《化学平衡》ppt课件（人教版高二化学选修4）（第3课时）

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1、第3课时化学平衡图像 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节化学平衡 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g) 在一定条件下建立平衡时， V正=V逆、 c(A)、c(B)、c(C)、c(D)保持不变。 当外界条件改变时： V正、V逆会发生变化，变化后， 若V正=V逆时 ，平衡不移动； 若V正V逆时，平衡向右移动； 若V正V逆时，平衡向左移动。 通过比较新的V正、V逆的相对大小，便可确定化学平衡移动的方向。 复习 例 图中表示800时A、B、C三种气体 物质的浓度

2、随时间的变化情况，t1是到达 平衡状态的时间试回答： （1）该反应的反应物是 ； （2）反应物的转化率是 ； （3）该反应的化学方程式为 _ _ _； A 40 A B C23 一、浓度时间图像 例2图中表示的是可逆反应受到哪种因素的影响 A 增大压强对正反应是气体体积减小的可逆反应 的影响 B 升高温度对正反应是吸热反应的可逆反应的影响 C 减小生成物浓度对可逆反应的影响 D 升高温度对正反应是放热反应的可逆反应的影响 D 二、速率时间图 例3温度一定，压强分别为P1和P2时， 反应体系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反 应物Y的转化率与时间的关系如图所示， 由此可知 ()。 A、p1p2

3、，n2 B、p1p2，n2 C、p1p2，n2 D、p13 A 三、含多个变量的图象 1、弄清横坐标和纵坐标的意义 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、 转折点、交点)的意义 、必要时添加辅助线 原则：先拐先平数值大 定一议二 总结：解化学平衡图像题的技巧1 例4、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。 由图中数据分析，该反应的化学方程式是_，反应开始至2min，z 的平均速率是_。 1 2 3 4 5 0.2 0 1.0 0.4 0.6 0.8 0.2 0.7 0.9 y x z 时间/min 物质的量 mol 0.05mo

4、l/Lmin 3x+y 2z 0.1 0.3 0.2 速率之比=计量系数之比 例题 0 例5、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 HV逆的点是 。 A B C E D C点 T 转 化 率 线为平衡点 线外未平衡点 例题 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 例6 、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系 t 1.01 107Pa 1.01 106Pa m+n = p+q 0 转 化 率 t2 t1 转 化 率 0 m+n p+q P T1P2 T1P1 0 t C% 正反应放热 m+np+q t1t2t3 等温线 例题 例8、研究下列

5、图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T v v逆 v正 T1 T2 T v v正 v逆 C% 450 P A % P1 正反应吸热 正反应吸热 正反应放热 m+np+q T 0 C% tt2t1 正反应放热 T2 T1 等温线 等温线 等压线 例题 1、交点、最高点、最低点、与x轴的平行线往往代表平衡状态 2、研究斜率比较速率大小 3、比较正逆速率大小关系、y的变化趋来判断平移动 4、多变量曲线常作垂直线形成等温线或等压线后比较 总结：解化学平衡图像题的技巧2 练习：图中a曲线表示一定条件下可逆反应 x（g）十y（g）

6、 2z（g）w（s）（正反应为放热反应）的反应过程。若 使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大体系压强 D.增大y的浓度 A C 课堂练习： 练习2： 对于2A（g）B（g） 2C（g）Q（Q0）的反应，下列图象正确的 是（） AD 课堂练习： 练习3 .某温度下，在密闭容器里有SO2、O2、SO3 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（正反应放热）的正、 逆反应速率的影响如右图所示。 加催化剂对速率影响的图象是（ ）。 升温对速率影响的图象是（ ）。 增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。 增大O

7、2的浓度对速率影响的图象是（ ）。 C A D B 课堂练习： 练习4、某逆反应为：A(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物 中的体积分数 (C)与反应时间t的关系。 若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般 是指正催化剂）。 若图乙中的两条曲线分别表示在100和200时的情况，则可逆反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。T1 T2（填“大于”或“小于”） 若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线 表示的是压强较大时的情况。 (C)(C) (C)(C) (C)(C) 0 t00 a a b b 甲 T2 T1 乙 丙 t t b 吸热 b 大于 课堂练习： 练习5对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应中吸热反应），下 列图像正确的是（ ） 逆 正 温度 A AB3% 100 时间 500 B AB3% 时间 1106Pa 1105Pa C AB3% 压强 100 500 D BD 课堂练习： 第3课时化学平衡图像 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ）