《化学反应热的计算》第一课时ppt课件(人教版高二化学选修4)
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1、第一课时 盖斯定律 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节 化学反应热的计算 第一章 化学反应与能量 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 ( 高 二 ) 1.如何测定 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的反应热H 根据下列反应计算 已知 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol 解析: + = HH1 H2285.8kJ/mol 思考: 已知 CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-
2、393.5kJ/mol 解析:H1= - 所以, H1 =H2- H1 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol= -110.5kJ/mol 2.如何测定 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1 根据下列反应计算 思考: 1.盖斯定律的内容: 2.盖斯定律模型 HH1+H2 H BA C H1 H2 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同. 换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 一盖斯定律: 一盖斯定律: 3.从能量守恒角度论证盖斯定律 H1 + H2 0 (终态)(始态)AB H C H1H2 H + (-H1) +
3、 (-H2) 0 所以:H = H1 + H2 一盖斯定律: 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯(有副反应发生) 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来 4、盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。 (2)若一个反应的焓变H=aKJ/mol,则其逆反应的焓变H=- aKJ/mol。 利用已知反应的焓变求未知反应的焓变 (1)若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到, 则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到; 4、盖斯定
4、律的应用 已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H2 = -90.7 kJ/mol 则可知: Zn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) 的H为多少? 解析: = HH1 H2 -351.1 kJ/mol -(-90.7 kJ/mol) = - 260.4kJ/mol 练习 (1)确定待求反应的热化学方程式。 (2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式 中的位置(是同侧还是异侧)。 (3)利用同侧相加、异侧相减进行处理
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