2020学年科粤版九年级上化学全册知识点梳理

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1、科粤版九年级化学上册知识点梳理科粤版九年级化学上册知识点梳理 第一章第一章 大家都来学化学大家都来学化学 一、化学实验基本操作一、化学实验基本操作 1、常见仪器的用途和使用规则、常见仪器的用途和使用规则 仪 器 用 途 使用规则 试管 少量试剂的反应容器，在 加热或常温时使用 加热时外壁不能有水(防止炸裂)；加热时要先预热，然后固定在药品部位加热， 加热后不能骤冷，防止炸裂；可直接加热，但加热液体时不能超过容积的 1/3； 加热固体时试管口一般略向下倾斜(防止产生的冷凝水或生成的水倒流，使试管炸裂) 烧杯 用作配制溶液或较大量试 剂的反应容器。加热或常 温时使用 只能给液体加热，不能给固体加热

2、； 加热时要垫石棉网(以使烧杯受热均匀，防止炸裂) 量筒 量取液体体积 量液时， 量筒必须放平，倒入液体到接近刻度线时，改用胶头滴管逐滴滴入到刻度线， 读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，再读液体的体积(注意：俯视读数时 偏大，仰视读数时偏小)。量筒不能加热，不能作反应容器，不能配制溶液；精确度为 0.1 mL，无“0”刻度，下面刻度小，上面刻度大 胶头滴管 用于吸取和滴加少量试剂 吸取：用拇指和食指捏紧胶帽，赶出滴管内的空气，再吸取；滴加：在容器口上 方悬空滴加(不能伸入容器内滴加，以免沾污滴管，污染试剂)；取液后的滴管应保 持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置(以免药液倒流，污染试剂或腐

3、蚀胶帽)；不要把 滴管放在实验台上(防止污染滴管或腐蚀实验台)；用过的滴管立即用清水冲洗干净 (防止再使用时残留药液污染试剂) 集气瓶 收集或贮存少量气体，也 可作反应容器 不能加热，收集完气体的集气瓶，要用玻璃片盖好 蒸发皿 用于液体的蒸发 可直接加热，加热完毕用坩埚钳取下放到石棉网上冷却(防止烫坏实验台) 酒精灯 用于给药品加热，提供热 源 使用前做到两检查：检查灯芯是否烧焦或不平(会影响火焰大小)；检查酒精灯内有 无酒精(如少于 1/4 时， 需添加至不超过酒精灯容积的 2/3)； 使用时的 “两禁止” 、 “一 不可” ：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引起火灾；绝对禁止用酒精灯

4、引 燃另一只酒精灯，以免引起火灾；熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以免酒 精外溢引起火灾甚至造成酒精在灯体内燃烧而引起爆炸的危险；如果不小心将酒精 洒出，在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖(可以使酒精因隔绝氧气而熄灭)；加 热仪器时，要用酒精灯的外焰(因为外焰的温度最高) 2、仪器的连接、仪器的连接 1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。 2. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 4.

5、 需要用力的事情都要由右手来做。 3、实验室药品取用规则实验室药品取用规则 1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（12mL）取用液体。固体只需 盖满试管底部。 3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 4、固体药品的取用、固体药品的取用 1. 固体药品通常保存在广口瓶里。 2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直 立”） 3. 块状

6、药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒 缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”） 4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 5、液体药品的取用、液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量（较多）液体直接倾倒 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】； b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】； c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药

7、液洒出腐蚀标签】； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。 2. 取用不定量（较少）液体使用胶头滴管 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】； c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。 3. 取用一定量的液体使用量筒 使用时的注意事项： a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线

8、； b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数 偏高倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。 6、物质的称量、物质的称量 1. 托盘天平的精确度是 0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3. 物理使用方法（给物体测质量）： a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小 的

9、砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c) 记录所加砝码和游码的质量。 d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 0 处。 4. 化学使用方法（给质量取物体）： a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可 以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量） c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。 e) 称量完毕

10、后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 0 处。 5. “左物右码”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物”，物质的质量砝码的质量游码的示数。“左码右物”的 做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。 6. 称量干燥的固体物品时， 在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）， 放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 7、物质的加热、物质的加热 1. 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的） a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】； b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】； c.

11、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】； d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于酒精灯容量的 2/3。 2. 用于加热的仪器 液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。 固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。 3. 给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的） a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】； b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近 1/3 处，握住试管夹的长柄，不要把 拇指按在短柄上； c. 如果加热固体

12、，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与 桌面成 45 角。 d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的 1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】； e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】； g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】； h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。 i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出； 8、洗涤仪器、洗涤仪器 1、 洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸

13、中，再注入试管容积的 1/2 的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易 洗掉的物质，要用试管刷刷洗。 2、 试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 3、 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 4、 仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。 5、 特殊情况 a) 如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 b) 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 9、闻气体的方法：闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

14、 10、几种药品的存放、几种药品的存放 1. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。 2. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。 （硝酸银溶液见光易分解。 ） 3. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。 固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。 4. 金属钾、钠、钙存放在煤油中。 （金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应） 11、意外事故的处理、意外事故的处理 1. 失火：用湿抹布或沙子盖灭。 2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，

15、应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 4. 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。 考点二、物质的变化及性质考点二、物质的变化及性质 1、物质的、物质的变化：变化： 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉 淀等 本质区别 变化时是否有其他物质生成 实例 折断火柴梗、水的三态变化、石蜡熔化、玻璃 破碎、食盐溶解、汽油挥

16、发 镁条燃烧、煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物 理变化时不一定伴随化学变化。 【注意】 化学变化常伴随能量的变化、发光、放热、颜色改变、放出气体、产生沉淀等现象，可以帮助我们判断化学反应是否已经 发生，而不能作为判断化学变化的依据。例如灯泡通电发光、发热，是物理变化而不是化学变化。 2、物质性质、物质性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。 实例 颜色

17、、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、 挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、 碱性等 确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知 区别 是否需要通过化学反应表现出来 【注意】 物质的性质决定用途。例如：酒精具有可燃性，可作燃料；易挥发，可用来降温。石墨具有质软的性质，可作铅笔芯等。 考点三、考点三、学习化学的重要途径学习化学的重要途径科学探究科学探究 一般步骤： 观察与问题猜想与假设实验与事实解释与结论表达与交流拓展与迁移 第二第二章章 空气、物质的构成空气、物质的构成 考点一、空气的成分考点一、空气的成分 1、空气中氧气含

18、量的测定的实验、空气中氧气含量的测定的实验 实验原理： 4P + 5O2 2P2O5 实验装置： 实验步骤 1.检验装置气密性 2.集气瓶内装入少量水，并作记号 3.点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧 4.红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面变化情况 实验现象 1.红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 2.打开止水夹后，集气瓶内液面上升约 1/5 3.实验结束后，将燃着的木条伸进到集气瓶中，火焰立即熄灭，说明集气瓶中不含氧气 实验说明 1.其反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成 2.反应物必须足量，且容器的气密性良好 3.装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃

19、后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷 却后，打开弹簧夹 4.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的 1/5，可能原因是：a.红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b.胶塞未塞紧， 使外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减小；d 有部分水留在导管中 2、空气的成分和组成空气的成分和组成 气体成分 体积比% 性 质 用 途 氮气 78 化学性质稳定，在一般条件下不易与 其他物质反应 电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等 氧气 21 不易溶于水，密度比空气略大，化学 性质活泼 供给呼吸，常做氧化剂 稀有气体 0.94 化学性质稳定，通电时会发出不同颜 色的光 作保护气，充

20、制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用 作填充气球 二氧化碳 0.03 参与植物的光合作用 作温室气肥 其他 0.03 3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 步 骤 现 象 结论 用排水法收集一瓶呼出的气体 瓶内充满无色气体 空气和呼出的气体都是无颜色的 向一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别加入 等量澄清石灰水 呼出的气体使澄清石灰水变浑浊，空气中 的澄清石灰水无变化 呼出的气体中二氧化碳的浓度比空气中 大 将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出气 体的集气瓶 呼出的气体使燃着的木条熄灭，空气中的 木条继续燃烧 呼出的气体中氧气的浓度很小，二氧化 碳含量很大 考点

21、二、考点二、混合物混合物、混合物混合物 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 。 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） ， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。 考点三、保护空气考点三、保护空气 大气污染引发的三大环境问题 温室效应使全球变暖 酸雨使土壤酸化、建筑物破坏 臭氧层空洞使紫外线危害人类和动植物 空气污染物及来源 污染物：烟尘、有害气体(二氧

22、化硫、一氧化碳、二氧化氮) 污染源：工业废气、汽车尾气、化石燃料的燃烧 防治措施 加强空气质量检测：空气质量日报 消除污染源：减少化石燃料的使用，利用清洁能源；革新工艺，减少废气的排放 治理废气：汽车安装尾气净化装置；工业废气处理后再排放 植树造林、种树、改善环境 考点四、考点四、单质、化合物、氧化物单质、化合物、氧化物 单质：有同种元素组成的纯净物。 （金属单质，非金属单质） 化合物：有不同种元素组成的纯净物。 （酸、碱、盐、氧化物） 氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。 构成物质的微粒构成物质的微粒 1、概述、概述 微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们

23、都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 A、金属单质和稀有气体由原子直接构成； B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。 C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 2、分子、分子 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。 【由分子构成的物质，在 物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。 】 B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。 3、原

24、子、原子 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。 1. 分子与原子分子与原子的比较的比较 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本 身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。 2. 原子的构成原子的构成 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成

25、。 原子结构示意图： 核电荷数质子数核外电子数=原子序数 核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。 3. 相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量 一个碳原子的质量 一个某原子的质量 12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量质子数 中子数 +12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有 2 个电子 电子 （带 电） （不带电） （带 电） 原子 原子核 质子 中子 负 正 4、元素元素 1. 含

26、义含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2. 元素与原子的比较元素与原子的比较： 元 素 原 子 区 别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 适用范 围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几 种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质 由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由 氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3. 元素的分类元素的分

27、类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4. 元素的分布元素的分布： 地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 5. 元素符号元素符号 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示 2 个 氢原子：2H；2H：表示 2 个氢原子。 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例

28、如：6 N：6 表示 6 个氮原子。 5、离子离子 1. 元素的种类元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4 个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成 稳定结构。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 4 个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到 8 电子的稳 定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有 8 个电子（He 为 2 个），为相对稳定结构。 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 4 易失去最外层电子（形成阳离子） 易发生化学反应 元素的化学性质由 最

29、外层电子数决 定。 非金属元素 4（H：1） 易获得电子使最外层达到8电子的稳定结 构（形成阴离子） 稀有气体元素 8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应 2. 离子的形成离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 3. 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是 8（氢是 0）个电子的稳定结构。 原子通过得失电子变成离子，

30、离子也可以通过得失电子变回原子。 4. 离子符号离子符号 离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带 电荷数为 1 时，1 可以不写。如 Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子） 等。 离子符号表示的意义：Mg2+表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷。2O2-表示 2 个氧离子。 6、化学式与化合价 1. 化学式：化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 2. 化学式（如化学式（如 H2O）的意义：）的意义： 表示一种物质（宏观意义）表示

31、水这种物质； 表示一个分子（微观意义）表示 1 个水分子； 表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成； 表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成； 3. 化学式的写法：化学式的写法： 书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点： 这种物质由哪种物质组成； 化合物中各元素的原子个数比是多少。 4. 化合价：化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 5. 化合价的一般规律：化合

32、价的一般规律： 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2 价，氢元素通常显+1 价。在化合物里正负化合 价的代数和为 0。在单质中元素的化合价为 0。 同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如 NH4NO3）。 6. 根据化合价写化学式根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如 P2O5 7. 数字的意义：数字的意义： 元素符号前的数字表示几个某原子。如 2H 中的“2”表示 2 个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如 2H2O 中的“2”表示 2 个水分子。 元素符号右下角

33、数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如 CO2中的“2”表示 1 个二氧化碳分子中有 2 个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如 Fe3+中的“3”表示 1 个铁离子带 3 个单位的正电荷。 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如 FeCl3表示铁元素的化合价是+3。 8. 根据化学式进行根据化学式进行计算计算（计算时要注意式子的化学意义） 1）相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和 2）组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比 3）原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比 4）化合物中某元素的质量分数 %100 量该化合物的相对分子质 原子个数

34、该元素的相对原子质量 5）某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数 %100 量该化合物的相对分子质 原子个数该元素的相对原子质量 某化合物的质量 附表附表 1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素名 称 元素符 号 相对原子质 量 元素名 称 元素符 号 相对原子质 量 元素名 称 元素符 号 相对原子质 量 氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 63.5 纯净物 单质 化合物 金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质直接用元素符号表示（如 Fe、Al） 常温下为固态的非金属单质用元素符号表示（如

35、 S、P、C） 由双原子分子或多原子分子构成在元素符号右下角标出原子个数（如 O2、H2、Cl2） 正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷） 。在元素符号 右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2） 。当原子团不是 一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1 省略不写） 。 碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65 氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108 氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137 氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195 氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197 钠 Na 2

36、3 钙 Ca 40 汞 Hg 201 镁 Mg 24 锰 Mn 35 碘 I 127 附表附表 2 一些常见元素、根的化合价和离子符号一些常见元素、根的化合价和离子符号 元素和 根的名 称 元素和 根的符 号 常见的化合价 离子符 号 元素和 根的名 称 元素和 根的符 号 常见的化合价 离子符 号 钾 K +1 K+ 氟 F -1 F- 钠 Na +1 Na+ 氯 Cl -1、+1、+5、 +7 Cl- 银 Ag +1 Ag+ 溴 Br -1 Br- 铜 Cu +1、+2 Cu+、 Cu2+ 氮 N -3、+2、+3、+4、 +5 钙 Ca +2 Ca2+ 氧 O -2 镁 Mg +2 Mg

37、2+ 硫 S -2、+4、+6 S2- 钡 Ba +2 Ba2+ 磷 P -3、+3、+5 锌 Zn +2 Zn2+ 碳 C +2、+4 汞 Hg +2 Hg2+ 硅 Si +4 铁 Fe +2*、+3 Fe2+、 Fe3+ 氢氧根 OH -1 OH- 锰 Mn +2、+4、+6、 +7 Mn2+ 硝酸根 NO3 -1 NO3- 铝 Al +3 Al3+ 硫酸根 SO4 -2 SO42- 氢 H +1 H+ 碳酸根 CO3 -2 CO32- 铵根 NH4 +1 NH4+ 磷酸根 PO4 -3 PO43- * 亚铁指化合价为+2 的铁元素，亚铜指化合价为+1 的铜元素。 7、质量守恒定律、质量守

38、恒定律 1、含义、含义 参加参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于只适用于化学变化化学变化 ，不适用不适用于物理变化 ； 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能不能 计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释、微观解释 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” ） 。 3、化学反应前后、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子

39、种类一定变 （3）可能改变 ： 分子总数可能变 8、化学反应方程式、化学反应方程式 1、化学方程式、化学方程式 1、含义： 化学方程式用化学式表示化学反应的式子。 反应物参加反应的物质。 生成物化学反应后产生的物质。 2、表示的意义： 表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比） 表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以 2H2O2 2H2O 为例 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 表示氢气、氧气与水的质量比为 4：32：36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 2：1：2 3、化学方程式的读法读法 以 2H2O

40、2 2H2O 为例 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 从各物质的质量比角度：每每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质量的水 从各物质的微粒个数比角度：每每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子。 2、如何正确书写化学方程式、如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公

41、倍数法配平化学方程式的步骤最小公倍数法配平化学方程式的步骤 确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 确定起点元素原子个数的最小公倍数。 确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 最后将各系数调整为最简整数比。 举例：配平化学方程式： FeS2 O2 Fe2O3 SO2 确定起点元素：由于 Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为 2，因此 Fe、S 元素都可作

42、为起点元素。 若选择 Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为 2。 确定 FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数 2 除以 FeS2中 Fe 元素的原子个数 1 的商 2 作为的 FeS2系数；用最小公倍数 2 除以 Fe2O3中 Fe 元素的原子个数 2 的商 1 作为 Fe2O3的系数； 2FeS2 O2 1Fe2O3 SO2 确定 O2 、SO2的系数： 由于 O2 、SO2中只含有 O、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定 SO2 的系数，再确定 O2的系数。 由于方程式左边 S 原子的个数已确定为 4，所以右边 S 原子的个数也为 4。因此 SO2的系

43、数为 4 除以 SO2中 S 元素的原子个数 1 的商 4 作为 SO2。的系数。 点燃 点燃 点燃 点燃 2FeS2 O2 1Fe2O3 4SO2 由于方程式右边 O 原子的个数已确定为 11，因此左边 O 原子的个数也为 11。所以 O2的系数为 11 除以 O2中 O 元素的原子 个数 2 的商 11/2 作为 SO2。的系数。 2FeS2 11/2O2 1Fe2O3 4SO2 再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以 2 就可以。 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 三、书写的步骤 1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式 3、注 注明反应条件和生成物

44、的状态 4、等 将横线改为等号 3、利用化学方程式的简单计算、利用化学方程式的简单计算 1、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 2、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式；求出未知数；6 答 注意： 由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 单位必须统一。 第三章第三章 维持生命之气维持生命之气氧气氧气 一、氧气的性质和用途一、氧气的性质和用途 一、氧气的物理性质一、氧气的物理性质 1、色、味、态：通常情况下，是无色

45、无味的气体； 2、密度：标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空气（1.293g/L） 。 （可用向上排空法） 3、溶解性：氧气不易溶于水（1L 水只能溶解 30mL 氧气） 。 （可用排水法收集） ， 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体（-183） ，甚至淡蓝色雪花状固体（-218） 。 二、氧气的化学性质二、氧气的化学性质 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在氧气氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2） 化学方程式 C + O2 C

46、O2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢 从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气） 。 2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2） 化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气） 。 3、红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气空气 中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 在氧气氧气 中：剧烈燃烧，发

47、出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5） 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体）是固体，不是气体 （二）与金属（镁、铁）的反应 1、镁带（银白色固体）在空气空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO） 化学方程式：2Mg + O2 2MgO 2 铁丝（银白色固体）在氧气氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4） 化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。 （三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变