《弱电解质的电离》第2课时ppt课件（人教版高二化学选修4）

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1、第2课时 影响电离平衡的因素 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第一节 弱电解质的电离 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 1、下列属于电解质的是 属于非电解质的是 铜 氨水 CH3COOH 蔗糖石墨 乙醇 碳酸钠 盐酸 电解质水溶液或熔融状态下能导电的化合物 直接电离 非电解质 水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 常见的非电解质有:NH3、CO2、SO2、SO3、NO2、蔗糖、酒精、苯等。 复习巩固 ： 2、下列属于强电解质的是 属于弱电解质的是 铜 氨水 CH3COOH 蔗糖石墨 乙醇 碳酸钠 盐酸 强电解质 水溶液

2、中完全电离的电解质 弱电解质水溶液中部分电离的电解质 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 溶液中除水分子外没有其他分子 溶液中除水分子外还有弱电解质分子 复习巩固 ： 1、电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结 合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在电 离平衡。电离平衡建立过程如图所示。 一、弱电解质的电离平衡 2、电离平衡的特征 一、弱电解质的电离平衡 2、影响化学平衡移动的因素： 如果改变影响平衡的条件之一（浓度、温度、压强），那么平衡向着能够减弱 这种改变的方向移动。 1、勒夏特列原理： 内因：反应物的性质外

3、因：浓度、压强、温度 3、影响电离平衡的因素： 内因：弱电解质的性质外因：浓度、温度、同离子效应 知识回顾： 弱电解质的本性，相同条件下，越弱电离程度越小。 H2SO3 CH3COOHH2CO3 苯酚 （1）内因：弱电解质的性质 知识回顾： （1）浓度：稀释溶液，电离平衡向 方向移动，电离程度 ，n(H )、n(B) ，但c(H)、c(B)均 。 （2）温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向 方向移动，HB 的电离程度 ， c(H)、c(B)均 。 （3）同离子效应：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电 解质，电离平衡向 方向移动，电离程度 。 （4）加入能与电离出的离子

4、反应的物质：电离平衡向 方向移动，电离程 度 。 正反应 增大 增大 正反应 增大 增大 减小逆反应 减小 正反应 增大 以弱电解质HB的电离为例：HB H+B-。 （2）外因：浓度、温度、同离子效应 知识回顾： 改变变条件 平衡移动动方 向 n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离程度() 导电导电 能力 加水稀释释 加少量 冰醋酸 通入HCl(g) 加NaOH(s) 加醋 酸钠钠(s) 加入镁镁粉 升高温度 以 CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COOCOO - - + H + H + + 为例，外界因素对电离平衡的影响见下表： 向右增大减小减小减

5、小增大减弱 向右增大增大增大增大减小增强 向左增大增大减小增大减小增强 向右减小减小增大减小增大增强 向左减小减小增大增大减小增强 向右减小减小增大减小增大增强 向右增大增大增大减小增大增强 知识回顾： B 例1 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COOCOO - - + H + H + + 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 典型例题 （1）定义：在温度

6、一定时，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电 离出的各离子浓度幂之积与未电离的分子的浓度幂的比值时一个常数。 （2）电离平衡常数 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡时 4、电离平衡常数 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 对于一元弱碱：MOH M + OH-，平衡时 4、电离平衡常数 2、当温度一定时，其电离常数是定值。 4、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 K2 K3。 5、弱酸的电离常数用

7、Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。 1、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离 平衡后各粒子在溶液中的浓度值。 3、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其 对应的弱酸（弱碱）越强。 注意： 25时,几种弱酸的电离常数 名称电离常数 HF3.510-4 H2CO34.310-7 CH3COOH1.810-5 HClO3.010-8 不同温度下醋酸的电离常数 温度电离常数 251.810-5 505.110-5 1、相同温度相同下，Ka越大，酸性越强； 2、温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大； 3、电离是吸热的

8、; 4、Ka只与温度有关，与浓度无关； 分析数据，结合实验，得出结论 例2 数据：7.210 4、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若 已知这些酸可发生如下反应： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2， NaCN+HF=HCN+NaF， NaNO2+HF=HNO2+NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是（） AHF的电离平衡常数为7.210 4 BHNO2的电离平衡常数为4.910 10 C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 B 典型例题 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。 导电能力

9、 弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变 或不能确定） 问题探讨： 例3 在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水 的体积有如下变化关系：试回答： 冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子 a c b C “0”点导电能力为0的理由是: a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是： a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 。 若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有: 加碱加碳酸钠加镁或锌 典型例题 1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸 1mol/L HCl A 1mol/L CH3COOH B C(H+) 与Zn反应开

10、始时的速率 与足量Zn反应产生H2量 中和碱的能力 AB AB A=B A=B 与C(H+)的 大小有关 与n(H+)的多 少有关 与n(H+)的 多少有关 总结： 2、c(H+)相等的、体积相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应 溶液的浓度 开始时反应速率 反应过程中平均反应速率 生成等量氢气所需的时间 生成等量的氢气消耗Zn 与足量的Zn反应产生H2量 AB A=B AB A=B AB 总结： 1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。 2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产

11、生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。 硫酸盐酸醋酸 硫酸盐酸=醋酸 三者相等 醋酸硫酸=盐酸 练习 例5 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢 气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) BD 练习 一、弱电解质的电离 1.定义：V 电离= V 结合 2.特征：逆、动、等、定、变 二、电离平衡常数 1.表示方法： 2.注意事项：K（ T）；K越大，电离程度越大。 三、影响电离平衡的因素 1.内因 2.外因：越热越电离，越稀越电离。 课堂小结： 第2课时 影响电离平衡的因素 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ）