2020-2021学年四川省绵阳市游仙区九年级上期中化学试卷（含答案解析）

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1、2020-2021 学年四川省绵阳市游仙区九年级（上）期中化学试卷学年四川省绵阳市游仙区九年级（上）期中化学试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 9 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 36 分。每小题只有一个选项最符合题目要求）分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1 （4 分）下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ） A氮气用于磁悬浮列车 B氧气用于医疗急救 C用金刚石切割玻璃 D稀有气体制成霓虹灯 2 （4 分）下列说法中正确的是（ ） A镁条在空气中燃烧，生成黑色固体 B氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 C铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙 D在花园里可嗅到花香，因

2、为分子在不断运动 3 （4 分）下列实验操作正确并能达到目的的是（ ） A读取液体体积 B验证质量守恒定律 C检查气密性 D硫在 O2中燃烧 4 （4 分）推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（ ） A在化学变化中原子不能再分，则原子是最小的粒子 B化合物由不同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定不是化合物 C化学反应常常伴随着能量变化，则有能量释放的变化都是化学反应 D离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 5 （4 分）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3 B高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+CO2

3、C红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 D一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 6 （4 分）元素周期表是学习化学的重要工具。如图分别是元素周期表中的一部分和硒原子的结构示意图。 下列说法正确的是（ ） A图中 m 的值为 34，n 的值为 4 B硒元素位于元素周期表中第六周期 C硒化钠的化学式为 Na2Se D亚硒酸钠的化学式为 Na2SeO3，其中硒元素的化合价为+6 7 （4 分）把 A、B、C、D 四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反 应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ） 物质 A B C D 反应前的质量/

4、g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后的质量/g 待测 19.4 0 3.6 A物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C反应中，物质 B 和物质 D 质量比为 87：36 D该反应为化合反应 8 （4 分）早期治疗疟疾的药物是奎宁碱（化学式为 C20H24N2O2） ，现在普遍使用的是我国科学家发现的青 蒿素（化学式为 C15H22O5） ，下列说法正确的是（ ） A奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物相同 B奎宁碱的相对分子质量为 324g C青蒿素是由 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子构成的 D奎宁碱中氮元素的质

5、量分数约为 8.64% 9 （4 分）某气体由 CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成 的二氧化碳和水的质量比为 22：9，下列对该气体组成判断错误的是（ ） A该气体中可能含有 CH4 B该气体中一定含有 C2H4 C该气体可能是纯净物 D该气体可能是 CH4、C2H2、C2H4组成的混合物 二、 （本题包括二、 （本题包括 2 小题，共小题，共 28 分）分） 10 （16 分）空气、水是人类赖以生存的自然资源。请回答： 下列属于空气污染物的是 （填序号，下同） 。 A.O3 B.CO C.CO2 D.PM10 下列行为会增加空气中 PM2.5

6、的是 。 A治理工地扬尘 B露天焚烧垃圾 C使用公共自行车 D鼓励使用太阳能热水器 电解水的化学反应方程式为 ，该实验说明水是由 元素组成。 随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示： 步骤对应的作用 ，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需要的仪器有 带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗（含滤纸）和 （填仪器名称） 。 硬水中含有较多的离子是 （填离子符号） ，在家中采用 的方法可将硬水软化。 11 （5 分）化学与生产、生活和社会热点紧密联系。 某火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。下列说法正确的是 。 A反应前后都存在

7、N2分子 B参加反应的甲和乙分子个数比为 1：2 C每个甲分子中含有 6 个原子 D反应生成丙和丁的质量比为 28：18 灼热的铁粉能跟汽车尾气中的氮的氧化物发生反应，可用以消除汽车尾气对空气的污染。其化学反应 可表示为：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2，若要使 15.2g NxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应 后得到 5.6g N2，则化学式 NxOy中的 x：y 。 12 （7 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺 流程图如图： （1）分离液态空气可得到合成氨所需要的氮气，此过程属于 变化（填“物理”或“化学” ） 。

8、（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2、CO+H2OCO2+H2。上述两个化学反应中具有还 原性的物质有 （填化学式） 。 （3）写出 N2、H2反应生成 NH3的化学方程式 。上述流程中可循环利用的物质是 。 三、 （本题包括三、 （本题包括 2 小题，共小题，共 26 分）分） 13 （14 分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出图中标号、两种仪器的名称： 、 。 （2）实验室用 A 装置制取氧气，其反应的化学方程式是 。 （3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是 （填序号） ，验满的方法是将燃着的木条放 在 ，木条熄灭，则满。 （4）C 装置相对于 B 装置的优点是

9、。 （5） 若用A装置来做木炭还原氧化铜实验， 装置A需做的改动是 ， 其反应的化学方程式是 。 14 （12 分）某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性 气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； 氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 猜想一：该气体为 O2； 猜想二：该气体为 Cl2； 猜想三：该气体为 。 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 小丽

10、用排水集气法收集 A、 B 两瓶气 体，将带火星木条伸入 A 中；湿润 的淀粉碘化钾试纸伸入 B 中 A 中带火星木条复燃， B中淀粉碘化钾试纸不 变色 猜想 成立 小岚用向上排空气法收集 C、 D 两瓶 气体，将带火星木条伸入 C 中，湿 润的淀粉碘化钾试纸伸入 D 中 C 中带火星木条复燃， D 中 淀 粉 碘 化 钾 试 纸 。 猜想三成立 【反思评价】小涛认为小丽的结论不正确，原因是 。 【拓展应用】请写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式： 。 MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用 MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2，同时生成水和+2 价锰的氯化物，该反应的化学方程

11、式为 。 四、 （本题包括四、 （本题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 15 （10 分）小红同学对石灰石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下办法：取用 16g 这种石灰 石样品，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质 不溶于水，不与盐酸反应） 。 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量（g） 20 20 20 20 剩余固体质量（g） 11 m 2.4 2.4 请计算： （1）16g 的石灰石样品中含有杂质的质量为 g。 （2）上表中的 m 的数值应为 。 （3）样品中的碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程） （

12、4）整个实验过程中共生成二氧化碳的质量。 （写出计算过程） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 9 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 36 分。每小题只有一个选项最符合题目要求）分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1 （4 分）下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ） A氮气用于磁悬浮列车 B氧气用于医疗急救 C用金刚石切割玻璃 D稀有气体制成霓虹灯 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表 现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关 键就是看

13、表现物质的性质时是否有新物质产生。 【解答】解：A、氮气用于磁悬浮列车，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故 A 错； B、氧气用于医疗急救，是利用氧气供给呼吸的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故 B 正确； C、用金刚石切割玻璃是利用金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故 C 错； D、稀有气体制成霓虹灯，是通过稀有气体通电后发出不同颜色的光，不需要通过化学变化表现出来， 利用了物理性质，故 D 错。 故选：B。 【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变 化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不

14、困难。 2 （4 分）下列说法中正确的是（ ） A镁条在空气中燃烧，生成黑色固体 B氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 C铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙 D在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 B、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 C、根据原子的基本性质，进行分析判断。 D、根据分子的基本性质，进行分析判断。 【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误。 B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。 C、铝锭难被压缩，是因为铝原子间的间隙较小，故选项说法错误。 D、在花园里可嗅到花香，是因为

15、花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香， 故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为： “两小运间，同同不不” ） 、常见物质燃烧的 现象是解答本题的关键 3 （4 分）下列实验操作正确并能达到目的的是（ ） A读取液体体积 B验证质量守恒定律 C检查气密性 D硫在 O2中燃烧 【分析】A、读取量筒中液体体积时，视线应该与液体凹液面最低处保持水平； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； C、关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向试管中注水，至长颈漏斗和试管中形成液面差，一段时间后液面差不 变，说明装置不漏气； D、硫燃烧生成二氧化硫。

16、 【解答】解：A、读取量筒中液体体积时，视线应该与液体凹液面最低处保持水平，该选项不能达到实 验目的； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程中气球膨胀，浮力增大，不能验证质量 守恒定律，该选项不能达到实验目的； C、关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向试管中注水，至长颈漏斗和试管中形成液面差，一段时间后液面差不 变，说明装置不漏气，该选项能够达到实验目的； D、硫燃烧生成二氧化硫，应该用水或碱溶液吸收二氧化硫，不能用细沙，该选项不能达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 4 （4 分

17、）推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（ ） A在化学变化中原子不能再分，则原子是最小的粒子 B化合物由不同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定不是化合物 C化学反应常常伴随着能量变化，则有能量释放的变化都是化学反应 D离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 【分析】A、根据在化学变化中原子不能再分进行解答； B、根据化合物是由不同种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定不是化合物进行解答； C、根据物理变化过程中也可能有能量的变化进行解答； D、根据粒子的带电情况进行解答。 【解答】解：A、在化学变化中原子不能再分，则原子是化学变化中最小的粒子，故选项推理错误； B、化

18、合物是由不同种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定不是化合物，故选项推理正确； C、化学反应常常伴随着能量变化，则有能量释放的变化不都是化学反应，物理变化过程中也可能有能 量的变化，故选项推理错误； D、离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，例如电子也带电，故选项推理错误。 故选：B。 【点评】本题考查类推法在化学学习中的应用，知识点考查细腻，方法与知识结合紧密。 5 （4 分）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3 B高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+CO2 C红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 D一氧化碳在

19、高温下还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配 平；反应条件是否正确；和的标注是否正确 【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4，故选项错 误。 B、该化学方程式二氧化碳后面没有标注，正确的化学方程式应为 CaCO3CaO+CO2，故选项错 误 C、该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否

20、正确，然后再根据方程式的书写规则 进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和 沉淀，最后短线改成等号 6 （4 分）元素周期表是学习化学的重要工具。如图分别是元素周期表中的一部分和硒原子的结构示意图。 下列说法正确的是（ ） A图中 m 的值为 34，n 的值为 4 B硒元素位于元素周期表中第六周期 C硒化钠的化学式为 Na2Se D亚硒酸钠的化学式为 Na2SeO3，其中硒元素的化合价为+6 【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 B、根据周期数原子核外电子层数，进行分析判断。 C、根据化合价的数

21、值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。 D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 34； 根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为 34， 则 m 的值为 34，342+8+18+n，n 的值为 6，故选项说法错误、 B、周期数原子核外电子层数，硒元素的原子核外有 4 个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第 4 周期，故选项说法错误。 C、硒原子的最外层电子数为 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成 2 个单位负电荷的阴离子，化合

22、价 的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为2 价；钠元素显+1 价，硒元素显 2 价，组成化合物的化学式为 Na2Se，故选项说法正确。 D、钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得： （+1）2+x+（2）30，则 x+4 价，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原 子质量） 、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键 7 （4 分）把 A、B、C、D 四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反 应前后各

23、物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ） 物质 A B C D 反应前的质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后的质量/g 待测 19.4 0 3.6 A物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C反应中，物质 B 和物质 D 质量比为 87：36 D该反应为化合反应 【分析】反应后 B 质量增加 10.7g，是生成物，C 质量减小 21.6g，是反应物，D 质量增加 3.2g，是生成 物，由质量守恒定律可知，A 是生成物，生成的质量为： 21.6g10.7g3.2g7.7g。 【解答】解：A、C 物质分解生成 A、B、D 三种

24、物质，因此物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质， 该选项说法正确； B、反应后密闭容器中 A 的质量为：19.7g+7.7g27.4g，该选项说法不正确； C、反应中，物质 B 和物质 D 质量比为：10.7g：3.2g107：32，该选项说法不正确； D、该反应反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，该选项说法不正确。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 8 （4 分）早期治疗疟疾的药物是奎宁碱（化学式为 C20H24N2O2） ，现在

25、普遍使用的是我国科学家发现的青 蒿素（化学式为 C15H22O5） ，下列说法正确的是（ ） A奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物相同 B奎宁碱的相对分子质量为 324g C青蒿素是由 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子构成的 D奎宁碱中氮元素的质量分数约为 8.64% 【分析】A根据质量守恒定律来分析； B根据相对分子质量的单位来分析； C根据物质的构成判断； D根据某元素质量分数的计算公式进行分析。 【解答】解：A奎宁碱（化学式为 C20H24N2O2）含有碳、氢、氮、氧四种元素，青蒿素含有碳、氢、 氧三种元素，故完全燃烧的产物不同，故错误； B相对分子质量的单位是“1”而

26、不是“g” ，通常省略，故错误； C一个青蒿素分子是由 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子构成的，故错误； D奎宁碱中氮元素的质量分数为，故正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解 决问题的能力 9 （4 分）某气体由 CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成 的二氧化碳和水的质量比为 22：9，下列对该气体组成判断错误的是（ ） A该气体中可能含有 CH4 B该气体中一定含有 C2H4 C该气体可能是纯净物 D该气体可能是 CH4、C2H2、C2H4组成的混合物 【分析

27、】根据反应前后元素种类、原子个数不变，生成物二氧化碳中的碳元素质量即是可燃物中碳元素 质量， 生成物水中氢元素质量即是可燃物中氢元素质量， 计算出两种元素质量比来确定可燃物质的组成。 【解答】解：假设生成二氧化碳质量为 22g，所以生成水的质量为 9g； 22g 二氧化碳中 C 元素质量为，9g 水中 H 元素的质量为； 则可燃物中 C、H 元素质量比为 6g：1g6：1， 其中 C、H 原子个数比； CH4中 C、H 原子个数比1：41：2； C2H2中 C、H 原子个数比1：11：2， C2H4中 C、H 原子个数比1：21：2； 气体若是一种，则是 C2H4，若是两种，则是 CH4、C2

28、H2，若是三种，则是 CH4、C2H2、C2H4； 故选：B。 【点评】本题主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成根据化学式进行有关的推断时，要结合质 量守恒定律以及化学式的有关计算进行 二、 （本题包括二、 （本题包括 2 小题，共小题，共 28 分）分） 10 （16 分）空气、水是人类赖以生存的自然资源。请回答： 下列属于空气污染物的是 ABD （填序号，下同） 。 A.O3 B.CO C.CO2 D.PM10 下列行为会增加空气中 PM2.5的是 B 。 A治理工地扬尘 B露天焚烧垃圾 C使用公共自行车 D鼓励使用太阳能热水器 电解水的化学反应方程式为 2H2O2H2+O2； ，该实

29、验说明水是由 氢、氧 元素组成。 随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示： 步骤对应的作用 吸附 ，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需要的仪器 有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗（含滤纸）和 玻璃棒 （填仪器名称） 。 硬水中含有较多的离子是 Ca2+、Mg2+ （填离子符号） ，在家中采用 煮沸 的方法可将硬水软化。 【分析】根据空气污染物的的种类分析回答； 根据 PM2.5 的来源进行分析判断所采取的做法是否合理； 根据电解水的的反应和结论分析回答； 根据活性炭的吸附性和过滤的操作分析回答； 根据硬水的组成和生活中硬水软化的措施分

30、析回答。 【解答】解：在所给出的中属于空气污染物的是 O3、CO、PM10，CO2未列入空气污染物。 A治理工地扬尘，能减少空气中 PM2.5； B露天焚烧垃圾，会增加空气中 PM2.5； C使用公共自行车，不会增加空气中 PM2.5； D鼓励使用太阳能热水器，不会增加空气中 PM2.5。 电解水生成了氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2+O2，该实验说明水是由氢、氧元 素组成。 步骤中的活性炭具有吸附性，对应的作用吸附，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架 台、烧杯、漏斗（含滤纸）和玻璃棒。 硬水中含有较多的离子是 Ca2+、Mg2+，在家中采用煮沸的方法可将硬水软化。 故答

31、案为： （1）ABD。 B。 2H2O2H2+O2； 氢、氧。 吸附；玻璃棒。 Ca2+、Mg2+。 煮沸。 【点评】 本题主要考查了空气污染和保护、 水的电解和净化的知识， 属于课本中的基础知识， 难道不大， 加强基础知识的积累和学习即可分析解答。 11 （5 分）化学与生产、生活和社会热点紧密联系。 某火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。下列说法正确的是 BC 。 A反应前后都存在 N2分子 B参加反应的甲和乙分子个数比为 1：2 C每个甲分子中含有 6 个原子 D反应生成丙和丁的质量比为 28：18 灼热的铁粉能跟汽车尾气中的氮的氧化物发生反应，可用以消除汽车尾气对空气

32、的污染。其化学反应 可表示为：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2，若要使 15.2g NxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反 应后得到 5.6g N2，则化学式 NxOy中的 x：y 2：3 。 【分析】根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断出反应物、生成物，写出反应的化学 方程式，据其意义分析判断有关的问题。 根据反应的质量比，可以求出 x 与 y 的比值。 【解答】 解： 由微观反应示意图可知， 该反应是由 N2O4和 N2H4在点燃的条件下反应生成 N2和 H2O， 化学方程式为 N2O4+2N2H43N2+4H2O。 A由化学方程式和微观反应示意图可知，反应前不

33、存在 N2分子，选项说法错误； B由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为 1：2，选项说法正确； C由分子结构模型可知，每个甲分子中含有 6 个原子，选项说法正确； D由化学方程式可知，反应生成丙（N2）和丁（H2O）的质量比为 84：727：6，选项说法错误。 由反应的方程式可知： 4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2 4（14x+16y） 2x142 15.2g 5.6g 解得： 故答案为：BC； 2：3。 【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分 理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。 12 （7 分）合成氨是人

34、类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺 流程图如图： （1）分离液态空气可得到合成氨所需要的氮气，此过程属于 物理 变化（填“物理”或“化学” ） 。 （2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2、CO+H2OCO2+H2。上述两个化学反应中具有还 原性的物质有 C、CO （填化学式） 。 （3）写出 N2、H2反应生成 NH3的化学方程式 3H2+N22NH3 。上述流程中可循环利用的 物质是 氮气、氢气 。 【分析】 （1）没有生成新物质的变化是物理变化。 （2）常用的还原剂有氢气、碳、一氧化碳等物质。 （3）一定条件下，N2、H2反应生成 NH3。

35、【解答】解： （1）分离液态空气可得到合成氨所需要的氮气，此过程中没有生成新物质，属于物理变化。 故填：物理。 （2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2、CO+H2OCO2+H2，上述两个化学反应中具有还 原性的物质分别是碳、一氧化碳。 故填：C、CO。 （3）一定条件下，N2、H2反应生成 NH3，反应的化学方程式：3H2+N22NH3； 上述流程中可循环利用的物质是氮气、氢气。 故填：3H2+N22NH3；氮气、氢气。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 三、 （本题包括三、 （本题包括 2 小题，共小题

36、，共 26 分）分） 13 （14 分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出图中标号、两种仪器的名称： 酒精灯 、 水槽 。 （2）实验室用 A 装置制取氧气，其反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O 。 （3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是 BD（或 CD） （填序号） ，验满的方法是将燃着的木 条放在 集气瓶口 ，木条熄灭，则满。 （4）C 装置相对于 B 装置的优点是 随时控制反应的发生和停止 。 （5）若用 A 装置来做木炭还原氧化铜实验，装置 A 需做的改动是 将酒精灯替换成酒精喷灯，并将棉 花团去掉 ，其反应的化学方程式是 C+2CuO2Cu+CO2

37、 。 【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据二氧化 碳的性质进行分析； （4）根据装置 C 的特点进行分析； （5）根据组装木炭还原氧化铜实验的装置进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。 【解答】解： （1）是酒精灯；是水槽； （2）装置 A 属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ； （3）实

38、验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置 B 或 C 制取二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置 D 收集；二氧化碳不燃烧，也不支持燃 烧，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则满； （4）C 装置相对于 B 装置的优点是随时控制反应的发生和停止； （5）木炭还原氧化铜的条件是高温，不需要在试管口塞棉花，若用 A 装置来做木炭还原氧化铜实验， 装置 A 需做的改动是： 将酒精灯替换成酒精喷灯， 并将棉花团去掉； 碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2。 故答案为： （1）酒精灯；水槽； （2

39、）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； （3）BD（或 CD） ；集气瓶口； （4）随时控制反应的发生和停止； （5）将酒精灯替换成酒精喷灯，并将棉花团去掉；C+2CuO2Cu+CO2。 【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了元素守恒、实验对照等， 综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气 体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 14 （12 分）某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性 气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

40、 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； 氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 猜想一：该气体为 O2； 猜想二：该气体为 Cl2； 猜想三：该气体为 氧气和氯气 。 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 小丽用排水集气法收集 A、 B 两瓶气 体，将带火星木条伸入 A 中；湿润 的淀粉碘化钾试纸伸入 B 中 A 中带火星木条复燃， B中淀粉碘化钾试纸不 变色 猜想 一 成立 小岚用向上排空气法收集 C、 D 两瓶 气体，将带火星木条伸入

41、C 中，湿 润的淀粉碘化钾试纸伸入 D 中 C 中带火星木条复燃， D 中淀粉碘化钾试纸 变蓝色 。 猜想三成立 【反思评价】小涛认为小丽的结论不正确，原因是 Cl2能溶于水 。 【拓展应用】请写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式： 2H2O22H2O+O2 。 MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用 MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2，同时生成水和+2 价锰的氯化物，该反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）Cl2+MnCl2+2H2O 。 【分析】 【猜想假设】 猜想一：该气体为 O2； 猜想二：该气体为 Cl2； 猜想三：该气体为氧气和氯气。 【实验探究】 氧气能使

42、带火星的木条复燃。 【反思评价】 Cl2能溶于水，利用排水法收集时，氯气溶于水中。 【拓展应用】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。 加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成二氯化锰、水和氯气。 【解答】解： 【猜想假设】 猜想一：该气体为 O2； 猜想二：该气体为 Cl2； 猜想三：该气体为氧气和氯气。 故填：氧气和氯气。 【实验探究】 实验过程如下所示： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 小丽用排水集气法收集 A、 B 两瓶气 体，将带火星木条伸入 A 中；湿润 的淀粉碘化钾试纸伸入 B 中 A 中带火星木条复燃， B中淀粉碘化钾试纸不 变色 猜想一成立 小岚用向上排空气法收集

43、C、 D 两瓶 气体，将带火星木条伸入 C 中，湿 润的淀粉碘化钾试纸伸入 D 中 C 中带火星木条复燃， D中淀粉碘化钾试纸变 蓝色。 猜想三成立 【反思评价】 小涛认为小丽的结论不正确，原因是 Cl2能溶于水，利用排水法收集时，氯气溶于水中。 故填：Cl2能溶于水。 【拓展应用】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方 程式：2H2O22H2O+O2。 故填：2H2O22H2O+O2。 用 MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2， 同时生成水和+2 价锰的氯化物， 该反应的化学方程式为： MnO2+4HCl （浓）Cl2+MnCl2+2H2O。

44、故填：MnO2+4HCl（浓）Cl2+MnCl2+2H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 四、 （本题包括四、 （本题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 15 （10 分）小红同学对石灰石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下办法：取用 16g 这种石灰 石样品，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质 不溶于水，不与盐酸反应） 。 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量（g） 20 20 20 20 剩余固体质量（g） 11 m 2

45、.4 2.4 请计算： （1）16g 的石灰石样品中含有杂质的质量为 2.4 g。 （2）上表中的 m 的数值应为 6 。 （3）样品中的碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程） （4）整个实验过程中共生成二氧化碳的质量。 （写出计算过程） 【分析】第一次加入 20g 盐酸，固体减少 5g可以猜测每 20g 盐酸导致碳酸钙反应掉 5g，则第二次加入 后固体剩余 6g，第三次加入剩余 1g，说明第二次正好碳酸钙没有完全反应，也就确定 m 就应该为 6；最 后 2.4g 应该为不能反应的杂质，即碳酸钙的总质量为 16g2.4g13.6g；进而计算根据碳酸钙分解的 反应方程式来进行相关计算. 【解答】解： （1）16g 的石灰石样品中含有杂质的质量为 2.4g； （2）上表中的 m 的数值162（1611）6； （3）样品中碳酸钙的质量分数为； 答：样品中碳酸钙的质量分数为； （4）样品中的碳酸钙的质量16g2.4g13.6g； 设 13.6g 碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为 x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 13.6g x x ，x5.984g。 答：整个实验过程中共生成二氧化碳的质量是 5.984g。 【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。