2019-2020学年安徽省合肥市肥东县九年级上期末化学试卷（含答案解析）

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1、2019-2020 学年安徽省合肥市肥东县九年级（上）期末化学试卷学年安徽省合肥市肥东县九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 45 分）分） 1中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ） A梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2下列描述中，属于物质的化学性质的是（ ） A氨水易挥发 B木炭具有吸附性 C酒精易溶于水 D常温下，氮气很稳定 3化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是（ ） A 看 B 听 C 闻 D 吹 4小明同学一家人在日常

2、生活的做法，其中科学合理的是（ ） A小明练习过长跑后，大量饮用冰镇的雪碧来解渴消暑 B奶奶发现燃气泄漏后，立即打开排气扇通风换气 C妈妈清理厨房时，用清洁球将铝制厨具打磨得光亮如新 D爸爸往自行车锁里倒入一些铅笔芯粉末，使锁开启灵活 5碳 12 是指含 6 个中子的碳原子。下列对氧 16 和氧 18 两种氧原子的说法正确的是（ ） A质子数相同 B质量相同 C电子数不相同 D16 和 18 表示原子个数 6小明从如图某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是（ ） A表示阴离子 B核电荷数为 12 C有两个电子层 D表示相对稳定结构 7全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”

3、。下列做法符合环保要求的是（ ） A野外焚烧垃圾 B回收废弃塑料 C任意排放污水 D随意丢弃电池 8 “狮子头”是肥东当地的特色美食。具有酥、松、脆、香之风味，由红麦面粉、白砂糖、姜末、黑芝麻、 小磨香油（含油酸，化学式 C18H34O2）等揉制成。下列关于油酸的说法错误的是（ ） A油酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 108：17：16 B油酸属于氧化物 C每个油酸分子由 18 个碳原子、34 个氢原子和 2 个氧原子构成 D油酸中碳元素的质量分数最大 9元素观、微观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ） A分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B元素的原子序数与该元素

4、原子核电荷数在数值上相同 C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 10一种新型材料 C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在 C3N4中，C 为+4 价，则 N 元素的化合价 是（ ） A+3 B+1 C1 D3 11下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C木炭还原氧化铜实验中，有红色物质生成，澄清石灰水变浑浊 D电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为 2：1 12甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）

5、A丙的相对分子质量为 32g B丙中 C、H、O 元素的质量比为 3：1：4 C生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 D该反应为置换反应 13下列说法正确的是（ ） A催化剂的作用是加快反应速率 B石油是不可再生能源也是纯净物 C铁器在干燥的空气中不易生锈 D节约用水对沿海城市意义不大 14今年 5 月 31 日是第 31 个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是（ ） A B C D 15炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是（ ） A隔绝空气 B降低可燃物的着火点 C清除可燃物 D升高可燃物的着火点 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 分，总分分，

6、总分 11 分）分） 162017 年 5 月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和 水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。 （1）可燃冰属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 （2）可燃冰降压可分离出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。 （3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的 角度分析，其中的原因是 。 （4）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法一置换开采法：向海底可燃冰层注入 CO2换出可燃冰中 的天然气。这种方法在环保方面的优点是 （答一条即可）。 17生活中处处有化学。请按要求回答下列问题

7、。 （1）自来水厂对天然水净化处理得到自亲水的过程中，下列操作：过滤 吸附 消毒 蒸馏，其 中没有用到的是 （填序号），自来水厂常利用 的吸附性，除去水中的异味； （2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的 一种调味品来清除，这种调味品是 ； （3）长期饮用硬水对健康不利，生活中常用 来区分硬水和软水，生活中常用 的方法将硬 水转化为软水。 （4）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的 操作。 三、实验题（总分三、实验题（总分 17 分）分） 18结合图 1 化学实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a

8、 b （2） 实验室用双氧水制取氧气应选择的发生装置是 （填代号） ， 收集较纯净氧气可用 法。 制得的氧气用来做如图 2 所示的实验，发现 H 中铁丝不燃烧，其原因是 ，写出 G 中反应的化学 方程式 。 （3）实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，若用装置 E 收集二氧化碳，则气体应从 （填 “”或“）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，收集前可将气体通过盛放浓硫酸的装置 D，则气 体应从 （填“长”或“短”）导管进入。 （4）实验室常用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是 。 19结合如图所示实验，回答下列问题： （1）在实验一中，集气瓶底留水的目的是 。 （2）由实验二可知，C

9、O2具有的性质是 ； （3）在实验三中，80热水的作用是 。铜片上的白磷燃烧水中白磷不燃烧，由此能够得出燃烧 的条件之一是 。 四、探究题（四、探究题（17 分）分） 20不同实验对反应速率有不同要求。某兴趣小组探究 CO2制取实验，请按要求回答下列问题。 控制反应速率的方法有：反应物的浓度反应物的状态 限选试剂：A稀盐酸 B浓盐酸 C块状石灰石 D碳酸钠溶液 E粉末状石灰石 （1）请在表中短线上填上所选试剂对应的序号。 实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂 灭火器反应原理 和 D CO2的实验室制法 A 和 （2）根据上表写出灭火器反应原理的化学方程式 （3）已知：CO2和 SO2既有

10、相似性，又有差异性。 实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示， 说明相同条件下的溶解性：SO2 （填“”或“”）CO2，试管内溶液变成 色。 实验二：已知镁条可以在 CO2中剧烈燃烧生成氧化镁和碳，写出该反应的化学方程式 21为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 12.5g 进行系列实验。 【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体。 碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应： Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu。 【进行实验】 实验 1：取质量比 1：11 的木炭粉和氧化

11、铜混合物 1.3g，进行实验。 序号 11 12 装置 反应后物质的颜色、 状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽， 混有极少量 黑色物质 实验 2：取一定量的混合物，用 12 装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的 质量比 反应后物质的颜色、状态 21 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 22 1：10 混有很少量黑色物质 23 1：11 混有极少量黑色物质 24 1：12 无黑色物质 25 1：13 混有较多黑色物质 【解释与结论】 （1）配平化学方程式： C+ CuO Cu+ CO2。 （2）实验 12 中，证明产生了 CO2的现象是 。 （3）实验 1 的目的是

12、 。 （4）实验 2 的结论是 。 【反思与评价】 （5）实验 2 没有进行质量比为 1：14 的实验，理由是 。 （6）为检验 24 的红色固体中是否含 Cu2O，所需试剂是 。 五、计算题（五、计算题（10 分）分） 22为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取 12.5g 石灰石矿样品与 100g 稀盐酸恰好反应（杂质不溶于 水，也不参与反应），反应后，剩余物质的质量为 108.1g。计算： （1）反应生成的二氧化碳的质量为 g。 （2）计算该石灰石样品含 CaCO3的质量分数？ 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 45 分）分） 1【

13、分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、爆竹声中过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、增火燃回春浩浩过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：A。 【点评】 本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。 2【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化

14、中表 现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关 键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现 出来，因此，都属于物理性质。 A、氨水易挥发是由液态变为气态，属于物理性质，故 A 错； B、木炭具有吸附性，只是将其吸附在表面，没有新物质生成，属于物理性质，故 B 错； C、酒精易溶于水，属于物质的溶解性，属于物理性质，故 C 错； D、常温下，氮气很稳定，说的是氮气化学性质稳定，不易和其它物质反应，故 D 正确。 故选：D。 【点评】物理性质、化学性质是一对

15、与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变 化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。 3【分析】A根据量筒的读数方法； B根据气体的验纯方法来分析； C根据闻药品气味的方法来分析； D根据熄灭酒精灯的方法来分析。 【解答】解：A量筒内液体读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故错误； B氢气验纯时，将收集满氢气的小试管口朝下，移近酒精灯的火焰松开手指，若听到轻微的“噗”的 声音，说明氢气已经纯净，否则氢气不纯，故正确； C闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶 口去闻气体的气味，故错误； D熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭

16、，切不可用嘴吹，以免发生火灾，故错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 4【分析】A根据碳酸分解分析； B根据可燃性气体，遇到明火或者电火花时可能发生爆炸，应该严禁开启排气扇进行解答； C根据氧化铝的性质判断； D考虑铅笔芯主要是由石墨和粘土组成的，可以据此来作出判断。 【解答】解：A碳酸分解，带出胃中的热量，但不能大量饮用冰镇的雪碧来解渴消暑，故错误； B可燃性气体，遇到明火或者电火花时可能发生爆炸，应该严禁开启排气扇。故错误； C铝耐腐蚀是因铝在常温下易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护摸，

17、能阻止内部进一步 被氧化，经常用钢丝球洗刷铝锅会破坏保护膜，故实验操作不能达到实验目的； D铅笔芯中含有石墨，而石墨具有滑腻感，所以可以作为润滑剂来打开锈锁。 故选：D。 【点评】此题主要考查可燃性气体与空气或氧气混合达到气体的爆炸极限时，遇明火发生爆炸以及有关 正确处理实验事故的知识，都与生活紧密联系，是个重点。 5【分析】根据题中信息结合原子结构进行分析判断。 【解答】解：A、氧 16 和氧 18 两种氧原子的质子数相同，属于同种元素，故正确； B、氧 16 和氧 18 两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，故错误； C、氧 16 和氧 18 两种氧原子的质子数相同，因此电子数相

18、同，故错误； D、16 和 18 表示原子中质子数和中子数之和，故错误。 故选：A。 【点评】明确物质、元素、分子、原子之间的关系是解答本题关键。物质是由元素组成的，是由分子、 原子、离子构成的，分子是由原子构成。 6【分析】根据微粒的结构示意图可以看出质子数大于核外电子数，所以该微粒为阳离子。从图示中可以 看出该微粒有两个电子层。最外层具有 8 个电子的粒子具有相对稳定结构。 【解答】解： A、由微粒的结构示意图可以看出质子数大于核外电子数，所以该微粒为阳离子，故错误； B、由微粒的结构示意图可以看出质子数为 12，故正确； C、从图示中可以看出该微粒有两个电子层，故正确； D、最外层具有

19、8 个电子，是相对稳定结构，故正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正 确解题的关键。 7【分析】A根据焚烧垃圾会产生污染物进行分析； B根据回收废弃塑料，可以防止白色污染进行分析； C根据任意排放污水，易造成水污染进行分析； D、根据随意丢弃电池，易造成水土污染进行分析； 【解答】解：A焚烧垃圾会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染。不利于环境保护； B、回收废弃塑料，可以防止白色污染，有利于环境保护； C、任意排放污水，易造成水污染，不利于环境保护； D、随意丢弃电池，易造成水土污染，不利于环境保护； 故选：B。 【点评】

20、环境问题是人们关注的热点，也是中考考查的重点，了解常见污染物的来源、危害、防治措施 等是正确解答此类题的关键。 8【分析】A、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 C、根据每个油酸分子的构成，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：A、油酸中 C、H、O 三种元素的质量比为（1218）：（134）：（162）108：17： 16，故选项说法正确。 B、油酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 C、每个油酸

21、分子由 18 个碳原子、34 个氢原子和 2 个氧原子构成，故选项说法正确。 D、油酸中 C、H、O 三种元素的质量比为（1218）：（134）：（162）108：17：16，则油酸 中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解 决问题的能力。 9【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。 B、根据原子序数核电荷数，进行分析判断。 C、根据原子质子数和中子数的关系，进行分析判断。 D、根据化学变化的实质，进行分析判断， 【解答】解：A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，故选项说法正确。 B

22、、元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故选项说法正确。 C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，如氢原子中质子数为 1，中子数为 0，故选项说法 错误。 D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，在物质发生化学变化时，原子的种类不 变，元素的种类也不会改变，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握化学变化的实质、构成物质的粒子、原子序数核电荷数等是正确解答本 题的关键。 10【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。 【解答】解：C 元素的化合价为+4，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，

23、 可得：（+4）3+4x0，则 x3 价。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化 合价的方法即可正确解答此类题。 11【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据木炭还原氧化铜实验现象进行分析判断。 D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。 【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 C、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会观察到有红色物质生成，澄清石灰水变浑浊，故选项说法正

24、确。 D、电解水实验中，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积 多，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为 1：2，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】 本题难度不大， 掌握碳的化学性质、 常见物质燃烧的现象等即可正确解答， 在描述实验现象时， 需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。 12【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化 学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。 【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水， 反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+

25、H2O。 A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误； B、由反应的方程式可知丙中 C、H、O 元素的质量比为 12：（14）：163：1：4故正确； C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，不是 2：1故错误； D、由方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。 故选：B。 【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解 答 13【分析】A、根据催化剂的特征，进行分析判断。 B、能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。 C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。 D、根据水资源状况，进行分

26、析判断。 【解答】解：A、催化剂的作用是改变反应速率，也可能是减慢反应速率，故选项说法错误。 B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，但石油中含有多种物质， 属于混合物，故选项说法错误。 C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁器在干燥的空气中不易生锈， 故选项说法正确。 D、地球上淡水资源很少，节约用水对沿海城市意义同样重大，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、催化剂的特征、可再生能源与不可再生能源特点等是正确 解答本题的关键。 14【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可。 【解答】解：A表示的是

27、禁止烟火； B表示的是禁止携带火种； C表示的是禁止燃放鞭炮； D表示的是禁止吸烟。 故选：D。 【点评】本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。 15 【分析】根据灭火的原理： （1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离， （2）隔绝氧气或空气， （3） 使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。 【解答】解：炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，原理是隔绝空气或氧气。 故选：A。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要 的中考热点之一。 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 分，总分分，总分

28、 11 分）分） 16【分析】可燃冰用完之后不能再生，属于不可再生能源； 甲烷燃烧生成水和二氧化碳； 相同条件下，气体分子间隔大于液体、固体的分子间隔。 【解答】解：（1）可燃冰用完之后不能再生，属于不可再生能源。 故填：不可再生能源。 （2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 故填：CH4+2O2CO2+2H2O。 （3）天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩，其中的原因是天然气是气体，分 子间隔较大，可燃冰是固体，分子间隔较小。 故填：天然气是气体，分子间隔较大，可燃冰是固体，分子间隔较小。 （4）这种方法在环保方面的优点是不产

29、生有害物质，同时能够减少大气中的二氧化碳。 故填：不产生有害物质。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 17【分析】（1）根据自来水净化过程分析； （2）根据酸的化学性质分析； （3）根据硬水软水区分及硬水软化方法分析； （4）根据过滤原理分析； 【解答】 解： （1） 自来水厂对天然水净化处理过程中， 通过过滤除去溶性杂质， 吸附除去色素和异味， 消毒 可杀死细菌病毒，其中没有用到蒸馏，活性炭具有吸附性，自来水厂常利用活性炭的吸附性， 除去水中的异味； （2）厨房中调味品食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故可用食疗醋除

30、水垢； （3）硬水中加入肥皂水产生泡沫少浮渣多，软水中加入肥皂水产生泡沫少浮渣多，生活中常用肥皂水来 区分硬水和软水，硬水中的钙镁离子在加热过程中会转化为沉淀，从而将硬水软化。 （4）过滤可将不溶于液体的固体与液体分离，豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的过 滤操作。 故答案为：（1）； 活性炭； （2）食醋； （3）肥皂水； 煮沸； （4）过滤； 【点评】本题考查与水有关的基础知识，需熟记。 三、实验题（总分三、实验题（总分 17 分）分） 18【分析】（1）试管、锥形瓶都是常用的反应容器； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高

31、锰酸 钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排 水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。制得的氧气用来做如图 2 所示的实验，发现 H 中铁丝不燃烧， 其原因是：收集的氧气不纯或铁丝太粗等，这样温度没有达到铁丝的着火点； （3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生 成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向 上排空气法收集。 （4）装置 C 的优点是：可以控制反应的发生和停止。 【解答】解：（1）试管、锥形瓶都是常用的反应容器；故答案为：试管；锥形

32、瓶； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能 用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；制得的氧气用来做如图 2 所示的实验，发 现 H 中铁丝不燃烧，其原因是：收集的氧气不纯或铁丝太粗等，这样温度没有达到铁丝的着火点；铁和 氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：B；排水；收集的氧气不纯或铁丝太粗等， 这样温度没有达到铁丝的着火点；3Fe+2O2Fe3O4； （3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，若用装置 E 收集二氧化碳， 则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；干燥二氧

33、化碳时要长进短出；故答案为：大理石 或石灰石和稀盐酸；长； （4）装置 C 的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式 的书写、铁的燃烧等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体 的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 19【分析】（1）根据防止二氧化硫污染空气的措施来分析； （2）根据实验现象来分析； （3）根据燃烧的条件以及实验现象来分析。 【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，

34、二氧化硫是一种有毒气体，会造成空气污染，但是二 氧化硫能溶于水并与水反应，瓶底的水吸收了二氧化硫，防止了空气的污染；故填：吸收二氧化硫，防 止污染空气； （2） 实验中， 观察到烧杯中的蜡烛由低到高依次熄灭， 这一现象说明二氧化碳的密度比空气大， 不燃烧、 也不支持燃烧；故填：密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧； （3）在实验三中，80热水的作用是隔绝氧气、提供热量；温度达到了白磷的着火点，但是铜片上的白 磷燃烧水中白磷不燃烧， 由此能够得出燃烧的条件之一是与氧气充分接触； 故填： 隔绝氧气、 提供热量； 与氧气充分接触。 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察

35、实验、分析实验，为揭 示物质之间相互作用的实质奠定基础。 四、探究题（四、探究题（17 分）分） 20【分析】（1）根据控制反应速率可以通过控制反应物的浓度和反应物的状态进行分析解答，碳酸钠能 与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， （2）根据试管内液面上升的高度分析物质的溶解性的能力大小，根据反应生成物推断反应的现象。 【解答】解：（1）灭火器中需要快速产生二氧化碳，故盐酸不能使稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳反应的速率不能过快，故使用的是块状的石灰石和稀盐酸，故 填：A；C；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2； （2）根据图示可以看出，二氧

36、化硫的这支试管内液面上升的明显，故二氧化硫的溶解性强于二氧化碳， 二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变成红色，故填：；红； 根据二氧化碳与镁的反应可以推知镁在二氧化硫中燃烧生成氧化镁和硫，同时放出大量的热，化学方程 式为 2Mg+SO22MgO+S，故填：2Mg+SO2 2MgO+S。 【点评】 题考查的是影响化学反应速率的因素、 以及物质的性质， 完成此题， 可以依据已有的知识进行。 21【分析】根据题干提供的信息结合物质间反应的实验现象进行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水 变浑浊，氧化亚铜能与硫酸反应使溶液变蓝，据此解答。 【解答】解：（1）碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为

37、 C+2CuO 2Cu+CO2， 故填：1；2；2；1。 （2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故证明生成了 CO2的现象是澄清石灰水变浑浊，故填：澄清 石灰水变浑浊。 （3） 实验 1 中实验 11 混合物的受热面积大于实验 12 中混合物的受热面积， 故是探究氧化铜与木炭 的受热面积对其反应的影响，故填：探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。 （4）实验 2 提供的数据以及实验现象可以看出，木炭与氧化铜质量比为 1：12 时恰好完全反应，因此木 炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1：12，故填：木炭与氧化铜质量比为 1：12 时恰好完全反应，因此木 炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1：12。

38、 （5）实验 2 没有进行质量比为 1：14 的实验，是因为当木炭与氧化铜的质量比为 1：13 时，氧化铜已过 量，故填：木炭与氧化铜的质量比为 1：13 时，氧化铜已过量。 （6）为检验 24 的红色固体中是否含 Cu2O，根据题干提供的信息，氧化亚铜能与硫酸反应生成蓝色的 硫酸铜反应，故所需试剂是稀硫酸，故填：稀硫酸。 【点评】本题考查的是化学反应实验条件的实验探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的 物质的性质进行。 五、计算题五、计算题 22【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳 的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该石灰石样品含 CaCO3的质量分数 【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 12.5g+100g108.1g4.4g 设该石灰石样品含 CaCO3的质量分数为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 12.5gx 4.4g x80% 答：（1）反应生成的二氧化碳的质量为 4.4g。 （2）该石灰石样品含 CaCO3的质量分数为 80%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程 要完整。