后， “V”型管中固体的颜色变化是 。 （4）经分析剩余固体 Fe 和 FexOy的混合物 128mg，向其中加入足量的稀硫酸（FexOy与稀硫酸反应不会 产生 H2）充分反应得到 H2的质量 2mg。固体中 Fe 的质量为 mgFexOy的化学式为 。 32 （2019 秋启东市期末）化学与生活息息相关，生活中也蕴含着许多化学知识。 （一）铁的

21、应用和防护 （1）元旦期间，小红拿着红枣高铁麦片看望敬老院孤寡老人。麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反应， 为人体补充铁元素，该反应的化学方程式为 。高铁麦片表爱心，尊老敬老众人夸。 （2）小红发现家里的铁制品很容易生锈，铁锈主要成分是 Fe2O3nH2O，铁生锈主要是铁与空气中的 有关。小红在家里又做了如图实验，请仔细观察该实验示意图，该实验得出的结论是： 。 （3）为防止铁生锈，小红等同学进入工厂，向工人师傅学习铁制品“发蓝”处理技术，使铁制品表面生 成致密氧化物保护膜 （其中 Fe、 O 元素质量之比为 21： 8） ， 做出的铁制品精美又漂亮， 受到大家的喜爱。 请写出该致密氧化物保护膜

22、的化学式： 。 （二）水是一种重要的自然资源，在生产、生活中有着重要的作用。 （1）图 1 是水的电解装置。实验时在水中加少量硫酸钠的目的是 ，与电源 极相连的玻璃 管内产生了氢气。写出水电解的化学反应方程式 。 （2） 在图 1 和图 2 所示水发生的两种变化中， 从微观粒子的角度看， 这两种变化的本质区别是 。 33 （2019 秋淮安区期末）阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国” ，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量 居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜” “火法炼铜” 。 “湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为

23、铜” ； “火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分 Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S 与氧气在高温条件下反应生成铜和一 种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为 64） 。 在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、 牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提 高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： （1）下列矿石的主要成分为氧化物的是 （填标号） 。 A菱铁矿（主要成分

24、 FeCO3） B铝土矿（主要成分 Al2O3） C锡石（主要成分 SnO2） D黄铜矿（玉要成分 CuFeS2） （2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 （填“强”或“弱” ） 。 （3） 本材料中， “湿法炼铜” 的化学方程式是 ， “火法炼铜” 产生的能造成酸雨的气体是 。 34 （2019 秋启东市期末）飞天梦，中国梦!2019 年 1 月 3 日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通 过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。 “鹊桥”号上伞状通信天线 是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。 这种镀金钼丝粗细是头发丝的四分之一， 性能稳定， 用它 “编” 出来的金属网

25、既强韧，又能在太空中收放自如。 （1）钼能制成细丝，是利用了钼具有的 性。 （2） 钼是一种重要的金属， 用它制成的合金有良好的机械性能， 在工农业生产和国防上都有广泛的用途。 如 图 是 利 用 钼 矿 石 （ 主 要 成 分 为MoS2） 制 备 金 属 钼 的 工 艺 流 程 图 ： 请填写完整下列空格： IMoO3+3H2 高温 Mo+3 ； 反应常将钼矿石粉碎，目的是 。 MoO3中钼元素的化合价为 价，操作的名称是 。 35 （2018 秋江苏期末）金属材料与我们生活息息相关。 （1）从物质分类角度看，合金属于 （填“纯净物”或“混合物” ） 。 （2）将硬铝片和铝片互相刻画， （

26、填“硬铝”或“铝” ）片上留下明显划痕。 （3） “辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是 。 （4）C919 大飞机制造中，用纯铝太软，在铝中加入了少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便， 又能增强它的 和抗腐蚀性。 （5）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂氯化银电池反应的化学方程式为：Li+AgCl LiCl+Ag，可知 Li 的金属活动性比 Ag 的 （填“强”或“弱” ） 。 （6）回收利用废旧的铁锅、铝锅的意义是 。 （答一点即可） （7）钢是铁的合金。取 11.4g 钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气 0.4g（不考虑钢样中其他成分与 稀硫酸的反应）

27、。计算此钢样中铁的质量分数（百分数保留一位小数） 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 23 小题）小题） 1 【答案】A 【解答】解：A、Zn 与 FeSO4、CuSO4溶液中均能发生置换反应，说明了活动性锌铁，锌铜，但无 法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。 B、Fe 与 ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌铁；Fe 与 CuSO4溶液能发生置换反应生成铜，说明了 活动性铁铜；由此可得的三种金属活动性锌铁铜；故该方案合理。 C、Zn 与 FeSO4溶液反应能置换出铁，说明了活动性锌铁；Cu 与 FeSO4溶液不反应，说明了活动性 铁铜；由此可得的三种金属

28、活动性锌铁铜；故该方案合理。 D、由于在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，并且锌反应的更快；铜 不能和稀硫酸发生反应，由此可得的三种金属活动性锌铁铜；故该方案合理。 故选：A。 2 【答案】C 【解答】解：A、活性炭具有吸附性，不能将硬水转化为软水，故 A 错误； B、量筒用来测量液体的体积，能准确到 0.1mL，不能精确到 0.01mL，故 B 错误； C、化学反应前后，元素种类不变，所以用水电解实验说明水由氢、氧元素组成，故 C 正确； D、黄金和黄铜都是金黄色的，观察颜色的方法不能鉴别，故 D 错误。 故选：C。 3 【答案】C 【解答】解：A、红磷燃烧消耗氧气

29、，随着反应进行，气体越来越少，该选项对应关系不正确； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， Fe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量增加量 56 64 64568 可见随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系不正确； C、两份相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉，由于金属足量，所以酸完全反应，且生成的氢气质 量相等。消耗等质量的酸，消耗的锌的质量大，该选项对应关系正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，液体中氧元素质量减小，该选 项对应关系不正确。 故选：C。 4 【答案】D 【解答】解 A、氧化汞属于纯净物，氧化汞中不含有氧气，不含氧气分子，故错误。 B、

30、金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有 改变金属的内部结构，故错误； C、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，燃烧越旺，而不是改变着火点，故错误； D、氧气能被液化贮存于钢瓶说明分子间有空隙且空隙能改变，故正确。 故选：D。 5 【答案】C 【解答】解：A、地壳中含量最高的元素是氧元素，A 错误； B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而成的具有金属特性的物质，合金中可以有非金属，B 错 误； C、多数合金的熔点低于它的成分金属的熔点，C 正确； D、金属铝化学性质活泼，与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以 铝具有

31、抗腐蚀性能，D 错误； 故选：C。 6 【答案】B 【解答】解：A、空气中气体含量应为氧气（21%） 、氦气（占 0.934%） 、二氧化碳（占 0.03%） ，故选项 说法错误。 B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法正确。 C、合金中使用最早的是青铜，然后是生铁，钛合金最晚，故选项说法错误。 D、在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Zn、Mg、Cu 三种金属的金属活动 性顺序为 Mg、Zn、Cu，故选项说法错误。 故选：B。 7 【答案】D 【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁铜银，AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）

32、2的混合溶液 中加入一些铁粉， 铁不能与硝酸锌反应， 滤液中一定含有锌离子； 铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银， 当硝酸银反应完全后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。所以： A、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁 有剩余，故滤纸上有铁、铜、银，滤液中含有锌离子和亚铁离子，故 A 可能存在； B、当加入的铁适量时，铁能将混合液中的硝酸银和硝酸铜全部置换出来，则滤纸上有银和铜，滤液中 有锌离子和亚铁离子，故 B 可能存在； C、当加入铁的量较少时，铁能将混合液中的硝酸银全部置换出来，能与部分硝酸铜反应，滤纸上有银 和铜，滤液中含有锌离子、亚铁离子和

33、铜离子，故 C 可能存在； D、 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银， 当滤纸上有铜时， 滤液中不可能含有银离子， 故 D 不可能存在； 故选：D。 8 【答案】C 【解答】解：每 24 份质量的镁会与 73 份质量的盐酸反应生成 2 份质量的氢气，每 54 份质量的铝和 219 份质量的盐酸反应生成 6 份质量的氢气，每 65 份质量锌和 73 份质量的盐酸反应生成 2 份质量的氢气， 假设金属的质量都是 24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是： Mg+2HClMgCl2+H2， 24 73 24g 73g 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 54 219 24g 97.3g Zn+2HCl

34、ZnCl2+H2 65 73 24g 27g 令三种金属质量均为 24g，则 当盐酸质量 m73g 时，生成氢气的质量：AlMgZn； 当盐酸质量 27gm73g 时，生成氢气质量：AlMgZn； 当盐酸质量 m27g 时，生成氢气质量：AlMgZn 当盐酸质量 73m97.3，生成氢气质量：AlMgZn。 故选：C。 9 【答案】D 【解答】解：A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是 1：8，故 A 错误； B、加热一定量的 KMnO4固体，高锰酸钾分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不 变，故 B 错误； C、向一定量的 H2O2溶液中加入少量 MnO2，过氧化氢分解完后不

35、再生成氧气，故 C 错误； D、向盛有铁钉的烧杯中加入一定质量的 CuSO4溶液，每 56 份质量的铁能生成 64 分质量的铜，固体的 质量增加，当反应完后不再增加，故 D 正确。 故选：D。 10 【答案】D 【解答】解：在铜、铝、钨、银中，导电、导热性最好的是银； 故选：D。 11 【答案】B 【解答】解：A、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，气压大，完全反应需要时 间短，因此曲线 a 对应的盐酸浓度较大，该选项说法正确； B、开始时压强迅速增大的原因和反应放热、酸的浓度大生成氢气多有关，即浓度越高，反应速率越快， 放出热量越多，温度越高、气体越多，压强越大，该选项说法不

36、正确； C、曲线 a 中 A 点压强最大，表明此时反应已结束，该选项说法正确； D、镁质量相等，盐酸过量，反应结束后两实验中产生氢气质量相等，该选项说法正确。 故选：B。 12 【答案】D 【解答】解：A、常温下，汞是液态，并不是所有的金属都是固体，A 错误； B、铜的化学性质不活泼，铜在潮湿的空气中与氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈，B 错误； C、合金是在一种金属中加热熔合一种或几种金属或非金属而成的，合金中至少含一种金属，C 错误； D、铝在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，D 正确； 故选：D。 13 【答案】D 【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是 1：8，该

37、选项对应关系不正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳质量增大，该选项对应关系不正确； C、加热一定量的氯酸钾制氧气，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全 反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系不正确； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应进行，固体质量减小，铁完全反应后剩余固体是碳 等物质，质量不再变化，该选项对应关系正确。 故选：D。 14 【答案】C 【解答】解：由金属活动性顺序可知： A、锌排在氢的前面，锌和稀盐酸反应生成氯化锌，故 A 不符合题意； B、镁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化镁，故 B 不符合题意； C、铁跟稀盐酸反应生成

38、了氯化亚铁，不能生成氯化铁，故 C 符合题意； D、铝排在氢的前边，铝与稀盐酸反应生成了氯化铝，故 D 不符合题意。 故选：C。 15 【答案】C 【解答】解：A、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量 小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在 M 点时是铁正好 与氯化铁反应完毕，此时不含有铜离子，所以溶液不为蓝色，选项 A 不正确； B、在 M 点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量 ng，选项 B 不正确； C、N 点时固体全部反应完毕，但是氯化铁是否有剩余，但是铁与铜没有剩余，说明两者肯定全部反应， 此时溶液

39、中一定含有亚铁离子、铜离子和氯离子，选项 C 正确； D、根据金属活动性，铁先与氯化铁反应，所以在加入 V1mL 氯化铁溶液时，是铁与氯化铁反应完毕， 剩余固体为铜，选项 D 不正确。 故选：C。 16 【答案】A 【解答】解：设 2.4g 全是镁，与足量盐酸反应生成氢气质量为 x Mg+2HClMgCl2+H2 24 2 2.4g x 24 2.4 = 2 x0.2g 因此混入的金属等质量时生成氢气要比 0.18g 少，由于氢气质量= 金属的化合价 金属的相对原子质量 金属质量 A、2.4g 铝与足量盐酸反应生成氢气质量为 3 27 2.40.18g，A 错误； B、2.4g 铁与足量盐酸反

40、应产生氢气质量为 2 56 2.40.18g，B 正确； C、铜与盐酸不反应，不能产生氢气，C 正确； D、2.4g 锌与足量盐酸反应生成氢气的质量为 2 65 2.40.18g，D 正确； 故选：A。 17 【答案】A 【解答】解：设硫酸铜的质量为 x，与硫酸铜反应的铁的质量为 y Fe+CuSO4FeSO4+Cu 56 160 64 x y 1 2 mg 56 = 160 = 64 1 2 解得：x= 7 16mg y= 5 4mg 与硫酸反应的铁的质量为：mg 7 16mg= 9 16mg 设硫酸的质量为 z Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 98 9 16mg z 56 98 =

41、 9 16 解得：z= 63 64g 所以硫酸铜与硫酸质量比= 5 4： 63 64 =80：63； 故选：A。 18 【答案】A 【解答】解：常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，四种金属中镁的位置最靠前，故 四种金属中金属活动性最强的是镁。 故选：A。 19 【答案】B 【解答】解：A、不锈钢不易生锈，并不是永不生锈，故 A 错； B、合金的硬度一般比各成分金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，故 B 正确； C、合金是指在一种金属中加热融合了其他金属或非金属而具有金

42、属特性的物质，所以合金中可能含有 非金属，故 C 错； D、合金属于混合物，铝合金是铝和其他金属组成的混合物，故 D 错。 故选：B。 20 【答案】D 【解答】解：A、合金的硬度一般比各成分金属大。故错误； B、合金中不一定不含非金属，例如生铁属于合金，其中含有碳。故错误； C、生锈的钢铁制品回收再利用能节约金属资源。故错误； D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属。故正确。 故选：D。 21 【答案】D 【解答】解：A、硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏，明矾只能吸附悬浮的不溶性杂质，不能除去 钙镁离子，不能将硬水软化，故 A 错； B、托盘天平只能精确到 0.1g，不能称取 4.56g

43、氯化钠固体，故 B 错； C、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别，故 C 错； D、电解水实验说明了水由氢、氧元素组成，故 D 正确。 故选：D。 22 【答案】A 【解答】解：A、油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝氧气正确，故正确； B、铝锅表面有一层氧化铝保护膜，不宜用铁丝球擦洗，错误确； C、用食盐水不能除锈，只能加快铁的生锈，故错误； D、发现家里煤气泄露时，打开排风扇会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，不能立即打 开排气扇，错误； 故选：A。 23 【答案】C 【解答】解：A设钛酸亚铁中钛的化合价为 x，其中铁元素化合价是+2，氧元素化合价是2，根据题 意有：

44、 （+2）+x+（2）30，x+4，故正确； B “高温冶炼”是镁与四氯化钛反应生成钛和氯化镁，镁在空气中易和氧气等反应，应隔绝空气，故正 确； C、由 2FeTiO3+6C+7Cl2 一定条件 2TiCl4+2X+6CO 可知，反应前后钛原子都是 2 个，氧原子都是 6 个，碳 原子都是 6 个，反应前铁原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中，反应前氯原子是 14 个，反应 后应该是 14 个，其中 6 个包含在 2X 中，则 X 的化学式为 FeCl3，故错误。 D、根据化学方程式 2H2+CO 一定条件 CH3OH 4 28 可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：47：1，

45、故 D 正确； 故选：C。 二多选题（共二多选题（共 3 小题）小题） 24 【答案】BD 【解答】解：在 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，锌会先与硝酸银反应，再与 硝酸铜反应，当加入锌的质量是 6.5g 时，固体质量是 21.6g，所以置换出的银的质量是 21.6g； 当加入的锌的增量增加到 13g 时，与硝酸铜反应的锌的质量就是 6.5g， 设置换出的铜的质量为 x，生成硝酸锌的质量为 y， Cu（NO3）2+ZnZn（NO3）2+Cu 65 189 64 6.5g y x 65 6.5 = 189 = 64 x6.4g y18.9g 设锌与硝酸银反应生成

46、硝酸锌的质量为 a 2AgNO3+ZnZn（NO3）2+2Ag 65 189 6.5g a 65 6.5 = 189 a18.9g M6.4g+21.6g28g， b 点到 c 点横坐标增加了 6.5g，纵坐标也增加 6.5g，所以 b 点时，加入的锌完全反应， A、b 点中溶液的溶质有 Cu（NO3）2，故 A 错误； B、M 的值为 28.0，故 B 正确； C、c 点中 Zn（NO3）2的质量为 18.9g237.8g，故 C 错误； D、d 点时，锌和硫酸完全反应，所以 d 点中含有的固体只有 Cu 和 Ag，故 D 正确。 故选：BD。 25 【答案】BD 【解答】解：A、横坐标是加

47、入 CuSO4溶液，a 点表示部分铁与硫酸铜完全反应，溶液中只含有硫酸亚 铁，故错误； B、b 点固体的质量不再改变，表示铁已经完全与硫酸反应，且硫酸过量，加入锌粒，锌与硫酸反应生成 氢气，冒气泡，故正确； C、过程中铁与 CuSO4溶液和稀硫酸都发生反应，与硫酸反应的质量为 12.4g9.6g2.8g，所以原混合 物中铁粉质量一定大于 2.8g，故错误； D、设硫酸铜的质量为 x Fe+CuSO4Cu+FeSO4 固体质量增加 56 160 64 64568 x 12.4g12.0g0.4g 160 = 8 0.4 x8.0g 该 CuSO4溶液溶质的质量分数为 8.0 100.0 100%

48、8.0%，故正确； 故选：BD。 26 【答案】AC 【解答】解：设 56g 是纯铁，生成氢气的质量= 2 56 56 =2g，由于混入杂质产生氢气质量为 1.8g，1.8g 2g，所以混入的与铁等质量的杂质与酸反应产生氢气质量少于 1.8g。 A、56g 锌与酸反应产生氢气的质量= 2 65 56 =1.7g1.8g，A 正确； B、56g 铝与酸反应产生氢气的质量= 3 27 56 =6.2g1.8g，B 错误； C、铜与硫酸不反应，产生氢气为 01.8g，C 正确； D、56g 镁与硫酸反应产生氢气的质量= 2 24 56 =4.7g1.8g，D 错误； 故选：AC。 三实验探究题（共三实验探究题（共 4 小题）小题） 27 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）A 中氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2，B 中的实