《水的电离与溶液酸碱性》ppt课件(人教版高二化学选修4)
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1、老师: MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 第二节 水的电离与溶液酸碱性 第三章水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 ( 高 二 ) 学习目标 一、了解水的电离和水的离子积 三、了解pH的应用 二、了解溶液的酸碱性和pH 精确的导电性实验表明: 结论: 1、电离方程式 H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH) (2)水的电离是可逆的,存在电离平衡,它的逆反应为中和反应。 (1)水是极弱的电解质,它能微弱“自身”电离生成H+与OH-。 一、水的电离 (3 )影响因素: A、酸、碱:温度不变,在纯水中加入酸或碱,均使水的电离左移,Kw不变 ,(H2
2、O)变小 B、温度 C、易水解的盐: 在纯水中加入能水解的盐,不管水解后显什么性,均促进水的电离,但只要温度 不变,Kw不变。 D、其他因素: 如:向水中加入活泼金属 酸碱抑制水的电离,盐的水解促进水的电离 一、水的电离 例1 下列物质能促进水的电离的是 ( ) AHCl BNa CNaOH DNaCl B 【解析】A、HCl为强酸,电离出的H抑制水的电离,A错误。B、Na可以与水 中的H+作用产生H2,促进了水的电离,B正确。C、NaOH为强碱,电离出的OH -抑制水的电离,C错误。D、NaCl为强酸强碱盐,对水的电离没有影响,D错 误。 例题 例225时,水的电离达到平衡:H2OHOH;H
3、0 下列叙述正确的是() A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变 C向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱 D将水加热,pH不变,KW增大 B 例题 (1)、定义:在一定温度下,水中c(H+)和c(OH-)的乘积Kw是一个常数,这 个常数叫做水的离子积常数。 已知25时,1L纯水电离出的n(H+)=n(OH-)=110-7mol,则c(H+)c(OH-)=110- 14mol2.L-2 c(H+)c(OH-)在一定温度下是个常数,叫做水的离子积常数, 符号KW,该数据可由实验测得也可以通过理论计算求得。 Kw=c(H
4、+)c(OH-) 2、水的离子积常数Kw (2) 注意点: A、水的电离过程是吸热,升高温度,Kw将增大 25时,Kw=c(H+)c(OH-)=110-14 温 度 0202550100 Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12 2、水的离子积常数Kw 讨论:对常温下的纯水进行下列操作,完成下表: 酸碱性 水的电离平 衡移动方向 c(H ) c(OH ) c(H)与c(OH) 大小关系 Kw变化 加 热 加HCl 加NaOH 中性 = 酸性不变 碱性 不变 B、水的离子积不仅适用纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液 2、水的离子积常数Kw 结论: 加入酸或
5、碱都抑制水的电离,升高温度、盐的水解促进水的电离。 例3常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于1.010-13mol/L,该溶液的溶 质不可能是() AH2SO4BNa2SO4 CHNO3DNaOH 【解析】A.H2SO4会抑制水的电离,故A不选;B.Na2SO4对水的电离无影响, 故B选;C.HNO3会抑制水的电离,故C不选;D.NaOH会抑制水的电离,故D不 选。 B 例题 例4常温下,在0.01molL-1氢氧化钡溶液中,由水电离出的氢氧根离 子浓度是() A510-13molL-1B0.02molL-1 C110-7molL-1D110-12molL-1 A 【解析】0.01mo
6、lL-1氢氧化钡溶液中,c(OH-)=0.02molL-1, c水(OH-)=c水(H+)=510-13molL-1,选A。 例题 例525时,若溶液中由水电离产生的c(OH)=11012mol/L,则下列说法正 确的是() A该溶液中水的电离被促进 B该溶液的pH一定为12 C该溶液中K+、Na+、Cl、NO3可以大量共存 D该溶液一定是NaOH溶液 C 【解析】25时,纯水中水电离产生的c(OH-)=110-7mol/L,该溶液中由水电离产生的c(OH-)=110- 12mol/L110-7mol/L,说明该溶液中的溶质抑制水的电离,则溶液可能是酸或碱溶液。 A.通过上述分析溶液中的溶质抑
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