《影响化学反应速率的因素》ppt课件（人教版高二化学选修4）

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1、教师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第2节 影响化学反应速率的因素 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 课前引入 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么 ？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 内因： 物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同 的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。 影响反应速率的因素 （1）内部因素（主要因素):参加反应物质的性质 （2）外部因素： 浓度：压强：温度：催化剂： 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。

2、 课前引入 没合适的取向 没足够的能量足够的能量 +合适的取向 类比法：借鉴投篮 碰撞理论 n活=n总活% 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100% 化学反应速率主要取决于： 所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应 的速率。 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质能量 有效碰撞的几率 一个反应经历的过程 浓度增大单位体积内n总 T不变，活%不变 n活增大 有效碰撞V 1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H

3、2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物 的浓度，可以减小化学反应的速率。 一、浓度对反应速率的影响 本 质 原 因 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 浓度对反应速率的影响 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数， 因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 典例1： 一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

4、 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越 小。 AC 注意： 原因：对气体来说，若其他条件不 变，增大压强，就是增加单位体积 的反应物的物质的量，即增加反应 物的浓度，因而可以增大化学反应 的速率。 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响 规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速 率加快；减小压强，反应速率减慢。 压强增大 体

5、积减小 其他条件不变 VC增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 二、压强对反应速率的影响 思考:在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？ 压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反 应的体系上。即

6、压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没 有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。 注意： 二、压强对反应速率的影响 1、恒温时：增大压强体积减少C增大反应速率增大 2、恒容时： A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大； B、冲入“无关气体”（如He、N2等）引起总压增大，但各反应物的分压不 变，各物质的浓度不变反应速率不变 3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）引起体积增大， 各反应物浓度减 少反应速率减慢。 对于气体有下列几种情况: 典例2 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应 的化学反应速率（ ） A、

7、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 DE 典型例题 实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快 T 普通分子变为活化分子 活% n活 V 2、一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。 V倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率 3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 4、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆 反应速率都减小

8、。 三、温度对反应速率的影响 冰箱延长食物保鲜期 你能举出生活中利用 改变温度改变反应速 率的例子吗 实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率 四、催化剂对反应速率的影响 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加 单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。 催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变 催 化 剂 正催化剂 负催化剂 加快化学反应速率 减慢化学反应速率 注：不说明指正催化剂 四、催化剂对反应速率的影响 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成 物分子

9、放出的能量 反应热 没加催化 剂 加了催化剂 四、催化剂对反应速率的影响 （1）凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化 剂。 （2）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 （3）没特别指明一般指正催化剂 （4）催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 （4）催化剂一定的具有选择性 （5）催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化 剂中毒。 （6）生物催化剂酶是蛋白质，温度过高会发生变性。 注意： 各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影

10、响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。 总结: 五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质 等，也会对化学反应的速率产生影响。 影响因素分子总数 活化分子 百分数 活化分子总 数 活化分子浓度 （单位体积活化分子数 ） 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加增加 增加 增加 增加 不变 外界条件对化学反应速率的影响（总结） 练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应 物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 C D 典型例题 练习3： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1； N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升 高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小 A 典型例题 教师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ）