《分子晶体与原子晶体》高二上册化学选修三PPT课件(第2课时)
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1、晶体结构与性质 分子晶体与共价晶体 20XX.XX. XX MOLECULAR CRYSTAL AND COVALENT CRYSTAL 授课人:XX高中化学选修三 02 注:(1)构成原子晶体的粒子是原子, (2)原子间以较强的共价键来相互结合。 (3)整块晶体是一个三维的共价键网状的结构,是一个“巨分子” 。 思考:只要是由原子形成的晶体就一定是共价晶体吗? 、概念:所有的相邻原子间都以共价键相结合从而形成了空间立体网状结构的一种晶 体。 二、共价晶体 金刚石的晶体结构示意图 1092 8 154p m 键能: 347.7kj/m ol 熔点: 大于35500C 硬度:很大 在金刚石晶体中
2、每个碳原子被周围4个碳原子包围,处于中心的该碳原子以共价键和周围的4个碳原子相结合,成为了 正四面体型结构,碳以sp3杂化轨道形成共价键。这些结构向空间发展,构成彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中 含6个碳原子。每个碳原子被12个环共用。 1mol金刚石中含有的C-C共价键数 2mol。 金刚石结构分析 晶体类型共价晶体 熔、沸点(高低) 硬度 溶解性 导电性 很高 很大 不溶 一般不导电(硅是半导体) 3、常见的共价晶体类型 (1)某些非金属单质:硼(B)硅(Si)锗(Ge) (2)某些非金属化合物:碳化硅(SiC) 氮化硼(BN) (3)某些氧化物:二氧化硅( SiO2) Al2O
3、3晶体 2、共价晶体的物理性质 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降? 2、“具有共价键的晶体叫做共价晶体”。这种说法对吗?为什么? 由于金刚石、硅和锗的晶体都是共价晶体,形成晶体的粒子均为原子,粒子间的相互作用是共价键, 所以熔点、沸点和硬度的大小由共价键的强弱决定。由于碳、硅、锗三种原子的半径依次增大,各个 原子之间的共价键的键长依次增大,键的强度依次减弱,所以金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下 降。 此说法不对。“具有共价键”并不是原子晶体判定的唯一条件,分子晶体的分子内部也有共价键,如 冰和干冰晶体都是分子晶体,但H2O和CO2中存在共价键。对共价晶体的认识除了
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- 2020-2021广州黄埔九年级上册化学期末试卷
- 如图是三个晶体物质的熔化凝固图像
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