2019-2020学年江苏省九年级上化学期末复习《金属与矿物》试题精选（1）含答案

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1、2019-2020 学年江苏省九年级上化学期末考试学年江苏省九年级上化学期末考试 金属与矿物 试题精选 （金属与矿物 试题精选 （1） 一选择题（共一选择题（共 25 小题）小题） 1 （2019 秋滨海县期末）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2Fe+MnCl2，下列说法不正 确的是（ ） A锰的金属活动性比铁强 B该反应属于置换反应 C锰能置换盐酸中的氢 D反应前后元素化合价都不变 2 （2019 秋东海县期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将燃着的硫放入充满 O2的集气瓶里， 硫继续燃烧发出蓝 紫色火焰，同时产生有刺

2、激性气味的气体 硫与氧气发生化学反应生 成 SO3 B 将黄铜片（铜锌合金）和铜片互相刻划，发现铜片表面 留下的刻痕更为明显 合金的硬度比组成它们的 纯金属更高 C 将某可燃物置于足量的 O2中点燃， 充分燃烧后， 检成测 到有 H2O 和 CO2生成 该可燃物由 C、 H 两种元素 组成 D 将一洁净无锈的铁钉浸没在蒸馏水中，一段时间后铁钉 表面锈蚀 铁生锈的主要条件是与空 气和水直接接触 AA BB CC DD 3 （2019 秋海安市期末）下列有关实验现象描述正确的是（ ） A木炭在空气中剧烈燃烧放热，发出白光 B二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 C铜和硝酸银溶液反应，溶液变成

3、浅绿色 D铁在氧气中燃烧时生成黑色 Fe3O4 4 （2019 秋如皋市期末）向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ） A金属的活动性：FeZnAg B滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 C滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量 5 （2019 秋连云港期末）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A水的电解 B等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应 C木炭在密闭的容器中燃烧 D向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 6 （2019 秋海陵区期末）下列金属的用

4、途中，主要利用金属导热性的是（ ） A铝箔包装材料 B铁锅 C铂金饰品 D铜导线 7 （2019 秋姜堰区期末）下列有关解释正确的是（ ） A氧气能被液化贮存于钢瓶分子体积变小 B用明矾净水明矾可降低水的硬度 C电解水生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子 D铁在潮湿的空气中易生锈铁和氧气、水共同作用 8 （2019 秋邗江区期末）不法分子常用假“金元宝” （铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别真假元宝办法中错 误的是（ ） A加盐酸 B测密度 C用火烧 D看颜色 9 （2019 秋镇江期末）下列实验现象的描述或实验操作不正确的是（ ） A10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合，溶液的体积会小于

5、 20.0mL B滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶 C加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色 D实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，后停止通一氧化碳 10 （2019 秋常州期末）下列关于金属的说法中，不正确的是（ ） A铜有良好的导电性，常用于作导线 B所有的金属都能与稀盐酸反应 C不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 D铁制品在干燥的空气中不易生锈 11 （2019 秋建湖县期末）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的 容器不能盛放丁的硫酸盐溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的硫酸盐溶液。由此推断四种金属的活动性 由强到弱的顺序是

6、（ ） A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D甲乙丁丙 12 （2019 秋张家港市期末）下列实验操作错误的是（ ） A “高锰酸钾制取氧气”的实验中，收集气体后应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，停止加热 B实验室研究铁冶炼的化学原理时，是先通入一氧化碳，排出装置中的空气后，再点燃酒精喷灯加热 玻璃管中的氧化铁 C用 10mL 的量筒量取 9.75mL 的稀盐酸 D闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，让极少量的气体飘入鼻孔 13 （2019 秋徐州期末）下列说法中正确的是（ ） A为了防止铁锅生锈，可以在锅里面刷防锈漆 B钢的性能优良，所以钢是纯净物 C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯

7、金属更好 D银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 14 （2019 秋扬州期末）下列说法正确的是（ ） A铁制品在潮湿的空气中容易生锈 B铁是地壳中含量最多的金属元素 C多数合金的熔点高于它的成分金属 D铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 15 （2019 秋东台市期末）下列有关金属和合金的说法正确的是（ ） A合金材料中只含有金属，不含非金属 B锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈 C “防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性 D放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼 16 （2019 秋淮安区期末）英国化学家亨利卡文迪许是燃

8、素说的信仰者。1766 年，他用铁、锌、锡等六 种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气” 。并将其表示为： 用所学化学知识判断，下列说法正确的是（ ） A “可燃空气”是从金属中分解出来的 B上述六种金属包括铜 C “可燃空气”不可以用排水集气法收集 D上述反应属于置换反应 17 （2019 秋江都区期末）下列说法中，错误的是（ ） A含碳燃料完全燃烧只会生成 CO B通常情况下，氧气是一种无色无味的气体 C燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化 D过量 的铁粉和硫酸铜溶液反应后，溶液颜色变为浅绿色 18 （2019 秋常州期末）师昌绪院士是我国高温合金研究的奠基人，曾荣获国家最高科学技术奖，为

9、我国 的金属和材料科学作出了巨大贡献。以下对某种高温合金（含铁、铬、镍、钴、碳元素） 。理解错误的是 （ ） A至少含四种金属元素 B硬度一定比纯铁小 C可用于造某些设备的高温部件 D与足量稀盐酸反应后有固体物质剩余 19 （2019 秋常州期末）下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ） A使用的设备是高炉 B主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等 C主要原理是：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 D主要产物为生铁 20 （2019 秋鼓楼区期末）小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图） ，一周后观察现象。 下列说法错误的是（ ） A该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触

10、B对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧气 C煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气 D若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈 21 （2019 秋常州期末） 天工开物中记载“每金七厘造方寸金一千片” ，体现了黄金具有良好的（ ） A磁性 B延展性 C导热性 D导电性 22 （2019 秋南京期末）下列金属中，熔点最低的是（ ） A铜 B铝 C汞 D钨 23 （2019 秋苏州期末）下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（ ） A炼铁用的设备是高炉 B炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C炼铁最终得到的生铁是混合物 D炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3

11、O4） 24 （2019 秋姜堰区期末）下列物质不属于合金的是（ ） A焊锡 B硬铝 C不锈钢 D四氧化三铁 25 （2019 秋通州区校级期末）在探究铁的性质时，小明同学将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，经观察分 析他获得了下列结论，你认为其中正确的是（ ） 铁钉表面产生气泡铁钉的质量减轻溶液的质量减轻 溶液由无色逐渐变为浅绿色 A B C D 二填空题（共二填空题（共 5 小题）小题） 26 （2019 秋镇江期末）合金是重要的金属材料。 （1）7075 铝合金的是以锌为主要合金元素的铝合金，但有时也要少量添加了镁、铜、铝、锌、镁、铜 按一定比例熔合后冷却该过程属于 变化（选填“物理”或“化学

12、” ） 。 （2）图中是 7075 铝合金和铜片的之间刻画，其中表示 7075 铝合金的是 （选填“A”或“B” ） 。 27 （2019 秋淮安区期末）模拟实验是重要的实验手段之一。在实验室中模拟炼铁的原理可用如图表示： （1）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。 （2）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 ； （3）实验一段时间后，观察到 B 处澄清石灰水 ，A 处红棕色固体逐渐变为黑色，小明将所得的 黑色固体与足量的 充分反应，观察到固体减少并有气泡冒出，说明黑色固体物质含有铁。 28 （2019 秋淮阴区期末）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）

13、铜可作导线，是利用其具有 性。 （2）2018 年 10 月 24 日，港珠澳大桥正式通车运营。港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了 大量的钢材并采用了先进的防锈技术，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法： 。 （3）用赤铁矿炼铁的原理是 （填化学方程式） 。 29 （2019 秋常州期末）如图是中国人民银行发行的两种建国 70 周年纪念币，根据图片信息回答问题。 （1）选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的 （填字母） 。 a磁性 b导电性 c硬度 d导热性 （2） 白铜放入稀硫酸中会缓慢产生气泡， 是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应， 该事实说明金属活动性： 镍 铜（选填“大

14、于”或“小于” ） 。 （3）图中的两种纪念币，耐腐蚀性较强的是 纪念币。 （4）铜在潮湿的空气中放久后会与 O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿Cu2（OH）2CO3， 写出该反应的化学方程式 。 30 （2019 秋扬州期末）用化学用语填空： 日常生活中， 家用热水瓶内胆壁上的金属是 ； 用于保护钢铁制品 （如自来水管） 所使用的 “银粉” 实际上是金属 的粉末；温度计中填充的金属是 ；体操运动员擦在手上的“镁粉”是 粉末；黄铜是 Cu 和 的合金。 三实验探究题（共三实验探究题（共 2 小题）小题） 31 （2019 秋东海县期末）利用如图所示实验装置制取 CO 并利用 CO

15、 还原 Fe2O3。 请回答下列问题： （1）仪器 X 的名称是 ；装置 E 的作用是 。 （2）装置 B 中 CaCl2固体可以吸收水蒸气生成 CaCl26H2O，该变化属于 （选填“物理”或“化 学” ）变化。 （3）装置 A 中反应的化学方程式为 。 （4）能证明氧化铁已被还原为单质 Fe 的现象是 。D 中反应的化学方程式为 。 32 （2019 秋常州期末）金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO） ，以及少量 氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）反应中，反应物 X 可能是 。 （2）石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，试写出反应中发生

16、的主要反应的化学方程式： 。 （3）操作安全说明中要求反应开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是 。 （4）由下表推知：从 Ni（CO）4、Fe（CO）5和 Co2（CO）8的混合物中用蒸馏的方法提取 Ni（CO）4 应选择的温度（T）范围是 。 物质 Ni（CO）4 Fe（CO）5 Co2（CO）8 沸点/ 43 106 52 （5）在以上生产流程中循环使用 CO 的目的是 。 四解答题（共四解答题（共 4 小题）小题） 33 （2019 秋海门市期末）2019 年 12 月 17 日，我国第一艘国产航母山东舰在海南三亚某军港交付海军， 首艘国产航母的入列令中国成为世界上少数拥有双航母编队

17、的国家之一，航母制造过程中使用了大量的 金属材料。 （1）航母舰体材料为钢，钢是铁和 的合金；为了防止舰体生锈，常在表面涂刷一层防锈漆，其 防锈原理是 。 （2）航母升降机可由铝合金制造，铝具有良好抗腐蚀性。工业上常用石墨作电极，在高温条件下电解熔 融的氧化铝来制备铝，电解过程中负极得到的是铝，正极得到的氧气，正极区使用的石墨易消耗的原因 是 。 （3）航母螺旋桨可由铜合金制造，铜合金的硬度比铜 （填“大”或“小” ） 。铜是人类最早使用 的金属，在潮湿空气中也易生锈。已知铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO 3，则铜生锈是铜 与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。 （4）钛因其硬度

18、大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属” ，它将逐步取 代其它金属而被广泛应用在航母制造上。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示： 钛铁矿的主要成分是 FeTiO3（钛酸亚铁） ，其中钛的化合价为 价。 TiCl4在高温下与足量 Mg 反应生成金属 Ti，该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反 应类型） ；该反应需在氩气中进行，其原因是 。 34 （2019 秋徐州期末）2019 年 10 月，徐州地铁 1 号线顺利建成通车，极大方便了人们的出行。 （1）地铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。 （2）在地铁站的建设中，使用了大量的钢铁

19、。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶 炼铁，该反应的化学方程式为 ； （3）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分 Fe3O4）和菱铁矿（主要成分 FeCO3） ，从化学的角度分析“磁 铁矿作炼铁原料更具优势” ，其原因是 ； （4）地铁轨道焊接时，可用铝热反应：用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，置换出铁，写出反应 方程式 。 35 （2019 秋东台市期末）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 铁的应用 （1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是 （填字母） ； A铁铲 B铁锅 C刀具 （2） “纳米 aFe 粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂” ，因为它能

20、吸收空气中的 ； 铁的冶炼 工业炼铁的原理是高温下用 CO 作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题： （1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ； （2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 ； 实验探究炼铁原理： 某化学兴趣小组的同学利用如图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空： （1）实验时装置 A 中的现象是 ； （2）B 中发生反应的化学方程式： ； （3）实验过程中，CO 的作用有 （填序号） ； CO 气体作为反应物；实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防 止 A 中生成物被氧化；停止加热后防止 B 中的溶液倒吸入 A 中

21、。 拓展延伸 利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：装铁的氧化物的 硬质玻璃管的质量为 20g；硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为 26.4g；通入一氧化碳并加热至铁的 氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且 B 中生成沉淀的质量为 12g。 根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比 。 36 （2019 秋兴化市期末）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等 杂质）冶炼生铁的过程如图： 回答下列问题： （1）生铁属于 （填“合金”或“纯金属” ） ， “高炉气体”中的 （填化学

22、式）会导致温室 效应。 （2）用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 ，CaCO3和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生 成 CO2气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为 。 （3）生铁的出口低于炉渣的出口，原因是 。 （4）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中 、 等发生化学反应的过程。下列 措施能防止铁制品锈蚀的是 （填标号） 。 A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 25 小题）小题） 1 【答案】D 【解答】解：A、由 Mn+FeCl2Fe+MnCl2，说明锰的金属活动性比铁强

23、，故选项说法正确。 B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选 项说法正确。 C、由 Mn+FeCl2Fe+MnCl2，说明锰的金属活动性比铁强，铁的位置排在氢的前面，则锰的位置排在氢 的前面，能置换盐酸中的氢，故选项说法正确。 D、单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价的代数和为零，反应物和生成物均有单质，反应前 后肯定有元素的化合价发生改变，故选项说法错误。 故选：D。 2 【答案】B 【解答】解：A、将燃着的硫放入充满 O2的集气瓶里，硫继续燃烧发出蓝紫色火焰，同时产生有刺激性 气味的气体，燃烧产生的是二氧化硫不是三氧化硫，A 说法

24、错误； B、将黄铜片（铜锌合金）和铜片互相刻划，发现铜片表面留下的刻痕更为明显，说明合金的硬度大于 其成分金属，B 说法正确； C、 将某可燃物置于足量的 O2中点燃， 充分燃烧后， 检成测到有 H2O 和 CO2生成， 说明该可燃物含有 C、 H 两种元素，可能含有氧元素，C 说法错误； D、将一洁净无锈的铁钉浸没在蒸馏水中，一段时间后铁钉表面锈蚀，不能说明铁生锈的主要条件是与 空气和水直接接触，D 说法错误； 故选：B。 3 【答案】B 【解答】解：A、木炭在空气中只能烧至红热，不会剧烈燃烧、发出白光，故选项说法错误。 B、二氧化碳气体能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，溶液变红

25、色，故选项说法正确。 C、铜和硝酸银溶液反应，生成硝酸铜溶液和银，会观察到溶液由无色变为蓝色，故选项说法错误。 D、 铁在氧气中燃烧时生成黑色 Fe3O4， 生成物不能出现名称和化学式， 否则就是实验结论而非实验想象， 故选项说法错误。 故选：B。 4 【答案】C 【解答】解：向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与 AgNO3溶液反应生成硝 酸亚铁和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的 金属，该金属应为铁，说明铁是过量的； A、金属活动性是 ZnFeAg，A 说法错误； B、滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，一定不含有硝酸银，B

26、说法错误； C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，C 说法正确； D、根据 Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag 56 216 参加反应的金属的质量小于置换出来的金属的质量，故溶液的质量一定减小，D 说法错误； 故选：C。 5 【答案】D 【解答】解：A、电解水产生的氢气和氧气的体积比为 2：1，不是质量比，A 说法错误； B、 等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应， 则金属全部参加反应， 锌产生的氢气的质量小于铁， B 说法错误； C、木炭在密闭的容器中燃烧，二氧化碳的质量会增加到不变，C 说法错误； D、 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气，过氧化氢水溶液中本身含有水， 则水的质量逐渐

27、增加， 当过氧化氢完全分解则水的质量不变，D 说法正确； 故选：D。 6 【答案】B 【解答】解：A、铝箔包装材料，是利用了金属具有良好的延展性，故选项错误。 B、铁锅，是利用了铁具有优良的导热性，故选项正确。 C、铂金饰品，是利用了金具有金属光泽、化学性质稳定的性质，故选项错误。 D、铜导线，是利用了金属具有优良的导热性，故选项错误。 故选：B。 7 【答案】D 【解答】解：A、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间的间隔变小，不是分子体积变小，故选项说 法错误。 B、用明矾净水，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的 硬度，故选项说法错误。 C、水通直流电

28、分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成 氢分子、氧分子，事实说明分子是可以再分的，故选项说法错误。 D、铁在潮湿的空气中易生锈，是铁和氧气、水共同作用的结果，故选项说法正确。 故选：D。 8 【答案】D 【解答】解：A、放入盐酸中，铜锌合金中的锌与盐酸反应生成氢气，但金不会与盐酸反应，所以有气 体放出者为假，可以区别真伪，故正确； B、测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，可以区别真 伪，故正确； C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以区别真伪，故 正确； D、观察颜色，由于二者

29、的颜色基本一致，所以难于比较真假，故错误。 故选：D。 9 【答案】C 【解答】解：A、10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合，溶液的体积会小于 20.0mL，是因为分子之间有间 隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。 B、滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项 说法正确。 C、碳酸受热易分解，生成二氧化碳和水，加热含碳酸的石蕊试液，溶液由红色变为紫色，故选项说法 错误。 D、实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，后停止通一氧化碳，以防止生成的铁再次被氧化， 故选项说法正确。 故选：C。 10 【答案】B

30、 【解答】解：A铜有良好的导电性，常用于作导线，说法正确； B并不是所有的金属都可以与稀盐酸反应，如在金属活动性顺序中排在 H 后面的金属均不能与稀盐酸 反应，说法错误； C不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，说法正确； D因为铁在与氧气、水接触时发生锈蚀，所以铁制品在干燥的空气中不易生铁，说法正确。 故选：B。 11 【答案】B 【解答】解：由题意可知，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼；用甲制的容器不 能盛放丁的硫酸盐的水溶液，说明甲比丁活泼；用乙制的容器却可以盛放丁的硫酸盐的水溶液，说明丁 比乙活泼；因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丁乙丙。观察选择项，B

31、正确。 故选：B。 12 【答案】C 【解答】解：A、高锰酸钾制 O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防 止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。 B、实验室研究铁冶炼的化学原理时，是先通入一氧化碳，排出装置中的空气后，再点燃酒精喷灯加热 玻璃管中的氧化铁，目的是防止发生爆炸，故选项说法正确。 C、用 10mL 量筒量取 9.75mL 的稀盐酸，不符合 10mL 量筒的精确度为 0.1mL，故无法量取，故选项说 法错误。 D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶 口去闻气体的气味，故选项说法正

32、确。 故选：C。 13 【答案】C 【解答】解：A为了防止铁锅生锈，可以在使用后将铁锅洗净擦干，但不能在锅里面刷防锈漆，说法 错误； B钢是一种铁合金，其含碳量为 0.03%2%，是一种混合物，说法错误； C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，说法正确； D银的导电性最好，但是价格较高，不能用来制电线，说法错误。 故选：C。 14 【答案】A 【解答】解：A、铁制品在潮湿的空气中，能与氧气、水充分接触，容易生锈，故选项说法正确。 B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。 C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故选项说法错误。 D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应

33、，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而 阻止铝进一步氧化，故选项说法错误。 故选：A。 15 【答案】C 【解答】解：A、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金 中可含有非金属；如：合金生铁中就含有非金属碳，故 A 错误； B、锌会与空气中的氧气生成致密的氧化锌薄膜，所以锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌能防止生 锈，故 B 错误； C、 “防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性，故 C 正确； D、放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易被腐蚀，铝制品是因为在空气表面被氧化，形成了致密 的氧化铝保护膜，黄金制品是因为金的性质稳定，常温

34、下很难与其他物质反应，所以都很难被腐蚀，故 D 错误。 故选：C。 16 【答案】D 【解答】解：A、 “可燃空气”是从金属从酸中置换出来的，故 A 错误； B、铜的金属活动性顺序排在氢之后，不会与酸反应生成氢气，故 B 错误； C、 “可燃空气”难溶于水，可以用排水集气法收集，故 C 错误； D、金属和酸生成氢气的反应属于置换反应，故 D 正确。 故选：D。 17 【答案】A 【解答】解：A、含碳燃料完全燃烧会生成二氧化碳等，故错误； B、在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，故正确； C、燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化，故正确； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以过量的铁粉和

35、硫酸铜溶液反应后，溶液颜色变为浅绿色， 有红色固体析出，故正确； 故选：A。 18 【答案】B 【解答】解：A铁、铬、镍、钴是四种金属元素，说法正确； B一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，说法错误； C该合金属于高温合金，可用于造某些设备的高温部件，说法正确； D该合金的的碳与稀盐酸不反应，所以与足量稀盐酸反应后有固体物质剩余，说法正确。 故选：B。 19 【答案】C 【解答】解：A炼铁的设备是高炉，故说法正确； B工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、热空气等，故说法正确； C工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3CO 高

36、温 2Fe+3CO2，故说法错误； D工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故说法正确。 故选：C。 20 【答案】B 【解答】解：A经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，故正确； B丙中铁钉只与氧气接触，不生锈，乙中的铁钉只与水接触，不生锈，甲中的铁钉与水和氧气同时接 触，明显生锈，对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要水，故错误； C试管乙中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气， 故正确； D食盐水能加快金属的锈蚀速率，所以若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易锈蚀，故正确。 故选：B。 21 【答案】B 【解答】解： “每金七厘造方寸金一

37、千片” ，体现了黄金具有良好的延展性； 故选：B。 22 【答案】C 【解答】解：汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。 故选：C。 23 【答案】D 【解答】解：A、炼铁用的设备是高炉，故选项说法正确。 B、炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石，故选项说法正确。 C、炼铁最终得到的是生铁，生铁中含有铁、碳等，属于混合物，故选项说法正确。 D、在 Fe2O3、Fe3O4中，将化学式变形得 Fe6O9、Fe6O8，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物 中铁元素的质量分数就越大，变形后 Fe6O8中其它原子的相对质量之和越小，则铁元素的质量分数大的 为 Fe3O4，故选项说法错误。

38、故选：D。 24 【答案】D 【解答】解：A、焊锡是锡和铅的合金，故选项错误。 B、硬铝是铝的合金，故选项错误。 C、不锈钢是铁的合金，故选项错误。 D、四氧化三铁是金属氧化物，不属于合金，故选项正确。 故选：D。 25 【答案】D 【解答】解：由铁与稀硫酸的反应可知： 置换产生氢气，可观察到铁钉表面上产生气泡，故对； 反应不断消耗铁钉，会观察到铁钉逐渐变小，铁钉的质量减轻，故对； 由 Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 可知：56 份质量的铁反应溶解生成 2 份质量的氢气，所以溶液质量增加，故错； 反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液变为浅绿色，故对。 由以上分析可知，D

39、正确。 故选：D。 二填空题（共二填空题（共 5 小题）小题） 26 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）制成合金的过程中，并没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：物理； （2）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，图示中，B 上有划刻的痕迹，所以 B 是铜片，A 是 7075 铝合金；故填：A。 27 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）该实验中，排放的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，没有对尾气进行处理，这样会造 成空气的污染，因此可在尾导管口处放置一点燃的酒精灯或将尾气收集起来，或者为可在尾导管口处放 置一点燃的酒精灯；故填：可在尾导管口处放置一点燃的酒精灯或将尾气收

40、集起来，或者可在尾导管口 处放置一点燃的酒精灯（其他合理即可） ； （2）一氧化碳还原氧化铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应 的化学方程式为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2故填：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2； （3）产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；铁 能与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和氢气，此现象说明黑色固体中含有铁，但 不一定全部是铁。故填：澄清的石灰水变浑浊；稀硫酸（或稀盐酸） 。 28 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）铜具有导电性，所以铜可

41、以用于制导线；故填：导电； （2）铁与空气中氧气和水接触而生锈。生活中防止钢铁制品生锈的方法有涂油、喷漆、覆盖塑料、电镀 等；故填：涂油等； （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；故填： 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2。 29 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）根据纪念币的流通特点可知：铸造出的纪念币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬 币价值与面值的吻合度要接近，金属的磁性、导电性、导热性不是铸造纪念币所考虑的因素。 （2）白铜放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，铜不与稀硫酸反应，该 事实说明金属活

42、动性：镍大于铜。 （3）金的化学性质不活泼，则耐腐蚀性较强的是金质。 （4）铜在潮湿的空气中放久后会与 O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿Cu2（OH）2CO3， 反应的化学方程式为 2Cu+O2+H2O+CO2Cu2（OH）2CO3。 故答案为： （1）c； （2）大于； （3）金质； （4）2Cu+O2+H2O+CO2Cu2（OH）2CO3。 30 【答案】见试题解答内容 【解答】解：家用热水瓶内胆壁上的金属是银； “银粉”实际上是金属铝的粉末；温度计中填充的金属是 汞；体操运动员擦在手上的“镁粉”是碳酸镁粉末；黄铜是 Cu 和 Zn 的合金。 故答案为：Ag；Al；Hg；M

43、gCO3；Zn。 三实验探究题（共三实验探究题（共 2 小题）小题） 31 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）仪器 X 的名称是长颈漏斗；装置 E 的作用是收集有毒气体一氧化碳，防止污染空气。 （2）CaCl2与 CaCl26H2O 是两种不同的物质，故该变化属于化学变化。 （3）装置 A 中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 （4）能证明氧化铁已被还原为单质 Fe 的现象是红棕色固体变为黑色。D 中红色的氧化铁和一氧化 碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应方程式为 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

44、。 故答案为： （1）长颈漏斗；收集有毒气体一氧化碳，防止污染空气； （2）化学； （3）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； （4）红棕色固体变为黑色；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2。 32 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以反应中，反应物 X 可能是 碳；故填：碳（或 C） ； （2） 由工艺流程图可知， 反应中发生的主要反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水； 故填：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O； （3）反应中通入氢气，因为氢气具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，而氮气的

45、化学性质 稳定，所以反应开始前“用氮气充分吹扫设备内部” ，其目的是排尽装置内原有的空气或防止爆炸；故 填：排尽装置内原有的空气（或防止爆炸） ； （4）由表格中的数据与信息可知，从 Ni（CO）4、Fe（CO）5和 Co2（CO）8的混合物中用蒸馏的方法 提取 Ni（CO）4应选择的温度（T）范围是 43T52；故填：43T52； （5）一氧化碳是一种有毒气体，且是一种反应物，所以生产流程中可以循环使用 CO；故填：防止 CO 污染环境（或充分利用 CO） 。 四解答题（共四解答题（共 4 小题）小题） 33 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）钢是铁和碳的合金；为了防止舰体生锈，常

46、在表面涂刷一层防锈漆，防锈原理是可以 隔绝水和氧气，故填：碳；隔绝水和氧气。 （2）正极得到的氧气，正极区使用的石墨易消耗是因为与氧气反应，故填：与氧气反应。 （3）铜合金的硬度比铜大，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO 3，化学反应前后元素种类不 变，铜锈中含有铜、氢、氧、碳元素，故铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果， 故填：大；二氧化碳。 （4）化合物中正负化合价的代数和为 0，钛铁矿的主要成分是 FeTiO3（钛酸亚铁） ，铁元素为+2 价， 氧元素为2 价，设钛的化合价为 x，则有： （+2）+x+（2）30，x+4，故填：+4。 TiCl4在高温下与足量

47、 Mg 反应生成金属 Ti，该反应的化学方程式为 2Mg+TiCl4 高温 2MgCl2+Ti，该反 应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该反应需在 氩气中进行，是为了防止生成的钛重新被氧化，故填：2Mg+TiCl4 高温 2MgCl2+Ti；置换反应；防止生成 的钛重新被氧化。 34 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐磨性， 故填：耐磨； （2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2， 故填：Fe

48、2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2； （3）在 Fe3O4中铁元素的质量分数= 563 563+164 100%72.4%； 在 FeCO3中铁元素的质量分数= 56 56+12+163 100%42.3%，所以磁铁矿中铁元素的含量更高； 故填：磁铁矿中铁元素的含量更高； （4）根据质量守恒定律，用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，置换出铁，同时生成氧化铝，反应 方程式为：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3。 故填：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3。 35 【答案】见试题解答内容 【解答】解：I （1）制铁锅是利用了铁的导热性；故填：B； （2）铁粉能吸收空气中的氧气和水而发生锈蚀，所以可用作双吸剂；故填：氧气和水； II （1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳； 故填：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2； （2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用。炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大 量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳； 故填：反应生成还原剂一氧化碳； III （1）在高温的条件下，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以装置 A 中观察到红棕色物 质慢慢变成黑色；