江苏省海安市西片11校联考2021届九年级上12月阶段测试化学试题（含答案）

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1、 九年级化学第三次阶段性测试九年级化学第三次阶段性测试 (试卷总分 60 分测试时间 60 分钟) 注意事项注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H- -1 C1 C- -12 12 O O- -1616 N N14 Ca14 Ca- -40 Fe40 Fe- -56 S56 S- -32 32 N Na a- -2323 一、选择题一、选择题 (每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 20 分) 1、2020 年 6 月 5 日世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法符合

2、“美丽中国”的是 （ ） A. 鼓励开私家车，带动经济发展 B. 垃圾分类回收，增强节约意识 C. 大量使用化肥，提高粮食产量 D. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 2、下列实验操作，正确的是 （ ） A. 稀释浓硫酸 B. 称量 NaOH 固体 C. CO2的验满 D. 检查气密性 3、下列有关说法正确的是 （ ） A. CuSO4溶液可作为分解 H2O2制 02的催化剂 B. 02可以转化为 CO2，但 CO2不可能转化为 O2 C. 实现“CO CO2”的相互转化，均只有 1 种途径 D. 产生温室效应的气体只有 CO2、 甲烷（CH4）等化合物 4、水是生命之源，下列关于水的说法，正确的是

3、 ( ) A. 过滤和加热都可以使硬水软化 B. 硝酸铵溶于水时溶液的温度降低 C. 将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D. 电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成的 5、根据物质的性质与用途，下列对应关系不正确的是 ( ) A. 明矾具有吸附性絮凝剂 B. 浓硫酸具有吸水性干燥剂 C. 稀有气体化学性质不活泼保护气 D. 干冰易升华人工降雨 6、对下列事实的微观解释正确的是 ( ) 选 项 事 实 解 释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的电子 B 用水银温度计测体温 分子间间隔随温度的变化而改变 C 食物腐败 分子种类改变 D 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 碳原子结构不同 7

4、、实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中能达到目的的是（ ） A. 测定空气里氧气含量 B. 探究钢铁生锈的条件 C. 探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 D. 实验室制取氧气 8、如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. 三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙 B. t t2 2时，将 20 g 甲加入 50 g 水中，得到 70 g 溶液 C. t3时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙 甲丙 D. 将 t3的三种物质的饱和溶液分别降温到他 t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲 9、下列实验操作不能

5、达到实验目的的是 （ ） 选 项 实 验 目 的 主 要 实 验 操 作 A 除去 CO2中少量 CO 点燃 B 鉴别 O2和 N2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 C 检验溶液是否呈酸性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 D 分离 KCl 和 MnO2的混合物 取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发 10、已知：草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热更易分解：CaC2O4= CaCO3CO。将 12.8 g CaC2O4固体加热一 段时间后剩余 7.8 g 固体。下列说法错误的是 ( ) A. 剩余固体为混合物 B. 剩余固体中含有钙元素的质量为 4.0 g C. 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，

6、产生 2.2 g CO2 D. 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成 10.0 g 固体 二、非选择题二、非选择题（共 40 分，每空 1 分） 11、（10 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素CO(NH2)2的反应微观 示意图如下： (1)从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有_(填字母)。 (2)工业上生产尿素过程中理论上 A 和 D 的质量比为：_。 (3)保持 B 物质的化学性质的最小粒子是 (填粒子名称)，从微观角度看该反应可以得 出的结论有 。 (4)图(a)是锶元素在周期表中的信息，图(b)是几种粒子的结构示意图，图(c)是两种物质

7、反应的微观示意 图。请回答： （a） （b） （c） 图(a)中锶原子的相对原子质量为_。图(b)中的粒子共表示_种元素，表示的元素在周 期表中排在第_周期， 表示的粒子符号是 两种粒子化学性质相似的原因 。 写出图(c)中反应的微观实质： _。 12、（9 分）工业上处理黄铜渣(由 Cu、Zn、ZnO、CuO 和杂质组成)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等 有价值产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应)： 资料：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O； (1)实验室进行分离操作 I、时，除需要用到烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），还需要的实验用品 有 ,其中玻璃棒的作用是_。

8、(2)为了加快 I 中反应的速率，除加热外，还可以进行的操作是 。 (3)物质 B 的化学式为 ，加入过量 B 的目的是 。 (4) 过 程 II 中 一 定 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ ； 该 反 应 基 本 反 应 类 型 为 。固体 C 中含有的物质是_。（填化学式） (5)从溶液 E 中获得到晶体需要经过 、降温结晶等操作。 13、（8 分）金属在生产和生活中有广泛的应用。 (1)如图，台灯中铜质插头是利用了金属铜的_(填“导电”或“导热”)性。灯 管后面的反光片为铝箔,铝具有很好的抗腐蚀性的原因_。 (2)明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利

9、用高炉炼铁，高炉炼铁的原料有 铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中焦炭的作用是_、_ 。若用 3 000 t 含氧化铁 80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是 t。 (3) 高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、_等特性。(写出一点即可)。 (4) 金属资源有限，不能再生，写出防止铁生锈的一种方法_。铁生锈后要及时除去表面的 铁锈，工人师傅常用稀硫酸除铁锈写出反应的化学方程式 。 14、（8 分）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使 用说明如下图： 某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。 探究：发热包的发热原理。 将发

10、热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固 体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 (1) 发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是 _。 探究：固体混合物的成分。 查阅资料：单质铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，并产生 H2。 小组同学认为固体混合物的成分可能是活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分， 小组同学设计并进行如下实验： (2) 取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有 _。 (3) 另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至过量 (如右图

11、)，能说明固体混合物中物质已与盐酸完全 反应的现象是_,反应停止后瓶底有黑色固体剩余。 反应停止后，瓶底的黑色固体为_，判断的依据是_。 观察到_现象时，证明固体中含有铁粉。 烧杯中有明显现象时证明固体中含有碳酸钙，写出烧杯中发生的化学反应方程式 _。 (4) 设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉（写出实验操作的方法现象和结论）： _ (可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH 溶液)。 15、（5 分）华雪与同学们积极参加了“绿水青山，就是金山银山”的主题活动，在老师的指导下，他们对 一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为 NaOH。为了测定污水中 NaOH 的含量，他们首

12、先把溶 质质量分数为 98%(密度 1.84 g/cm 3)的浓硫酸 20 g，稀释为质量分数为 10%的硫酸；然后取 80 g 污水于烧 杯中，逐滴加入 10%的硫酸至 49 g 时恰好完全反应(假定污水中的其他成分不与硫酸反应)。请计算： (1)把 20 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是_g。 (2)求污水中所含 NaOH 的质量分数（写出计算过程）。 (3)取 80g 该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化成碳酸钠，如逐滴加入 10%的硫酸使碳 酸钠恰好完全转化成硫酸钠，则生成硫酸钠的质量是_克，恰好反应后所得溶液的质量是_ 克。 参参 考考 答答

13、 案案 一、选择题一、选择题(每题 2 分 共 20 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A B A C C D A D 二、非选择题二、非选择题（共 40 分） 11 题(每空 1 分 共 10 分) （1） BD ； （2）17:9 ； （3）（二氧化碳）分子；在化学变化中分子可以再分,原子不可以再分（其他合理答案均可） ； （4）87.62 ； 4 ；三 ； S 2- ；它们原子的最外层电子数相同 ； 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 ； 12 题(每空 1 分共 9 分) （1）漏斗、滤纸 （全对给分） ； 引流 ； （2） 搅拌（其他合理答案均可） ； （3）Zn

14、 ； 使硫酸铜完全反应（铜完全被置换） ； （4）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ； 置换反应 ； Zn 和 Cu ； （5）蒸发浓缩 ； 13 题(每空 1 分，共 8 分) （1）导电性 ； 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化 ； （2）燃烧放热提高炉温 ； 制取还原剂一氧化碳 ； 1750 ；（3）耐磨（硬 度大、强度大等）（其他合理答案均可） ； （4）涂油（其他合理答案均可） ； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ； 14 题(每空 1 分共 8 分) （1）CaO+H2O=Ca（OH）2 ； （2）Ca（OH）2 ； （3）继续滴加稀盐酸时，不再有气泡产生 ； 活性炭 ；显黑色的固体有铁粉和活性炭， 但铁能和稀盐酸反应， 故剩余黑色固体为活性炭 ； 反应后溶液呈浅绿色 ； CO2+ Ca（OH）2 =CaCO3+H2O ； （4）另取少量固体混合物于试管中加入氢氧化钠溶液若有气泡产生则固体混合物中含有铝粉。若 无明显现象则不含铝粉 ； 15 题(共 5 分) （1）176 ；(1 分) （2）5% （2 分）（算出氢氧化钠 4 克 1 分、质量分数 5% 1 分） （3）7.1（1 分）129（1 分）