2019-2020学年河北省九年级上化学期末复习《化学方程式》试题精选（含答案）

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1、2019-2020 学年河北省九年级上学年河北省九年级上化学期末考试化学方程式试题精选化学期末考试化学方程式试题精选 一选择题（共一选择题（共 26 小题）小题） 1 （2019 秋唐县期末）甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后测得反应前后各物质 的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 m 4 24 A甲和丙两种物质中的元素种类与丁物质中元素种类相同 B乙一定是反应的催化剂 C参加反应的甲、丙的质量比是 5：1 D甲、丙一定都是单质 2（2019 秋青龙县期末） 甲、 乙、 丙、 丁四种物质在

2、反应前后的质量关系如图所示， 下列说法错误的是 （ ） A丙该反应的催化剂 B反应中甲和乙的质量比为 12：19 Cx 的值是 7 D该反应属于化合反应 3 （2019 秋青龙县期末）某化学兴趣小组的同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中可用质量守恒定律 解释的是（ ） A煤炉的煤层上方发现蓝色火焰 解释：由于氧气不足而产生的 CO 在燃烧 B适当地鼓入空气使煤燃烧得更旺 解释：充分燃烧放出的热量更多 C在煤炉上方放一壶水不能防止 CO 中毒 解释：CO 难溶于水 D煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻 解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出 4 （2019 秋临西县期末）在化学反应前后，一定没有发

3、生变化的是（ ） 原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总体积 A B C D 5 （2019 秋丰南区期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） A4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 B2Fe+6HCl2FeC13+3H2 CCu+H2SO4CuSO4+H2 D2C+O2 点燃 2CO 6 （2019 秋栾城区期末） 在一个密闭容器中放入甲、 乙、 丙、 丁四种物质， 在一定条件下发生某化学反应， 一段时间后测得有关数据如下表，下列说法中错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 35.0 24.6 16.8 26.6 反应后的质量（g） X 49.0 0 53.0 A反应

4、后物质甲的质量为 1.0g B该反应有两种反应物 C乙是生成物 D反应中甲、丙的质量为 5：4 7 （2019 秋卢龙县期末）在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应，再冷却到常温，密闭 容器中的气态物质属于纯净物的是（ ） A质量比为 1：9 的 H2和 O2 B质量比为 3：10 的 C 和 O2 C质量比为 1：6 的 CH4和 O2 D质量比为 7：2 的 CO 和 O2 8 （2019 秋玉田县期末）如图所示实验操作正确的是（ ） A称量 B验证质量守恒定律 C验满氧气 D过氧化氢制取氧气 9 （2019 秋高阳县期末）下列化学方程式的书写正确的是（ ） AMg+O2 点燃

5、 MgO B4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 DMg+2HClMgCl2+H2 10 （2019 秋临西县期末）在海南文昌发射的中国第二发“长五”火箭是用联氨（N2H4）做燃料，用四氧 化二氮（N2O4）助燃，其完全反应的化学方程式为：2N2H4+N2O43X+4H2O，则 X 的化学式为（ ） ANO2 BH2 CCO2 DN2 11 （2019 秋辛集市期末）下列关于化学方程式 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 含义的叙述错误的是（ ） ACH4和 O2在点燃的条件下生成 CO2和 H2O B甲烷具有可燃性 C参加反应微观粒子与生成微观粒

6、子的个数比是 1：2：1：2 D每消耗 16g 甲烷就会生成 18g 水 12（2019 秋辛集市期末） 为了能及时发现煤气泄漏， 常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇 （C2H5SH） ， 乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2 点燃 4CO2+2X+6H2O，则 X 的化学式为（ ） AS BSO2 CSO3 DCO 13 （2019 秋竞秀区期末）氯气（Cl2）可用于自来水的杀菌消毒，发生反应的化学方程式为 Cl2+H2O X+HClO，则 X 的化学式为（ ） AH2 BClO CHCl DClO2 14 （2019 秋宽城县期末）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（

7、 ） 原子的数目；分子的数目；元素的种类；各物质的质量总和；物质的种类；原子种类 A B C D 15 （2019 秋遵化市期末）下列事实不能用质量守恒定律解释的是（ ） A蜡烛在空气中燃烧后，质量减小 B铜粉在空气中加热后，质量增大 C水结冰后，质量保持不变 D1.2g 碳与 3.2g 氧气完全反应，生成 4.4g 二氧化碳 16 （2019 秋宽城县期末）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 X+3O2 点燃 2CO2+2H2O， X 的化学式为（ ） A2CH2 BCH2 CC2H4O DC2H4 17 （2019 秋清苑区校级期末） 碳酸氢铵受热会发生分解反应， 化学方程

8、式为 NH4HCO3 NH3+H2O+X， 则物质 X 的化学式为（ ） ACO2 BH2O CN2O DO2 18 （2019 秋石家庄期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） A2S+3O2 点燃 2SO3 BCH4+O2 点燃 CO2+2H2O C2KMnO4K2MnO4+MnO2 D2H2O 通电 2H2+O2 19 （2019 秋路北区期末）一定质量的某物质在空气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，关于这种物 质的描述错误的是（ ） A该物质一定是纯净物 B该物质中碳元素与氢元素的质量比为 4：1 C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D该物质的分子中碳原子与

9、氢原子的个数比为 1：3 20 （2019 秋卢龙县期末）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ） AMg+O2 点燃 MgO2 BCuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2 CFe2O3+3CO2 高温 2Fe+3CO D3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 21 （2019 秋兴隆县期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） AFe+O2 点燃 Fe3O4 B4A1+3O2 点燃 Al2O3 CCu2（OH）2 CO3 CuO+CO2+H2O D4P+5O2 点燃 2P2O5 22 （2019 秋兴隆县期末）煤气中常加入微量具有难闻气味的气体乙硫醇（C2H5SH） ，以便及

10、时发现煤气 泄漏。 乙硫醇也可以充分燃烧， 其化学方程式是2C2H5SH+9O2 点燃 4CO2+2X+6H2O， 则X的化学式为 （ ） ASO2 BSO3 CCO2 DH2SO4 23 （2019 秋兴隆县期末）如图所示实验，能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A红磷燃烧 B酒精与水混合 C过氧化氢溶液与 MnO2混合 D镁带燃烧 24 （2019 秋兴隆县期末）点燃 a 克氢气与 b 克氧气的混合气体，生成水的质量（ ） A大于 a+b 克 B等于 a+b 克 C小于或等于 a+b 克 D无法确定 25 （2019 秋石家庄期末） 嫦娥五号计划于 2019 年发射， 发射火箭所用的燃

11、料液态偏二甲肼 （C2H8N2） 与 N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4 点燃 3N2+2CO2+nH2O，则 n 等于（ ） A2 B3 C4 D5 26 （2019 秋定州市期末）下列关于 CaCO3 高温 CaO+CO2的说法正确的是（ ） A反应中 CaCO3和 CO2的质量比为 1：1 B反应中原子种类发生了改变 C反应中元素种类没有发生改变 DCaCO3中的氧元素全部转化到 CO2中 二填空题（共二填空题（共 4 小题）小题） 27 （2019 秋顺平县期末）2019 年是“国际化学元素周期表年” 。 （1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出

12、了杰出贡献。如图是元素周期表 中锗元素的一格，请写出从中获取的一条信息 。 （2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使” 。 如图是硫原子结构示意图，硫原子的核电荷数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子 的化学性质 （填“相同”或“不同” ） 。 火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为 S+3C+2KNO3 点燃 X+3CO2+N2，X 的化学式 是 ，KNO3中氮元素的化合价为 。 （3）锗元素和硫元素的本质区别是 不同。 28 （2019 秋高邑县期末）写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧： 。 （2）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊： 。 （3）

13、高锰酸钾制氧气： 。 （4）水通电分解： 。 29 （2019 秋新华区校级期末）请按下列要求选择合适的物质填空（填化学式或化学方程式） 。 （1）铅酸蓄电池中含有的酸 ； （2）作食品干燥剂的是 ； （3 ）生理盐水的溶质是 ； （4）炉具清洁剂含有的碱与二氧化碳反应 ； （5）铝有很好的抗腐蚀性能的原因 ； （6）赤铁矿炼铁的原理 。 30 （2019 秋辛集市期末）用化学方程式表示下列事实 （1）纯净的氢气在空气中燃烧： 。 （2）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： 。 （3）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水： 。 （4）锻烧石灰石制取生石灰： 。 （5）实验室用高锰酸钾制备

14、氧气： 。 三计算题（共三计算题（共 7 小题）小题） 31 （2019 秋顺平县期末）某化学兴趣小组对某补钙药剂产生了兴趣，该药剂标签的主要内容如表所示。 为测定该钙片中含钙量是否与标注相符，小组同学做了如下实验：取 10 片该钙片，放入干燥、洁净的烧 杯中，向烧杯中加入 50g 某浓度的稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不与稀盐酸反应，反应中生 成的气体全部逸出） ，反应后称得烧杯内剩余物质的质量为 64.5g。 XX 儿童咀嚼片（50 片装） 主要成分碳酸钙、维生素 D 功 效补钙 规 格2g/片 每片中含钙（Ca）量0.6g 食用方法嚼食：每日 1 片 （1）反应中生成二氧化碳的质量

15、为 g。 （2）通过计算说明该补钙药剂的实际含钙量是否与标注相符。 32 （2019 秋唐县期末）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂 质不参加反应） 。实验数据记录如图： （1）a ； （2）计算 18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量。 33 （2019 秋青龙县期末）某同学利用从废电池拆下的锌片制取氢气，他取 20g 这种含杂质的锌片样品， 放入100g稀硫酸中， 二者恰好完全反应 （杂质不与稀硫酸反应） ， 反应后称得剩余混合物的总质量为119.6g。 请计算： （1）反应生成氢气的质量是 g。 （2）这种含杂质的锌片中锌的质量分数是多少？ 34 （20

16、19 秋高阳县期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某课外活动小组同学为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含 量，取 8 克洁净干燥的鸡蛋壳放入足量稀盐酸中， （鸡蛋壳中其他成分与酸反应不产生气体）如图进行实 验。 （1）由图中数据根据质量守恒定律计算反应后生成二氧化碳的质量为 g。 （2）计算所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 （3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 35 （2019 秋迁安市期末）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，化学小组同学们取该黄铜样 品粉末 20.0g 于烧杯中，加入足量稀硫酸 98.0g，恰好完全反应。此时烧杯内物质的总质量为 117.8g。试 计算； （1）生成气体的质量； （2）该

17、黄铜样品中铜的质量分数。 36 （2019 秋宽城县期末）小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下 定量实验（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应） 实验步骤 将适量盐酸加入烧杯中 并称重 称取少量石灰石样品加 入烧杯中，使之与过量 稀盐酸反应 待反应完全后，称重 实验数据 烧杯和盐酸的质量为 100.0g 石灰石样品的质量为 12.0g 烧杯和其中混合物的质 量为 107.6g 试通过计算，分析该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？ 37 （2019 秋丰润区期末）将 25g 石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应） ，加入稀盐酸至 恰好完全反应，共

18、用去稀盐酸 100g烧杯中剩余物质总质量为 116.2g请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 g （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 四解答题（共四解答题（共 2 小题）小题） 38 （2019 秋滦州市期末）如图所示是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验，用红热的 玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生 ，放出大量热。写出反应的化学方程式 ， 实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 ；红磷点燃前后，天平始终保持平衡，说明 参加反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。实验时若取用红磷的量不足，对 实验的结果 （选填“有”或“没有”影响） 。 39

19、（2019 秋临朐县期末）某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了 一些矿石样品，并取盐酸 200g，平均分成 4 份，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入矿石的质量/g 5 10 15 20 生成 CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）哪几次反应中矿石有剩余？ 。 （2）上表中 m 的数值是 。 （3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 26 小题）小题） 1 【答案】A 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 30g16g14g，所以是反应物，参加反

20、应的质量为 14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为 6g4g2g；丁是生成物，生成的质量 为 24g8g16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中 的元素种类与丁元素种类相同，故 A 正确； B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故 B 错误； C、参加反应的甲、丙的质量比是 14g：2g7：1，故 C 错误； D、甲、丙是反应物，可能是化合物，可能是单质，故 D 错误。 故选：A。 2 【答案】A 【解答】解：由图中数据分析可知，反

21、应前后甲的质量减少了 14g2g12g，所以甲是反应物，参加反 应的甲的质量为 12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为 36g5g31g；丙的质量不变，丙 可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质 量为 31g12g19g，所以 x 的数值为 26g19g7g， A、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故 A 错误； B、参加反应的甲和乙质量比为 12g：19g12：19，故 B 正确； C、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为 31g12g19g，故 x 的数值为 26g19g 7g，故 C 正

22、确； D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故 D 正确。 故选：A。 3 【答案】D 【解答】解：A、CO 燃烧时火焰呈蓝色与反应前后质量不变毫不相关，此解释不是依据质量守恒定律， 故 A 错误； B、充分燃烧需要与氧气充分接触，也与反应前后质量相等无关，此解释也不需要依据质量守恒定律， 故 B 错误； C、 此解释并不涉及反应前后的质量， 只是因为 CO 不溶于水的性质， 所以此解释并不依据质量守恒定律， 故 C 错误； D、煤燃烧前后质量的变化，是由于煤燃烧放出二氧化碳气体，气体逸出造成质量减小，正是依据质量 守恒定律解释的，故 D 正确。 故选：D

23、。 4 【答案】B 【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成 各物质的质量总和，再根据其微观意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变；分子 数目可能改变，分子的种类一定改变。 故选：B。 5 【答案】D 【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项书写不正确； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项书写不正确； C、铜不能和稀硫酸反应，该选项书写不正确； D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，该选项书写正确。 故选：D。 6 【答案】D 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了 49.0g24.6g24.4g，故

24、是生成物，生成 的质量为 24.4g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为 16.8g0g16.8g；丁是生成物，生成的 质量为 53.0g26.6g26.4g，由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为 24.4g+26.4g16.8g 34g，故 X 的数值为 35g34g1g。 A、反应后物质甲的质量为 1.0g，故选项说法正确。 B、该反应有甲和丙两种反应物，故选项说法正确。 C、根据上述分析，乙是生成物，故选项说法正确。 D、反应中甲、丙的质量为 34g：16.8g5：4，故选项说法错误。 故选：D。 7 【答案】A 【解答】解：A、氢气燃烧生成水，氢气和氧气完全反应时质量

25、比是 1：8，完全反应后氧气有剩余，氧 气是纯净物； B、碳燃烧生成二氧化碳气体，质量比是 3：8，碳过量，则碳燃烧生成二氧化碳气体的同时生成一氧化 碳，密闭容器中的气态物质是混合物； C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳气体，甲烷和氧气质量比是 1：4，氧气过量，密闭容器中的气态物质是 二氧化碳气体和氧气，是混合物； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳气体，质量比是 7：4，一氧化碳过量，密闭容器中的气态物质是一氧化 碳和二氧化碳，是混合物。 故选：A。 8 【答案】C 【解答】解：A、托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中操作错误； B、验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应在密闭容器中进行，

26、图中碳酸钠和盐酸反应生成二 氧化碳气体，应在密闭容器中进行，图中所示操作错误。 C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。 D、图中实验长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错 误。 故选：C。 9 【答案】D 【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 2Mg+O2 点燃 2MgO，故选项错误。 B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4，故选项错误。 C、 该化学方程式缺少反应条件， 正确的化学方程式应为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O

27、2， 故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 10 【答案】D 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、 氢、氧原子个数分别为 6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为 0、8、4，根据反应前后 原子种类、数目不变，则 3X 分子中含有 6 个氮原子，则每个 X 分子由 2 个氮原子构成，则物质 X 的化 学式为 N2。 故选：D。 11 【答案】D 【解答】解：A、根据化学方程式的宏观意义，CH4和 O2在点燃的条件下生成 CO2和 H2O，故正确。 B、参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的

28、分子个数之比为 1：2：1：2，故理解正确。 C、1 个甲烷分子和 2 个氧气分子反应生成 1 个二氧化碳分子和 2 个水分子，故参加反应微观粒子与生成 微观粒子的个数比是 1：2：1：2，故正确。 D、16g 甲烷和 64g 氧气反应生成 44g 二氧化碳和 36g 水，故错误。 故选：D。 12 【答案】B 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分 别为 4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，根据反应前后原 子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 2 个硫原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子

29、由 1 个硫原子和 2 个氧 原子构成，则物质 X 的化学式为 SO2。 故选：B。 13 【答案】C 【解答】 解： 由质量守恒定律： 反应前后， 原子种类、 数目均不变， 由反应的化学方程式 Cl2+H2OX+HClO， 反应前氯、氢、氧原子个数分别为 2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为 1、1、1，根 据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 1 个氢原子和 1 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为 HCl。 故选：C。 14 【答案】B 【解答】解：化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，所以原子的种类、数目、质量不 变，元素的种类、质量不变，各物质

30、的质量总和不变。 故选：B。 15 【答案】C 【解答】解：A蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，散失到周围的空气中去了，故质量明显减轻，属于化学 变化，可以用质量守恒定律解释； B铜粉放置在空气中一段时间后质量增加了，是因为铜与氧气发生了化学反应，可以用质量守恒定律 解释； C水结冰，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释物理变化，不能用质量守恒定律解释； D碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳的化学方程式为 C+O2 点燃 CO2； 12 32 44 由三种物质间的质量关系可知， 1.2g 碳与 3.2g 氧气完全反应， 生成 4.4g 二氧化碳， 这符合质量守恒定律， 可以用质量守恒定律解释。 故

31、选：C。 16 【答案】D 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应的化学方程式为 X+3O2 点燃 2CO2+2H2O， 反应前氧原子个数为 6， 反应后的生成物中碳、 氢、 氧原子个数分别为 2、 4、 6， 根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个碳原子和 4 个氢原子构成，则物质 X 的化学式 为 C2H4。 故选：D。 17 【答案】A 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、 氢、碳、氧原子个数分别为 1、5、1、3，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为 1、5、0、1， 根据反应前

32、后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式 为 CO2。 故选：A。 18 【答案】D 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为 S+O2 点燃 SO2。 B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O。 C 、 高 锰 酸 钾 在 加 热 条 件 下 生 成 锰 酸 钾 、 二 氧 化 锰 和 氧 气 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 D、该化学方程式书写完全正确。 故选：D。 19 【答案】A 【解答】 解： 8.8gCO

33、2中含有碳元素的质量为： 8.8g 12 44100%2.4g， 5.4g 水中含有氢元素的质量为： 5.4g 12 18 100%0.6g，生成物 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水中所含碳、氢元素的质量和2.4g+0.6g3g，由于不 知某物质的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。 A、一定质量的某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该物质可能是纯净物，也可能是混合物， 故选项说法错误。 B、由上述分析可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为 2.4g：0.6g4：1，故选项说法正确。 C、由上述分析可知，该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。

34、D、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为2.4 12 ：0.6 1 =1：3，故选项说法正确。 故选：A。 20 【答案】D 【解答】解：A、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2 点燃 2MgO，该选项不正确； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu（OH）2，该选项不正确； C、高温条件下，氧化铁和二氧化碳不能反应，该选项不正确； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4，该选项正确。 故选：D。 21 【答案】D 【解答】解：A该化学方程式没有配平，正

35、确的化学方程式为 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4，故错误； B该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为 4A1+3O2 点燃 2Al2O3，故错误； C该反应中，反应物是固体，所以生成的二氧化碳气体化学式后面要添加气体符号，正确的化学方程 式为 Cu2（OH）2 CO3 CuO+CO2+H2O，故错误； D磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式书写正确。 故选：D。 22 【答案】A 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 2C2H5SH+9O2 点燃 4CO2+2X+6H2O，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、2、18，反应

36、后的生 成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子 中含有 2 个硫原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个硫原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 SO2。 故选：A。 23 【答案】A 【解答】解：A、红磷燃烧是化学变化，且是密闭装置，能直接用于验证质量守恒定律； B、酒精与水混合是物理变化，不用于验证质量守恒定律； C、过氧化氢溶液与 MnO2混合生成的氧气扩散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律； D、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证； 故选：A。 24 【答案】C

37、 【解答】解：点燃 a 克氢气与 b 克氧气的混合气体，若两者恰好完全反应，则生成水的质量为（a+b）g； 若不恰好完全反应，则生成水的质量小于（a+b）g； 故选：C。 25 【答案】C 【解答】解：由题意，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与 N2O4发生的反应可写作： C2H8N2+2N2O4 点燃 3N2+2CO2+nH2O，根据反应前后氢原子的数目相等，则 82n，n4。 故选：C。 26 【答案】C 【解答】解：ACaCO3 高温 CaO+CO2 100 44 反应中 CaCO3和 CO2的质量比为 100：4425：11，故错误； B在化学反应中，原子的种类与数目均不变，

38、故错误； C化学反应前，元素的种类没有改变，故正确； D由化学方程式可知，碳酸钙中的氧元素转化到了氧化钙与二氧化碳两种物质中，故错误。 故选：C。 二填空题（共二填空题（共 4 小题）小题） 27 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）从中获取的一条信息是：锗的质子数是 32； （2）通过分析硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数是 16；硫离子的符号为 S2 ；硫离子与硫原 子的最外层电子数不同，所以化学性质不同； 化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有 1 个碳原子、3 个硫原子、2 个钾原子、2 个氮原子、 6 个氧原子， 生成物中有 2 个氮原子、 3 个碳原子、

39、6 个氧原子， 所以 X 是 K2S， 在化合物中， 化合价代数和为零，在硝酸钾中，钾元素显+1，氧元素显2，所以氮元素的化合价为+5； （3）元素的本质区别是质子数不同，所以锗元素和硫元素的本质区别是质子数不同。 故答案为： （1）锗的质子数是 32； （2）16；S2 ；不同； K2S，+5； （3）质子数。 28 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4； （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O； （3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾

40、、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； （4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 通电 2H2+O2。 故答案为： （1）3Fe+2O2 点燃 Fe3O4； （2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O； （3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； （4）2H2O 通电 2H2+O2。 29 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）铅酸蓄电池中含有的酸是硫酸，其化学式为 H2SO4。 （2）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，其化学式为 CaO。 （3）生理盐水的溶质是氯化钠，其化学式为 NaCl。 （4）炉具

41、清洁剂含有的碱是氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。 （5）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从 而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3 （6）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二 氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。 故答案为： （1）H2SO4； （2）CaO； （3）NaCl； （4）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O； （5）4Al+3O22Al2O3；

42、 （6）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。 30 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O2 点燃 2H2O。 故填：2H2+O2 点燃 2H2O。 （2）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。 故填：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。 （3） 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 反应的化学方程式： Na2CO3+Ca （OH）2CaCO3 +2NaOH。 故填：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。 （4）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和

43、二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2。 故填：CaCO3 高温 CaO+CO2。 （5） 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气， 反应的化学方程式： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 。 故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 三计算题（共三计算题（共 7 小题）小题） 31 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）反应中生成二氧化碳的质量为：20g+50g64.5g5.5g。 故填：5.5。 （2）设 10 片该钙片中碳酸钙质量为 x， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 44 x 5.5g 100 = 44 5

44、.5， x12.5g， 每片中碳酸钙质量：12.5g101.25g， 每片中钙元素质量：1.25g 40 100 =0.5g0.6g， 答：该补钙药剂的实际含钙量与标注不相符。 32 【答案】见试题解答内容 【解答】解：二氧化锰的质量为 18.2g+4.8g18.5g4.5g 由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2 2KCl+3O2 245 96 x 4.8g 245 = 96 4.8 x12.25g 18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量为 18.5g12.25g4.5g1.75g 故答案为： （1）4.5； （2）1.75g。 33 【答案

45、】见试题解答内容 【解答】解： （1）根据质量守恒定律可知反应前后物质的质量之差即为该反应生成的氢气质量，则氢气 的质量为：20g+100g119.6g0.4g。 （2）设反应的锌的质量是 x Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 2 x 0.4g 65 = 2 0.4 x13g 则锌的质量分数为13 20 100%65% 故答案为： （1）0.4； （2）这种含杂质的锌片中锌的质量分数是 65%； 34 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）反应后生成二氧化碳的质量为 110.0g107.8g2.2g，故填：2.2； （2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x， CaCO3+2HClC

46、aCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2g 100 = 44 2.2 x5g 答：所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 5g； （3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为5 8 100%62.5% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 62.5%。 35 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）根据质量守恒定律，氢气的质量20.0 g+98.0 g117.8 g0.2 g； （2）设：参加反应的锌的质量为 x。 Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2 65 2 x 0.2 g 65 2 = 2 0.2 x6.5g 该黄铜中铜的质量20.0g6.5g13.5g 该黄铜中铜的质量分数= 13.5 20.0 10

47、0%67.5% 答： （1）生成气体的质量是 0.2 g； （2）该黄铜中铜的质量分数为 67.5%。 36 【答案】见试题解答内容 【解答】解：CO2的质量100 g+12 g107.6 g4.4 g 设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4 g 100 = 44 4.4 x10 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数10 12 100%83.3% 通过计算可知，样品中碳酸钙的质量分数小于 85%，所以不符合要求 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数不符合要求 37 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）生成二氧化碳的质量25 g+100 g116.2 g8.8 g；故填：8.8； （2）设样品中 CaCO3的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8 g 100 = 44 8.8 x20g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为= 20 25 100%80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80% 四解答题（共四解答题（共 2 小题）小题） 38 【答案】见试题解答内容 【解答】解：实验现象是：红磷燃烧，产生白烟，放出大量热。红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学 方程式是：4P+5O2 点燃 2P2O5实验中气球的作用除了使装置密闭