《盐类的水解》ppt课件（人教版高二化学选修4）

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1、老师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第三节盐类的水解 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 1、认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 3、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。 2、了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 被蜂蜇伤后，皮肤局部出现显著的烧灼感或痛痒感，周围潮红肿胀，中央常有一个刺蜇所致的 淤点，较重者形成水疱。少数可伴有全身中毒现象，受蜇皮肤立刻红肿、疼痛。如果被成群的 蜂蜇伤后，可出现头晕、恶心、呕吐，严重时可出现休克、昏迷甚至死亡。 1、

2、如果在被蜇伤处发现毒刺，首先要将它拔掉，可减少进 入人体的毒液。拔的时候要小心，避免挤压使毒液深入扩散 ，可以借助胶布粘贴后揭起或用镊子将刺拔出。 2、蜜蜂的毒液呈酸性，可选用纯碱溶液或肥皂水或5% 10%碳酸氢钠溶液洗敷伤口。 生活小常识 1、纯碱是什么? 2、从组成上看是哪类物质? 3、为什么叫纯碱? “纯碱” 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3

3、 CH3COONa、K2CO3 盐类的分类 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？ 思考: 盐类的分类 实验探究一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 盐溶液NaClNa2CO 3 NaHC O3 NH4C l Na2SO 4 CH3COO Na （NH4）2 SO4 盐类型 酸碱性 强酸弱碱盐强碱弱酸盐 强酸强碱 盐 强酸弱碱 盐 强碱弱 酸盐 强碱弱 酸盐 强酸强碱 盐 盐类的分类 操作方法 将一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取 待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色卡对比（读取 整数）。 注意：pH试纸不能用水湿润 pH试纸法 中性碱性碱性酸性中性碱性酸性 盐

4、的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 归纳总结： 中性酸性碱性 pH试纸法 盐溶液NaClNa2CO 3 NaHC O3 NH4C l Na2SO 4 CH3COO Na （NH4）2 SO4 盐类型 酸碱性 强酸弱碱盐强碱弱酸盐 强酸强碱 盐 强酸弱碱 盐 强碱弱 酸盐 强碱弱 酸盐 强酸强碱 盐 讨论1：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？ 溶液显碱性，说明c(OH-)c(H+) 纯净的水中，c(OH-)=c(H+)， CH3COONa溶液中是什么离子作用，使溶液中 c(OH-)c(H+)？ CH3COONa溶于水，发生电离：CH3COONa=CH3COO-

5、+ Na+ CH3COO- 和Na+中是哪一个离子导致溶液中c(OH-)c(H+)？ 探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因 ： + CH3COOH 总反应： CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- H2O H+ + OH- 结论：强碱弱酸盐溶液呈碱性原因是由于盐电离 产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子(H+)结合生 成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(OH -) c(H+) 使溶液呈碱性。 CH3COONa = CH3COO- + Na+ 溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。 探究二、分析盐溶液

6、显酸碱性的原因 ： NH4Cl = NH4+ + Cl- + NH3H2O 总反应：NH4Cl+H2O NH3H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ H2O OH- + H+ 结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因，是由于盐电 离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合 生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中 c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。 溶液中： c（H+）c（OH），显酸性。 探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因 ： 1盐类的水解概念 2实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH或H+结合生成弱碱或弱酸从 而促进电离向着正方向移

7、动，导致溶液中的C(H+)和C (OH)不相等，使溶液呈 现出一定的酸性或碱性。 盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质 的反应 一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH4 H2O NH3H2O H+ 3、盐类水解方程式的书写 一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“”或“” 。 HCO3- H2O H2CO3 OH- Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+ 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号 一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第

8、一步。 S2-+H2O HS-+OH-(主要) HS-+H2O H2S+OH-(次要) Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (a)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解 程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“ ”表示 (b) 双水解： Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等组成的盐； Fe3+和CO32-或HCO3- 、AlO2-水解相互促进直至反应完全，生成气体或沉淀，书写时用“”表示 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 NH4+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3H2O

9、 Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2 一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来 (1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律 (3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存 HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式 HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式 注意： 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D 练习： D2、下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 练习： (1)盐类水解的实质：盐电离出来的阴、阳离子与水电离出来的H或OH结合 生成了弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。 (2)水解方程式的书写：多元弱酸阴离子以第一步水解为主，多元弱碱阳离 子的水解复杂，可一步写出。 (3)盐类的水解规律：有弱即水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁 性。 课堂总结 老师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ）