《弱电解质的电离》第1课时ppt课件（人教版高二化学选修4）

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1、第1课时 弱电解质的电离 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第一节 弱电解质的电离 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 1、认识强电解质和弱电解质的概念。 2、理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。 3、理解导电性强弱与电解质强弱的关系。 电解质: 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。 酸、碱、盐、活泼金属氧化物。 非金属氧化物、大多数有机物。 知识回顾 1.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质 2.溶于水能导电的物质一定是电解质 3.某些化合物

2、溶于水能导电一定是电解质 4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质 练习巩固1 1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。 2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。 4.电解质的导电： 导电的条件是溶于水或熔融状态 导电的本质是自由离子的定向移动 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关 注意： 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否相 同呢？ 一、强、弱电解质 实验1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH 与镁反应现象

3、溶液pH 剧烈缓慢 小（0）大（2.4） 【学与问】 实验现象不同，说明c（H+）不同。不同。盐酸与镁反应剧烈、pH值小，说明盐酸中 c（H+）大，HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离。 探究 盐酸 醋酸 试分析两溶液中各有哪些粒子？ 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。 1. 强弱电解质的概念 常见的弱电解质： 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH 等。 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 水是极弱的电

4、解质。 常见的强电解质： 强酸（6种）：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱（4种） ：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。 强电解质、弱电解质与其溶解性无 关。如：某些难溶或微溶于水的盐， 由于其溶解度很小，但是其溶于水的 部分，却是完全电离的，所以它们仍 然属于强电解质，例如：CaCO3、 BaSO4等。 1. 强弱电解质的概念 5.下列物质： 属于强电解质的是_ _； 属于弱电解质的是_ _； 属于非电解质的是_ _ _。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗

5、糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 d.h.l.o i.j.k.m f.g 练习巩固2 7.可以证明醋酸是弱电解质的是（ ） A、0.1mol/L的醋酸溶液pH约为2 B、醋酸能与水以任意比互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在醋酸分子 BD 练习巩固2 分析与讨论： （1）NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形 式存在？ （2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？ 2、强弱电解质与结构的关系 （如强碱和大部分盐类） Na

6、ClNaCl = Na = Na + + + Cl + Cl - - 电离方程式可表示为：电离方程式可表示为： 某些具有极性键的共价化合物 强电解质强电解质 试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式. 离 子 化 合 物 CH3COOH、NH3H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以 什么形式存在？ 某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水） 弱电解质弱电解质 CH3COOH CH3COO - + H+ 写出HF、 NH3H2O、Fe(OH)3、H2CO3在水溶液中的电离方程式. 分析讨论： 离子化合物 大部分的盐类 强酸、强

7、碱 共价化合物 弱 酸 弱 碱 水 弱电 解质 强 电 解 质 离子型氧化物 电 解 质 非电 解质 多数有机物 某些非金属氧化物 化 合 物 小结 完全电离，书写时用“=”号 （2）弱电解质 练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、 部分电离，书时用“ ”号 小结电离方程式：强等号、弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完 （1）强电解质 2、电解质的电离方程式书写 CH3COOHHCH3COO HCH3COOCH3COOH 所以，实际上在醋酸的水溶液中存在下面的可逆过程： CH3COOHHCH3C

8、OO 为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H+和CH3COO呢？ 2、电解质的电离方程式书写 1、电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的 速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态， 这叫做电离平衡。 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？ 二、弱电解质的电离平衡 弱电解质电离的V-t图像 V电离 V结合 0 t1t2 V电离= V结合 电离平衡状态 t V 二、弱电解质的电离平衡 特点特点 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不

9、变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动 等 V电离= V结合= 0 逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 二、弱电解质的电离平衡 （1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 （2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时，弱电解质的电离 平衡也会发生移动。 写出H2CO3 HHCO3平衡常数的表达式 定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离 子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平 衡常数，简称电离常数。 表达式： 2、弱电解质相对强弱比较电离常数 C D 例1 下列叙述中，

10、不正确的是（ ） A、在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质 B、电解质、非电解质都是指化合物而言，单质不在此范畴 C、在水导电的物质一定是电解质 D、水是极弱的电解质 例2下列说法正确的是（ ） A、氯水能导电，所以氯气是电解质 B、碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C、固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 课堂练习： B例3 下列电离方程式正确的是（ ） A.NaHCO3Na+H+CO32- B.HCO3 H+CO32 C.KClO3K Cl-+3O2- D.NaOH Na+OH- 例4 在氨水中，NH3H2O的电离达到平衡的标志是（ ） A溶液显电中性 B溶液中无NH3H2O分子 C氢氧根离子浓度恒定不变 D溶液中NH3H2O与NH4+和OH-共存 C 课堂练习： 第1课时 弱电解质的电离 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ）