《化学反应与能量的变化》ppt课件（人教版高二化学选修4）（第一课时）

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1、第一课时焓变反应热 MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 第1节 化学反应与能量的变化 第一章化学反应与能量 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 焓变 反应热 焓变 反应热 这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大 气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、 水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究 的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我 们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。 1、你所知道的化学

2、反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭 与二氧化碳生成一氧化碳 思考与交流 化学反应中存在能量变化的主要原因是： 1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析 思考与交流 从化学键角度：（微观） 化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成 Q1Q2 反应吸热 Q1Q2 反应放热 1.从化学键的角度加以分析 思考与交流 能 量 能 量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程 （I） 反应过程 （II） E1 E2 E1 E2

3、反应物的总能量生成物的总能量 放热 吸热 2.从能量守恒的角度加以分析 思考与交流 反应吸热 从物质总能量守恒：角 度（宏观） E1E2 反应放热 思考与交流 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来 表述，叫做反应热。 反应热分为: 等压反应热：等压条件下进行反应的反应热 等容反应热：等容条件下进行反应的反应热 一、反应热 焓变 等压条件下的化学反应热等于“焓变”。焓变： 1、符号： 2、单位： H kJ/mol 或 kJ mol1 3、HH生成物-H反应物 放热反应(体系能量降低)：H 0，H为“ + ” 注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每

4、mol反应放出或吸收的热量。 如： a A(g) + b B(g) p C(g);H = m kJ/mol 一、反应热 焓变 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 H生成物能量反应物能量（宏观） 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 从能量角度看： H0 H0 一、反应热 焓变 从键能角度看 ： 化学键断裂吸热 化学键形成放热 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时的反应热 一、反应热 焓变 【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862 kJ）比断 裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679 kJ）大，故为放热反应. 该反应的反应热计算为（放热反应）： H

5、=E（反应物总键能）- E（生成物总键能） =（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol) 一、反应热 焓变 石墨、金刚石哪个更稳定？ C(石墨 s ) C(金刚石 s ) H = +1.9 kJ/mol 1. 判断物质的稳定性 结论：物质的能量越低越稳定 石墨稳定 拓展应用 2.判断反应热的大小 H = E 生成物 E 反应物 H = 反应物的键能总和生成物的键能总和 例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸 收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。 例2：拆开1molHH键、1molNH键、1mo

6、lNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ 、946kJ， 则1molN2生成NH3的反应热为， 则1molH2生成NH3的反应热为。 相当于 1/3 mol N2 131.5 92.0kJ/mol 30.67kJ/mol 典型例题 反应热、焓变 从焓变角度看：H生成物的焓反应物的焓 从反应热角度看： H生成物能量反应物能量 从键能角度看： H反应物总键能生成物总键能 放热反应： 吸热反应： H0或 H为“” H0 或H为“” 小 结 放热反应吸热反应 表现 行式 能量 变化 生成物释放的总能量反应物吸收的总 能量 生成物释放的总能量反应物吸收 的总能量 键能 变化 生成物总键能反应物总键

7、能生成物总键能反应物总键能 联系 键能越，物质能量越，越，反之键能越，物质能量越，越 。 H 0或H为“”H 0或H为“+” 大于小于 大于小于 小大低稳定高 不稳定 放热反应和吸热反应比较 例3下列说法正确的是() A反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时H0，反应吸热时H0 C任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物或反应物 的焓的差值来决定 【解析】化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时H0，B项错误；只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此 C项错误；一

8、个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，也可 以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量大小判断，D项正确。 D 典例精析 例4下列说法正确的是() A焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时H0，反应吸热时H0 C在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，H为“” 【解析】焓变与参加反应的物质的多少有关，与其化学计量数成正比，A错；在反应中，物质所 具有的总能量减少，反应就放热，H0，B错；D对；在加热条件下发生 的反应也可能是放热反应，如燃烧反应，反应是吸热还是放热与反应条件无必然的联系。 D 典例精析 第一课时焓变反应热 MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 感谢各位的仔细聆听 第一章化学反应与能量 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ）