《酸碱中和滴定》ppt课件（人教版高二化学选修4）

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1、老师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第二节 酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 1.掌握一种新的定量测定方法中和滴定原理和方法。 2.指示剂的选择。 3.了解实验数据处理的方法和重要性。 已知浓度的溶液标准液 未知浓度的溶液待测液 1、定义：酸碱中和滴定是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。 一、酸碱中和滴定 当酸和碱恰好中和时，n（H+)=n(OH-) 对于一元酸与一元碱反应时：c酸V酸=c碱V碱 2、酸碱中和滴定的原理 即：c(标)V(标) = c(待)V(待)

2、c(待) c(标)V(标) V(待) 中和滴定以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 一、酸碱中和滴定 3、关键 准确测出参加反应的两种溶液的体积。 准确判断中和反应是否恰好进行完全。 如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？ 一、酸碱中和滴定 4仪器及其使用 (1)仪器：酸式滴定管、 碱式滴定管、铁架台、 滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 一、酸碱中和滴定 酸式滴定管 碱式滴定管 酸式盛装酸性、中性、氧化性溶液 碱式盛装碱性、中性、非氧化性溶液 (2)主要仪器滴定管 注 意 一、酸碱中和滴定 (2)滴定管的构造 滴定管上标有： 、 、 ； 温度刻度容积 全部

3、盛满溶液时，体积_所标容积。 多于 滴定管的最小刻度为 , 允许估计至 , 因此读数的精确度为 mL. 0.1mL0.01 0.01 一、酸碱中和滴定 滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度在上方 精密度：0.01ml，所以读数时要 读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 0刻度处 25ml刻 度处 25ml酸式滴定管 一、酸碱中和滴定 玻璃塞 玻璃球 橡皮管 标注：规格、温度 思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？ 分析如此设计的原因？ 思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳 酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液？ 思考3：量筒与滴定管有哪些差异？ 一、酸碱中和

4、滴定 酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意： 酸式滴定管不能用于装碱性溶液（会粘结活塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）； 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性的溶液(会腐蚀橡胶管）。 一、酸碱中和滴定 (3)滴定管的使用 查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水 洗涤：用蒸馏水洗 润洗：用待装液洗 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上23cm 处 排气泡：酸式放液，碱式尖嘴向上倾斜放液 调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 读数：待液面稳定1min左右再读数 一、酸碱中和滴定 5试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 酸、碱中和滴

5、定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。 一、酸碱中和滴定 6终点的确定 (2)指示剂的选择原则 指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH 颜色变化明显（因此不可用石蕊） (1)常用指示剂的变色范围 红色 蓝色 黄色 碱色 无色 红色 红色 酸色 8.2 5.0 3.1 pH 10.0浅红色酚 酞 8.0紫色石 蕊 4.4橙色甲基橙 pH中间色 酚酞 甲基橙 (3)常用中和滴定指示剂 一、酸碱中和滴定 “0”或“0”刻度以下 7操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)准备工作 滴定管的检漏。 洗涤：分别取酸式滴定

6、管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤23次， 再用标准酸液和待测碱液各润洗23次，润洗液必须从滴定管下端排出。 装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至 ，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样步骤将标准盐 酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。 一、酸碱中和滴定 控制活塞 摇动锥形瓶 颜色变化 成股流下 刚好使指示剂变色 (2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加23滴酚酞试液，开始滴定。左 手 ，右手 ，两眼注视锥形瓶内溶液 。 滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能 。 终点的判断：当滴入最后一滴， ，且半分钟内不褪 色，即到终点，读数并记录。 (3)数据处理

7、：为减小误差，滴定时，要求重复实验23次，求平均值。 一、酸碱中和滴定 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前 滴定后 读 出 值 实 际 值 滴定前俯视，滴定后仰视 滴定前 滴定后 读 出 值 实 际 值 一、酸碱中和滴定 操作方法误差分析 1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗 3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失 5.滴定前仰视读数 6.滴定后俯视读数 7.滴定结束，尖嘴处悬挂一滴液体未滴下 8.滴定结束时，一滴标准液附在瓶壁未流下 9.锥形瓶摇动时部分液体溅出 10.滴定前锥形瓶未干燥 V标偏小c待偏低 V标偏大 c待偏高 V标

8、偏大c待偏高 V标偏小 c待偏低 c待偏低V标偏小 V标偏大c待偏高 V标偏小c待偏低 c待无影响V标不变 V标偏大c待偏高 C待= C标. V标 V标 V标偏大c待偏高 一、酸碱中和滴定 在使用酚酞做指示剂时，达到粉红色（pH在8.210.0）即认为是滴定终点，在 使用甲基橙做指示剂时，达到橙色（pH在3.14.4）即为滴定终点，我们都知 道打到滴定终点时pH=7，那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示剂 呢？ 思考： 甲基橙 3.1 4.4 8.2 10.0 酚 酞 红 橙 黄 无色 粉红 红 pH=7恰好完全反应 常用酸碱指示剂 的变色范围 1若量程为50 mL的滴定管，从中放出2

9、5 mL液体，滴定管中还剩25 mL液体 吗？ 大于25 mL。 思考与练习 2下列实验操作不会引起误差的是() A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小 心多加了几滴指示剂 D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气 泡，开始实验时无气泡 思考与练习 【解析】A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标 准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准 溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会

10、使标准溶液 或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项在滴定过程中，指示剂略多 加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物 质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读 取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏 小。 【答案】C 思考与练习 3下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液 加入几滴石蕊试液作指示剂 取一支酸式滴定管，洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 () AB C D 思考与练习 【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察 颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗， 错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。 【答案】D 思考与练习 老师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ）