浙江省绍兴市越城区2020-2021学年九年级上10月月考科学试卷(含答案解析)
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1、浙江省绍兴市越城区浙江省绍兴市越城区 2020-2021 学年九年级上学期科学学年九年级上学期科学 10 月月考试卷月月考试卷 一、选择题(每题一、选择题(每题 4 分,共分,共 60 分)分) 1.在我们的日常生活中涉及到许多变化,下列变化中不包含化学变化的是( ) A. 用石灰浆涂抹墙壁后,表面有水珠生成 B. 排放到空气中的二氧化硫形成酸雨 C. 用干冰做制冷剂进行人工降雨 D. 使用煤气作燃料烧饭做菜 2.测定人体内体液的 pH,可以帮助人们了解身体的健康状况,一些体液的近似 pH 如下:下列体液中,碱 性最强的是( ) 体液 胃液 胰液 胆汁 血液 pH 0.81.5 7.58.0
2、6.87.4 7.357.45 A. 胃液 B. 胰液 C. 胆汁 D. 血液 3.“庄稼一枝花,全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用,对促进农作物增产、解决粮食短缺问题 起重要作用。下列属于复合肥料的是 ( ) A. 硝酸铵 NH4N03 B. 磷酸二氢铵 NH4H2P04 C. 尿素 CO(NH2)2 D. 碳酸氢钾 KHC03 4.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法,正确的是( ) A. 酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢 B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素 C. 碱、盐可能含氧,酸一定含氧 D. 盐、碱一定含有金属元素 5.下列各组物质,需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( ) A
3、. 石灰石与盐酸 B. Fe2O3HCl C. Ba(OH)2H2SO4 D. NaOHHCl 6.右表是酸、碱和盐的溶解性表(20)中的一部分,据此判断下列有关处物质的说法不正确的是( ) 部分酸、碱和盐的溶解性表(20) 阳离子 阴离子 OH- NO3- Zn2+ 不 溶 Fe2+ 溶 A. 处物质属于碱 B. 处物质不溶于水 C. 处物质的名称是氢氧化铁 D. 处物质的化学式是 Fe(OH)2 7.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是一种液体,易分解,常作漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使 用, 工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体 (2Na2CO33H2O2) , 该晶体具有 Na2
4、CO3和 H2O2的双重性质。 下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( ) A. MnO2 B. Ca(OH)2 C. 稀盐酸 D. NaCl 8.现有下列 5 种物质:浓盐酸生石灰浓硫酸烧碱,把他们长期露置在空气中,其中会发生化 学变化且质量增加的是( ) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9.下列各组物质的溶液,不需要外加试剂就能鉴别出来的是( ) A. NaOH,FeCl3 , NaCl,KCl B. Na2SO4 , NaCl,BaCl2 , KNO3 C. Na2SO4 , BaCl2 , Na2CO3 , HCl D. Na2CO3 , H2SO4 , HCl,KCl 10.如
5、图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图,据图分析能得出的结论正确的是( ) A. 该反应是 NaOH 溶液中滴入稀盐酸 B. a 克是指加入 NaOH 溶液的质量 C. A 点时,溶液的溶质为 HCl、NaCl D. B 点表示稀盐酸和加入的 NaOH 溶液质量一定相同 11.装有 50g 稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加 10% 的 Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见图(横 坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( ) A. B. C. D. 12.逻辑推理是一种重要的科学思维方法以下推理正确的是( ) A. 酸能跟碱反应生
6、成盐和水,能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 B. 氧化物中含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红,能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D. 化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化不一定是化学变化 13.诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2,具有 碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性质).则绿色荧光蛋白具有的性质是( ) A. 既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应 B. 只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应 C. 只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应 D. 既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠
7、反应 14.某科学小组在课外活动时做了一个实验,在甲试管中装入固体物质,乙试管装入某溶液,按下图所示组 装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸,同时打开止水夹,看到乙试管溶液 中只有气泡冒出;再关闭止水夹,发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是( ) A. 甲 Na2CO3 , 乙中溶液 NaOH B. 甲 CaCO3 , 乙中溶液 Ca(OH)2 C. 甲 Fe,乙中溶液 AgNO3 D. 甲 KOH,乙中溶液 BaCl2 15.小明同学在实验室制取 CO2气体后,对废液进行探究,他向一定质量的含 CaCl2和 HCl 的废液中逐滴加 入溶质质量分数
8、为 10%的 Na2CO3溶液。实验过程中加入 Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如 图 1 所示;加入 Na2CO3溶液的质量与溶液的 pH 变化关系如图 2 所示,下列说法正确的是( ) A. 图 1 中 bc 段表示产生气体的过程 B. 图 1 中 b 点的值为 106 C. 图 1 中 c 点时,溶液中的溶质有两种 D. 图 1 中 oa 段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图 2 中 dh 段表示 二、简答题(每空二、简答题(每空 2 分,共分,共 54 分)分) 16.测定人体体液的 pH 可以帮助我们了解身体状况,如图是小茗同学体检报告单截图,看图后回答问题: 项目
9、 检测值 正常 pH 范围 血浆 7.4 7.35-7.45 胃液 0.8 0.9-1.5 胆汁 7.21 7.1-7.3 胰液 7.8 7.5-8.0 (1)小茗同学的指标中有一项出现异常,医生除了给他开了药物之外,还提醒他注意饮食,下列食物(近 似 PH 如下)中适合该同学得有 。 A.番茄(4.0-4.4) B.苹果(2.9-3.3) C.牛奶(6.3-6.6) D.鸡蛋清(7.6-8.0) (2)小茗同学想到在实验室中可用 pH 试纸测量溶液酸碱度,于是他从家里找来苹果,并用湿润的 pH 试 纸进行了测量,那么测得的 pH 比实际结果 。 A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 1
10、7.通常情况下, 氨气(NH3)是有刺激性气味的无色气体, 密度比空气小, 极易溶于水, 水溶液叫氨水(NH3H2O) 呈碱性, 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟, 生成氯化铵。 氨气在化学工业中有着广泛的用途, 如制造化肥、 纯碱等。根据有关信息,回答下列问题: (1)写出氨气的物理性质(任写一点)_。 (2)“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为_。 (3)化工厂发生大量氨气泄漏,可用洒水的方法来吸收,原因是_。 18.图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。 (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是_。 (2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为_;硫酸铜溶液
11、与氯化钠溶 液不能反应,其理由是_. 19.学科学能使我们更好地认识生活中的有关现象,日常生活、工农业生产中的许多问题都与科学知识密切 相关,请根据所学科学知识填空: (1)许多化学反应都有其实用价值,如利用煅烧石灰石的反应,可获得 _; (2)盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质,该物质是_; (3) 生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫, 治理方法之一是将含 SO2的废气通过含有碱 性物质的废液。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收 SO2的化学方程式_。 20.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后,进一步了 解到
12、“盐酸能电离产生 H 和 Cl , 氯化钠能电离产生 Na和 Cl”。为深入研究某一问题,小科同学设计 了如图所示的实验方案。请回答: (1)往三支试管中分别滴入 2 滴紫色石蕊试液后,乙试管中的溶液将变为_色; (2)小科设计的实验方案研究的主要问题是_。 21.有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题: (1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花,然后把竹片放在小火上烘干,再用水洗净,在竹片上就得到一幅 精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸,在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸 的_性; (2)在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4(浓)
13、 CuSO4+SO2+2X,则 X 的化学 式是_。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余,其原因是_。 22.科学兴趣小组在调查一化工厂时,发现有个车间排出的废水澄清透明,呈黄色。为测定该废水中所含的 物质,他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应): 用 pH 试纸测试,测得 pH 为 2。 取一定量废水溶液,加入 Ba(NO3)2溶液,无现象。 另取一定量废水溶液,加入 AgNO3溶液后,过滤,得到白色沉淀 A 和滤液。 向滤液中加入 NaOH 溶液,得到红褐色沉淀 B。由此可知:该废水溶液呈_性;所得的红褐色沉 淀 B 为_;废水溶液中肯定含有的盐是_。 23.我国
14、科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“侯氏制碱法”。 生产过程用化学方程式可简要表示为: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。 (1)该过程中涉及到的基本反应类型是_. (2)第步中需要加入磨细的食盐粉,食盐磨细的目的是_。 (3)将第步所得滤液(NH4Cl 与剩余 NaCl 的混合溶液)浓缩后降温,NH4Cl 晶体大量析出,而 NaCl 却仍 留在了溶液中,主要原因是_ 。 24.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以
15、下是制备 精盐的实验方案,各步操作流程如下: (1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是_ 。 (2)第步操作的目的是除去粗盐中的_(填化学式,下同),第步操作的目的是除去滤液中 _。 (3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 _(填化学式)。 (4)在第步操作中,选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH,理由是_ 。 三、探究题(每空三、探究题(每空 3 分,共分,共 45 分)分) 25.一天,小军偶然发现妈妈是用牙膏清洗家里的台盆的,效果出奇地好,于是,他对牙膏的成分有了浓厚 的兴趣,查阅了相关资料后得知:牙膏中常用氢氧化铝和碳酸钙中的一种
16、或两种物质作摩擦剂,于是,小 军按下列实验步骤对某牙膏进行进一步的探究。 (1)小军在步骤中选择纯净水而不是用自来水的原因是_。 (2)从步骤的探究结果看,小军可得出的结论是:摩擦剂中存在_,原因是_(用化学 方程式表示,醋酸的化学式用 HAc 表示)。 (3)氢氧化铝具有在酸(如稀盐酸)或碱溶液(如氢氧化钠溶液)中均能发生中和反应而生成盐溶液的 性质(两性),为进一步证明牙膏中是否存在氢氧化铝,可以再过滤所得沉淀中加入_溶液,若观 察到_的现象,即可证明牙膏中存在氢氧化铝。 26.小强家的新房装修,瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰 浆用沙土盖上,以备第
17、二天再用,这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。 小强和小英想通过实验验证石灰浆的变质情况,小强取样,加一定量的水充分搅拌,发现杯底有不溶于水 的固体, 于是认为石灰浆已变质。 小英认为该结论不严密, 其理由是_。 经讨论后, 小强重新取样, 加一定量的水充分溶解后,过滤。并继续做了两步实验,得出该石灰浆部分变质,请你写出其实验步骤及 相应的现象。第一步_;第二步_。 27.科学课上,小明已经学习了有关酸、碱、盐的内容,但有一个问题还困扰着小明同学,苹果到底是酸性 物质还是碱性物质昵?爸爸认为:苹果富含苹果酸,肯定是酸性物质;妈妈认为:苹果是碱性物质,多吃 苹果对身体有好处。为弄清楚这个问题,
18、小明进行了课外自主学习和探究。 查阅资料在营养学中,食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”指食品被身体吸 收后的酸碱性) 多食用生理碱性食品,对维持人体体液的酸碱平衡有好处 可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性 进行实验测定苹果的口味酸碱性:取苹果 20 克,榨汁,取滤液测得 pH7。 初步认识苹果是口味“酸性”,生理“碱性”的食品,常食用苹果对健康有利。 继续探究小明对实验结果感到很惊讶,他猜想:食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反?又选了 一些常见食晶用上述方法继续进行实验,小明设计一个实验记录表,收集存关数据。 反思与分享实验中,欲比较几种食品的生理酸碱性强弱
19、,必须控制实验条件。 实验结论实验结果表明,呈生理碱性的食品有:柠檬、四季豆、菠菜、香蕉、海带等;呈生理酸性的食 品有:猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等。有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反。 (1)若要大致测定某溶液是酸性还是碱性的,下列可采用的是_(填序号) 石蕊试液 pH 试纸 石蕊试纸 (2)根据小明继续探究的实验目的,你认为下列必测的项目是 (填序号),是必须在实验记录表中出 现的栏目。 A.食品名称 B.加热时间 C.残渣质量 D.坩埚质量 E.口味酸碱性 F.生理酸碱性 (3)若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱,你认为必须控制的实验条件是 。 28.小明在购买氢气球时,
20、 看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中, 盖上容器盖子后, 氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识,认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这 种液体到底是什么?第二天小明请教老师,老师没有直接告诉答案,而是在实验室配制了一种液体后,对 小明说:铁制容器中装的就是这种液体,它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息,请小明自己动 手探究。 提供的信息:许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如:钾紫色;钠黄 色;钡黄绿色;钙砖红色。 下表是小明的实验步骤和现象记录: 序 号 实验步骤 实验现象 观察溶液 无色液体 取少量该溶液于试管中,滴加紫色石蕊试
21、液 紫色石蕊试液变蓝色 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 取少量该溶液于试管中,先滴加硫酸铜溶液,再 滴加稀盐酸 先有蓝色沉淀生成,加入稀盐酸后沉淀消失,无其 它明显现象 回顾与解释: (1)小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是_。 (2)在步骤中,小明加入稀盐酸的目的是防止_的干扰(填写离子符号)。 (3)小明通过实验,可得出该溶液中的溶质是_。 (4)小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理,再次请教科学老师,老师启发小明说:铝和这种溶质 以及水发生反应,生成含有偏铝酸根离子(AlO2 )的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程 式:_。 四、分析计算题(
22、第四、分析计算题(第 29 题题 5 分,分,30 题题 7 分,分,31 题题 11 分,分,32 题题 18 分,共分,共 41 分)分) 29.治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准,废水排放时铅元素的含量不允许超过 1.0 毫克/升。蓄 电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb2+,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。 物质 溶解度/ g 物质 溶解度/ g Pb(NO3 ) 2 54.3 PbCO3 7.310-5 Pb(OH) 2 1.610-4 PbS 6.810-13 (1)根据下表信息,沉淀剂除了 NaOH 外,还可使用的两种钠盐是 _。20时,各种铅的化合 物在水中的溶解度
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