《pH的相关计算》ppt课件（人教版高二化学选修4）

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1、老师：XX老师 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第二节 pH的相关计算 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 1.掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。(难点) 2.了解溶液稀释时pH的变化规律。(重点) 1、若溶液呈酸性，先求c(H)再求pHlg c(H)。 2、若溶液呈碱性，先求c(OH)再求c(H)KW/c(OH) 最后求pH。 总的原则 lgc(H) 计算方法 据pH ，求pH的关键是求溶液中的c(H)。 一、单一强酸或强碱溶液pH的计算 例1：常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的p

2、H。 解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.052=10-1mol/L pH =-lg c（H+）=1 例题 解:c(OH-）=2cBa(OH)2 =0.0052=10-2mol/L c（H+）= KW c（OH ） =10-12mol/L pH =-lg c（H+）=12 例2：常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。 例题 nc lgnc nc 总结：强酸和强碱溶液的pH计算 (1)强酸溶液(以c molL1的HnA溶液为例) c(H) molL1 pHlg c(H) 。 (2)强碱溶液以c molL1的B(OH)n溶液为例 c(OH) molL1 c(H) ，pHl

3、g c(H) 总结 练习1 计算25 时，下列溶液的pH。 (1)0.005 molL1的H2SO4溶液； (2)0.005 molL1的Ba(OH)2溶液。 解析： (1)c(H)2c(H2SO4)20.005 molL10.01 molL1，pH2； (2)c(OH)2cBa(OH)220.005 molL10.01 molL1, c(H)KW/c(OH)1012 molL1，pH12。 例题 解:c（H+）= 10-5V+ 10-3V 2V 10-3V 2V = 103 2 mol/L pH =lg c（H+）=3.3 例3 pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。

4、 例题 解: c（OH-）= 10-4V+ 10-2V 2V 10-2V 2V = 10-2 2 mol/L pH =-lg c（H+）=11.7 n1（OH-）+n2（OH-） V总 c(H+)= KW c(OH-） =21012mol/L 例4:常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混 合后的pH为多少？ 例题 例8：将pH=3的盐酸溶液，稀释10倍，100倍，10000倍，计算稀释溶液的pH 稀释10倍 c(H+）= 103V 10V =104mol/L pH =lg c（H+）=4 稀释100倍 c(H+）= 103V 100V pH =lg

5、c（H+）=5=105mol/L 稀释10000倍c(H+）= 103V 10000V 1、强酸或强碱稀释 =108mol/L pH =lg c（H+）=8 例题 稀释10000倍 pH =lg C（H+）=6.99 c(H+) = 103V+9999V107 10000V c(H+）=（108+107）mol/L 总结：强酸每稀释倍，pH增加1个单位， 当把酸电离出的氢离子稀释到接近107mol/L时候要考虑水的电离，pH7。 =1.1107mol/L 例题 总结：稀释后溶液pH的变化规律 (1)对于强酸溶液(pHa)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pHan(a n7)。 (3)对于弱酸

6、溶液(pHa)每稀释10n倍，pH的范围是：apHan(即对于 pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。 总结 (4)对于弱碱溶液(pHb)每稀释10n倍，pH的范围是： bnpHHB B等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA 消耗的NaOH多 C等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成 的氢气多 D两种酸的物质的量浓度相同 练习 【解析】由图中曲线可以看出，HA的酸性强于HB，故电离常数HAHB ，即A正确；酸性越弱，电离的程度越小，故pH2时，HB的浓度大于HA，D错 ；等体积时，HB的物质的量大于HA，故B、C错误。 【答案】A 练习 3、室温时，下列混合溶

7、液的pH一定小于7的是() ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合 练习 【解析】 解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质 ，是一元的还是二元的，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判 断溶液的pH是否小于7。A项，反应时氨水过量溶液显碱性，pH7，错误；B项 ，盐酸中c(H)1103 molL1，Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1， 两者又是等体积混合，故有n(H)n(OH)，混合后溶液的pH7，错误；C项 ，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH7，错误。 【答案】C 练习 4、25 时，将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合后，溶液恰好呈中性， 则混合前此强酸和强碱的pH和为() A12B13C14D15 【解析】强酸和强碱溶液按110的体积比混合恰好呈中性，则说明酸 溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13， 选B。 练习 B 老师：XX老师 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ）