2021年人教版九年级化学全册知识点总结（精华版）

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1、1 绪言绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学一、什么是化学 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 二、化学的作用二、化学的作用 （1）利用化学生产化肥、农药；合成药物；开发新能源和新材料。 （2）利用化学综合应用自然资源和保护环境。 三、化学发展史三、化学发展史( (近代近代) )： （1）原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。 （2）元素周期律和元素周期表的发现。 门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表,元素周期表的建立使学习与研究化 学变得有规律可循。 四、绿色化学（环境友好化学）四、绿色化学（环境友好化学

2、） 四特点：原料(无毒无害)、条件(无毒无害)、零排放、产品（环境友好） 核心：利用化学原理从源头消除污染 第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界 课题课题 1 1 物质的变化和性质物质的变化和性质 一、物质的变化一、物质的变化 1、物理变化：没有生成其它物质的变化； 2、化学变化：生成了其它物质的变化； 3、区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。 4、联系：化学变化中总是伴随着物理变化。 注意： （1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。 （2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。 （3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

3、二、物质的性质二、物质的性质 1、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性。 2、物理性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 常见物理性质：物质的颜色，状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、 2 导电性、导热性、延展性等。 课题课题 2 2 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学 一、化学是一门以实验为基础的科学 化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1.石蜡是一种难溶于水，密度比水小，质地较软的固体。 2.蜡烛燃烧时的火焰分三层

4、，分别为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，焰心温度最 低。 3、检验燃烧后是否有 H2O 生成的方法：将干冷烧杯罩在火焰上方，若有水珠产生则有水 生成。 4、检验物质燃烧后是否有 CO2生成的方法：将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若 石灰水变浑浊，则证明有 CO2生成。 5、由蜡烛燃烧生成物是水和二氧化碳，可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能 确定氧元素。 6、蜡烛熄灭后会冒白烟，白烟具有可燃性，是石蜡蒸气遇冷凝结成的石蜡固体小颗粒。 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 对吸入的空气和呼出的气体成分进行比较发现： 吸入空气中的氧气含量比呼出气体中的高， 但二氧化碳和水蒸气的含量

5、比呼出的气体中的低。 四、实验探究的过程： 提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集整理实验数据解释与 结论反思与评价。 课题课题 3 3 走进化学实验室走进化学实验室 一、常用化学实验仪器 3 1.反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙等。 能间接受热的：烧杯、烧瓶(加热时，需垫石棉网)。 2.存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、 集气瓶(气体)。 3.加热仪器：酒精灯。 4.计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)。 5.分离仪器：漏斗。 6.取用仪器： 药匙(粉末或小颗粒状)、镊子(块状、条状或较大颗粒)、胶头滴管 (少量 液体)。 7.夹持仪器：试管

6、夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳。 8.其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。 二、化学药品的取用 1.药品的取用规则：取用药品做到“三不”：不触，不闻，不尝。注意节约药品：应 严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，液体取 12mL，固体只需盖满试管 底部即可。实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指 定的容器内。 2药品的取用： （1）固体药品通常保存在广口瓶中，用药匙或镊子取用。粉末状固体用药匙或纸槽： “一 斜二送三直立” 。块状固体（如大理石、石灰石等）用镊子： “一横二放三慢竖” 。 4 （2）液体药品一般保存在细口瓶中，用倾倒

7、法或用量筒量取。 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 少量：用胶头滴管滴加，滴管在取用液体后应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置 ，使用 时应悬在容器的正上方垂直滴加，不能伸入容器内。 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与 量筒内液体凹液面最低处保持水平。 注意：注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下，腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视 5 凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大；俯视会使读数

8、偏大，量取液体体积偏 小。 三三、物质的加热物质的加热 1.酒精灯的使用： 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； 禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯； 熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；不要碰倒酒精灯，万一酒精在桌上燃起来，应 用湿抹布扑盖。 2.酒精灯的火焰：分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，加热时应用 外焰加 热。 3.物质的加热：对固体加热：试管口略向下倾斜，先要预热，然后火焰集中在有药品的 部位加热。 对液体加热： 液体不能超过试管容积的 1/3， 试管口向上倾斜， 与桌面成 45角， 管口不能对着自己或他人。 四四、连接仪器装置连接仪器装置 检查装置的气密性的方法：A.微热法：连接

9、好装置，把导管的一端放入水中，用手紧握试 管，观察导管口有没有气泡冒出 ，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。 B、加水法：先用弹 簧夹夹紧胶皮管， 再向长颈漏斗中注水， 直到长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱， 一段时间内， 水柱不下降,说明装置气密性良好。 五、洗涤玻璃仪器 仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 6 点燃 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 课题课题 1 1 空气空气 一、空气中氧气含量的测定一、空气中氧气含量的测定 1.法国化学家拉瓦锡用定量实验的方法得出空气是由氮气和氧气组成的， 其中氧气约占空 气总体积的 1/5。 2.空气中氧气含量的测定

10、实验： （1）现象：产生白烟、集气瓶中的水上升约 1/5 体积 （2）结论：氧气约占空气体积的 1/5 （3）实验成功的关键：红磷要过量；容器要密封；冷却后再 打开弹簧夹。 （4）进入集气瓶中的水少于 1/5 的原因：红磷量不足，氧气未耗尽；装置气密性不 好；未冷却至室温就打开弹簧夹。 （5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。 （6）红磷燃烧的化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 二、空气的成分 空气中气体的体积分数： 氧气占 21%、 氮气占 78%、 稀有气体占 0.94%、 二氧化碳占 0.03%、 其他气体和杂质占 0.03% 。 三、纯净物与混合物三、纯净物与混合物

11、 1、混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质； 例如：空气、洁净的空气、海水、牛奶、加碘盐、稀有气体 2、纯净物：只由一种物质组成的的物质；如：氧气（O2） 、五氧化二磷（P2O5） 注意：注意：水、纯水、冰水混合物是纯净物。纯净物有化学式，混合物没有化学式。 纯净物与混合物的微观区别：如图所示 A、C、D 是纯净物；B 是混合物。 四四、空气是一种宝贵的资源空气是一种宝贵的资源 1、氧气用途： （1）供给呼吸（如登山、医疗、潜水等） ； （2）支持燃烧（如炼钢、气焊、航空等） 。 7 2、氮气用途： （1） 作保护气 （如汽车安全气囊、 灯泡、 食品袋等充氮气） ， 利用 N2化学性质不

12、活泼； （2） 制硝酸和化肥； （3）冷冻麻醉； （4）制造低温环境。 3、稀有气体用途： （1）电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光； （2）作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气） ，利用稀有气体化学性质很不活泼。 注意： “稀有气体”是混合物，是一类气体的总称，不是一种气体。 五五、空气污染及防治：空气污染及防治： (1)空气污染物包括 有害气体和烟尘。 (2)目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、 二氧化氮、可吸入颗粒 物、细颗粒物和臭氧等。 (3)保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种 草等。 课题课题 2 2 氧气氧气

13、一、氧气的性质一、氧气的性质 （一）氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不 易溶于水。 （二）氧气的化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧 气能支持燃烧。 1 1、S + OS + O2 2 SOSO2 2 现象：空气中：发出淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。纯氧中：发出蓝紫 色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 注意：注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收 SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。 2 2、3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 FeFe3 3O O4 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生

14、成黑色固体。 注意：瓶中装少量水或铺一层沙是为了防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底。 铁丝盘成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积。 待火柴快燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中是为了避免火柴燃烧消耗太多的氧气。 点燃 点燃 8 3 3、4P + 5O4P + 5O2 2 2P2P2 2O O5 5 现象：生成白烟，放出热量。 注意：P2O5会污染空气。 4 4、 C + OC + O2 2 COCO2 2 现象：空气中，发出红光，放出热量。氧气中，发出白光，放出热量。 二、化合反应和氧化反应二、化合反应和氧化反应 1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 特点是“多变一”，表达式为 ABAB。 2

15、.氧化反应：物质与 氧气 发生的反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧 化性。 3.缓慢氧化： 进行得很慢， 甚至不容易被察觉的氧化反应。 如动植物的呼吸、 食物的腐烂 、 醋的酿造、农家肥料的腐熟等。 课题课题 3 制取氧气制取氧气 一、氧气的实验室制取原理和装置一、氧气的实验室制取原理和装置 在实验室里，常用加热高锰酸钾 、分解过氧化氢 或 加热氯酸钾 的方法制取氧气，化学反应 原理分别是：2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + O+ O2 2 2H2H2 2O O2 22H2H2 2O + OO + O2 2 2KClO2KC

16、lO3 3 2KCl + 3O2KCl + 3O2 2 二、催化剂和催化作用二、催化剂和催化作用 催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生改变的物质。 催化剂在化学反应中所起的作用，叫做催化作用。 “一变一变” ：改变其它物质的化学反应速率；：改变其它物质的化学反应速率； 点燃 点燃 9 “二不变二不变” ：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。 注意：注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 改变反应速率改变反应速率：可以可以是是加快，也

17、可加快，也可以以是减慢反应速率。是减慢反应速率。 三、分解反应三、分解反应 分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 特点是“一变多”，表达式为 AB AB。 四、氧气的工业制法四、氧气的工业制法 利用液态氮和液态氧的沸点不同，先将空气转化为液体，然后蒸发制得氧气。这一过程为 物理变化。 实验活动实验活动 1 1 氧气的实验室制取与性质氧气的实验室制取与性质 1、用高锰酸钾制取氧气的实验操作 (1)操作步骤为： 查、装、定、点 、收、离、熄。 (2)氧气可用排水法收集，因为氧气不易溶于水 。或用向上排空气法收集，因为氧气的密 度比空气大 。 2、氧气的化学性质的实验 验证氧气

18、的方法是将一根带火星(或燃着)的木条伸入瓶中，看是否复燃(或燃烧更旺)。 验满的方法是(用向上排空气法)：将一根带火星的木条伸到瓶口，看是否复燃。 3、高锰酸钾制取氧气时需注意： a.铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处。 b.导管伸出橡皮塞少许，不能太长。 c.用 KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花，是为了防止 KMnO4粉末进入导管。 d.试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 e.排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入 试管，使试管因骤冷而炸裂。 f.排水法收集时， 刚开始有气泡时不能立即收集， 要等气泡均匀冒出

19、后才能开始收集气体。 10 当看到集气瓶口有大气泡冒出时说明氧气已收集满。 此时应当在水面下用毛玻璃片盖住集气瓶 口，将集气瓶取出，正放在桌面上。 g.检查气密性的方法:将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导 管里倒吸入一段水柱，则证明装置不漏气。 第三单元第三单元 物质物质构成的奥秘构成的奥秘 课题课题 1 1 分子和原子分子和原子 一、构成物质的微观粒子：物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。如：氧气是由氧分 子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 二、分子和原子： 1、分子： (1)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2

20、)在物理变化中,分子种类不变,只是分子间的间隔发生改变。在化学变化中，分子的种 类改变。 (3)分子是由原子构成的。 （如图：水分子由氢原子和氧原子构成） 2、原子：原子是化学变化中的最小粒子。 3、分子的性质： (1)分子的体积和质量都很小分子的体积和质量都很小,我们用肉眼是无法观察到的。 (2)通过花香在空气中扩散，浓氨水的挥发以及品红在水中的扩散等现象可以得出：分子分子 在不断的运动在不断的运动。 注：注：影响分子运动速率的因素：分子本身的性质。温度：温度越高,分子的运动速率 越快。 (3)通过混合 50ml 的水和 50ml 的酒精混合，最后所得到的液体体积小于 100ml；气体容 易

21、压缩，而液体、固体不容易被压缩等现象可得出：分子之间有间隔。分子之间有间隔。 （不能用石头和沙子 混合得出这个结论，因为石头和沙子都是宏观物质。 ） 注：注：影响分子间间隔的因素：物质的状态（气液固）温度；升高温度，分子间间 隔变大。压强：增大压强，分子间间隔变小。 4.分子和原子的联系和区别： (1)联系：分子都是由原子构成。 (2)区别：在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可再分 。 11 三、化学变化的微观本质：由分子构成的物质，在化学变化中分子分裂成原子，原子再重新组 合成新物质的分子。如：氧化汞分解成汞和氧气，其实是氧化汞分子分裂成汞原子和氧原 子，许多汞原子聚集在一起形成金属汞，

22、氧原子两两组合成氧分子，许多氧分子聚集在一 起形成氧气。 课题课题 2 2 原子的结构原子的结构 一、原子的构成 1、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。 2、在原子中，核电荷数 质子数核外电子数. 二、原子核外电子的排布 1、核外电子分层分层排布：已知原子核外电子层最少的有一层，最多的有七层; ;第一层最多容 纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，最外层不超过 8 个. 2、原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核以及核内的质子数，弧线表示 电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。 3、稀有气体原子最外层电子都是 8 个(氦为 2 个)，

23、这是一种相对稳定的结构；金属原子 最外层电子一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子；非金属原子最外层电子一般多于 4 个， 在化学反应中易得到电子 ，均趋于达到相对稳定结构。 三、离子的形成 1、离子是指带电的原子或原子团，其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。 （1）表示方法及意义:如 Na +，一个钠离子带 1 个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 当质子数电子数时，为离子结构示意图； 12 当质子数=电子数时，为原子结构示意图； 当质子数电子数时，则为阳离子，如铝离子 Al 3+ 当质子数电子数时，则为阴离子，如氧离子 O 2 四、相对原子质量 1、相对原子质量：以一种碳原子质量

24、的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到 的比。 （单位为“1”，一般不写出） 2、原子的质量主要集中在原子核上。 3、相对原子质量 质子数 中子数 五、三决定: 决定元素化学性质：最外层电子数最外层电子数 决定元素种类：质子数质子数( (核电荷数核电荷数) ) 决定原子的质量：原子核原子核 课题课题 3 元素元素 一、元素 1、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 注意注意: : 一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同。 物质是由元素“组成”的；物质是由分子或原子或离子“构成”的。注意“组 成”和“构成”的区别。 2、地壳中含量居前四位的元素分别是氧、硅、

25、铝、铁、 ，生物细胞中含量居前四位的元素 是氧、碳、氢、氮。 3、分类: 金属元素:如 Mg、Al,原子最外层电子数特点: 少于 4 非金属元素:如 O、Cl,原子最外层电子数特点: 多于 4 稀有气体元素:如 He、Ne，原子最外层电子数特点: 2 或 8 二、元素符号 1、 元素符号的书写方法： 由一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表示的元素符号， 第一个字母要大写，第二个字母要小写。 （ “一大二小一大二小” ） 2、元素符号表示的意义：(1)表示一种元素，如“H”表示氢元素； 13 (2)表示这种元素的一个原子，如“H”还表示一个氢原子。 注意注意: : (1)有些元素符号还可

26、表示一种单质,如 Fe、He、C、Si（金属元素、固态非金属元素， 稀有气体元素） (2)在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，即：只能表示几个这样 的原子。 如：3H:只表示 3 个氢原子 三、元素周期表 元素周期表简介 (1)发现者：俄国科学家门捷列夫。 (2)原子序数质子数核电荷数核外电子数。 (3)排列依据7 横行(7 个周期):各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加； 18 纵行(16 族):各族最电外层电数相同(化学性质相似)，电子层数逐渐增加。 (4)元素周期表中每一方格提供的信息(单元格) 第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 课题课题 1 1 爱护水资源爱护水资

27、源 一、人类拥有的水资源 地球上水的储量是很大的，但主要是海水，而可供利用的淡水资源是有限的。 二、爱护水资源 1、爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。 2、水体污染的来源： 工业污染、农业污染和生活污染。 3、水体污染的危害：破坏水生生态系统，影响工农业、渔业生产，危害人体健康。 4、水体污染的防治措施：工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体 处理达标再排放；农业上合理使用化肥和农药；生活污水实行集中处理和排放。 三、节水标志： 14 课题课题 2 2 水的净化水的净化 一、水的净化 水的净化效果由低到高的是沉淀、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果

28、最好 的操作是蒸馏。 注意：注意： 活性炭能吸附色素、 异味， 是物理变化。 自来水厂净化水的步骤一般是沉淀、 过滤、吸附、消毒，其中的消毒涉及了化学变化。 二、过滤实验操作要点： 过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠。”“一贴”是指滤纸要紧贴 漏斗内壁； “二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘， 液面要低于滤纸边缘； “三靠”是指玻璃棒末端斜靠三层滤纸处，烧杯要紧靠玻璃棒，漏斗下端 要紧靠烧杯内壁。 注意：注意：过滤后的液体仍然浑浊的话，可能原因有：滤纸破损；液 面高于滤纸边缘；承接滤液的烧杯不干净。 三、软水和硬水 （1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁

29、化 合物的水。 （2）鉴别方法：加肥皂水，产生泡沫较少浮渣较多的是硬水；泡沫较多浮渣较少（或没有浮 渣）的是软水。 （3）硬水软化的方法：蒸馏（实验室）、煮沸（生活中） （4）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料， 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 四、蒸馏 根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法， 是物理变化，蒸馏是硬水软化的一种方法，也是净化程度较高的 净水方法。 注意：注意：冷凝水下进上出 蒸馏烧瓶放沸 石的目的：防止加热时暴沸。 15 课题课题 3 水的组成水的组成 一、一、 氢气的性质氢气的性质 1.物理性质：在通常情况下，氢气是一种

30、无色无味的气体,是密度最小的气体(可用向下 排空气法收集)；难溶于水(可用排水法收集)。 2.化学性质：可燃性。(用途：高能燃料。燃烧产物是水，无污染，被称作是最清洁的燃 料。)氢气燃烧的现象：发出蓝色火焰，放出热量。 点燃 H2前，要验纯，以免发生爆炸。验纯方法：用拇指堵住集满 氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声，表示氢 气不纯，若声音很小，则表示氢气较纯。 二、水的电解及组成 1、电解水时，在正负两极上都有气泡产生，负极与正极产生的气体体积 比为 21，用一根燃着的木条接近正极产生的气体，木条燃烧更旺，证明是 氧气；用一根燃着的木条接近负极产生的气体，气体能燃烧，产生淡

31、蓝色火 焰，证明是氢气，化学方程式为 2H2 + O2 2H2O 2、电解水的化学方程式为 2H2O2H2 +O2 ；电解水实验证明水是由 氢元素和氧元素组成的，也证明在化学变化前后元素的种类不变。 注意：注意：电解水时用的是直流电源。在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是增强 水的导电性。 三、单质和化合物：纯净物可根据组成元素的多少分为单质单质和化合物化合物。 1、 由不同种不同种元素组成的纯净物纯净物叫化合物化合物 （ “一物多素” ）（ “一物多素” ） ； 如： 氧化铁 （Fe2O3） 、 高锰酸钾(KMnO4) 等 2、由同种同种元素组成的纯净物纯净物叫单质单质（ “一物一素

32、” ）（ “一物一素” ） ；如：铁 Fe、氧气 O2等 3、由两种元素两种元素组成的化合物化合物中，其中一种元素是氧元素氧元素的化合物叫氧化物氧化物（ “一物两素氧（ “一物两素氧 元素” ）元素” ） 。如：水（H2O） 、五氧化二磷（P2O5）等 注意：注意：只含一种元素的物质物质可能是单质，也可能是混合物，但绝对不可能是化合物。如 O2和 O3的混合物，金刚石和石墨的混合物。 点燃 通电 16 课题课题 4 化学式与化合价化学式与化合价 一、化学式及其意义一、化学式及其意义 1、化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、化学式的意义：以 CO2为例： (1)宏观：表示二氧

33、化碳这种物质； 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 (2)微观：表示一个二氧化碳分子； 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子 构成。 注意：注意：分子的分子的书写与物质化学式化学式一致：如:水 H2O 水分子 H2O 氧气 O2 氧分子 O2 原子原子的书写与元素符号元素符号一致： 如: 氢元素 H 氢原子 H 如果在化学式前面加上数字的话，其宏观意义就没有了，只能表示微观意义，即： 几个这样的分子。如：3CO:3 个一氧化碳分子。 二、化学式的写法和读法二、化学式的写法和读法 1、化学式的写法：单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它 们的化学式，如铁：Fe、碳：C

34、、氦 He；而氧气、氢气、氮气等非金属气体则在元素符号右下 角加数字，其化学式表示为 O2、H2、N2。由两种元素组成的化合物中，氧化物“氧在后”， 金属和非金属组成的化合物“金左非金右”。 2、化学式的读法：读元素名称，或元素名称加气字，如：Fe 铁、O2氧气。化合物一 般是从右向左读作“某化某”， 有时还要读出化学式中各元素原子的个数， 如五氧化二磷 （P2O5） 。 含有原子团的化合物的读法，据其特征来称呼。 三、化合价 1、含义：元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。 2、表示法：通常标在元素符号或原子团的正上方，其中符号在前，数字在后，且“1”不能省 17 略，如：Na

35、 1 Cl。 3、化学式中用化合价来确定原子之间相互化合的数目之比。 4、化合价规律： （1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （2）氢元素通常显1 价，氧元素通常显2 价。 （3）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 （4）在单质里，元素的化合价为零。 （5）化合价价数与离子所带的电荷数一致。 （如：镁元素在化合物中显+2 价，所以镁离子 就带两个单位的正电荷 Mg 2+。所以记住化合价，离子符号就能写出来了。） 5、几种数字的含义 Mg 2+：一个镁离子带两个单位正电荷； 3 O 2-：3 个氧离子 4 H2O：四个水分子 6、化合价口诀：钾、钠、氢、银正一

36、价；钙、镁、钡、锌正二价；氟、氯、溴、碘负一价； 通常氧是负二价；铜、汞正二铝正三；铁有正二和正三，碳有正二和正四；硫有负二正四 六；负一硝酸、氢氧根，负二碳酸、硫酸根，正一价的是铵根。 四、根据化学式求化合价 根据化学式计算化合物中某元素的化合价的理论依据是 ：在化合物里在化合物里，各元素各元素正正、负化负化 合价的代数和为零合价的代数和为零。 例如：求 CaCO3中 C 的化合价。设 C 的化合价为 x,则(+2)+x+(-2) 3=0 则 x=+4 五、根据化合价书写化学式 简化为“左正右负，交叉约分”，如Mg 2 2O 2 2MgO 六、计算相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的

37、总和， 就是相对分子质量(符号为 Mr)。（单位为“1”， 一般不写出） 公式：相对分子质量化学式中各元素的相对原子质量 原子数 的和。 如：计算 H2O 的相对分子质量： Mr(H2O) =1216 =18 七、计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比化学式中各元素的相对原子质量 原子数 的比。 如：计算水中氢、氧元素的质量比： m(H):m(O)=（12）: 16=2:16=1:8 八、计算物质中某元素的质量分数： 18 化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数= = 某元素的相对原子质量 某元素的相对原子质量原子个数原子个数 该物质的相对分子质量该物质的相对分子质量 10

38、0%100%。 如，计算如，计算 CaCOCaCO3 3中氧元素的质量分数：中氧元素的质量分数： 氧元素的质量分数氧元素的质量分数= = + 100% 100%=48=48% % 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题课题 1 1 质量守恒定律质量守恒定律 一、 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （适 用范围：所有的化学变化。 ） 注意：注意：质量守恒定律只能用来解释化学变化，不能用来解释物理变化。如： “高锰酸钾 受热分解后， 剩余固体的质量比原反应物的质量要小” ， 就可以用质量守恒定律来解释； 而“50g 水和 50g 酒精混匀后质量为 10

39、0g”则不能用质量守恒定律解释。 二、质量守恒定律的微观解释，质量守恒定律的应用： 1、从分子、原子角度看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合成新的物 质的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的 质量也没有改变质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 2、化学变化前后的变与不变 物质的总质量不变 宏观 元素的种类不变 （1）六个不变 元素的质量 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定变： 微观：分子的种类一定改变 （3）

40、两个可能变：分子总数可能改变；元素的化合价。 3、质量守恒定律的应用： (1)根据质量守恒定律进行简单的计算： 例如：将 316g 高锰酸钾加热完全分解后得到的剩余固体的质量为 284g，则生成氧气的质 19 量为：316g-284g=32g 依据：化学反应前后，依据：化学反应前后，物质的总质量不变物质的总质量不变 (2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； 例如：铜丝在空气中加热后生成的固体质量为什么会增加？根据质量守恒定律定律，参加 反应的铜丝和氧气的质量之和，等于反应后生成的氧化铜的质量，所以生成物氧化铜的质量比 铜丝的质量大。 (3)判断化学反应中某种物质的组成； 例

41、如： 某物质在空气中燃烧后， 生成了二氧化碳和水， 则该物质中一定含碳元素和氢元素， 可能含有氧元素。 依据：化学反应前后，元素的种类不变依据：化学反应前后，元素的种类不变 (4)确定化学反应中某种物质的化学式。 例：X + 2O2 = CO2 + 2H2O X 的化学式为_ CHCH4 4 _ 具体方法：将左右两边已知的原子的数目列出来一一比较 左 右 C 0 1 H 0 4 O 4 4 故左边缺 1 个 C、4 个 H，则 X 的化学式为 CHCH4 4 依据：依据：化学反应前后，原子的种类和数目不变化学反应前后，原子的种类和数目不变 三、质量守恒定律的验证： 1、验证实验：当有气体参加反

42、应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验 证质量守恒定律。 2、探究质量守恒定律的重要实验 红磷燃烧前后质量的测定 红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层 细沙? 答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。 红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球? 答：因为红磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞， 发生危险。 （缓冲气压，防止冲塞。 ） 红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化? 20 答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变 小，小气球变小。 课题课题 2 2 正确书写化学方程式正确书写化学方程式 一、概念

43、：用化学式表示化学反应的式子。 二、含义：表明反应物、生成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量关系；反 应物与生成物之间的粒子个数比 三、化学方程式的意义 （以 C + O2 点燃 = CO2为例） （1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； （2）量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳； （3）微观：每 1 个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。 四、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。 五、书写步骤：写；配；注； 标；查。 六、配平方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法。 课题课题 3 3 利用化学方程式的简单

44、计算利用化学方程式的简单计算 一、计算依据：质量守恒定律；化学方程式中各物质之间的质量比固定不变。 二、步骤： 解：设未知量（设 xx 的质量为 X，不含单位！ ） 写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的） 计算相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积（不相关不用计算） 对应标出已知量和未知量（必须对应标出） 列比例式求解（比例式要列对） 正确计算出结果 简明写出答案（答一定不能忘） 21 三、计算中常用的关系式： m= v 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm 3 物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100% 第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物

45、 课题课题 1 1 金刚石、石墨和金刚石、石墨和 C60C60 一、碳的单质 1、金刚石、石墨和 C60 金刚石 石墨 C60 元素组成 碳元素 碳元素 碳元素 化学式 C C C60 结构模型 立体网状结构 层状结构 足球状 22 物理性质 无色、透明、正八面体 形状的固体，是天然存 在的最硬的物质，无导 电性 深灰色，有金属光泽而 不透明的细鳞片状固 体，质软， 滑腻感，具有导电性 形状似足球， 可 应用于超导 用途 作装饰品即钻石，可用 来裁玻璃 ，切割大理 石，作钻探机的钻头等 作电极、铅笔芯、电刷， 以及高温润滑剂等 应用于催化、 材 料、 医学及生物 等领域 2、几种无定形碳 （属

46、于混合物属于混合物） 木炭、活性炭、焦炭、炭黑等通常叫无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构 成，它们都是混合物。 （1） 木炭:具有疏松多孔的结构， 有吸附性， 常用作吸附剂； 用于吸附食品、 工业品里的色素， 可作冰箱里的除臭剂吸附异味。 （吸附属于物理变化） （2）活性炭:活性炭的吸附能力比木炭还要强，用于防毒面具吸附毒气，制糖工业用活性炭来 脱色制白糖。 （3）焦炭:常作还原剂，用于冶炼金属。 （4）炭黑:用于制造油墨、鞋油、橡胶工业的填充剂。 3、物质的结构、物质的性质与物质的用途之间的关系： 4、金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，物理性质差异却很大的原因是碳原子的排列方式不碳

47、原子的排列方式不 同。同。 5、金刚石和石墨在一定条件下可以互相转化（属于化学变化化学变化） 。 二、碳的化学性质 1、碳的稳定性稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触，都不 容易起变化。(碳原子的最外层电子数是 4，所以常温下相对较稳定) 2.碳与氧气的反应（碳的可燃性可燃性） (1)当氧气充足时，碳充分燃烧生成 CO2，化学方程式为C + O2 CO2 (2)当氧气不足时，碳燃烧不充分，生成 CO，化学方程式为2C + O2 2CO 点燃 点燃 23 高温 高温 注意：注意：由此可见：化学反应中，即使反应物相同，如果反应物的量不同，那么生成物也有可能反应物的量不同，那么生成物也有可能 不同。不同。 3.碳与某些氧化物的反应（碳的还原性还原性） 在加热或高温的条件下， 碳能夺取氧化物中的氧， 表现出还原性。 例如： C2CuO= 高温 2CuCO2 木炭还原氧化