2019-2020学年广东省珠海市斗门区九年级上册期末化学试卷（含答案解析）

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1、2019-2020 学年广东省珠海市斗门区九年级（上）期末化学试卷学年广东省珠海市斗门区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意， 请将各小题选出的答案序号在答题卡的相应位置上填涂 ）请将各小题选出的答案序号在答题卡的相应位置上填涂 ） 1 （3 分）下列颜色变化一定发生化学变化的是（ ） A夏季暴雨前出现彩虹 B氧气加压降温变为蓝色 C红墨水中加入活性炭变为无色 D氨水中滴入酚酞溶液变红色 2 （3 分）下 列实验操作正

2、确的是（ ） A验满氧气 B液体加热 C量取 9.5mL 水 D点燃酒精灯 3 （3 分）下列实验现象的描述中，正确的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 4 （3 分）关于电解水的实验中，以下说法错误的是（ ） A该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 B该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子 C实验中产生的氢气和氧气的质量比为 2：1 D试管 1 中的气体是氢气 5 （3 分）分子与原子的本质区别在于（ ） A分子是构成物质的一种粒子 B分子在不停地运动着

3、C分子之间有空隙 D在化学变化中，分子可分，原子不可分 6 （3 分）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（ ） A和两种粒子的化学性质相似 B和均属于离子结构示意图 C粒子在化学反应中容易失去电子 D共表示四种元素的粒子 7 （3 分）钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示， 下列有关钼的说法正确的是（ ） A原子核内质子数为 42 B相对原子质量为 95.94g C属于非金属元素 D元素符号为 MO 8 （3 分）下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（ ） A氧化铁、锰酸钾、冰水混合物 B海水、氯酸钾、氢气 C纯净的空气、二氧化锰

4、、氧气 D硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳 9 （3 分） “嫦娥一号”卫星首次使用了铝锂合金板材，关于合金下列说法错误的是（ ） A合金是混合物 B合金的硬度一般比各成分金属大 C合金只能由金属和金属融合而成 D多数合金的熔点低于组成它的成分金属 10 （3 分）下列说法错误的是（ ） ANH3中的氮元素化合价为3 价 B二氧化碳可用于灭火 C使用过的铝制易拉罐属于可回收的金属材料 D催化剂一定能加快反应速率 11 （3 分）下列知识归纳，完全正确的一组是（ ） A能量变化 B环境保护 碳和二氧化碳的反应时吸热反应 在化学反应中只有燃烧才能放出热量 合理施用化肥和农药 工业“三废”处理达标后排放

5、C 数字含义 D资源利用 Fe2+：一个铁离子带 2 个单位正电荷 SO3：一个三氧化硫分子中含有 3 个原子 石油属于可再生能源 直接燃烧煤会对空气造成污染 AA BB CC DD 12 （3 分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（ ） A该反应的反应物可能属于氧化物 B不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应 C该反应的反应类型为分解反应 D该反应生成物都属于化合物 13 （3 分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下 列说法不正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90

6、 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 AW 可能是单质 BY 可能是催化剂 C该反应是分解反应 D反应后 Z 物质的质量为 86.4 14 （3 分）除去下列物质中的少量杂质所选的方法或试剂正确的是（ ） 选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂方法或试剂 A Cu （Fe） 稀硫酸 B CO2（CO） 点燃 C N2（O2） 木炭 D MnO2 （CuO） 溶解、过滤 AA BB CC DD 15 （3 分）下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ） A向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 B加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C用等量等浓度的双氧水分别制取氧气 D向一定量的

7、二氧化锰中加入过氧化氢溶液 二、填空题（本题两小题，共二、填空题（本题两小题，共 15 分）分） 16 （8 分）钛（Ti）是一种银白色金属，具有硬度大、密度小、熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉 为“未来金属” 。现有 5 种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3，回答下列问题： （1）Ti 物理性质是 （写一点） ，试设想金属钛可能的一种用途 。 （2）Ti2O3读作 ，TiClx中 Ti 的的化合价是+4，那么 x 的值是 。 （3）从物质分类的角度看，TiClx属于 （ 填选项） 。 A化合物 B氧化物 C混合物 D单质 （4）Ti2O3（紫黑色固体）在

8、加热条件下能与氢气发生还原反应，该反应可观察的现象是 ，该反 应的化学方程式为 。 17 （7 分）化学来源于生活，并为生活服务。用化学知识解释下列生活现象。 （1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是 。 （2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带防雾重口，是利用口罩中填充物（活性炭）的 性； （3）油锅着火用锅盖盖灭的灭火原理是 。 （4）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为 。 （5）小夏发现昨天洗好的铁锅浸水处生锈了，生锈的原因是铁与 和 共同作用的结果； （6）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。 三、实验题（本题三、实验题（本题 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 （10

9、 分）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：Y ； （2）若用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，应选用的发生装置为 （ 填装置序号，下同） ：若用加 热高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式为 。 （3）小贞同学在装置 B 中加入过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ；若用 F 装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b” ）端通入。 19 （10 分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿） 。某化学实验小组设计并进行实 验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。 I探究铜锈的组成 【查阅资料】铜锈受热易分解 硫酸铜粉末遇水由白色变

10、为蓝色 【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去） 。观 察到 B 中白色粉末变为蓝色，C 中澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 （1）C 中反应的化学方程式是 。 （2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu 和 。 II探究铜生锈的条件 【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与 CO2、H2O 和 O2有关。 【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的 5 个实验并 持续观察。 编号 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面 有绿色物质 无明显现象 无明显现象 【解释与结论】 （3）实验中使用

11、“经煮沸迅速冷却的蒸馏水” ，其目的是 。 （4）得出“铜生锈一定与 CO2有关”的结论，依据的两个实验是 （填编号） 。 （5）对比实验和，得出的结论是 。 （6）为验证猜想，请在图中将实验补充完整。 （7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 。 【反思与应用】 （8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 。 四、综合能力题（四、综合能力题（10 分）分） 20 （10 分）AJ 都是初中化学中的常见物质，其中 D、E 对维持自然界生命活动至关重要，A、B 为黑色 固体，C、G 都是金属单质，I 为无色气体，它们的相互转化关系如图所示： 请回答： （1）写出下列物质的化学式：A ；B ； （2

12、）反应中的现象为 ； （3）写出反应的化学方程式 ； （4）写出反应的化学方程式 ； 五、计算题（本大题包括五、计算题（本大题包括 1 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （10 分）某校兴趣小组为了测定当地石灰石（主要成分是碳酸钙）的质量分数，他们做了如下实验：取 24g 样品放入烧杯中，向其中逐渐加入 100g 稀盐酸（杂志不溶于水也不与酸应） ，所用稀盐酸的质量与 剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中 CaCO3的质量为 克。 （2）当稀盐酸加到 克时，样品与稀盐酸恰好完成全反应。 （3）24g 该石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳多

13、少克？（请写出完整的计算步骤） （4）请画出该实验中加入的稀盐酸质量与生成气体的质量的变化关系图，并标出必要的数据。 2019-2020 学年广东省珠海市斗门区九年级（上）期末化学试卷学年广东省珠海市斗门区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意， 请将各小题选出的答案序号在答题卡的相应位置上填涂 ）请将各小题选出的答案序号在答题卡的相应位置上填涂 ） 1 （3 分）下列颜色变化一定发

14、生化学变化的是（ ） A夏季暴雨前出现彩虹 B氧气加压降温变为蓝色 C红墨水中加入活性炭变为无色 D氨水中滴入酚酞溶液变红色 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、夏季暴雨前出现彩虹过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、氧气加压降温变为蓝色过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、红墨水中加入活性炭变为无色过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、氨水中滴入酚酞溶液变红色过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：D。 【点评】 本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物

15、质生成， 若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。 2 （3 分）下 列实验操作正确的是（ ） A验满氧气 B液体加热 C量取 9.5mL 水 D点燃酒精灯 【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析。 【解答】解：A、验满要将带火星的木条放在集气瓶口，故 A 错； B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，用外焰加 热，试管与水平面呈 45 度角，故 B 正确； C、用 10mL 量筒量取 9.5mL 水，故 C 错； D、用火柴点燃酒精灯，不能引燃容易发生火灾，故 D 错。 故选：B。 【点评】化学实验的基本操

16、作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领， 使操作规范。 3 （3 分）下列实验现象的描述中，正确的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。 D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。 B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故

17、选项说法错误。 C、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 D、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意 光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 4 （3 分）关于电解水的实验中，以下说法错误的是（ ） A该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 B该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子 C实验中产生的氢气和氧气的质量比为 2：1 D试管 1 中的气体是氢气 【分析】欲正确解答本题，需熟悉电解水的实验过程、现象、生成物和反应的化学方程式 【解答】解：

18、A、根据质量守恒定律可以判断水是由氢氧两种元素组成的，故 A 叙述正确； B、在电解水中，水分子分成原子，原子有重新组合成新的分子。可以得出在化学变化中分子可分，原 子不可分；故 B 叙述正确； C、产生的 H2和 O2的体积比为 2：1，质量比需有相对分子质量计算。故 C 叙述不正确； D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管 1 中的气体是 H2，试管 2 中的气体 是 O2，故 D 叙述正确。 故选：C。 【点评】本考点是电解水的实验，从实验现象可以判断氢气与氧气的体积比，并且根据反应前后元素的 种类不变，可以得出水的组成元素从微观上，可以用分子原子的观点解释化学变化

19、本考点主要出现 在选择题和填空题中 5 （3 分）分子与原子的本质区别在于（ ） A分子是构成物质的一种粒子 B分子在不停地运动着 C分子之间有空隙 D在化学变化中，分子可分，原子不可分 【分析】分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分 【解答】解：分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分。 故选：D。 【点评】解答本题的关键是：掌握分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分而原子不能再 分 6 （3 分）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（ ） A和两种粒子的化学性质相似 B和均属于离子结构示意图 C粒子在化学反应中容易失去电子

20、 D共表示四种元素的粒子 【分析】A、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行判断； B、根据在离子中，核内质子数不等于核外电子数分析判断； C、根据粒子最外层的电子数的特点分析； D、根据核内质子数判断元素的种类。 【解答】解：A、的核外只有一个电子层，有 2 个电子，具有相对稳定结构；的核外有 3 个电子层， 最外层的电子数是 2，未达到稳定结构。故 A 错误。 B、在中核内质子数等于核外电子数，属于原子。故 B 错误； C、在的核外有 3 个电子层，最外层的电子数是 2，小于 4，在化学反应中容易失去电子。故 C 正确； D、由粒子的结构示意图可知，质子数有 3 种，共属

21、于三种元素。故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原 子与离子的判断方法。 7 （3 分）钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示， 下列有关钼的说法正确的是（ ） A原子核内质子数为 42 B相对原子质量为 95.94g C属于非金属元素 D元素符号为 MO 【分析】由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数，再根据“原子序数核内质子数” ， 可知该元素的原子的核内质子数；由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1” ，而非“克” ；由汉语 名称，可知其元素种类；由

22、图可知其元素符号。 【解答】解：A、由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数为 42，再根据“原子序数 核内质子数” ，可知该元素的原子的核内质子数为 42，故 A 正确； B、由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1” ，而非“克” ；所以相对原子质量为“95.94g” ，说法 错误，故 B 错误； C、由汉语名称“钼” ，可知其元素种类为金属元素，故 C 错误； D、由图可知其元素符号为“Mo” ，注意元素符号的书写“一大二小” ，故 D 错误。 故选：A。 【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元 素。 8 （3 分）下列物质

23、按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（ ） A氧化铁、锰酸钾、冰水混合物 B海水、氯酸钾、氢气 C纯净的空气、二氧化锰、氧气 D硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物； 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。 【解答】解：A、氧化铁是由一种物质组成的，是纯净物，锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧 化物，冰水混合物（水）是由不同种元素组成的纯净物，是化合物； B、海水中含有水和氯化钠等物质，是混合物，氯酸钾中含有三种元素，不是氧化物，氢气是由一种元 素组成的纯净物，是单

24、质； C、纯净的空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，是 氧化物，氧气是由一种元素组成的纯净物，是单质； D、硫酸铜是由一种物质组成的，是纯净物，高锰酸钾中含有三种元素，不是氧化物，二氧化碳是由不 同种元素组成的纯净物，是化合物。 故选：C。 【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既 要判断元素组成，又要判断物质组成。 9 （3 分） “嫦娥一号”卫星首次使用了铝锂合金板材，关于合金下列说法错误的是（ ） A合金是混合物 B合金的硬度一般比各成分金属大 C合金只能由金属和金属融合而成 D多数合金的熔点低于

25、组成它的成分金属 【分析】 本题考查有关合金的性质， 要牢固把握合金的性质： 合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大， 合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低。还要记忆合金的三个特点：合金是混合物；合金中至少有一 种金属；合金中各成分都是以单质存在的。 【解答】解：A、合金中各成分都是以单质形式存在的，因此合金是混合物，故答案 A 是正确的； B、合金的硬度一般比各成分金属大，B 是正确的； C、合金也可以是金属与非金属熔合而成的，比如生铁就是铁与碳的合金。错误； D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属；是正确的 故选：C。 【点评】合金在日常生活中的用途很广，因此有关合金的考查也是近几年中考的热

26、点之一。在日常生活 中，多留意金属材料的应用，可以帮助同学们更好的解决实际问题。 10 （3 分）下列说法错误的是（ ） ANH3中的氮元素化合价为3 价 B二氧化碳可用于灭火 C使用过的铝制易拉罐属于可回收的金属材料 D催化剂一定能加快反应速率 【分析】A根据化合物中元素的化合价来分析； B根据物质的性质与用途来分析； C根据材料的分类来分析； D根据催化剂的概念来分析。 【解答】解：ANH3中，氢元素的化合价为+1 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知， 其中氮元素化合价为3 价，说法正确； B二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可用于灭火，说法正确； C铝是一种金

27、属材料，使用过的铝制易拉罐属于可回收垃圾，说法正确； D催化剂可以改变化学反应的速率，有的是加快，有的是减慢，说法错误。 故选：D。 【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据书写化学知识来分析解答即可。 11 （3 分）下列知识归纳，完全正确的一组是（ ） A能量变化 B环境保护 碳和二氧化碳的反应时吸热反应 合理施用化肥和农药 在化学反应中只有燃烧才能放出热量 工业“三废”处理达标后排放 C 数字含义 D资源利用 Fe2+：一个铁离子带 2 个单位正电荷 SO3：一个三氧化硫分子中含有 3 个原子 石油属于可再生能源 直接燃烧煤会对空气造成污染 AA BB CC DD 【分析】A、根据化学反

28、应时的能量转化进行分析判断。 B、根据防止水体污染的措施等进行分析判断。 C、根据标在元素符号不同位置的数字所表示的意义进行分析判断。 D、根据石油属于不可再生能源进行分析判断。 【解答】解：A、碳和二氧化碳的反应时吸热反应；在化学反应中不一定只有燃烧才能放出热量，如氧 化钙与水反应放出大量的热；故选项知识归纳有错误。 B、合理施用化肥和农药，能防止对水体污染；工业“三废”处理达标后排放，有利于防止水体污染； 故选项知识归纳均正确。 C、Fe2+：一个亚铁离子带 2 个单位正电荷，SO3：一个三氧化硫分子中含有 3 个原子；故选项知识归纳 不正确。 D、石油属于不可再生能源；故选项知识归纳有错

29、误。 故选：B。 【点评】 本题难度不大， 但涉及知识点较多， 选用排除法 （即只要发现选项中有一种说法知识归纳错误， 即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。 12 （3 分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（ ） A该反应的反应物可能属于氧化物 B不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应 C该反应的反应类型为分解反应 D该反应生成物都属于化合物 【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的类别； B、根据微粒的构成和微粒反应的微粒数目光分析等； C、根据反应的特点分析反应的类型； D、根据微粒的构成分析物质的类别。 【解答】解：A、由微粒的

30、构成可知，反应物的分子是由两种原子构成的，若一种原子是氧原子，就属 于氧化物，故 A 正确； B、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气 的反应，故 B 正确； C、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故 C 正确； D、由微粒的构成可知，该反应的生成物一种属于化合物，一种属于单质，故 D 错误。 故选：D。 【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子 为化合物分子。 13 （3 分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下 列说法不正确的是（ ）

31、 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 AW 可能是单质 BY 可能是催化剂 C该反应是分解反应 D反应后 Z 物质的质量为 86.4 【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应 物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成 物质量相等可求出 Z 反应后的质量，然后分析选项作出判断即可。 【解答】解：由表中的数据可知，X 的质量减少是反应物，参加了：10g3.2g6.8g；W 的质量增加是 生成物，生成了 3.2g。由于 Y 的质量不变，6

32、.8g3.2g，由质量守恒定律可知，Z 是生成物，生成了 6.8g 3.2g3.6g。 反应后 Z 的质量为 90g+3.6g93.6g。 该反应由一种物质生成了两种物质， 属于分解反应。 由以上分析可知： A、W 是由 X 分解的产物，可能是单质。故 A 正确； B、由于 Y 的值不变，可能是催化剂。故 B 正确； C、该反应是分解反应。故 C 正确； D、反应后 Z 物质的质量 93.6g。故 D 不正确。 故选：D。 【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断， 并进而对反应的类型及质量关系进行探讨。 14 （3 分）除去下列物质中的少量杂质

33、所选的方法或试剂正确的是（ ） 选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂方法或试剂 A Cu （Fe） 稀硫酸 B CO2（CO） 点燃 C N2（O2） 木炭 D MnO2 （CuO） 溶解、过滤 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质 反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、Fe 能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。 B、除去二氧化碳

34、中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存 在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 C、除去 N2中的氧气不能够用木炭点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木 炭是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 D、CuO、二氧化锰均难溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，符合除杂原则，故选项所采取的 方法错误。 故选：A。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入 的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 15 （3 分）下列图象不能正确反映其对应操作中各量

35、变化关系的是（ ） A向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 B加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C用等量等浓度的双氧水分别制取氧气 D向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【分析】这是图象题，这类题的特点是借助数学模型，利用图象信息来分析和解决化学问题。解答这类 题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问 题中。 【解答】解：A、这是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制氧气的反应，反应一开始就有氧气产生，所 以曲线从原点开始画，又因为过氧化氢溶液是一定量的，所以过氧化氢消耗完之后反应停止，出现一条 平行于 x 轴的直线。故 A 正确； B、高锰酸钾分

36、解产生了氧气，使固体的总质量减少，当反应停止时，固体的质量不再减少，故 B 正确； C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时，产生氧气的质量相同，只是反应时间不一样，故 C 正 确； D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰该反应的催化剂，质量不变。故 D 错误。 故选：D。 【点评】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型。做这种题关 键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题。 二、填空题（本题两小题，共二、填空题（本题两小题，共 15 分）分） 16 （8 分）钛（Ti）是一种银白色金属，具有硬度大、密度小、熔点高，

37、抗腐蚀性能好等优良性能，被誉 为“未来金属” 。现有 5 种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3，回答下列问题： （1）Ti 物理性质是 硬度大（或密度小或熔点高） （写一点） ，试设想金属钛可能的一种用途 制飞 机材料（或制医疗器械） 。 （2）Ti2O3读作 三氧化二钛 ，TiClx中 Ti 的的化合价是+4，那么 x 的值是 4 。 （3）从物质分类的角度看，TiClx属于 A （ 填选项） 。 A化合物 B氧化物 C混合物 D单质 （4）Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下能与氢气发生还原反应，该反应可观察的现象是 紫黑色固体 逐渐变为银白色 ，该反应的

38、化学方程式为 Ti2O3+3H22Ti+3H2O 。 【分析】 （1）根据物质的性质以及用途来分析； （2）根据氧化物的命名方法、化合价的计算方法来分析； （3）根据物质的组成与分类方法来分析； （4）根据氢气的还原性来分析。 【解答】解： （1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，如银白色、硬度大、 密度小、熔点高等，所以金属钛可以用于制航天材料；因此钛还具有抗腐蚀性能好等优良性能，所以金 属钛可以用于制医疗器械等；故填：硬度大（或密度小或熔点高） （合理即可） ；制飞机材料（或制医疗 器械） ； （2）由氧化物的命名方法可知，Ti2O3读作三氧化二钛；故填：三氧化二钛；

39、 氯元素显1 价，TiClx中 Ti 的化合价是+4，则（+4）+（1）40，x4；故填：4； （3）TiClx是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：A； （4） 在加热的条件下， 氢气和三氧化二钛反应生成金属钛和水， 所以观察到紫黑色固体逐渐变为银白色； 故填：紫黑色固体逐渐变为银白色：Ti2O3+3H22Ti+3H2O。 【点评】本题考查了氧化物的读法、物质的分类、有关化合价的计算，化学方程式的书写，难度不大。 17 （7 分）化学来源于生活，并为生活服务。用化学知识解释下列生活现象。 （1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是 煮沸 。 （2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带防

40、雾重口，是利用口罩中填充物（活性炭）的 吸附 性； （3）油锅着火用锅盖盖灭的灭火原理是 隔绝氧气 。 （4）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为 氮气的化学性质不活泼，能用做保护气 。 （5）小夏发现昨天洗好的铁锅浸水处生锈了，生锈的原因是铁与 水 和 氧气 共同作用的结果； （6）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 增大煤与氧气的接触面积，使反应更加充分 。 【分析】 （1）根据硬水软化的方法来分析； （2）根据活性炭的吸附性来分析； （3）根据灭火的原理来分析； （4）根据氮气的性质来分析； （5）根据铁锈蚀的原理来分析； （6）根据常见燃料燃烧的方法来分析。 【解答】解： （1）生活中

41、，常用煮沸的方法软化硬水；故填：煮沸： （2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；故填：吸附： （3）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气 （或氧气） ；故填：隔绝氧气； （4）氮气的化学性质不活泼，所以可用作保护气；故填：氮气的化学性质不活泼，能用做保护气； （5）生锈的原因是铁与水和氧气共同作用的结果；故填：水；氧气； （6）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与氧气的接触面积，使反应更加充分；故填：增 大煤与氧气的接触面积，使反应更加充分。 【点评】本题考查了生活中的化学，考查了学生灵活运用知识解决生活问题的能力。 三、实验题（本题三、实验题（本题 2 小题，共小题

42、，共 20 分）分） 18 （10 分）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：Y 集气瓶 ； （2）若用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，应选用的发生装置为 B 或 C （ 填装置序号，下同） ：若 用加热高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。 （3）小贞同学在装置 B 中加入过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2 ；若用 F 装置收集氧气，氧气应从 a （填“a”或“b” ）端通入。 【分析】 （1）考查实验室常见仪器名称； （2）根据反应物状态及反应条件判断发生

43、装置，高锰酸钾在加热条件下制备氧气化学方程式的书写，注 意配平及气体符号； （3）过氧化氢制备氧气化学方程式的书写，注意配平、反应条件及气体符号；根据氧气性质，判断收集 方法。 【解答】解： （1）图中 Y 是用于收集气体的集气瓶； 故答案为：集气瓶。 （2）盐酸与碳酸钙制备二氧化碳属于固液不加热装置，所以上图中 B 或 C 都可以满足，且 C 可以控制 反应速率；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写方程式时注意配平、反应条件及 气体符号； 故答案为：B 或 C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 （3） 过氧化氢在二氧化锰催下作用下分解生成水和氧气， 书写方程式时注意

44、配平、 反应条件及气体符号； 氧气密度比水小，且在水中溶解度不大，因此从 a 口进气，从 b 口将水排出，达到收集氧气的目的； 故答案为：2H2O22H2O+O2；a。 【点评】制备气体装置分为固液不加热装置和固体加热装置两类，根据反应物状态和反应条件选取合 适的发生装置；掌握化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。 19 （10 分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿） 。某化学实验小组设计并进行实 验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。 I探究铜锈的组成 【查阅资料】铜锈受热易分解 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色 【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装

45、置实验（部分夹持装置已略去） 。观 察到 B 中白色粉末变为蓝色，C 中澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 （1）C 中反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 。 （2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu 和 C、H、O 。 II探究铜生锈的条件 【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与 CO2、H2O 和 O2有关。 【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的 5 个实验并 持续观察。 编号 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面 有绿色物质 无明显现象 无明显现象 【解释与结论】 （3） 实验中使用 “经煮沸迅

46、速冷却的蒸馏水” ， 其目的是 除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 。 （4）得出“铜生锈一定与 CO2有关”的结论，依据的两个实验是 和 （填编号） 。 （5）对比实验和，得出的结论是 铜生锈与 O2有关 。 （6）为验证猜想，请在图中将实验补充完整。 （7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 铜与 H2O、O2、CO2同时接触 。 【反思与应用】 （8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 保持铜制品表面干燥 。 【分析】I 【解释与结论】 （1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析回答。 （2）根据质量守恒定律分析铜锈中一定含有的元素。 II探究铜生锈的条件 （3）根据煮沸迅速冷却的蒸馏水不

47、含有氧气分析； （4）根据固定变量法探究铜生锈是否与 CO2有关的方法分析 （5）根据固定变量法探究铜生锈是否与 O2有关的方法分析； （6）为验证猜想，应探究铜生锈是否与水有关的方法分析； （7）根据实验的结果分析铜生锈的条件。 【反思与应用】 （8）根据铜生锈的条件分析保存铜制品的方法。 【解答】解：I 【解释与结论】 （1）C 中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，反应的化学 方程式是：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。 （2）通过 B 中白色粉末变为蓝色，C 中澄清石灰水变浑浊，说明了加热铜锈有水和二氧化碳生成，由质 量守恒定律可知铜锈中一定含有的元素：Cu 和 C、H

48、、O。 II 【解释与结论】 （3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水” ，其目的是除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。 （4）得出“铜生锈一定与 CO2有关”的结论，依据的两个实验是和。 （5）对比实验和，得出的结论是铜生锈与 O2有关。 （6）为验证猜想，应探究铜生锈是否与水有关，应进行没有水的实验探究，所以在图中将实验补充 完整为：。 （7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与 H2O、O2、CO2同时接触。 【反思与应用】 （8）结合上述实验可知，保存铜制品的建议是保持铜制品表面干燥。 故答为：I 【解释与结论】 （1）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O； （2）C、H、O； II 【解释与结论】 （3）除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水； （4