2020-2021学年广东省广州市九年级上期末复习化学试卷（1）含答案解析

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1、试卷第 1 页，总 7 页 广东省广州市九年级上期末复习卷化学卷广东省广州市九年级上期末复习卷化学卷（1） 第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题一、单选题 1下列转化是通过化学变化才能实现的是（ ） A由混合物转变为纯净物 B由铁矿石变为铁 C由固态物质变为气态物质 D由块状物质变为粉末状物质 2下列现象描述错误的是（ ） A镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会出现白烟 C木炭还原氧化铜实验，玻璃管中的黑色粉末逐渐变成红色 D氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 3氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是( ) A空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质

2、同样活泼 B工业上可以利用分离液态空气法制取氧气 C氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 4“生命高于一切”，为确保生命安全，以下处理事故的方法正确的是（ ） A高楼着火，为确保迅速离开火场，乘坐电梯逃生 B桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 C炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 D室内着火，应立即开窗呼救 5下列实验操作正确的是（ ） A点燃酒精灯 B氧气验满 C液体加热 D量 9.5mL液体 6下列关于水的叙述错误的是（ ） A自然界中的水都是混合物 B工业废水可直接排放 试卷第 2 页，总 7 页 C水是生命活动不可缺

3、少的物质 D硬水易结水垢 7下列反应既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ） A氢气+氧气点燃水 B蜡烛+氧气点燃水+二氧化碳 C碱式碳酸铜 加热 氧化铜+水+二氧化碳 D乙炔+氧气点燃水+二氧化碳 8下列有关铁的表达正确的是( ) A生铁比纯铁硬 B沙漠地区的铁制品锈蚀较快 C据图示，铁的相对原子质量为 55.85g DFe 在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 9关于 C60的说法中，错误的是（ ） A它是一种单质 B每个 C60分子由 60个碳原子构成 C它与金刚石是同一种物质 D它完全燃烧后的产物是 CO2 10要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ ）

4、 A硫粉 B木炭 C铁丝 D红磷 11绿茶中含有儿茶素(化学式为 C15H16O7)，关于儿茶素说法不正确的是( ) A儿茶素中含有 3种元素 B儿茶素中碳的质量分数为 58.4% C儿茶素分子中碳元素和氢元素的质量比为 1516 D儿茶素是一种化合物 12在反应 A+2B=3C+2D中，已知 A、B、C 的相对分子质量之比为 58：3：14，现将 30gA和 3gB 以及 5gC 混合后，充分反应，所得的混合物中，D的质量为（ ） A11g B28g C22g D26g 13过氧化氢溶液分解制取氧气，如果用横坐标(x 轴)表示反应时间 T，用纵坐标(y 轴)表示生成的氧气的质 量 M。甲、乙

5、两支试管中各盛有等量的过氧化氢溶液，向甲试管中加入适量的二氧化锰。则下列哪个图象 试卷第 3 页，总 7 页 最能体现两支试管产生的氧气随时间的变化关系（ ） 14下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ） A、比较二氧化碳含 量 B、研究 MnO2的催化作 用 C、 区分硬水和软 水 D、比较温度对微粒运动速度 的影响 第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题） 二、填空题二、填空题 15水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源，人们应认识水、了解水、关心水、爱护水、节 约水。 (1)认识水，了解水的组成和变化。 从物质的分类角度分析，水不属于_(填字母)。 A 单质

6、B 氧化物 C 化合物 D 纯净物 如图是电解水的实验装置示意图：检验玻璃管 b中的气体方法是_；该图所示装置中发生反应的化 学方程式是_。从能量转化角度分析，电解水是将_能转化为_能。 试卷第 4 页，总 7 页 (2)关心水、爱护水，让水更好的为人类服务；我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等 方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为： a不得呈现异色 b不得有异嗅异味 c应澄清透明 d不得含有细菌和病毒 为了实现 a、 b指标，可以利用_的吸附作用(填物质名称)而达到； 取适量经过处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是 _(

7、填“硬水”或“软水”)，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度 的方法是_。 下图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器入水口在下方的优点是_。 A使水的化学性质发生改变 B有助于除去悬浮性颗粒 C不易堵塞活性炭孔 D可以将硬水软化 (3)防治水体污染是节约用水的有效方法。不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成 该现象的原因可能有_。 A化学肥料流失到河中 B排放的生活污水中有含磷洗涤剂 C人类的粪便流失到河中 D工业废水的排放 16CO2的资源化利用日趋成为研究热点。 查阅资料：CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；CH4在高温

8、下能与CuO反应，其反应的化学 方程式为CH4+4CuO 点燃 4Cu+CO2+2H2O。 为探究上述反应，设计如下装置并进行实验。 试卷第 5 页，总 7 页 实验装置 实验现象 解释原理与结论 B 无现象 目的：_。 C 无现象 目的：_。 D 黑色固体变红色 可能是 H2和 CH4共同与 CuO 反应的结果， 写出 H2和 CuO 反应的化学方程式： _。 E 白色固体变蓝色 _（“能”或“不能”）说明 H2与 CuO 发生化学反应。 F 澄清石灰水变浑浊 _ （“能”或“不能”） 说明 CH4与 CuO 发生化学反应。 三、实验题三、实验题 17学校化学兴趣小组利用鸡蛋壳（主要成分是碳

9、酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳气体，请根据所学化学知 识回答下列问题 （1）制取二氧化碳的化学方程式为_，若要得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是 _。 （2）装置 D也可以用来制备 CO2，选择装置 D的优点是_。欲收集并测量产生的 CO2的体积，可选择 F 装置，另增加_(填仪器名称)，实验时先在 F内装满水，在水面上放一层植物油， CO2应从 _(填“a”或“b”)进入 F中。 若选择 F装置检验二氧化碳， 则 F装置内发生反应的化学方程式 _。 （3） 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时， 忘记加入二氧化锰的后果是_， 选用装置 A、 E 组合时， 摆好铁架台后，接着安装的仪器是_。

10、 （4）若实验室制取某气体用 E 装置收集，请推测该气体的性质：_(写出一点即可) 四、流程题四、流程题 18工业上合成 NH3 的工艺流程可简化为： 试卷第 6 页，总 7 页 （1）工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是_； （2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气） 高温 CO+H2，该反应中具有还原性的物质是 _； （3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成 NH3的化学方程式为_； （4）将降温分离出的 N2、H2送回合成塔的目的是_。 A 充分利用原料 B 防止氮气污染空气 五、科学探究题五、科学探究题 19 小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解

11、的催化剂”这一命题。 他设计并完成了下表所示的 探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 各步骤结论 总结 实验一 将 2g 氯酸钾加热至熔化，伸 入带火星的木条， 木条复燃 氯酸钾受热分解能产生氧气，但 是_。 反应的化学方程式为： 3 2 =2KCl+2 ClO3OK 二氧化锰 是氯酸钾 受热分解 的催化剂 实验二 加热二氧化锰， 伸入带火星的 木条 木条不复燃 _ 实验三 _ 木条迅速复燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分解 （1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格； （2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_； （3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充

12、设计了两个方面的探究实验，最终完 成了对“命题”的实验证明。 试卷第 7 页，总 7 页 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是_； 第二方面的实验是要_。 六、综合应用题六、综合应用题 20、结合我们学过的化学知识选择填空。 (1)理想的清洁高能燃料是_；(石油或氢气) (2)抢救病人的气体是_；(氮气或氧气) (3)分子构成的物质是_；(金刚石或 C60) (4)作处理水的混凝剂_。(明矾或活性炭) (5)密闭的房间用木炭烤火会引起中毒的是_；(CO2或 CO) 、右图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 (1)反应前的图示中含有_种分子； (2)从图中你还能获取的信息是_、_；

13、(3)列举出“”在工业上的一个用途_。 答案第 1 页，总 9 页 参考答案参考答案 1B 【分析】 有其他物质生成的变化叫做化学变化。 判断物质是否发生化学变化的根本依据是变化过程中 是否有新物质生成。有新物质生成，则是化学变化，没有新物质生成，则属于物理变化。 【详解】 A、例如空气中分离氧气没有其他物质生成，为物理变化，不符合题意； B、铁矿石变为铁有其他物质生成，为化学变化，符合题意； C、例如干冰升华变成二氧化碳气体，没有其他物质生成，为物理变化，不符合题意； D例如硫酸铜晶体转化为粉末是物理变化，不符合题意。 故选 B。 2B 【解析】 【详解】 A镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，

14、现象描述正确；故不符合题意； B浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中 的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口会出现白雾，现象描述错误；故符合题意； C木炭具有还原性，在加热的条件下，能将黑色的氧化铜还原为红色铜，所以玻璃管中的 现象是黑色粉末慢慢变成红色，现象描述正确；故不符合题意； D氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，现象描述正确；故不符合题意； 故选 B。 【点睛】 掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的挥发性、木炭的化学性质即可正确解答；在描述物质燃 烧的现象时，需要注意烟和雾的区别。 3C 【详解】 A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质，化学性质同样活

15、泼，故 A 正确； B、工业上可以利用空气中氧气和氮气的沸点不同，控制温度分离液态空气法制取氧气，故 B正确； C、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故 C 错误； 答案第 2 页，总 9 页 D、氧气能供给呼吸，它和体内葡萄糖等物质反应，释放能量，维持生命活动，故 D 正确。 故选 C。 4B 【详解】 A、当高层楼房起火，火势凶猛千万不要沿楼梯迅速下楼，用湿毛巾堵住口鼻匍匐前进寻找 安全出口，故 A错误； B、桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑盖，可隔绝空气使酒精的火焰熄 灭，这是少量酒精着火的最简捷有效的灭火方法；故 B 正确； C、炒菜时油锅着火，立即浇水

16、会使着火的油漂浮在水面而扩大着火的范围，所以不能“浇 水灭火”，而应立即盖上锅盖，以隔绝空气使油火熄灭；故 C 错误； D、室内起火，立即打开门窗，会使氧气更加充足，火势更猛，故 D 错误。 故选 B 5C 【详解】 A点燃酒精灯时，应用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易引发火 灾。操作错误，故 A错误； B氧气验满应该用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃证明满了，反之未满；图中的带火 星的木条伸入集气瓶内，只能证明瓶中是否为氧气，无法证明是否满了，故 B错误； C给液体加热时，试管内液体不能超过其容积的 1 3 ，防止沸腾溅出；试管与桌面成约 45 角；用外焰加热，图中操作正

17、确； D量取 9.5毫升液体应选用与之相近的 10毫升的量筒，故 D 错误。 故选：C。 6B 【详解】 A、自然界的水中都含有其他物质，故都是混合物，故正确； B、工业废水不能直接排放，应该处理合格后排放，故错误； C、水是生命活动不可缺少的物质，正确； D、硬水受热后，其中的可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，易结水 垢，故正确。故选 B。 答案第 3 页，总 9 页 7A 【详解】 A、氢气+氧气点燃水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生 的化学反应，属于氧化反应；故选项正确。 B、蜡烛+氧气点燃水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一

18、”的特征，不属 于化合反应，故选项错误。 C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜+水+二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应， 故选项错误。 D、乙炔+氧气点燃水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属 于化合反应，故选项错误。 故选 A 【点睛】 化合反应是一变多的反应，氧化反应是指有氧参加的反应。 8A 【解析】 A、生铁是铁的合金，合金比组成金属的硬度更大，故生铁比纯铁硬，正确； B、沙漠地区的气候干燥，空气中的水分较少，故不易生锈，故错误； C、相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，故不能带 g，故错误； D、铁在空气中不能燃烧，故错误。故选 A。 9C 【解

19、析】 【详解】 A、由化学式可知，C60是碳元素组成的一种单质，选项正确； B、由化学式可知，每个 C60分子由 60 个碳原子构成，选项正确； C、C60与金刚石是碳元素生成的两种性质不同的单质，选项错误； D、C60中只含碳元素，所以它完全燃烧后的产物是 CO2，选项正确，故选 C。 答案第 4 页，总 9 页 10D 【解析】 【详解】 A、硫粉和氧气反应生成气体二氧化硫，增加了气体杂质；故此选项错误。 B、木炭和氧气燃烧生成气体二氧化碳，增加了气体杂质。故此选项错误。 C、铁在空气中不能燃烧，不能除去密闭容器内空气的氧气。故此选项错误。 D、磷和氧气生成五氧化二磷，为固体，不会增加气体

20、杂质。故此选项正确。 故选：D 11C 【分析】 本题主要考察化学式的相关知识 【详解】 A选项，儿茶素中含有碳、氢、氧三种元素 B选项，碳元素质量分数= 12 15 12 15 16 16 7 100%=58.4% C选项，儿茶素分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 1516 D选项，儿茶素是一种化合物 【点睛】 熟练掌握化学式中某元素的质量分数计算 12A 【解析】 【详解】 解：设 3gB完全反应需 A的质量为 x A +2B=3C+2D 586 x3g 58 63 x g x=29g 故 30gA和 3gB 充分反应后 A 有 1g剩余，B完全反应 设 3gB完全反应生成 C的质量为 y

21、 答案第 5 页，总 9 页 A+2B=3C+2D 642 3gy 63 42 g y y=21g 根据质量守恒定律可得生成 D 的质量为：29g+3g-21g=11g 故选 A 13A 【详解】 A、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，加热后分解速率加快，但慢于加催 化剂，故此项正确；B、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是 相等的，与催化剂没有关系，此项错误；C、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集 到的氧气的量应该是相等的， 与催化剂没有关系， 此项错误；D、 加入催化剂反应速度要快， 但生成的氧气的量相等， 加热后分解速率加快， 但慢于加催化剂， 故

22、此项错误。故本题选 A。 14D 【解析】 A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然 后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水， 观察对比变浑浊的程度， 由实验可知呼出 气体使澄清的石灰水变浑浊， 空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊， 对比得出呼出气体中二氧 化碳含量多，所以 A 利用了对比实验的原理；B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢 分解能否迅速生成氧气大量氧气， 并利用带火星的木条检验氧气的量； 两试管中放入的是相 同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰；未加 入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃， 加入二

23、氧化锰的试管内带火星的木条复燃， 通 过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，所以 B 属于对比实验；C、区分硬 水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同；由实验可知：浮渣 较多，泡沫较少的是硬水，泡沫多的是软水，所以 C 利用了对比实验的原理；D、滴入相同 的红墨水是等量的，但水的质量和和温度都不同，出现两个变量，无法比较，故 D 不存在 对比实验。 答案第 6 页，总 9 页 故选：D。 点睛： 对比实验是为了探究某一因素对实验的影响， 而运用控制变量法进行对比实验的探究 方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出 现不

24、同的现象，才能达到对比实验的目的。 15A 打开玻璃管 b 的活塞，将一根带火星的木条放在管口 电 化学 活性炭 硬水 加热煮沸 B C ABCD 【解析】 （1）从物质的组成来看， 水是由一种物质组成的， 是纯净物， 水中含有氢、 氧两种元素， 属于化合物中的氧化物，不属于单质；电解水产生气体较少的是氧气，故检验玻璃管 b 中的气体方法是：打开玻璃管 b 的活塞， 将一根带火星的木条放在管口，若木条复燃，证明 是氧气；发生的化学方程式为： 2 2H O 22 2HO ；从能量转化角度分析，电解 水是将电能转化为化学能；（2）活性炭具有吸附颜色和异味的作用，利用活性炭可以实 现 a、 b 两项

25、指标；向河水中加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少是软水，若泡沫少，浮渣多 是硬水；加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，说明河水是硬水，日常生活中常采用 加热煮沸的办法降低水的硬度； 如图的净水器中活性炭能吸附水中的色素和异味， 入水口 在下方，出水口在上方，这样做的优点是难溶固体不会沉积在活性炭表面，同时使除去异味 和不溶性物质的效果更好；(3)造成水体富营养化的原因有：农民所施的化学肥料流失到河 中；排放的生活污水中有含磷洗涤剂；人类的粪便流失到河中；工业废水没经处理达标后 排放等。 点睛：节约用水、 防止水体污染都是有效保护水资源方法， 如随手关水笼头、 洗菜水冲马桶、 工业废水达标后排放、

26、不使用含磷洗衣粉等。 16除去 CO2 除水 H2+CuO Cu+H2O 不能 能 【解析】 本题主本考查实验探究物质的性质和变化规律。 1、二氧化碳与氢气能在催化剂表面反应生成甲烷和水，通过氢氧化钠时，没有反应的二氧 化碳就和氢氧化钠反应，所以 B装置的目的是：除去 CO2 2、浓硫酸有吸水性，二氧化碳与氢气能在催化剂表面反应生成甲烷和水，所以 C 装置的作 答案第 7 页，总 9 页 用：除去水 3、H2和 CuO反应的化学方程式： 4、在装置 D 中氢气与氧化铜反应生成水和铜，甲烷与氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水， 通过硫酸铜变蓝，只能说明有水生成，但不知是氢气还是甲烷生成的，所以不能说

27、明。 5、澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳， 只有甲烷与氧化铜反应生成二氧化碳， 所以能说明。 点睛：做此类题时，先分析各个装置的作用，写出化学方程式，根据化学方程式分析出现的 现象。 17CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O C 控制反应的开始与停止 量筒 b CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O 反应速度慢 酒精灯 不溶于水 【解析】 根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及分液漏斗能控制液体的流速解 答；选择装置 D 的优点是：控制反应的发生与停止；欲收集并测量产生的 CO2的体积， 可选择 G 装置，另增加量筒；实验时先在 G 内装水，在水面上放一层植物油，

28、CO2应从短 管进入，因为二氧化碳的密度比水小；根据检验二氧化碳用澄清的石灰水解答；根据二氧 化锰能加快氯酸钾的分解及实验操作顺序解答； 根据用排水法收集气体， 气体必须不溶或 难溶于水解答。制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O； ，若要得 到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是 C；选择装置 D 的优点是：控制反应的发 生与停止；欲收集并测量产生的 CO2的体积，可选择 G 装置，另增加量筒；实验时先在 G 内装水，在水面上放一层植物油，CO2应从短管（b）进入，因为二氧化碳的密度比水小； 检验二氧化碳发生反应的化学方程式为 CO2 +Ca(OH)2

29、=CaCO3+H2O；实验室用氯酸钾和 二氧化锰制取氧气时，忘记加入二氧化锰的后果是反应速度慢，选用装置 A、E 组合时，摆 好铁架台后， 接着安装的仪器是酒精灯；若实验室制取某气体用 E 装置收集， 该气体的性 质为不溶于水。 18空气 焦炭(或 C) 223 N +3H=2NH 高温、高压 催化剂 A 【解析】 【分析】 （1）工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气； （2）反应过程中，化合价升高的物质发生氧化反应，是还原剂；化合价降低的物质发生还 原反应，是氧化剂； 答案第 8 页，总 9 页 （3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书

30、写反应的化学方程式； （4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是充分利用原料。 【详解】 （1）工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气； （2） 22 C+H O= CO+H 高温 （气） 中，碳得到氧（或碳元素化合价升高） ，发生氧化反应，碳 是还原剂；水失去氧（或其中的氢元素化合价降低） ，发生了还原反应，水是氧化剂； （3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，氮气和氢气反应生成 NH3，化学方程式为：N 223 N +3H=2NH 高温、高压 催化剂 ； （4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是充分利用原料，不是为了防止氮

31、气污染 空气，这是因为氮气是空气的组成部分，不能污染空气。 【点睛】 理解工业上合成 NH3的工艺流程，了解工业上制取 N2的原理、还原剂的特征、化学方程式 的书写方法等是正确解答本题的关键。 19 将少量的 MnO2与 2gKClO3的混合物加热 反应速率慢 二氧化锰受热不产生氧气 对比 （或比照等） 比较 MnO2在 KClO3分解前后的质量是否改变 验证从反应后的剩 余物中分离出的物质是否还能加快 KClO3的分解或二氧化锰的化学性质在反应前后是否改 变 【详解】 （1）根据操作、现象、结论互相推理；故填： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 各步骤结论 总结 实验一 将 2g 氯酸钾加

32、热至熔 化，伸入带火星的木条， 木条复燃 氯酸钾受热分解能产生氧 气，但是反应速率慢。 反应的化学方程式为： 3 2 =2KCl+2 ClO3OK 二氧化 锰是氯 酸钾受 热分解 的催化 剂 实验二 加热二氧化锰， 伸入带火 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气 答案第 9 页，总 9 页 星的木条 实验三 将少量的 MnO2与 2gKClO3的混合物加热 木条迅速复 燃 二氧化锰能加快氯酸钾的 分解 （2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是对比（或比照等） ；故填：对比（或 比照等） 。 （3）第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是比较 MnO2在 KClO3分解前后的质 量是

33、否改变；第二方面的实验是要验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否还能加快 KClO3的分解或二氧化锰的化学性质在反应前后是否改变。 20 氢气(或 H2) 氧气(或 O2) C60 明矾 CO 两(或 2) 反应前后元素种类不变 反应前后分子种类发生变化(或反应前后原子种类不变或反应前后原子个数不变、反应的化 学方程式为 2CO2NO2CO2N2等等) 还原剂(或燃料或冶炼金属或炼铁) 【解析】、(1)氢气燃烧只生成水不污染空气，属于清洁高能燃料；(2)氧气能够帮助呼吸， 用于抢救病人； （3）C60是分子构成的物质，金刚石是由原子构成的物质；(4)作处理水的混 凝剂是明矾；(5)冬天在密闭的房间用木炭烤火会引起中毒的是 CO；、（1）由微观示意图 可知，反应前的分子构成不同为两种物质的分子； （2）从图中你还能获取的信息是：反应前 后元素种类不变；反应前后分子种类发生变化(或反应前后原子种类不变或反应前后原子个 数不变、反应的化学方程式为 2CO2NO2CO2 N 2等)（3）“ ”一氧化碳，一 氧化碳具有还原性和可燃性， 在工业上的一个用途为： 做还原剂(或燃料或冶炼金属或炼铁)。